最新高中高三高考模拟联考理科综合化学试题(答案解析)
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宁夏吴忠市【精品】高三高考模拟联考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近十年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是( ) A ．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅B ．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C ．国产C919大飞机用到的碳纤维材料是有机高分子材料D ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料是二氧化硅 2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )A ．11L0.1mol L -⋅的3NaHCO 溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为A 0.1NB ．常温下，1LpH 9=的3CH COONa 溶液中，发生电离的水分子数为9A 110N -⨯ C ．氢氧燃料电池负极消耗1.12L 气体时，电路中转移的电子数为A 0.1ND ．用情性电极电解4CuSO 溶液后，如果加入29.8gCu(OH)能使溶液复原，则电路中转移的电子数为A 0.4N3．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 原子的最外层电子数等于其电子层数，E 原子核外电子数是D 原子最外层电子数的2倍，B 、C 、D 、E 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法错误的是( )A ．由A 、B 两元素组成的化合物在常温下一定是气态 B ．BC 2、ED 4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 C ．热稳定性：AD ＞A 2CD ．元素B 、C 、D 均可形成18e －分子4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．利用Cu ZSM 5--分子筛催化剂，3NH 可脱除燃煤烟气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 和Y 均是2NB ．上述历程的总反应为：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂C ．阶段④中氮元素只被还原D ．3NH 、4NH +、2H O 中的质子数、电子数均相同6．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2S 溶液，滴加过程中溶液中-lg c （Cu 2+）与Na 2S 溶液体积（V ）的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K sp （ZnS ）=3×10-25mol 2/L 2，下列有关说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．如不考虑CuS 的溶解，则c 点溶液有：2[c （S 2-）+c （HS -）+c （H 2S ）]═c （Cl -）C ．该温度下K sp （CuS ）=2×10-18mol 2/L 2D ．该温度下，反应：22ZnS(s)Cu (aq)CuS(s)Zn (aq)++++的平衡常数为11 1.3310-⨯7．有机物M 的结构简式是，能用该结构简式表示的M 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A ．24种 B ．20种C ．16种D ．12种二、工业流程题8．硫酸镍广泛应用于电镀、催化、医药等行业中，具有很高的经济价值。
一种用含镍废催化剂(主要含Ni 、C ，还含有铝、铁的单质及氧化物，和少量有机物)为原料制备42NiSO 7H O ⋅的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH 如下：回答下列问题：(1)滤液a 中溶质的主要成分除NaOH 外，还含有_________________(填化学式)。
(2)酸溶前需进行“热处理”的主要目的是____________；滤渣b 主要成分是________(填化学式)。
(3)加入22H O 溶液时发生反应的离子方程式为_______；简述加入2Ni(OH)除杂的原理_______。
(4)操作d 为________、过滤、洗涤、干燥；产品晶体中有时会混有少量42FeSO 7H O ⋅，其原因可能是__________。
(写出一点即可)(5)取ag 上述流程制得的硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水中，在不断搅拌下缓慢加入足量丁二酮肟溶液()2H D ，再加入32NH H O ⋅溶液调节溶液的pH 在8~9，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、称量得到红色固体质量为bg 。
发生反应的方程式为22322Ni 2H D 2NH H O Ni(HD)+++⋅↓(红色)422NH 2H O +++，已知2Ni(HD)相对分子质量为M ，列式计算样品纯度为_________。
三、实验题9．二氧化氯()2ClO 是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。
工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。
某研究小组用图2装置模拟2ClO 发生器中的反应来制备2ClO (夹持装置已略去)(1)写出3NaClO 与盐酸反应的化学方程式。
_____________(2)冰水浴的作用是_____________。
(3)NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)将2ClO 通入到KI 溶液中，再向其中加入适量4CCl ，振荡、静置，观察到_________，证明2ClO 具有氧化性。
(5)2ClO 常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中2ClO 的浓度，步骤如下： ①取1L 水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知2ClO 全部转化为2NaClO )；②用311.010mol L --⨯⋅的223Na S O 溶液滴定，消耗223Na S O 溶液10.00mL (已知：22232462S O I S O 2I ---++)；确定操作②达到滴定终点的现象是______；经计算，水样中2ClO 的浓度是_________-1mg L 。
(6)一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得3NaClO 和2H 。
已知2323Cl 6OHClO 5Cl 3H O ---+++，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。
四、原理综合题10．异丁烯()48C H 是一种重要的化工原料，可由异丁烷()410C H 直接催化脱氢制备： (1)已知：1410248211C H (g)O (g)C H (g)H O(g)H 119kJ mol 2-++∆=-⋅122221H (g)O (g)H O(g)H 242kJ mol 2-+∆=-⋅写出由异丁烷()410C H 催化脱氢制备异丁烯()48C H 的热化学方程式。
_________。
(2)一定条件下，以异丁烷为原料催化脱氢生产异丁烯。
温度、压强的改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。
①判断1T 、2T 的大小关系：1T _____________2T (填“>”或“<”)；能使单位时间内异丁烯的产量提高，又能使异丁烷平衡产率提高，应采取的措施是____________(填标号)。
a ．升高温度 b ．降低温度 c ．增大压强 d ．降低压强 ｅ．使用催化剂 ②平衡常数的表达式中的平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替(气体a 的分压=气体a 的物质的量分数×总压强，即p(a)x(a)p =⨯(总)。
求图中的A 点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数p K =_____________(保留两位有效数字)。
(3)温度对催化剂的活性和目标产物的选择性都有一定的影响。
下表是以2523V O /Al O γ-为催化剂，在反应时间相同时，测得的不同温度下的数据。
已知①选择性100%=⨯生成目标产物所消耗的反应物的量参与反应的反应物的量；②异丁烷高温下裂解生成短碳链烃类化合物①590℃时异丁烯的产率w =_____________×100%。
②在590℃之前异丁烯的产率随温度升高而增大的原因可能是____________、_____________。
③590℃之后，异丁烯产率降低的主要原因可能是_____________。
11．我国具有悠久的历史，在春秋时期已经开始冶铁，在西汉就有湿法炼铜(44Fe CuSO Cu FeSO ++)。
(1)基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______。
(2)铁氰化钾[]36K Fe(CN)是检验2Fe +的重要试剂，在铁氰化钾的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_______，碳原子的杂化类型是________。
(3)5Fe(CO)是一种浅黄色液体，熔点20C ︒-，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。
5Fe(CO)是_________分子(填“极性”或“非极性”)(4)铜常见化合价为1+、2+价，高温下Cu +比2Cu +更稳定的原因是__________。
(5)2Cu O 比2Cu S 的熔点高的原因是_____________。
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，由图可知，该晶体的化学式为_____________，与每个Br 紧邻的Br 有___________个，由图中的P 点和Q 点的原子坐标参数，可确定R 点的原子坐标参数为_____。
若Cu 原子与最近的Br 原子的核间距为apm ，则该晶体的密度计算表达式为ρ=______-3g cm ⋅。
五、有机推断题12．环丁烷甲酸是重要的化工中间体，其一种合成路线如下：回答以下问题：(1)A 属于烯烃，A 的结构简式为__________，B 中官能团的名称为__________、___________。
(2)B→C 的反应类型是_______，该反应生成的与C 互为同分异构体的副产物的名称是________。
(3)D→E 的化学方程式为_____________________。
(4)G 有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的同分异构体结构简式。
____________、_______________(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积比为1:2:1；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③1mol 该同分异构体与足量饱和3NaHCO 反应产生88g 气体。
(5)丙烯酸乙酯()225CH CH COOC H =-与H 互为同分异构体，假设聚丙烯酸乙酯为单一的聚合度，1mol 聚丙烯酸乙酯在NaOH 溶液中水解，若生成乙醇的质量为4.14kg ，则聚丙烯酸乙酯的n 值理论上应等于______________。
参考答案1．C 【详解】A ．硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是单质硅，故A 正确；B ．港珠澳大桥用到的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性才能抵御狂风摧毁和海水的侵蚀，故B 正确；C ．碳纤维材料是一种碳单质，是无机物，属于非金属材料，不是有机高分子材料，故C 错误；D ．制作光导纤维的原料是二氧化硅，利用SiO 2可以制成无色透明的“玻璃”，利用了该“玻璃”的全反射原理，传导光信号进行通信，二氧化硅只传光，不导电，在其中传输的光信号不受电磁场的影响，故光纤传输对电磁干扰、工业干扰有很强的抵御能力，故D 正确； 答案为C 。
