下载文档原格式
雅礼中学高三第二次月考化学试卷时量：75分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 V ：51Cu ：64 第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A ．金(Au)：“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．蛎房(CaCO 3)：“煤饼烧蛎房成灰”4．我国科学家利用CO 2合成淀粉的核心反应如图所示，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．反应①消耗2.2g CO 2时，转移电子数为0.6N AB ．标准状况下22.4L H 2O 2所含的非极性键数为N AC ．30 g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为2N AD ．16.2 g 淀粉在氧气中燃烧可生成CO 2分子数为0.6N A5．下列方程式或离子方程式与所给事实不相符的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：()2232324Cu 4NH H O=Cu NH 4H O ++⎡⎤+⋅+⎣⎦B ．在10mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液：2NH 4++SO 24-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2NH 3+H 2O()()2Na O n n 7．m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO ）向反应后的混合溶液中滴加a mol ／L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g ，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）①沉淀中氢氧根的质量为（n—m ）g②恰好溶解后溶液中的NO 3- 的物质的量为aV mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol m n 17-④生成NO 气体的体积室温下为L m n 51)(4.22-⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol aV m n )100051(+-⑥用m 表示P 的范围：5m 3＜p ＜17m 9A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项稳定，是分析化学中重要的基下列说法错误的是A．用热的Na2CO3可以提高碱浸效果B．加入H SO应该过量，使Fe完全溶解A．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C．装置D的作用只是干燥N2D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N210．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试化学试题本卷共10页，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。
下列商品主要成分是合金材料的是（）A ．丝绸B ．玉器C ．郑和铜钟D ．纸张2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。
下列说法正确的是（）A ．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B ．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C ．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体D ．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是（ ）A ．铁粉可作食品的抗氧化剂B ．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖C ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D ．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）4．化学与生产生活息息相关。
下列说正确的是（）A ．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离B ．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C ．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D ．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（）H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40A ．向沸水中滴加溶液制备为胶体：B ．用小苏打治疗胃酸过多：C ．将氯气通入溶液中制取84消毒液：D ．向固体中滴加水：6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。
2023-2024学年福建省南平市高三上学期第二次月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23一、单项选择题(每小题4分，共48分)1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于无机非金属材料B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C. 木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用D. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒2. 下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是A.、Mg 2+、、Cl - B. K +、Cl -、HCO 、4NH +24SO -3-24SO -C. Al 3+、Cu 2+、、Cl -D. Ca 2+、S 2-、Na +、NO24SO -3-3. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A N A. 常温常压下，46 g NO 2中所含分子数目为AN B. 标准状况下，由NO 和组成的混合气体含有的N 原子数为2.24L 2NO A0.1N C. 1 mol 苯中含有个碳碳双键A 3N D. 1 L 1 mol ⋅L -1 FeCl 3溶液中所含阳离子数目小于AN 4. 下列实验能达到实验目的的是ABC D制取3NH 测定溶液的浓度224H C O 干燥3NH 检验溶液是否变质23Na SOA. AB. BC. CD. D5. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下()()3Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦Ⅱ列说法错误的是A. 属于中间产物()()33Cu OH NH +⎡⎤⎣⎦ⅡB. 状态②到状态③的过程中N 元素被氧化C. 状态③到状态④的过程中有键的形成O H -D. 该脱硝过程的总反应方程式为32224NH 2NO 2O 6H O 3N ++=+6. 盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为Mg(OH)2、CaCO 3(含少量的FeO 、Fe 2O 3、Al 2O 3及SiO 2)。
邵阳市第二中学高三第二次化学月考试题制卷审题：可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识 ,下述之物见其氧化性者为A ．金(Au) :“虽被火亦未熟”B ．石灰(CaO) :“以水沃之 , 即热蒸而解”C ．石硫黄(S) :“能化……银、铜、铁,奇物”D ．石钟乳(CaCO 3 ) :“色黄,以苦酒(醋) 洗刷则白”2．下列试剂实验室保存方法错误的是A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3．铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为A ．B ．C ．D ．4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置①制CaCO 3B ．用装置②熔融Na 2CO 3C ．用装置③制取乙酸乙酯D ．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S6．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量7．N A是阿伏加德罗常数的值。
高三上学期化学月考试题(I卷)一．选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂B．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C．工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClD．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害2.下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．镁条保存在细口瓶中密闭保存C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中4．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/LB．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L5．只有加入还原剂才能发生转化的是（）A．KMnO4→MnO2B．HNO3→NOC．Cl2→Cl-D．SO2→Na2SO36.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．氯气的酒精溶液7.下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出8.下列各组物质中，肯定不能实现右图转化关系的是( )X Y ZA 碱性氧化物碱盐B 非金属酸盐C 碱性氧化物盐金属D 酸性氧化物盐碱9.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋10．下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )A．CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B．CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液11.将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是( )A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水12.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
炎德·英才大联考长郡中学2025届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。
下列说法不正确的是 A.奥运火炬燃料中的丙烷、丁烷属于烃B.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物C.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料D.比赛乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为2SiO 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH 4Cl 的电子式：B.铜的基态原子的简化电子排布式：92[Ar]3d 4sC.23SO -的VSEPR 模型：D.HCl 中σ键的电子云轮廓图：3.实验室在进行“电解CuCl 2溶液”实验时，与该实验无关．．的安全注意事项是4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.酸性强弱：氯乙酸>乙酸>丙酸B.邻羟甲基苯甲醛的沸点低于对羟甲基苯甲醛C.O 3是含有极性键的强极性分子，它在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.由4R N +与6PF -。
构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关5.原儿茶酸（Z ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。
下列说法正确的是A.Y 存在二元芳香酸的同分异构体B.可用酸性KMnO 4溶液鉴别X 和ZC.X 分子中所有原子可能共平面D.Z 与足量的溴水反应消耗23molBr 6.下列过程中，对应反应方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO 4F 6H SiF 3H O --+++=↑+B.AgCl 溶于浓氨水：()32322Ag 2NH H O Ag NH 2H O ++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C.酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化2322222227H O :Cr O 8H 5H O 9H O 2Cr 4O -++++=++↑D.四氯化钛水解：4222TiCl (2)H O TiO H O 4HClx x ++⋅↓+ △7.化学是一门以实验为基础的学科。
2022—2023学年度上学期2020级第二次月考化学试卷时间：75分钟分数：100分考试时间：2022年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Ge 73 Br 80第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A. HB铅笔芯的成分为黏土和石墨B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 漂白粉与洁厕灵不可混合使用2. 2021年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。
如在合成R-(+)苦杏仁腈时(结构中—Ph为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”C. 酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D. R-(+)苦杏仁腈和S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 水溶液中，0.1molFeI2与0.2 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AB. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1乙二酸溶液的pH＞1，则含H+的数目大于0.1N AC. 1 mol AlCl3晶体中含有的Cl－数目为3N AD. 100g46％乙醇溶液中含有的O-H键数为N A4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3B. NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O===CO2－3＋H3O+C. 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH4++SO 24= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O5．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．检验乙炔的还原性B．进行铝热反应C．溶液滴加D．除去氯气中的HCl气体6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．所含元素种类最多的族是ⅢBB．元素周期表的p区共包含5列C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7. 配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D ．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点2．下列说法正确的是A ．电负性：Se ＞AsB ．离子半径：Na +＞Cl −C ．第一电离能：Al ＞MgD ．键长：Cl−Cl ＞Br−Br3．下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．HBr 的形成过程：C ．基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D ．乙酸的结构式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 混合物中所含的阴离子总数为0.15N AB ．1L 0.1molL -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AC ．常温常压下，124g P 4中所含P -P 键的数目为4N AD ．向密闭容器中充入2molNO 与1mol O 2充分反应后容器内的分子数小于2N A5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO 2−、HCO 3−C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 32−、S 2−D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl −、NO 3−6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ⋅mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol⋅L−1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8mol⋅L−1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制Cl2B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁制NO气体9．氢化钙(CaH2)与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A．工业上通过电解法制备CaB．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：111．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
耀华中学2023届高三年级第二次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（共36分）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：C -12 O -16 Na -23 S -32 K -39 Fe -56 I -127 1．下列反应中，2H O 做氧化剂的是（ ） A ．222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ B ．2233NO H O 2HNO NO +=+ C ．22Cl H O HCl HClO +=+D ．2223SO H OH SO +2．香豆素是一大类存在于植物界中的香豆素类化合物的母核，有类似香草精的愉快香味。
其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．分子式为982C H OB ．易溶于冷水C ．不能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 该有机物最多能与2molNaOH 反应3．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：323HNO H CO > B ．还原性：2S Cl --> C ．沸点：2H O HF >D ．热稳定性：33NH PH >4．下列操作会使所配溶液浓度偏大的是（ ）A ．配制10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液480mL ，则用托盘天平称量235.1gNa COB ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒C ．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线D ．配制NaOH 溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量NaOH 固体 5．某温度下，反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，v v >正逆，平衡常数增大B ．加入催化剂，平衡时32CH CH OH(g)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量的2H O(g)，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D ．恒容下，充入一定量的22C H CH (g)=，22 C H CH (g)=的平衡转化率增大 6．一种新型合成氨的过程如图所示。
黄山一中2018～2019学年上学期高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1；O ：16；S ：32；Fe ：56第一部分：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质与其用途相符合的是①Cl 2——自来水消毒剂 ②浓硫酸——干燥剂 ③AgI ——人工降雨④FeCl 3——印刷电路板 ⑤淀粉——检验I 2的存在 ⑥Na 2O 2——漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部2．下列说法正确的是A ．三氯化铝是强电解质，工业上电解其水溶液获得金属铝B ．“地沟油”回收以后可用于加工生物柴油C ．铜的金属性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水杀菌消毒3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1.8 g 18O 2中含有N A 个电子B ．1L 0.1mol/L 硅酸钠溶液中含有0.1 N A 个 SiO 32—C ．标准状况下，11.2LCO 和NO 混合气体中含N A 原子D ．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3N A4．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．Cl 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入Ca(OH)2溶液中C ．将AlCl 3溶液滴入氨水溶液中D ．SO 2通入BaCl 2溶液中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④6．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A ．V·d MV ＋2240B ．1000V·d MV ＋2240C ．1000V·d·M MV ＋2240D ．M·V 2240(V ＋0.1)d7．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能共存的离子组是A ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－B ． Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、NO 3－C ．K +、Al O 2－、SO 42－、Cl －D ． NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3－9．下列实验操作正确的是A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热10．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2 D．HCl11．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．最外层电子数为2的原子一定位于ⅡA族C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋，下列有关叙述正确的是A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．氧化性：MnO4－>CO2 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol13．下列离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OC．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2OD．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑14．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰215．下列有关说法正确的是A．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用甲基橙作指示剂D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16．室温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是A．c(Na+)=2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]B．c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)C．c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)D．c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)第二部分：填空题（共4题，52分）17．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
可得结论：。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
可得结论：_____________________________________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，用酒精喷灯加强热。
实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
①写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________________________________。
② C、D中的溶液用于检验生成的气体，依次为_____、____（填标号）。
C、D中可观察到的现象分别为______________________、________________________。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO418．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为: CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①反应2min到5min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝___________________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。
A．达到平衡时，CO的转化率为50%B．5min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高 CO和H2平衡的转化率③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是：________（填字母序号）。
A.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变C.v(CO)正=2v(H2)逆D.n(CO)与n（H2）的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．3molCO和0.3molCH3OH（g），则此平衡将______________移动。
（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）（3）若压强、投料比x=n（CO）/n（H2）对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2（填“＝”“＞”或“＜”）。
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．9kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH(l)和H2O(l)的热化学方程式。
E 19．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr 2O 3，杂质为SiO 2、Al 2O 3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺如下图。
涉及的主要反应是：6FeO•Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 3 12Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
（1）进入反应器①之前将铬铁矿粉碎的目的是（2）步骤②过滤得到的滤渣主要成分是 。
过滤所需的玻璃仪器有 、 、 。
（3）操作④中酸化时，CrO 42-转化为Cr 2O 72-，写出平衡转化的离子方程式： 。
（4）操作③调节溶液PH=7～8的目的是： 。
（5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr 2O 72﹣的废水，原理示意图如右图。
B 为电解池的 极，写出阳极的电极反应式： 。
阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为： 。
（6）为了使Cr 3+和Fe 3+转化为Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c （Fe 3+）=1.0×10﹣12 mol•L ﹣1 ，则溶液中c （Cr 3+）= mol•L ﹣1 。
