化学实验综合题

综合化学实验专题练习1、（06全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的学化试剂和实验用品。

用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置。

写出A中发生反应的化学方程式⑵填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是.(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入.(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.(5)试管E中发生反应的化学方程式是.(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应.3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。

实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）,请填空。

(1)图中瓶II的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是_________________。

综合实验题1.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。

资料：K 2FeO 4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K 2FeO 4（夹持装置略）①A 为氯气发生装置。

A 中反应方程式是________________（锰被还原为Mn 2+）。

②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。

③C 中得到紫色固体和溶液。

C 中Cl 2发生的反应有3Cl 2+2Fe(OH)3+10KOH2K 2FeO 4+6KCl+8H 2O ，另外还有________________。

（2）探究K 2FeO 4的性质①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2。

为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl －而产生Cl 2，设计以下方案： 方案Ⅰ取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。

方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K 2FeO 4溶出，得到紫色溶液b 。

取少量b ，滴加盐酸，有Cl 2产生。

i ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K 2FeO 4将Cl －氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

ii ．方案Ⅱ可证明K 2FeO 4氧化了Cl －。

用KOH 溶液洗涤的目的是________________。

②根据K 2FeO 4的制备实验得出：氧化性Cl 2________24FeO -（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl 2和24FeO -的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性24FeO -＞4MnO -，验证实验如下：将溶液b 滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。

该现象能否证明氧化性24FeO -＞4MnO -。

1、在实验室制备氧气时，常用的方法是加热分解哪种物质？A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 碳酸钙（答案）B2、下列哪项操作不是实验室安全规程的一部分？A. 穿戴适当的个人防护装备B. 在没有通风的情况下进行有毒气体的实验C. 熟悉紧急淋浴器和洗眼站的位置D. 定期检查实验设备是否完好（答案）B3、下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 分光光度计B. pH计C. 滴定管D. 比重计（答案）B4、在进行蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水的流向应该是怎样的？A. 从上到下B. 从下到上C. 没有特定要求D. 根据实验需要调整（答案）B5、下列哪项不是分液操作中用到的仪器？A. 分液漏斗B. 烧杯C. 滴定管D. 铁架台（答案）C6、在配制一定摩尔浓度的溶液时，如果量取的溶剂体积偏多，将会导致溶液的浓度如何变化？A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 无法确定（答案）B7、下列哪种方法可以用于分离沸点不同的液体混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 结晶D. 萃取（答案）B8、在进行滴定分析时，指示剂的选择应基于什么原则？A. 指示剂的变色点应与反应的等当点一致B. 指示剂的颜色应鲜艳易辨C. 指示剂应易于溶解在溶液中D. 以上都是（答案）D9、下列哪种物质常用于实验室中的干燥剂？A. 浓硫酸B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠（答案）A10、在进行沉淀反应时，为了加快沉淀的生成，可以采取的措施是？A. 降低温度B. 增加反应物的浓度C. 减少搅拌D. 加入与沉淀无关的电解质（答案）B。

高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。

实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。

实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。

2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。

3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。

4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。

实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。

实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。

实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。

实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。

2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。

3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。

4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。

5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。

6.计算气体的体积，确定气体的生成量。

实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。

实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。

实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。

通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。

实验步骤1.准备好电导仪和电极。

2.将电解质溶液倒入电导仪中。

3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。

4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。

5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。

实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。

以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。

通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。

初中化学《走进化学实验室》综合练习(3篇)一、选择题1. 下列哪个标志表示剧毒药品？（）A. 红色圆形B. 绿色三角形C. 蓝色方形D. 黑色菱形2. 下列哪个仪器用于加热液体？（）A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 玻璃棒3. 使用酒精灯时，以下哪个做法是正确的？（）A. 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 向燃着的酒精灯内添加酒精C. 用嘴吹灭酒精灯D. 用灯帽盖灭酒精灯二、填空题1. 化学实验室中，存放药品的瓶子上应贴上_______、_______、_______等标签。

2. 常见的化学实验室仪器有：_______、_______、_______、_______等。

三、解答题1. 请简述化学实验室的安全规则。

2. 请列举至少5种实验室常用的化学试剂及其主要用途。

综合练习二：实验操作与实验现象一、选择题1. 下列哪个实验操作是正确的？（）A. 将浓硫酸直接倒入水中稀释B. 用手直接接触化学试剂C. 在实验台上进行实验操作D. 将实验废弃物倒入水池2. 下列哪个实验现象是正确的？（）A. 硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B. 铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气C. 氢氧化钠与稀盐酸反应产生白色沉淀D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁二、填空题1. 在实验操作中，取用药品时应注意_______、_______、_______。

2. 实验现象描述应包括_______、_______、_______等方面。

三、解答题1. 请举例说明如何正确进行实验操作。

2. 描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象，并解释原因。

综合练习三：实验设计与实验结论一、选择题1. 下列哪个实验设计不合理？（）A. 验证金属活动性顺序时，使用相同浓度的稀盐酸B. 研究化学反应速率时，改变反应物的浓度C. 验证气体的生成时，使用排空气法收集气体D. 确定物质的组成时，进行多次实验以排除偶然误差2. 下列哪个实验结论是正确的？（）A. 铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气B. 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙D. 铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁二、填空题1. 实验设计应包括_______、_______、_______等步骤。

化学综合实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 氯化钠C. 空气D. 食醋答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子种类D. 原子数目答案：B3. 实验室中常用于检测酸性气体的试剂是：A. 酚酞B. 石蕊C. 氢氧化钠D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氢气D. 氧化铜答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是：A. 锌B. 铁C. 铜D. 银答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：\[2H_2 + O_2\xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O\]。

2. 实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。

3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是氯化钠。

4. 铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与水和氧气共同作用的结果。

5. 根据元素周期表，原子序数为8的元素是氧。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室制取二氧化碳的步骤。

答案：首先将稀盐酸倒入装有大理石或石灰石的试管中，然后观察到有气泡产生，这些气泡就是二氧化碳。

2. 解释为什么铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈。

答案：在潮湿的空气中，铁与水和氧气接触，形成原电池反应，加速了铁的氧化过程，导致铁更容易生锈。

3. 说明为什么在实验室中使用浓硫酸时需要特别小心。

答案：浓硫酸具有强腐蚀性和脱水性，能与有机物反应，放出大量热量，因此在使用时需要特别小心，避免与皮肤和眼睛接触。

4. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

答案：可以通过燃烧一定量的蜡烛，测量反应前后物质的总质量，若质量不变，则验证了质量守恒定律。

四、实验题（每题10分，共20分）1. 根据实验步骤，设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。

专题09 化学实验综合题专项训练SO的性质，按如图所示装置进行实验。

1．某化学兴趣小组为探究2请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

SO具有_______性；装置C中反应的化学方程式(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明2为_______。

SO与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)装置D的目的是探究22．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色c．装置C中无明显现象d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境3．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接___________，___________接___________，___________接B。

___________(2)确认CO2存在时，乙、丙的实验现象分别是乙：___________，丙：___________。

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

(4)甲中反应的化学方程式是___________。

4．甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管①中反应的化学方程式．．．．．为_______。

化学实验综合题1．（2022·浙江卷）氨基钠(2NaNH )是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。

简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A 中加入100mL 液氨和()3230.05g Fe NO 9H O ⋅，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ.加入5g 钠粒，反应，得2NaNH 粒状沉积物。

Ⅲ.除去液氨，得产品2NaNH 。

已知：2NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

3222Na+2NH =2NaNH +H ↑ 223NaNH +H O=NaOH+NH ↑22234NaNH +3O =2NaOH+2NaNO +2NH请回答：(1)()323Fe NO 9H O ⋅的作用是_______；装置B 的作用是_______。

(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。

(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。

为防止速率偏大，可采取的措施有_______。

(4)下列说法不正确．．．的是_______。

A ．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使()323Fe NO 9H O ⋅均匀地分散在液氨中B ．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N 处点火，如无火焰，则反应己完成C ．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNHD ．产品2NaNH 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设NaOH 是产品2NaNH 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH 纯度。

从下列选项中选择最佳操作并排序_______。

准确称取产品2NaNH xg ()()()→→→→计算 a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl 标准溶液c.准确加入过量的4NH Cl 标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH 范围4.4～6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH 范围4.5～8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH 范围8.2～10.0)g.用NaOH 标准溶液滴定h.用4NH Cl 标准溶液滴定i.用HCl 标准溶液滴定2．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。

《实验化学》综合练习1可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Ni-59一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

）1．用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A．22.35 mL B．22.70 mLC．21.65 mL D．21.70 mL2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）3．下列说法正确的是（）A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H2O2分解较快C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能4．在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）A．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠B．等量的硝酸钾和氯化钠C．纯硝酸钾晶体D．大量氯化钠，少量硝酸钾5．下列实验操作或数据记录不正确．．．的是（）A．用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mLB．用酸式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C．用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g6．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3 、Na2CO3 和CuSO4中的几种，进行如下实验：① X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀 Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是（）A ．混合物 X 中必定含有Na2CO3 ，不含 Al2(SO4)3B ．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含Na H CO3C ．灼烧沉淀 Y ，可能得到黑色物质D ．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含FeCl37．下列说法正确的是（）A．用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液B．用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体C．用蒸馏方法除去乙醇中的水D．乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或P2O5作反应的催化剂8．下列说法不正确．．．的是（）A．在试管中将一定量浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯B．紫外可见分光光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定C．分别溶于水测其pH能用来区别NaNO2与NaCl固体D．铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏9．下列说法不正确．．．的是（）A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率10．下列有关实验、工业生产说法不正确．．．的是（）A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水）C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。