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2010年广东省广州市中考化学试卷及解析相对原子量： H:1 Mg:24 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ca:40一、单项选择题：（共12分）1、下列家庭常用食品中属于有机化合物的是…………………………………（）A、食盐B、石碱C、蔗糖D、纯净水2、在下列变化中，与其他三种变化有着本质区别的是………………………（）A、酒精挥发B、白磷燃烧C、煤燃烧D、铁生锈3、使用下列能源，其中不会污染环境且能再生，符合可持续发展方向的能源是（）A、煤B、石油C、太阳能D、天然气4、下列固体药品不呈黑色的是…………………………………………………（）A、四氧化三铁B、氧化铜C、硫酸铜D、二氧化锰5、硫酸铵俗称硫铵，是一种酸性铵态氮肥。
为防止肥效损失，下列肥料中不宜与硫铵同时施用的是………………………………………………………………………………（）A、草木灰B、尿素C、过磷酸钙D、复合肥料硝酸钾6、“绿色化学工艺”是消除污染的重要手段，其理想工艺是反应物里的原子全部转化到欲制取的物质中。
下列化学反应类型一定属于“绿色工艺”的是…………………（）A、置换反应B、化合反应C、分解反应D、复分解反应7、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是………（）A、O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种新的氧化物D、1个O4分子由2个O2分子构成8、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，有利于对化学进行探究活动。
下列实验能在“厨房化学”中完成的是…………………………………………………（）A、检验食盐中是否含有氯元素B、检验自来水是否用氯气消毒C、检验鸡蛋壳是否可溶于酸D、确定味精的元素组成9、在初三的“科学”主题班会上，小明同学表演了下面的魔术：甲、乙、丙三个烧杯中均盛有无色液体，小明先将乙杯中的一半液体倒入甲杯中，液体立即变成红色。
+22010年中考化学化学试卷相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Zn —65 一、化学选择题（本题包括6个小题，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1.化学变化的发生，让我们领略到世界的神奇。
图1发生了化学变化的是（）A . 呼出的水蒸气液化B . 带火星的木条复燃C . 过滤除去河水中的泥沙D . 用玻璃刀切割玻璃2.下列做法与贵阳市“创建国家环境保护模范城市”不相符的是（ ）A . 禁止使用含磷洗衣粉B . 回收各种废弃塑料C . 工业废气、实验室废液未经处理任意排放D . 提倡使用清洁能源，如太阳能、天然气等3.小明的家长为其准备了一份晚餐，食谱为：米饭、回锅肉、酸汤鱼。
为使营养搭配更加合理，需要补充的食物是（ ）A . 糕点B . 辣子鸡C . 炖牛肉D . 凉拌黄瓜4.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表达的意义相符的是（ ）A . 2N —— 2个氮原子B .Mg 2+ —— 镁元素的化合价是+2价C . H 2 —— 2个氢原子D . Ca —— 1个钙离子带两个单位正电荷 5.对比分析是学习化学的重要方法。
下表中错误的是（ ）6.下列解决问题的方法错误的是（ ）组别物质名称相 同 点 不 同 点A . 生铁和钢 铁的合金 含碳量不同B . 棉和羊毛 天然纤维燃烧时产生的现象不同 C . 金刚石和石墨 常温下化学性质活泼 碳原子排列方式不同D . 氯化铵和硫酸钾化学肥料加入熟石灰粉末，混合、研磨，现象不同组别要解决的问题所用的方法A . 测定溶液的酸碱度使用pH 试纸 B . 配制溶质质量分数一定的溶液 计算、称量、溶解 C . 使热水中的白磷燃烧用导管对准白磷通入氧气 D . 使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液降低温度图1四、化学非选择题（本题包括7个小题，共48分）36.将物质按一定标准分类后进行研究，能收到事半功倍的效果。
2009与2010年绥化市中考化学试题归类比较青冈县昌盛乡中学韩伟纵观2009、2010年绥化市初中毕业考试化学科考试说明，没有任何变化，考查的内容均包括“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学和社会发展”四个方面，共56个知识点，了解的知识点13个，理解的知识点11个，运用的知识点32个。
其中基本概念和原理22个知识点，需了解的知识点4个，理解的知识点8个，会运用的知识点10个；元素及化合物18个知识点，需了解的知识点7个，理解的知识点3个，会运用的知识点8个；实验部分包括常用仪器、基本操作和主要实验三个部分共13个知识点，需了解的知识点2个，会运用的知识点11个；化学计算包括物质组成的简单计算、能进行化学方程式的简单计算及关于溶质质量分数的简单计算三类，均需达到会运用的程度。
题型上均包括选择题（30％）、填空题（25％）、简答题（12％）、实验题（18％）、思考与感悟（4％）和计算题（11％）六类，其中科学探究（20％）、身边的化学物质（43％）、物质构成的奥秘（11％）、物质化学变化（16％）、化学社会发展（10％）。
下面我将09、10年这两年的中考试题中出现的知识点进行一下比较。
一、基本概念和原理1、物质的变化：09年、10年为选择题第1题，均是从宏观角度来判断物质的变化，主要考查学生从宏观、微观的角度去理解物理变化、化学变化的区别和联系。
2、物质的分类：09年填空题第18题，10年选择题第11题，均为通过微观模拟图进行判断，考查单质、化合物、混合物、有机物的本质区别。
3、分子、原子的性质：09年选择题第8题，用分子的观点解释物质三态变化；10年选择题第7题，考查分子和原子的区别，重点考查分子和原子性质的应用。
4、原子结构：09年填空题第17题，根据原子结构示意图确定元素种类及化学式；10年填空题第17题，原子结构示意图的涵义，考查原子结构中质子数与电子数的关系及原子结构与元素性质、元素分类及化合价的关系。
2010年中考化学总复习知识点总结最全的资料D11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一（原子原子 核外电中子质子注：在原子里，核电荷数阳离阴离原得失失得种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化MnO2学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
初中化学知识要点大总结（一）：水
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性) ① 水通电(正极O2 负极H2 ，体积比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③.除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。
④.要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
2010年初中毕业生学业考试 化学第一部 选择题（48分）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 1． 2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”（如右图）的主体结构是用国产Q460钢制成的 。
下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是 A ．强度高 B ．能导电 C ．耐腐蚀 D ．抗震性好2．化学概念在逻辑上可能存在下图所示的关系，对下列概念说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与氧化物属于并列关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．化合反应与分解反应属于并列关系化学知识在帮助人类抵御自然灾害时报起着非常重要的作用。
4月14日青海玉树县发生7.1级大地震牵动全国人民的心。
党中央、国务院高度关切，全国人民纷纷投入这场救援中，请回答涉及到这场救援中的有关行动的3—5题。
3．“拯救生命是第一位的”。
图为4月15日来自广东的消防官兵手提生命探测仪，在废墟中搜索生命的信号。
为搜索埋在废墟下的幸存者，还用了许多搜救犬。
搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是A ．分子的质量很小B ．分子的不断运动C ．不同分子性质不同D ．分子间有间隙4．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（ C2H4O3 ）、次氯酸钠（NaClO ）进行消毒。
下列说法正确的是A ．次氯酸钠中氯元素的化合价为—1B ．次氯酸钠是氧化物C ．过氧乙酸的相对分子质量为76D ．过氧乙酸中C 、H 、O 元素的质量比为2：4：3 5．搜救人员克服严重的高原反应等困难，全力展开搜救。
吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是A ． 氧气可供呼吸B ． 氧气可以燃烧C ．氧气可以支持燃烧D ．氧气是无色无味的无毒气体 6．下列有关化学实验过程中的操作，错误．．的是 A ．给试管加热必须先预热 B ．将固体溶解的时候要用玻璃棒不断的搅拌C ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D ．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 7．下列在对海洋资源利用时的做法不．可取的是 A ．在休鱼期间禁止捕捞 B ．船舶垃圾直接倒入海中C ．开发利用海底“可燃冰”D ．将海水引入盐田进行晒盐 8910．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是A ． 水变成水蒸气B ．动植物的呼吸C ．植物的光合作用D ．化石的燃料的燃烧11．2009年在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，大力提倡“低碳生活”。
2010年九年级教学质量检测化学试题注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。
如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象存在化学变化过程的是A.频繁发生沙尘暴天气的过程B.大气污染物形成酸雨的过程C.地球极地冰山融化的过程D.温室气体使地球气温上升的过程2．下图所示实验操作正确的是检查装置气密性往试管中加入锌粒加热液体固体药品的取用A B C D3．下列物质中，属于纯净物的是A．澄清的石灰水B．新鲜的空气C．不锈钢D．干冰4．石油是—种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是A．砍伐树木作燃料B．利用太阳能C．利用风能D．开发核能5．4月22日是第41个世界地球日。
今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别座号等级是二氧化碳的排放。
下列不属于“低碳生活”方式的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装6．3月22日是第18个“世界水日”，同时也是第23个“中国水周”，然而，干旱与沙尘暴已经在这个以水为主题的时期内唱起了主角。
水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾B．自来水厂常用ClO2消毒，其中氯元素的化合价为+2价C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有间隔7．化学使我们的生活变得绚丽多彩。
2010年山东省青岛市中考化学试题(考试时间：90分钟；满分：80分)第Ⅰ卷(选择题共28分)真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1.请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共有32道题：其中1~22题为选择题，请将所选答案涂在答题卡上；23~32题在第Ⅱ卷上作答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题：每题各有一个正确答案。
(本题共16道小题，每题1分，共16分)1．下列变化中，属于物理变化的是A．葡萄酿酒B．汽油燃烧C．湿衣服晾干D．食物霉变2．生活中常遇到“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、钙”是指A．元素B．单质C．分子D．原子3．化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之一。
下列实验操作中，正确的是A．过滤B．熄灭酒精灯C．倾倒液体D．蒸发食盐水4．分类法是我们研究物质的基本方法。
下列物质中，属于纯净物的是A．空气B．石灰水C．氮气D．啤酒5．下列常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是A．香油B．食盐C．味精D．白醋6．“均衡膳食”是保持健康的重要因素之一。
下列食物中能为人体提供正常所需蛋白质的是A．蛋与豆制品B．面食C．蔬菜与水果D．花生油7．我国科学家发现用亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒(Se)元素的化合价为A．+2 B．+4 C．+5 D．+68．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。
下列物质中，由原子直接构成的是A．水B．氧气C．铁D．氯化钠9．科学家探测月球发现，月球土壤中含有较丰富的氦(He-3)，其原子核内质子数为2、中子数为1。
则氧原子的核外电子数为A．1 B．2 C．3 D．410．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是A B C D11．发展“低碳经济”已成为当今社会发展的重要趋势。
2010 届中考化学元素及其化合物初三化学复习资料●元素及其化合物（一）一、空气与氧气主要考点： 1 ．知识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空气污染的根源：矿物燃料（煤和石油）的焚烧、工厂的废气及其灵活车的尾气（主假如一氧化碳）③空气污染的防治：改变焚烧方式，开发新能源，植树造林，增强者们的环保意识 2 ．认识：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的构成）②空气构成研究的反响：红磷在空气中焚烧4P+5o2 点燃 ==2P2o5 ③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气 21%，罕有气体 0.94%，二氧化碳0.03%，其余杂质 0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④氧气的化学性质比较开朗，在高温条件下能与很多物质发生激烈的化学反应。
主要表此刻较强的氧化性，及助燃性 a 、与金属发生反响2g+o2 点燃 ==2go（注意石棉网的使用）现象：发出刺眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe+2o2 点燃 ==Fe3o4（注意瓶底留有少许的沙或许水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2cu+2o2 加热 ==2cuo （注意其实不是点燃，不可以焚烧）现象：红色的铜变为一种黑色的固体2H2+o2 烧杯内壁出现水珠） b 点燃==2H2o（淡蓝色火焰，在干冷、与非金属发生反响 c+o2 点燃 ==co2在空气中焚烧连续红热，在氧气中焚烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变污浊的气体S+o2点燃==So2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生光亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P+5o2点燃==2P2o5 放出大量的白烟 c 、与化合物发生反应2co+o2 点燃 ==2co2（蓝色的火焰）；cH4+2o2 点燃 ==2H2o+co2（光亮的蓝色火焰）c2H5oH+3o2 点燃 ==2co2+3H2o；2cH3oH+3o2 点燃 ==4H2o+2co2⑤氧气的主要用途：支持焚烧，供应呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）⑥氧气的工业制法：分别液态空气法。
2010届中考化学元素及其化合物初三化学复习资料●元素及其化合物（一）一、空气与氧气主要考点：1．常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空气污染的：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能，植树造林，增强人们的环保意识2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P + 2 点燃== 2P2③空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体094%，二氧化碳003%，其他杂质003% 注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④氧气的化学性质比较活泼，在高温条下能与许多物质发生剧烈的化学反应。
主要体现在较强的氧化性，及助燃性a、与金属发生反应2g + 2 点燃== 2g（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe + 22 点燃== Fe34 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2u + 22 加热== 2u （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体2H2 + 2 点燃== 2H2（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b、与非金属发生反应+ 2 点燃== 2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体S + 2 点燃== S2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P + 2 点燃== 2P2 放出大量的白烟、与化合物发生反应2 + 2 点燃== 22 （蓝色的火焰）；H4 + 2 2 点燃== 2H2 + 2 （明亮的蓝色火焰）2HH + 32 点燃== 22 + 3H2 ；2H3H + 32 点燃== 4H2 + 22⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。
利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出，留下的就是液态氧气。
3．掌握：氧气的实验室制法①反应原料：氯酸钾（l3，白色）和二氧化锰（n2,黑色），或高锰酸钾（n4,紫红色固体）②反应条：加热③反应原理：2l3 2l + 2↑；2n4 加热== 2n4 + n2+ 2↑④发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥反应步骤：a 按照要求安装反应仪器；b 检验反应装置的气密性；装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d 首先预热，然后对准固体下方固定加热；e．如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；f 用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）g 待反应仪器冷却后，进行拆洗。
⑦注意事项：a 如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；b 试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。
二、水与氢气主要考点：1、常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系①水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内②造成水污染的主要途径：a、工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；b、生活污水的任意排放；、农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
防治水污染的主要措施：a、工业上的“三废”经处理达标后再排放；b、加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；、农业上合理使用农药和化肥等。
③水与人类的密切关系：a 工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；b 农业上：灌溉用水量较大；动植物：体液的循环，生命存在的前提条2 了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，①水的组成：a 实验：2H2 通电== 2H2↑ + 2↑b 电极：负极正极体积：2 ：1d．检验：负极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；正极：用带火星的木条，复燃。
e 结论：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。
水是有大量的水分子聚集而成的。
②物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为10g/3③水的化学性质：a 与某些氧化物反应：H2 + a == a(H)2 (除不溶性的碱)b 与某些盐反应：uS4 + H2 == uS4•H2（形成结晶水合物）分解反应：2H2 通电== 2H2↑ + 2↑；置换反应：+ H2 高温=== + H2 ④氢气的工业制法：天然气：H4 高温=== + 2H2↑；水煤气：+ H2 高温=== + H2最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水3 掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法①氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）②氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条下，能够跟许多物质发生化学反应。
a 可燃性：2H2 + 2 点燃== 2H2（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）H2 + l2 点燃== 2Hl （纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~742%（体积分数）。
因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）b 还原性：u + H2 △ == H2 + u（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）装置中的注意点：a 氧化铜粉末平铺在试管底部b 通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）用途：氢能（广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）冶炼金属，燃料（氢氧焰）③氢气的实验室制法：a 反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）b 反应条：常温下金属与酸接触，立即放出氢气反应原理：Zn + H2S4 == ZnS4 + H2↑；Zn + 2Hl == Znl2 + H2↑Fe + H2S4 == Fe S4 + H2↑；Fe + 2Hl == Fel2 + H2↑g + H2S4 ==g S4 + H2↑；g+ 2Hl == gl2 + H2↑2Al + 3 H2S4 == Al2(S4)3 + 3H2↑；2Al +6Hl == 2All3 + 3 H2↑d 发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管e 收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）f 反应步骤：ⅰ按照要求安装反应仪器；ⅱ检验反应装置的气密性；ⅲ先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ打开弹簧夹，反应开始；ⅴ收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ用排水收集法收集氢气；ⅶ关闭弹簧夹，反应结束。
g 注意事项：ⅰ长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；ⅱ导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；ⅲ该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。
收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识：①气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；②气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；初三化学复习资料●元素及其化合物（二）三、碳及其化合物（1）二氧化碳是我们每时每刻都能接触到的气体之一。
复习时，我们应记住气体的颜色、密度大小、在水中的溶解性等。
另外，还应知道固态二氧化碳通常叫做“干冰”。
二氧化碳的用途与其性质密切相关。
如，由于二氧化碳“不支持燃烧，密度比空气大”，因此“二氧化碳可用灭火”；由于干冰蒸发时要“吸收大量热”，因此，干冰可用作致冷剂，也可用于人工降雨等。
（2）对一氧化碳，我们应该了解一氧化碳是一种无色、无气味的气体，难溶于水，有剧毒，是一种大气污染物。
一氧化碳的化学性质主要表现在它具有可燃性和还原性。
一氧化碳燃烧时，火焰呈蓝色，产生的气体可使石灰水变浑浊。
与氢气的化学性质相似，一氧化碳也可以还原某些金属氧化物如氧化铜、氧化铁，所不同的是产物中没有无色液滴生成。
另外，还应知道一氧化碳与二氧化碳之间的相互转化，即一氧化碳在氧气中点燃可以生成二氧化碳，二氧化碳遇到炽热的碳又还原成一氧化碳。
（3）甲烷、酒精都属于有机物。
对于甲烷，我们应该了解甲烷是最简单的有机物，化学式为H4，它是沼气、天然气的主要成分。
甲烷是没有颜色，没有气味，极难溶于水的气体。
甲烷很容易燃烧，火焰呈蓝色，燃烧后生成无色液体和使石灰水变浑浊的气体。
甲烷和氧气或甲烷与空气的混合物遇明火会发生爆炸。
对于酒精，我们应该了解它的化学式为2HH，酒精的学名叫乙醇，可由植物的籽粒经过发酵、蒸馏而得到。
酒精能够燃烧，常被用作燃料，是一种绿色能。
（4）常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
在高温下，碳可以和很多物质起反应。
我们应该重点掌握的碳的化学性质有：碳在充足的氧气中燃烧可以生成二氧化碳，+22；碳在不充足的氧气中燃烧可以生成一氧化碳，2+22。
与氢气、一氧化碳一样，单质碳也具有还原性，也能夺取某些氧化物中的氧。
例如：在高温下，木炭粉可以跟氧化铜发生反应，化学方程式为2u+2u+2↑；在高温下，碳还能跟二氧化碳发生反应生成一氧化碳，化学方程式为：2+2。
（）对于二氧化碳的实验室制法，在元素及化合物部分主要讨论药品的选择，实验装置及操作将在化学实验中复习。
在实验室中，常用大理石或石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳。
其中的酸最好不要选用浓盐酸，以防止生成的气体中混有氯化氢气体；也不要选用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应会生成微溶性的硫酸钙，硫酸钙包在大理石或石灰石的表面，阻碍了酸与碳酸钙的接触，使反应不能连续进行。
（6）二氧化碳是一种酸性氧化物，复习时应重点掌握它的化学性质。
首先，我们应该记住二氧化碳化学性质中的“三不”即“不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸”。
其次，还应记住二氧化碳能跟水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊溶液变红。
