湖南省十三校联考2016届高考化学二模试卷 Word版含解析

2013高考湖南卷理综化学部分解析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-，Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：△+ H2OOH可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm -3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

2016年湖南省永州市祁阳县高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：3．下列物质的分类正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N AD．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A5．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A8．下列实验及操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是（）①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥ B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．A．只有①B．②⑤⑦ C．①⑥D．③④12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全14．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A ．溶液的质量变化：甲减小乙增大B ．溶液pH 变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D ．电极反应式：甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+15．含1mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO ）．下列有关判断正确的是（ ）A ．曲线a 表示Fe 2+，曲线b 表示Fe 3+B ．P 点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H ++NO 3﹣═3Fe 2++2Fe 3++4NO ↑+8H 2OC ．n 2=0.25D ．n 3：n 1=3：2二、解答题（共5小题，满分55分）16．某地酸雨中可能含有下列离子：Na +、Mg 2+、NH 、Cl ﹣、SO、SO、NO和NO等．为确定其组成，分别进行下列4组实验：（已知：2MnO+5NO+6H +═2Mn 2++5NO+3H 2O ）A ．取试样，滴加适量的淀粉KI 溶液，呈蓝色：B ．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀析出；C ．取试样，滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D ．取试样，滴加酸性KMnO 4溶液，不褪色．回答下列问题：①其中能确认样品中不含SO的实验操作是 （填实验操作序号）；②根据实验结果，你认为是否含有NO ？ （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；③写出A 实验现象的离子方程 ， ④C 实验说明酸雨中含 ．17．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．（1）W 元素和氢可形成离子化合物，其电子式为 ．（2）Y 元素和Z 元素可形成YZ 3化合物，可用于净水剂，净水原理 （用离子方程式表示）．（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）． a ．最高价氧化物的水化物能反应 b ．相应硫酸盐水溶液的pH c ．单质与水反应的难易程度 d ．单质与酸反应时失去的电子数②由X 、Y 、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为．（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．18．二甲醚（DME ）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO 2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al 2O 3）：2CO （g ）+4H 2（g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H=﹣204.7KJ/mol（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C．容器中混合气体的体积保持不变D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E．容器中混合气体的密度保持不变（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣100.46KJ/mol2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=﹣38.7KJ/mol则△H2=（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液．然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合．沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时．请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式：．（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为．19．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是；（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用_；（4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为．确定产物中有N．生成的实验现象为；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_．20．过氧化氢（H2O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2，该反应的化学方程式为：（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产O2，试用化学方程式表示这一过程：．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：，原H2O2溶液的浓度为g/L．2016年湖南省永州市祁阳县高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【考点】氮的固定；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料；C、铁及其合金都属于“黑色金属”；D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于“黑色金属”，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氮的固定、水玻璃、黑色金属等知识，难度不大，平时要注意生活中渗透的化学知识．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°；B、硫离子是硫原子最外层得到2个电子形成8电子稳定结构；C、原子符号中标注质量数和质子数；质量数=质子数+中子数；D、氮气电子式徐璈标注原子最外层所有电子．【解答】解：A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故A错误；B、S2﹣的结构示意图为，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为131，原子符号13153I，故C正确；D、N2的电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学用语的正误判断和书写方法，原子符号，离子结构式，电子式是考查重点，题目难度中等．3．下列物质的分类正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是本身电离出离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；依据概念结合选项分别进行分析判断．【解答】解：A．氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质，漂白粉是单质不是化合物，二氧化碳与碱反应生成盐和水是酸性氧化物，次氯酸是弱酸，故A错误；B．碳酸钠是盐属于电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2•12H2O，是纯净物，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮不符合酸性氧化物概念，醋酸是弱酸，故B错误；C．硝酸铵是盐，溶液中导电，是电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，二氧化硅和碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，硅酸是弱酸，故C正确；D．氢氧化铁是碱属于弱电解质，冰水混合物是水的两种聚集状态属于纯净物，一氧化碳是不成盐氧化物不是酸性氧化物，硝酸是强酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质、混合物、酸性氧化物、酸概念的含义和物质判断，理解概念的内涵是关键，题目难度不大．4．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1N AD．1mol白磷分子中所含共价键数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；B、溶液体积不明确；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和S反应后变为+1价来分析；D、白磷中含6条P﹣P键来分析．【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A 个电子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的粒子数无法计算，故B错误；C、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和S反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1N A个，故C正确；D、白磷中含6条P﹣P键来分析，故1mol白磷中含6N A条共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I﹣、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既与酸也与碱反应，不能大量共存，故C错误；D．含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C．二者1：2反应，硫酸根离子恰好完全反应；D．得失电子不守恒．【解答】解：A．酸性条件下不能生成氢氧根离子，原子得守恒，酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O，故A错误；B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO32﹣，故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；D．银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，离子方程式为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，明确发生的反应及离子方程式规则是解本题关键，熟悉常见物质的性质，有些反应与反应物的量有关，反应物的量不同，其产物不同，注意离子反应遵循客观事实，遵循得失电子守恒，题目难度中等．7．2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功．“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N的化合价为﹣3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4N A【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】C2H8N2中C元素化合价为﹣1价，N为﹣3价，N2O4中N元素化合价为+4价，反应C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O中，C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价分别由﹣3价、+4价变为0价，以此解答该题．【解答】解：A．四氧化二氮可污染环境，故A错误；B．C2H8N2中C元素化合价由﹣1价升高到+4价，N元素化合价由﹣3价升高到0价，偏二甲肼是还原剂，故B正确；C．C元素化合价升高，则CO2为氧化产物，故C错误；D．由方程式可知，每有0.6mol N2生成，则消耗0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为0.4mol×4×2=3.2mol，则每有0.6mol N2生成，转移电子数目为3.2N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．8．下列实验及操作方法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．【解答】解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是（）①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥ B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．【解答】解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．【点评】本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．10．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．【解答】解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．A．只有①B．②⑤⑦ C．①⑥D．③④【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱．【解答】解：A、①随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HI，故错误．②随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高，故正确．③随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2，故正确．④随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI，故正确．⑤随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以单质与氢气化合逐渐困难，单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2，故正确．⑥分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，所以HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HF，故错误．⑦随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能力逐渐增强，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故正确．故选C【点评】本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质，难度不大，注意虽然氟气氧化性强但氢氟酸是弱酸，氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大．12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．【解答】解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．13．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72﹣和CrO42﹣）废水常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1，当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有关叙述中不正确的是（）A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B．第二步离子方程式为：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水。

2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB﹣）＞c（OH ﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A 中盛放浓硫酸仪器名称是 ，实验过程中．装置C 中发生的现象是 ，整套装置验证了二氧化硫的化学性有a ．还原性b ．溶解性c ．氧化性d ．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c （Na +）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验） 实验过程：I ．打开弹簧夹，打开活塞a ，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B 和C 中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV …（3）装置B 、C 中“浸有X 溶液的棉花”当中X 溶液可以是 溶液（4）写出装置A 中产生氯气的化学方程式（5）过程Ⅲ实验目的是Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞Fe 3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI 指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI 指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO （g ）△H ＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 的浓度如下表时间/sc （NO ）/mol •L ﹣1 c （CO ）/mol •L ﹣1 0 1.00×10﹣3 3.60×10﹣31 4.50×10﹣4 3.05×10﹣32 2.50×10﹣4 2.85×10﹣33 1.50×10﹣4 2.75×10﹣34 1.00×10﹣4 2.70×10﹣35 1.00×10﹣4 2.70×10﹣3（1）下列措施既能提高NO 的转化率，又能提高反应速率的是 （填字母）A ．增大压强B ．上高温度C ．加催化剂D ．降低温度（2）前2 s 内的平均反应速率v （CO 2）= ，CO 平衡转化率为（3）该反应的平衡常数K 为（4）在恒温密闭容器中充入CO 、NO 气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是（5）①巳知化学式 电离常数H 2SO 3K 1=1.3×10﹣2，K 2=6.2×10﹣8 H 2CO 3K 1=4.3×10﹣7，K 2=5.6×1011 根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A ．HCO 3﹣、HSO 3﹣B ．HCO 3﹣、SO 32﹣C HCO 3﹣、H 2SO 3D．HSO3﹣、CO32﹣②等物质量浓度的5种溶液：a．NH4Clb．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH4Al（SO4）2e．CH3COONH4．c（NH4+）由大到小的顺序是（填字母）（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．①铂丝电极为（填“正极”或“负极”）②负极反应式为．10．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃（2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为矿渣的主要成分是（3）请配平下列除铁的化学方程式Fe2（SO4）3+ H2O+ Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+ Na2SO4+ CO2↑（4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=（已知K sp（CaF2）=1.0×10﹣10，K sp（MgF2）=7.4×10﹣11）（5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为．（6）10t水钴矿最多可获得tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）【化学-选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些（可多选）A．过磷酸钙的制备B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是（4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是（5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计）【化学-选择3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．NH3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体，N也被称为类卤离子，用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸，而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O═NaN3+H2O，HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，溶解铜生成CuCl．铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶泡如图，图中小黑球代表氧原子，其余大求为Y、Cu、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt （NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症，试回答下列问题：（1）基态氧原子核外电子排布式（2）元素N、S、P的第一电力能（I1）由大到小的顺序为（3）HN3属于晶体．NH的电子式为其中心原子的杂化类型是（4）CuCl中的键型为，超导氧化物A的化学式为（5）致癌药物B的结构简式为．【化学-选择5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所示：已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32②RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）请回答下列问题：（1）A的分子式是（2）B中的官能团名称是（3）A→D的反应类型是（4）①乙酸→B的化学方程式是②G→聚酯纤维的化学方程式是（5）E的化学名称是（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种②能发生银镜反应③与NaHCO3溶液反应可放出CO2④与FeCl3溶液发生显色反应（7）写出由合成的流程图，（注明反应条件）．2016年湖南省十三校联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B．蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质D．塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．海水制取氯化钠没有新物质生成；B．纤维素不能在人体内水解；C．铜离子有毒；D．以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等．【解答】解：A．海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故A错误；B．人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B错误；C．铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故C错误；D．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L苯中含C﹣C数目为0.3N AB．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4N AC．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下苯为液态；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应．【解答】解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，且苯不是单双键交替的结构，即苯中不含碳碳单键，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故9.2g混合物中含有的NO2的物质的量为n==0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，而pH=13的氢氧化钠溶液中，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol，而水电离出的氢氧根的物质的量和氢离子的物质的量相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的物质的量也为10﹣13mol，个数为10﹣13N A个，故C错误；D、反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，发生了氯元素的归中反应，反应转移5mol电子即5N A个，故D错误．故选B．3．下列说法不正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；根据丁基同分异构体判断该物质苯环上含有一个取代基的同分异构体个数；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上；C．甲酸甲酯含有同分异构体，甲烷和甲醛没有同分异构体；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键．【解答】解：A．该物质不饱和度==4，苯环的不饱和度为4，所以该分子中支链上没有碳碳不饱和键，该物质不能和溴水反应，所以不能使溴水因发生反应而褪色；丁烷烷基的碳架同分异构体有：，总共四种不同的连接方式，所以符合条件的有4种，故A正确；B．该有机物主链上含有6个碳原子，左边的端点碳原子为1号碳原子，主链分别位于2、3、4、5号碳原子上，所以其名称是2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故B正确；C．甲酸甲酯含有同分异构体，如乙酸等，甲烷和甲醛没有同分异构体，故C错误；D．根据原子成键特点知，该物质结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3，含有醇羟基和肽键，所以具有醇和肽的性质，能发生取代反应，故D正确；故选C．4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C 错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．5．六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，只有一种是金属元素，下列说法正确的是（）A．简单离子半径大小：Q＞Y＞XB．最简单气态氢化物的沸点高低：Y＞ZC．Q的最高价氧化物可与X的氢化物直接反应D．X与Y既可存在于同一共价化合物中，也可存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，据此进行解答．【解答】解：六种元素周期表中的位置如图，其中只有一种不是短周期元素，则Z处于第四周期、X位于第二周期，且只有1中是金属元素，则Q为Al元素、M为Si、N为P、Y为S、X为O、Z为Se元素，A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Y＞X＞Q，故A错误；B．Y为S、Z为Se元素，二者的氢化物中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则对应气态氢化物的沸点越高，则最简单气态氧化物的沸点高低：Y＜Z，故B错误；C．Q为Al元素，其最高价氧化物为氧化铝，X为O，其氢氧化物为水，氧化铝与水不发生反应，故C错误；D．X为O、Y为S，二者可以形成共价化合物硫化氢，还可以形成硫氢根离子，故D正确；故选D．6．如图所示装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合K，灯泡发光，下列叙述中不正确的是（）A．电池工作时，甲烧杯中由烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小B．电池工作时，盐桥中的“K+”移向甲烧杯，外电路的方向是从b到aC．当电路中有1.204×1021个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为2D．乙池中的氧化产物为SO【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn2+，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO42﹣，结合电极方程式解答该题．【解答】解；A．电池工作时，甲烧杯中电极方程式为2MnO4﹣+16H++10e﹣=2Mn2++8H2O，反应消耗H+，硫酸浓度降低，则水电离出的c（H+）逐渐增大，故A错误；B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；C．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，则当电路中有1.204×1021个电子转移时，即0.002mol电子转移时，乙中生成0.003molH+，c（H+）==0.01mol/L，则pH=2，故C正确；D．乙中电极反应为HSO3﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣，故D正确．故选A．7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间关系：B＞C＞A=D=EB．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2+、Cl﹣、I﹣、K大量同时存在C．若处在B点时，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D．若0.1mol/L的NaHB溶液中c（OH+）与c（OH﹣）关系如图D点所示，则溶液中有：c（HB﹣）＞c（OH ﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）【考点】离子积常数；水的电离．【分析】由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸、碱、盐溶液．【解答】解：A．由图象可知，A、E、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH﹣）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点小于B，所以B＞C＞A=D=E，故A正确；B．E点c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，酸性条件下，NH4+、Ba2+、Cl﹣、I﹣没有沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应产生，所以能共存，故B正确；C．B点时，Kw=1×10﹣12，pH=3的硫酸中c（H+）=0.001mol/L，与pH=9的KOH溶液中c（OH﹣）=0.001mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故C正确；D．D点溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，说明HB﹣的水解程度大于电离程度，所以c（B2﹣）＜c （H2B），故D错误；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养，湖南省某示范性高中的化学学习小组对高中所学的部分物质的性质进行了探究．I．化学学习小组甲用如图1装置验证二氧化硫的化学性质（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，实验过程中．装置C中发生的现象是试管中出现淡黄色沉淀，整套装置验证了二氧化硫的化学性有acda．还原性b．溶解性c．氧化性d．漂白性（2）尾气处理若用氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．Ⅱ．化学学习小组乙用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：I．打开弹簧夹，打开活塞a，殚»夹，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aIV…（3）装置B、C中“浸有X溶液的棉花”当中X溶液可以是NaOH溶液（4）写出装置A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰Ⅲ请你帮助化学学习小组丙设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，可供选择的试剂：氯水、溴化亚铁溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液．【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒分析判断；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水；（5）过程Ⅲ实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱；【解答】解：Ⅰ．图1分析可知：装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，具有还原性，通过高锰酸钾溶液使之褪色，二氧化硫也有氧化性，可以和硫化钠发生反应，生成硫单质沉淀，最后二氧化硫气体通入装置D中的品红试液，品红褪色，剩余气体进行尾气处理，（1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是分液漏斗，装置C中发生的现象是生成淡黄色沉淀，实验分析可知二氧化硫中硫元素化合价居于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，特征性质是漂白性，装置B证明二氧化硫的还原性，装置C证明二氧化硫的氧化性，装置D证明二氧化硫的漂白性，选择acd，故答案为：分液漏斗；试管中出现淡黄色沉淀；acd；（2）二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸钠或二者混合物，当通入二氧化硫至溶液显中性时，结合溶液中电荷守恒为：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），当通入二氧化硫至溶液显中性时，此时溶液中c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故答案为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；Ⅱ．用如图2所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，进入装置B中的溴化钠溶液呈橙红色，氯气氧化溴离子为溴单质，打开弹簧夹，打开活塞a，殚簧夹，滴加浓盐酸，当B和C中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，（3）BC中棉花团的作用是吸收剩余的氯气，用氢氧化钠溶液，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：NaOH；（4）装置A中产生氯气是高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（5）过程Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，实验目的是确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液中无氯气排除氯气对溴置换碘实验的干扰；设计实验证明：氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+，取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，据此判断氧化性强弱，具体步骤为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+，故答案为：取溴化亚铁溶液少许于试管中滴加2﹣3滴KSCN溶液，逐滴加入氯水，溶液出现红色时，加入四氯化碳振荡，四氯化碳层无明显变化，继续滴加氯水至过量，继续振荡静置，四氯化碳层变橙红色，则说明氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞Fe3+；9．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表时间/s c（NO）/mol•L﹣1c（CO）/mol•L﹣10 1.00×10﹣3 3.60×10﹣31 4.50×10﹣4 3.05×10﹣32 2.50×10﹣4 2.85×10﹣33 1.50×10﹣4 2.75×10﹣3。

湖南省2016-2017学年高二普通高中学业水平考试模拟二化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下图所示分离混合物时常用的仪器,从左至右,对应的混合物分离操作方法正确的是A.蒸发、过滤、蒸馏、分液B.蒸馏、分液、蒸发、过滤C.蒸馏、过滤、蒸发、分液D.蒸发、分液、蒸馏、过滤2.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是A.点燃可燃性气体前需要验纯B.闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品C.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D.蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有A.标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 LB.常温常压下,17 g NH3含氢原子数目为3N AC.1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AD.1 mol N2含氮原子数目为N A4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是否能通过滤纸C.是否均一、透明、稳定D.是否有丁达尔现象5.下列属于电解质的是A.二氧化硫B.铁C.四氯化碳D.碳酸钠6.生产生活中处处有化学,下列表述错误的是A.低碳生活的核心就是节约能源,减少温室气体的排放B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料C.二氧化硫可用于漂白食品D.用醋酸可去除热水瓶内的水垢7.下列离子方程式错误的是A.盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－＝H2OB.澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Cu→Cu2＋B.Cl－→Cl2C.MnO→Mn2＋D.NH3→NO9.下列实验现象描述不正确的是A.AB.BC.CD.D10.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是A.敞口久置,二者浓度均会变小B.常温下,均会使铝、铁钝化C.敞口久置,二者质量均会变大D.均具有强氧化性11.下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是A.从上到下,原子的半径依次增大B.从上到下,元素的金属性依次增强C.从上到下,阳离子的氧化性依次增强D.从上到下,氢氧化物的碱性依次增强12.下列关于35Cl和37Cl说法正确的是A.具有相同的质子数B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素13.下列物质中既有离子键又有共价键的是A.KOHB.Na2OC.MgCl2D.HCl14.下列化学反应中,属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.生石灰跟水反应生成熟石灰D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合15.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为：Zn＋2OH--2e-＝ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-。

2015-2016学年湖南省十校共同体高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A．氯B．铁C．碳D．氮3．下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶洗气、干燥液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣6．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是( )A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为N AB．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N AD．1L1 mol．L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A7．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm﹣3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）( )A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是( )A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基10．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是( )A．﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B．﹣1255.3 kJ．mol﹣1C．﹣861.7 kJ．mol﹣l D．+867.1 kJ．mol﹣111．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt13．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L14．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g二、非选择题（本大题4题，共58分）15．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L﹣l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：（1）甲的化学式为__________；B单质的电子式为__________．（2）D元素的名称是__________．（3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式__________（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）⇌2BA3（g）△H＜0在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L﹣l，计算该温度下的平衡常数K=__________．（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________．16．（14分）NH3是一种重要的化工产品．（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar（Cu）（近似值）的实验．先称量反应物氧化铜的质量m（Cu0），反应完全后测定生成物水的质量m（H2O），由此计算Ar（Cu）．为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气）：请回答下列问题：①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__________；②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图1中标注的字母表示）A一→__________；③在本实验中，若测得m（CuO）=ag，m（H2O）=b g，则Ar（Cu）=__________；④在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是__________（填字母）；A．CuO未完全起反应B．CuO不干燥C．CuO中混有不反应的杂质D．NH4 Cl与Ca（OH）2混合物不干燥（2）按图2装置进行NH3性质实验．①先打开旋塞1，B瓶中的现象是__________原因是__________②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________．17．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO（黄色）+2H+⇌CrO（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显__________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________（填字母）．a．2v正（Cr2O）═v逆（CrO）b．Cr2O和CrO的浓度相同c．溶液的颜色不变（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：( )Cr2O+( )Fe2++( )__________═( )Cr3++( )Fe3++( )__________（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积K30=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=1×10 ﹣32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+浓度等于或小于1×10﹣5mol．L﹣l时，Cr3+已沉淀完全），溶液的pH至少应调至__________ 方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为__________．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________．溶液中同时生成的沉淀还有__________（填化学式）．18．香料龙葵醛（）曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图（部分反应条件及副产物已略去），回答问题：（1）龙葵醛的分子式为__________，C中官能团的名称为__________．（2）生成A的反应类型为__________，D→E的反应条件为__________（3）写出下列E→龙葵醛的方程式：__________．（4）F是龙葵醛与新制Cu（OH）2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应；②是苯环的二元取代产物．则符合此条件的同分异构体共有__________种，写出核磁共振氢谱有5种的物质的结构简式__________．2015-2016学年湖南省十校共同体高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( )A．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一B．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量C．生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A．氢气的密度小，所以氢气的储存是面临的关键问题；B．燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物；C．油脂不是高分子；D．塑料袋难以降解，会对环境造成污染．【解答】解：A．氢气的密度小，储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故A正确；B．燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故B正确；C．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，高分子化合物包含淀粉、蛋白质、纤维素等，油脂不属于高分子，故C错误；D．塑料袋难以降解，且填满会对土壤、地下水等造成污染，所以塑料袋在全球“失宠”，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了与环境相关的化学知识，难度不大，激励了学生的社会责任感，了解化学探究的领域，明了化学学习的意义，为学生学好化学，树立为化学科学奋斗的目标，激励学生的社会责任感都有重要的意义．2．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是( )A．氯B．铁C．碳D．氮【考点】氮族元素简介．【专题】氮族元素．【分析】由框图转化关系可知，B应为氧化物，D能与Cu反应生成B，说明D应为具有强氧化性的酸，则D可能为浓HNO3或浓H2SO4．【解答】解：A．如A为Cl2或HCl二者都不与O2反应，不存在如图转化关系，故A错误；B．如为Fe，不可能实现如图转化关系，故B错误；C．如为C，则D可能为H2CO3，不能与Cu发生氧化还原反应，故C错误；D．如为N，则B为NO，C为NO2，D为HNO3，可与Cu发生氧化还原反应生成NO，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意D与Cu反应生成B的性质，为解答该题的关键点，学习中注重相关知识的积累．3．下列除杂试剂或方法有错误的是( )原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶洗气、干燥液、浓硫酸C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能；C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异．【解答】解：A．硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故B正确；C．氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故C正确；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可分离，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【专题】离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为D，注意SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应．6．设N A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是( )A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为N AB．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为N AD．1L1 mol．L﹣l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol；B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1mol；C．稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；D．铁离子在溶液中部分水解导致铁离子数目减少．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为：=1mol，所含分子总数为N A，故A正确；B.1mol Cl2参加反应，若与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，转移的电子数一定为N A，故B错误；C．常温常压下，1 mol氖气含有1mol原子，含有氖原子数为N A，故C正确；D.1L 1mol．L﹣l FeCl3溶液中含有溶质氯化铁的物质的量为：1mol/L×1L=0.1mol，由于铁离子部分水解，则溶液中Fe3+的数目小于N A，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，B为易错点，注意稀有气体为单原子分子．7．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm﹣3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）( )A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】先根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度，求出氯离子的物质的量浓度，最后求出Cl﹣的物质的量．【解答】解：MgCl2中Mg元素的质量与Cl元素的质量之比为24：71，镁离子的质量分数为4.0%，则氯化镁的质量分数为×95=15.8%，溶液中氯化镁的物质的量浓度为==2.0mol/L，则c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×2mol/L=4mol/L，Cl﹣的物质的量为4mol/L×0.5L=2mol，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数，进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度．8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．9．除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是( )A．除虫菊酯属于芳香族化合物B．除虫菊酯的分子式为C22H28O5C．除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与7mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应D．除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有苯环的有机物是芳香族化合物；B．根据结构简式确定分子式；C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应；D．酯基水解生成羧基和醇羟基．【解答】解：A．含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故A错误；B．根据结构简式确定分子式为C22H28O5，故B正确；C．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，该分子中含有4个碳碳双键、2个酯基、1个羰基，所以除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与2mol NaOH发生水解反应，故C错误；D．酯基水解生成羧基和醇羟基，除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物有的带羧基，有的带醇羟基，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、酮和烯烃性质，注意酯基中碳氧双键不能发生加成反应，为易错点．10．已知：2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）的△H是( )A．﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B．﹣1255.3 kJ．mol﹣1C．﹣861.7 kJ．mol﹣l D．+867.1 kJ．mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】根据盖斯定律，将热化学方程式②×3﹣①可得目标热化学方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s），据此计算出该热化学方程式的焓变．【解答】解：已知：①2Fe203（s）+3C（s）═3C02（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ•mol﹣1，②C（s）+02（g）═C02（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1，根据盖斯定律②×3﹣①可得：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe203（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×3﹣（+468.2kJ•mol﹣1）=﹣1648.7 kJ•mol﹣1，故选A．【点评】本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握有关反应热计算的方法，试题培养了学生的化学计算能力．11．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．12．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用NiS04作电解质溶液）．已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，下列叙述正确的是( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+D．电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．阳极上金属失电子发生氧化反应；B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应；C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+；D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子．【解答】解：A．阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，阴极电极反应式为Ni2++2e﹣=Ni，故A错误；B．电解过程中，阳极上Fe、Ni失电子发生氧化反应，阴极上只有Ni2+得电子发生还原反应，且Fe摩尔质量小于Ni，根据转移电子守恒知，所以阴极上析出质量大于阳极溶解质量，故B错误；C．电解后溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Ni2+，故C错误；D．因为氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序、阳极上失电子难易程度是解本题关键，注意：较活泼金属作阳极上，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．13．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．在①、②之间的任意一点：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）C．在点②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V＜20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、根据当未加氨水时盐酸的PH值计算盐酸溶液的物质的量浓度．B、采用极值法判断溶液中各种离子浓度的关系．C、根据溶液中电荷守恒判断各种离子浓度的关系，由生成盐的类型判断氨水的体积．D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离．【解答】解：A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H+）＞c（OH﹣），故B正确．C、当溶液的PH=7时，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈电中性，所以c（Cl﹣）=c（NH4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V ＞20，故C错误．D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH﹣）＜10﹣7mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度的判断、溶液PH值的判断等知识点，难度不大，注意酸、碱溶液都抑制水的电离，但含有弱根离子的盐离子能促进水的电离．14．铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120mL的NO气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】先算出铜和镁总共失去的电子数，而铜和镁失去的电子数，就是他们结合的氢氧根的物质的量，而结合氢氧根的质量就正好是质量增加的量，即为沉淀量．【解答】解：反应关系式为Cu Cu2+Cu（OH）2，Mg Mg2+Mg（OH）2，反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，则反应后沉淀的质量=合金的质量+氢氧根离子的质量，生成1792mL的NO2气体的物质的量为：=0.08mol，1120mL的NO气体的物质的量为：=0.05mol，生成0.08mol二氧化氮、0.05molNO的反应中转移的电子的物质的量为：0.08mol×（5﹣4）+0.05mol×（5﹣2）=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为：4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，正确分析沉淀中氢氧根离子的物质的量与反应中转移电子的物质的量相等为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用．二、非选择题（本大题4题，共58分）15．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L﹣l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：（1NH3；B单质的电子式为．（2）D元素的名称是铝．（3AlO2﹣+2H2O+CO2═HCO3﹣+Al （OH）3↓（4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）⇌2BA3（g）△H＜0在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L﹣l，计算该温度下的平衡常数K=25．（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题．。

时量：90分钟总分：100分作答要求：1．请考生认真检查试卷和答题卡有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题,请举手提出更换要求;2．请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；3．所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上,凡是答在试卷上的答案一律无效。

可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64Ag－108 Sn－119一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一项符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．氢气是一种环保、可再生的能源B．电解熔融AlCl3可制金属铝C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维【答案】B考点：考查了新能源、铝的冶炼、水的净化等相关知识。

2．下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是A．一氯甲烷（CH3Cl）B．甲基（－CH3 )C．碳负离子（CH3-）D．乙烯（C2H4)【答案】B【解析】试题分析：A、一氯甲烷的结构为，碳原子满足最外层为8电子结构，故A不选；B、甲基(－CH3 )的电子式为，碳原子不满足最外层为8电子结构，故B选;C、碳负离子(CH3-）的电子式为—，碳原子满足最外层为8电子结构,故C不选；D、乙烯(C2H4)的结构为，碳原子满足最外层为8电子结构，故D不选；故选B。

考点：考查了物质的结构的相关知识。

3．下列各化学术语表达正确的是A．Na原子结构示意图:B．乙烷的结构简式:CH3CH3C．HClO的结构式：H－Cl－O D．CH4分子的比例模型：【答案】B考点:考查了化学用语的相关知识。

4．下列离子方程式书写正确的是A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-B．NaHS水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－C．Fe（OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH）3+3H+ =Fe3++3H2OD．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸属于根据化合物，熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-，HSO4-不能继续电离,故A正确B、HS－＋H2O H3O＋＋S2－是NaHS的电离方程式，故B错误；C、Fe3+具有氧化性，要将氢碘酸氧化为碘单质，故C错误；D、碳酸是弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－，故D错误;故选A.考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

2016年湖南省怀化市高考化学二模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（）A．过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧B．侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D．使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱2．下列说法或者方程式正确的是（)A．使酚酞变红的溶液中,这些离子不可大量共存：Cl﹣,S2﹣，SO32﹣，K+B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中,计算式的值始终不变C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO2→2+Na2CO3D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO+2H2O 3．已知1，3丁二烯（）可以发生1,2加成或者1，4加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1,4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键．则有机物A（结构简式）与溴水反应的产物共有（)种．A．5 B．8 C．9 D．104．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0。

2mol．L﹣1的一组醋酸与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A．该温度下醋酸的电离平衡常数为k a=10﹣4.75B．pH=6的溶液中，c（K+）+c（H+)﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0。

1mol/LC．pH=3。

75的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c(H+）＞c(OH﹣)D．向W点所示溶液中通入0。

1molHCl气体(溶液体积可以忽略不计）c(H+）=c(OH﹣)+c （CH3COOH）5．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素,原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族,且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是(）A．E的单质不具有漂白能力B．A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2:1C．A2D的还原性弱于AE的还原性D．B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同6．从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（）A．非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池B．将反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 设计成原电池，其正极反应为：2NO3﹣+6e﹣+8H+═2NO+4H2OC．铅蓄电池工作时,正极、负极质量均增加D．氢氧燃料电池耗H20。

2016年湖南省岳阳市高考化学二模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（)A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳"的循环利用2．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，含CO32﹣数目小于N AB．1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N AC．25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0。

02 N AD．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7。

5N A3．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22。

4L H24．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D5．硼化钒（VB2）﹣空气电池能力最高的电池，电池示意图如下,该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（）A．电极a为电池负极B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH﹣﹣22e﹣→V2O5+2B2O3+11H2O6．有四种短周期元素（除稀有气体之外)X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多．下列说法正确的是（）A．X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B．N与M形成的化合物的水溶液显酸性C．离子半径:N＞X，Y＞MD．气态氢化物的稳定性：Y＞M7．常温下,向10ml 0.1mol•L﹣1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是()A．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c（NH4+)＞c（R﹣）、c（OH﹣）＞c（H+）D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH﹣）=K w=1.0×10﹣14二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2］2•2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如图：①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞．④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量．（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为．(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为．（3）装置丙中导管口水封的目的是．（4）为洗涤［Cr（CH3COO）2）］2•2H2O产品,下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0。

2016年湖南省岳阳市湘阴县高考化学二模试卷一、选择题:（本大题共7小题，每题6分，满分42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（)A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列图示实验正确的是()A．除去粗盐溶液中的不溶物B．记录滴定终点读数为12.20mlC．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验3．分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构）(）A．2种B．3种C．4种D．5种4．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是(）A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强5．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图4NH3(g）+5O2(g)⇌4NO（g)+6H2O（g）△H=﹣905kJ▪mol﹣1①4NH3（g）+3O2（g)⇌2N2(g)+6H2O（g)△H=﹣1268kJ▪mol﹣1②下列说法中正确的是（）A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动C．加压可提高NH3生成NO的转化率D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g)+O2（g)⇌2NO（g）△H=﹣181。

高三化学二轮7+4综合训练可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为N AB．标准状况下,44.8LHF所含分子数为2N AC．在碳酸钠溶液中，若c(C032-) =lmol.L-1，则c（Na+）=2mol. L-lD．已知2SO 2(g)+02(g) 2SO3(g);△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与N A个02混合充分反应放出akJ的热量9．溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，在空气中产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A．滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：110.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作．有关结论正确的是11.分子式为C5H10Cl2的有机物的同分异构体共有A. 19种B. 20种C. 21种D. 22种12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E、的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。