原子的构成复习课学案

初三化学原子的构成复习学案一、原子的构成：（一）卢瑟福实验：实验现象原因解释（1）大多数；；（2）少数；；（3）极少数；；1、概念：_________ ___中的最小粒子。

①质量和体积都__ _②不断____（二）原子 2、基本性质：③有______④相互间存在______⑤。

________ ______ （）3、构成（_____ ） ______ （不带电，氢原子中有没有？）______ （）（三）在原子中，核电荷数= = 。

为什么原子整体不显电性？（四）为什么原子的质量主要集中在原子核上？。

【跟踪练习一】：1、“卢瑟福实验”实验不能．．获得的结论是（）A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．核外电子带负电荷 D．原子核带正电荷2、绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子3、下列关于原子的叙述正确的是（）A、物质都是由原子直接构成成B、原子是由质子和电子构成的C、原子是由质子和中子构成的D、原子是由原子核和核外电子构成的4、据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111，中子数为161，则核外电子数是（）A、111 B、272 C、50 D、161二、原子中的电子：1、电子的分层排布：在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的，能量低的。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。

2、用可以方便简明的表示核外电子的排布，原子结构示意图中各部分表示的含义：小圈子和圈子内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

练习：①请画出质子数分别为1到18的原子的结构示意图3、最外层电子与元素的化学性质的关系：（1）原子在化学反应中的表现是由电子数决定的！原子种类最外层电子数得失电子形成离子金属小于4个非金属大于或等于4个稀有气体等于2个或8个（2）稳定结构：当原子的最外层电子数为时（氦元素为2个）的原子在化学反应中不易得失电子，这样的结构称为稳定结构。

原子的构成和元素复习教案一、教学目标1. 让学生理解原子的构成，包括原子核和电子。

2. 让学生掌握元素的概念，以及元素周期表的基本知识。

3. 培养学生运用原子和元素的知识解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 原子的构成：原子核、质子、中子、电子。

2. 元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

3. 元素周期表：元素周期表的排列规律、周期表中的族和周期。

三、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，元素的概念，元素周期表的基本知识。

2. 教学难点：原子核的组成，元素周期表的排列规律。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原子的构成和元素的定义。

2. 利用多媒体展示元素周期表，引导学生观察和分析周期表的规律。

3. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解原子和元素的知识。

五、教学过程1. 导入：通过一个化学反应的实例，引导学生思考原子的概念。

2. 讲解：详细讲解原子的构成，包括原子核、质子、中子、电子。

3. 互动：让学生举例说明元素的概念，引导学生理解元素的本质。

4. 展示：利用多媒体展示元素周期表，引导学生观察和分析周期表的规律。

5. 练习：布置一些有关原子和元素的练习题，让学生巩固所学知识。

6. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的构成和元素的概念。

7. 作业：布置一些有关原子和元素的作业，让学生进一步巩固所学知识。

六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、练习题和小组讨论相结合的方式进行评价。

2. 评价内容：学生对原子构成、元素概念和元素周期表知识的掌握程度。

3. 评价标准：能准确回答有关原子构成、元素概念和元素周期表的问题，能运用所学知识解决实际问题。

七、教学资源1. 教材：高中化学教材相关章节。

2. 多媒体课件：元素周期表的图片、原子结构模型等。

3. 练习题：有关原子构成、元素概念和元素周期表的练习题。

八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解原子的构成，让学生理解原子核、质子、中子、电子的关系。

第三节原子的结构复习学案学习目标：1、掌握分子原子离子的概念以及原字的结构、相对原子质量。

3、熟记元素的概念、元素符号的写法及意义，物质的简单分类。

4、理解和运用物质、分子、原子和离子以及元素的关系揭示物质的组成和构成问题。

学习过程：一、3节基础知识复习（记忆）1、原子结构＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（）原子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（）2、在原子中：＿＿＿＿＿所带的正电荷和＿＿＿＿＿＿所带的负电荷，＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，所以整个原子不显电性。

可概括为：在原子中，＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿3、因为原子中电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在＿＿＿＿＿。

4、原子结构示意图表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有＿＿＿个电子层，第三层上有＿＿个电子，容易＿＿＿＿，变成＿＿＿＿（用符号表示）5、金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿离子；非金属原子最外层电子数一般＿＿＿＿＿＿4个，容易＿＿＿电子，变成＿＿＿＿＿离子。

6、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿。

第二个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7、相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（定义式）相对原子质量＝＿＿＿＿＿＿＋＿＿＿＿＿＿＿二、巩固练习1、最早发现电子的科学家是（）A.汤姆森B.道尔顿C.拉瓦锡D.阿伏加德罗2、分子和原子的主要区别是（）A、分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒B、分子质量都大于原子质量 C.分子永恒运动，原子在分子中是不运动的D.分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分3、原子的质量主要集中在（）A、质子B、中子C、电子D、原子核4在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有（2）能保持物质化学性质的粒子有_____________；（3）显示电中性的粒子有__________________；（4）带正电的粒子有______________________；（5）带负电的粒子有______________________；（6）质量最小的粒子是_____________________；（7）、参加学反应时，一定发生变化的粒子有__________；（8）在同一原子里数目相等的是_____________；（9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。

《原子的构成》参考教案一、教学目标：1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由哪些粒子构成的。

2. 让学生掌握原子的核外电子排布规律，了解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

3. 培养学生运用原子理论解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子核的构成，核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

2. 教学难点：原子核外电子的排布规律，原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。

三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本概念、原子核的构成、核外电子的排布规律等。

2. 采用演示法，通过模型、图片等展示原子的结构。

3. 采用提问法，引导学生思考原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

四、教学准备：1. 课件：原子的结构模型、原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系图。

2. 教具：模型、图片等。

3. 学具：笔记本、笔。

1. 引入新课：通过讲解化学的发展史，引入原子概念。

2. 讲解原子核的构成：讲解质子、中子、核外电子的概念，介绍原子核的构成。

3. 讲解核外电子的排布规律：介绍电子层、电子亚层、轨道等概念，讲解核外电子的排布规律。

4. 讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系：通过示例，讲解原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系。

5. 巩固知识：通过提问、练习等方式，巩固所学知识。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调原子序数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系。

7. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。

六、教学内容与要求：1. 让学生了解原子的电子排布原理，掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2. 让学生了解原子光谱的产生和应用，掌握原子光谱的线系和光谱类型。

七、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的电子排布原理，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2. 教学难点：原子光谱的产生和应用，原子光谱的线系和光谱类型的区分。

学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。

这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。

你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。

能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。

会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。

2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。

3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。

知道分子是由原子构成的。

4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。

5、了解：原子内部结构的探索过程。

知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。

6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。

二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。

由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。

它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。

②原子核内质子数不一定等于中子数。

3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。

分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。

原子结构和化学键复习导学案一、原子结构1.原子基本结构-原子核：由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，两者都集中在原子的核心位置。

-电子壳层：围绕原子核运动的电子所在的能层，分为K层、L层、M 层等。

不同层次的电子能量不同，离核心位置越近的能量越低。

-电子轨道：电子在每个能层上的运动轨迹。

2.原子的电子排布-约瑟夫·约瑟夫逊的原子模型：电子围绕原子核以规定轨道运动，每个轨道能容纳一定数量的电子。

-普朗克的量子假说：电子在轨道上只能具有一些特定的能量值，即能量量子化。

-赫兹堡-伦纳德原理：多个电子在同一个轨道上运动时，要遵守泡利不相容原理，即每个电子的四个量子数（n、l、m、s）不能完全相同。

3.原子的量子数-主量子数（n）：表示电子所处的能层，数值为1、2、3、4等。

-角量子数（l）：表示电子在原子轨道上的运动状态，与轨道形状有关，取数值范围为0到n-1-磁量子数（m）：表示电子在原子轨道上的具体位置，取数值范围为-l到l。

-自旋量子数（s）：表示电子自转方向，取值为+1/2或-1/24.原子的填充原理-电子按照能量由低到高的顺序填充到不同的轨道上，先填充能量低的轨道。

-每个轨道能容纳的电子数按照2n^2规则增加，即第K层能容纳的电子数为2，第L层为8，以此类推。

二、化学键1.化学键的定义-化学键是化学元素之间形成的相互连接的力，包括共价键、离子键和金属键。

2.共价键-共价键是两个非金属原子通过电子的共享形成的连接。

-共价键的形成需要满足八个电子结构稳定规则，即通过共享电子使原子外层电子数达到8个（或2个）。

-共价键的强度一般较强，不易断裂。

3.离子键-离子键是金属和非金属之间通过电荷的吸引形成的连接。

-离子键的形成是由于金属原子将电子转移给非金属原子，形成带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子。

-离子键的强度一般较强，但比共价键强度稍弱。

4.金属键-金属键是金属原子内外层电子的离域形成的连接。

原子的构成和元素复习教案第一章：原子结构的基本概念1.1 原子概念的起源讨论道尔顿和阿伏伽德罗的原子理论理解原子概念的发展历程1.2 原子结构的核心：原子核和电子云描述原子核的组成：质子和中子解释电子云的概念和电子在原子中的分布第二章：原子核的组成——质子和中子2.1 质子和中子的性质探讨质子和中子的基本特性，如质量、电荷等分析质子和中子如何维持原子核的稳定2.2 同位素和同素异形体定义同位素和同素异形体举例说明同位素和同素异形体的应用第三章：电子排布和元素周期表3.1 电子排布的基本规则介绍泡利不相容原理、奥卡规则等运用这些规则预测原子的电子排布3.2 元素周期表的结构和应用分析元素周期表的行和列的含义讨论元素周期表在化学中的应用第四章：元素化学性质与原子的电子排布4.1 原子核对电子的吸引力与元素化学性质解释原子核对电子的吸引力如何影响元素的化学性质探讨元素周期表中金属和非金属的界限4.2 主族元素和过渡元素的化学性质比较主族元素和过渡元素的化学性质分析它们在周期表中的位置如何影响它们的化学性质第五章：原子和元素的实际应用5.1 原子在现代科技中的应用探讨原子在核能、医学、材料科学等领域的应用5.2 元素在日常生活和工业中的应用分析元素在人类生活中的重要作用，如铁、氧、碳等讨论元素在工业生产中的应用，如金属的冶炼和半导体材料的使用第六章：原子核反应与核变化6.1 核裂变和核聚变解释核裂变和核聚变的概念探讨这两种核反应的原理和应用6.2 放射性衰变介绍放射性衰变的基本过程，包括α衰变、β衰变等讨论放射性衰变在医学、地质学等领域的应用第七章：原子间的化学键7.1 离子键和共价键描述离子键和共价键的形成原理分析它们在不同的化学物质中的作用7.2 金属键和范德华力解释金属键和范德华力的概念探讨这些键合类型在材料科学中的应用第八章：元素周期律和周期表的扩展8.1 元素周期律的发展回顾门捷列夫和莫塞莱的贡献讨论元素周期律的现代理解8.2 周期表的扩展和稀有气体元素介绍周期表中稀有气体元素的特点讨论周期表的扩展如何丰富了我们对元素的认识第九章：元素的分组和周期表的预测性9.1 分组元素的特点分析周期表中不同分组元素的共性探讨分组元素在化学反应中的作用9.2 周期表的预测性利用周期表预测元素的化学性质讨论周期表在发现新元素和预测新化合物性质中的重要性第十章：综合复习与案例分析10.1 原子和元素的综合复习通过问题解答和练习题复习前九章的内容巩固学生对原子和元素知识的理解10.2 案例分析分析现实世界中的原子和元素应用案例培养学生将理论知识应用于实际问题的能力重点和难点解析重点环节1：原子结构的基本概念原子结构的理解：原子核和电子云的关系，原子核的组成（质子和中子）原子理论的发展历程：道尔顿、阿伏伽德罗的理论及其发展重点环节2：电子排布和元素周期表电子排布规则：泡利不相容原理、奥卡规则等元素周期表的结构：周期、族的概念，周期表的应用重点环节3：元素化学性质与原子的电子排布原子核对电子的吸引力与元素化学性质的关系主族元素和过渡元素的化学性质及其差异重点环节4：原子核反应与核变化核裂变和核聚变的概念及原理放射性衰变的过程及其应用重点环节5：原子间的化学键离子键和共价键的形成原理及区别金属键和范德华力的概念及其在材料科学中的应用重点环节6：元素周期律和周期表的扩展元素周期律的发展：门捷列夫和莫塞莱的贡献周期表的扩展：稀有气体元素的特点重点环节7：元素的分组和周期表的预测性分组元素的特点及其在化学反应中的作用周期表的预测性：发现新元素，预测新化合物性质重点环节8：综合复习与案例分析综合复习：通过问题解答和练习题巩固原子和元素知识案例分析：现实世界中的原子和元素应用案例全文总结和概括：本文教案围绕原子的构成和元素复习，从原子结构的基本概念、电子排布和元素周期表、元素的化学性质与原子的电子排布、原子核反应与核变化、原子间的化学键、元素周期律和周期表的扩展、元素的分组和周期表的预测性，到综合复习与案例分析，全面解析了原子和元素的关键知识点。

原子的构成和元素复习教案一、教学目标1. 理解原子的构成，包括质子、中子和电子。

2. 掌握元素的概念，以及元素周期表的基本知识。

3. 能够运用原子和元素的知识解释一些常见的化学现象。

二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，元素的概念，元素周期表的基本知识。

2. 教学难点：原子内部结构，元素周期表的排列规律。

三、教学方法采用问题驱动法，通过提问引导学生思考和探索原子的构成和元素的知识，结合实例进行分析，提高学生的理解和应用能力。

四、教学准备1. 教具准备：PPT，黑板，粉笔。

2. 学具准备：笔记本，彩色笔。

五、教学过程1. 导入：通过一个化学反应实例，如铁生锈，引发学生对原子和元素的思考。

2. 讲解原子的构成：介绍质子、中子和电子的概念，以及它们在原子中的作用。

3. 讲解元素的概念：解释元素是由具有相同核电荷数的原子组成，强调元素是化学变化中的基本单位。

4. 介绍元素周期表：讲解周期表的排列规律，包括周期和族的分布，以及周期表的应用。

5. 课堂练习：给出一些相关的化学现象，让学生运用原子和元素的知识进行解释。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识。

7. 布置作业：布置一些有关原子的构成和元素的练习题，巩固所学知识。

六、教学反思在课后对教学效果进行反思，看是否达到了教学目标，学生是否掌握了原子的构成和元素的知识，以及能否运用所学知识解释一些化学现象。

对教学方法进行调整，以提高教学效果。

六、教学延伸与拓展1. 介绍原子核的组成：进一步讲解质子和中子的来源，以及它们对原子性质的影响。

2. 讲解同位素的概念：解释同位素的原子序数相同，但质量数不同的原因。

3. 介绍元素周期表的发现历史：让学生了解门捷列夫等科学家在元素周期表发展中的贡献。

七、教学互动与讨论1. 组织学生进行小组讨论：讨论原子构成和元素知识在实际应用中的例子，如放射性同位素在医学中的应用。

2. 进行问答环节：鼓励学生提问，解答他们在学习过程中遇到的问题。

第三单元第一节原子的构成复习课教学案课程标准：1、认识物质的微粒性，知道原子、离子等都是构成物质的微粒。

2、知道原子的构成。

3、知道原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

4、能用微粒的观点解释某些常见的现象5、能说出原子的相对相对原子质量与实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单的计算。

学习内容及学情分析：学生经过两节课的学习，对原子的结构、原子中的电子和原子质量的表示有了一个初步的认识。

但是这部分内容相对学生来说太抽象，而且涉及到很多学生从来没有接触过的概念。

学生接受的知识只是一个皮毛，达不到对每个知识点的深刻认识，所以有必要及时对这节内容进行系统的复习。

评价设计：小组比赛达标测试教学目标：1、通过自主学习及小组合作，使学生对本节课知识点的认识有大的提升。

2、通过知识梳理，使学生对本节课的知识点形成完整的知识结构。

3、通过练习，巩固基础知识，实现学生对知识的理解和灵活应用。

教学过程：一、师组织学生阅读导学案中的学习目标，使学明确本节课的学习任务。

二、生利用6分钟的时间自主学习导学案中的第一部分9个问题。

小组利用4分钟的时间合作探究上述9个问题中的疑难点。

师点拨小组中的问题。

预设小组中可能存在的问题：1、α粒子轰击金箔的3个实验现象分别说明了什么问题？2、离子符号怎样写？师组织学生提出小组中仍然无法解决的问题。

（约1分钟。

）生针对这些问题的疑问，提出自己的见解。

师点拨。

师提升对这些问题的认识。

（约8分钟）师组织学生完成“知识梳理”。

（约5分钟）师巡回了解学生的梳理情况。

师分别展示学生对知识梳理中出现的问题。

学生挑毛病，学生讲理由。

（约4分钟）师投影5个典型例题。

学生集体完成“典例分析，深化提高”（约4分钟）生完成导学案中的“巩固练习”。

（约7分钟）生展示练习成果并讲解。

三、师投影本节课的知识网络图，生进一步掌握。

（约2分钟）汤姆森发现电子核外电子质量小，带一个单位负电荷在化学变化中可发生得失，形成阴阳离子在化学变化中不可分原子核卢瑟福通过α粒子散射实验证明其存在原体积小，几乎集中了原子的全部质量子组成质子：带一个单位正电荷，相对质量是中子：不带电，相对质量是1构成的表示原子结构示意图：表示核电荷数（质子数）、电子层及各层的电子数质量的计量相对原子质量：以碳12原子质量的1/12作为标准，计量其他原子的相对质量构成物质的金属、稀有气体等是由原子构成。

原子的构成和元素复习教案一、教学目标1. 了解原子的构成，包括原子核和核外电子。

2. 掌握元素的概念和表示方法。

3. 能够运用原子和元素的知识解释一些日常现象。

二、教学内容1. 原子的构成：原子核和核外电子2. 元素的概念和表示方法3. 原子和元素的应用三、教学重点与难点1. 重点：原子的构成，元素的概念和表示方法。

2. 难点：原子核和核外电子的排布，元素周期表的应用。

四、教学方法1. 采用问题引导法，让学生通过思考问题来掌握原子的构成和元素的概念。

2. 使用多媒体课件，生动展示原子和元素的微观世界。

3. 进行小组讨论，让学生通过合作来探讨原子和元素的应用。

五、教学过程1. 导入：通过一个有趣的实验或故事，引发学生对原子和元素的好奇心。

2. 讲解原子的构成：介绍原子核和核外电子的组成，讲解它们之间的关系。

3. 讲解元素的概念和表示方法：解释元素是什么，如何用元素符号表示元素。

4. 应用练习：让学生通过一些实际例子，运用原子和元素的知识来解释现象。

六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对原子构成和元素概念的理解程度。

2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和理解能力。

3. 作业批改：检查学生作业完成情况，评估他们对原子构成和元素概念的掌握程度。

七、教学拓展1. 原子结构模型制作：让学生动手制作原子结构模型，加深对原子构成的理解。

2. 元素周期表制作：让学生制作元素周期表，熟悉元素符号和原子序数。

八、教学反馈1. 学生反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解他们的学习需求和意见。

2. 教学反思：根据学生反馈和教学效果，反思教学过程中的优点和不足，不断改进教学方法。

九、教学资源1. 教材：选用合适的教材，为学生提供权威的学习资料。

2. 多媒体课件：制作精美的多媒体课件，生动展示原子和元素的微观世界。

3. 实验器材：准备实验器材，为学生提供实践操作的机会。

十、教学计划1. 课时安排：根据教学需求，合理安排课时，确保学生充分学习原子构成和元素知识。

课题二《原子的构成》学案一、教学目标1、了解原子、原子核的构成。

2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。

会查相对原子质量表。

3、知道原子中的一些数量关系。

4、初步了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构的表示方法。

5、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。

二、复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？三、自学探究（一）、原子的构成1、用你喜欢的方式把原子的构成表示出来。

2、以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（二）、原子核外电子排布1、原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。

带电的原子叫。

2、构成物质的粒子有、和等。

例如，水的构成粒子是，铁的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。

3、右图所示某原子的核电数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。

（三）相对原子质量1、相对原子质量=2、几种原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。

（四）巩固练习：1.原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。

2.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上3.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/124、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）A．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．6、同种元素的原子和离子具有相同的（）A．核外电子数 B．核电荷数C．核外电子层数 D．最外层电子数7、据据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。

精选教课教课设计设计| Excellent teaching plan教师学科教课设计[ 20–20学年度第__学期]任教课科： _____________任教年级： _____________任教老师： _____________xx市实验学校城关一中导教案年级九年级科目化学设计者郝迎辉时间11.6课题复习原子的组成一、教课三维目标知识与技术目标(1)认识原子是由质子、中子和电子组成的。

(2)认识原子核外的电子是分层排布的认识三类元素原子核外电子的排布特点。

(3)初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。

(4)认识例子形成的过程，知道离子是组成物质的一种粒子过程与方法目标(1)充足利用教材供给的图、表等资料，借助多媒体等教课手段，初步学会运用类比、想象、归纳、归纳等方法获守信息并进行加工。

(2)在剖析原子构造时，鼓舞主动与别人进行沟通和议论，清楚地表达自己的看法，逐渐形成优秀的学习习惯和学习方法。

感情态度与价值观目标（1）对学生进行物质可分性的辩证唯心主义看法教育。

(2)联合张青莲教授的优秀贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

二、教课难点1．原子不显电性的原由。

2．相对原子质量看法的形成。

三、教课流程情境导入主动复习合作沟通主动复习能力提高练习稳固四、教课导航（一）、创建情境（1）由问题导入： 1. 什么是分子？用分子的知识解说空气是混淆物，氧气是纯净物。

2. 什么是原子？原子和分子有什么实质差别？（2）由电解水的微观表示图，你能得出哪些信息？（3）由α粒子散射实验现象剖析原子的构造（二）、自主学习归纳总结学生思虑并回答以下问题：⑴用其余方法可否将原子持续分下去？若能，它能够分为哪几部分？⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶ 原子的质量主要集中在哪一部分？⑷ 原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为何？⑸ 原子核还可以再分吗？假如能再分，它又是由什么粒子组成的呢？这些粒子有差别吗？原子所带的正电荷数从何而来 ?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系 ? 电子数与原子核所带的正电荷数有何关系 ?说出原子的构造师板书。

原子的构成和元素复习教案第一章：原子结构的基本概念1.1 原子定义：物质的最小单位，具有化学性质。

1.2 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成，带正电。

1.3 电子：绕原子核运动的带负电粒子，存在于原子外围。

1.4 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数。

第二章：原子核的组成2.1 质子：原子核中带正电的粒子，质量约为1个原子单位。

2.2 中子：原子核中不带电的粒子，质量约为1个原子单位。

2.3 质量数：原子核中质子数和中子数的总和。

2.4 同位素：具有相同原子序数，但质量数不同的原子。

第三章：电子排布与元素周期表3.1 能级：电子可能存在的能量状态。

3.2 电子排布：电子在原子核外所处的能级和轨道。

3.3 元素周期表：按照原子序数和电子排布排列的元素表格。

3.4 周期：周期表中的水平行，表示电子层的数量。

3.5 族：周期表中的垂直列，表示具有相同外层电子数的元素。

第四章：化学键与分子结构4.1 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。

4.2 共价键：共享电子对之间的吸引力。

4.3 极性键：电子密度不均匀分布，形成的键。

4.4 非极性键：电子密度均匀分布，形成的键。

4.5 分子结构：原子通过化学键连接成的空间排列。

第五章：元素分类与性质5.1 金属元素：具有良好导电性、导热性和可塑性的元素。

5.2 非金属元素：不具有金属性质的元素。

5.3 半金属元素：介于金属和非金属之间的元素。

5.4 碱金属：周期表中第一族元素，具有低熔点、低沸点等特点。

5.5 碱土金属：周期表中第二族元素，具有较高熔点、较高沸点等特点。

第六章：卤素元素与氧族元素6.1 卤素元素：周期表中第十七族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹，具有相似的化学性质。

6.2 氧族元素：周期表中第十六族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋，具有相似的化学性质。

6.3 氧和氟的非金属性最强，具有高度的反应性。

6.4 卤素单质的物理性质，如颜色、状态、气味等。