应用计量作业

计量计价的作业题：
一、背景资料
甲企业拟建一工厂，计划建设期三年，第四年工厂投产，投产当年的生产负荷达到计划生产能力的60%，第五年达到生产能力的85%，第六年达到设计生产能力，项目运行期20年。

该项目建筑安装工程费用估计为8000万元人民币，工程建设其他费用估计为5000 万元人民币，建设期间的基本预备费率为5%，涨价预备费率为3%，固定资产投资方向调节税率为5%，流动资金估计为5000 万元人民币，设备与工、器具购置费为18611.6 万元人民币。

项目的资金来源分为自有资金和贷款，项目的贷款计划为：建设期第一年贷款3000 万人民币、350万美元，建设期第二年贷款4000万元人民币、400万美元，建设期第三年贷款2000万人民币。

贷款的人民币部分从中国建设银行获得，年利率10%（每年计息一次），贷款的外汇部分从中国银行获得，年利率为8%（按年计息）
项目的投资计划为：建设期第一年投入静态投资的40%，第二年投入静态投资的40% ，建设期第三年投入静态投资的20% 。

二|、问题
1、估算建设期贷款利息
2、估算预备费
3、估算工厂建设的总投资。

课时作业(一)一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg 12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案 C2．(2011·临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积答案 D解析(1)M＝N A×m(1个分子的质量)。

(2)气体的体积受温度与压强影响。

3．在一定温度下，发生分解反应：2A(s)===B(g)＋2C(g)＋3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则A的摩尔质量是()A．30g·mol－1B．60g·mol－1C．90g·mol－1D．120g·mol－1答案 C解析设2mol A完全分解，根据方程式知生成气体共6mol，其平均摩尔质量为M＝2g·mol－1×15＝30g·mol－1，根据质量守恒知A的摩尔质量为6 mol×30 g·mol－12 mol＝90g·mol－1。

4．下列说法正确的是()A．在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子B．在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子C．在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子D．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案 D5．(2012·山西四校三联)在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(H2)>p(O2)>p(Ne)C．p(O2)>p(Ne)>p(H2)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案 D解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，Ne、H2、O2三种气体的摩尔质量分别为20g·mol－1,2g·mol－1、32g·mol－1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

第2节化学计量在实验中的应用第4课时暑假作业1、属于定量仪器的是（）A. 蒸馏烧瓶B. 容量瓶C. 干燥器D. 分液漏斗2、实验室配制250mL 0.5mo1·L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 胶头滴管D. 容量瓶3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶解所用的烧杯未洗涤C. 定容时仰视观察刻度线D. 定容时俯视观察刻度线4、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5、以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不．会对实验结果造成误差的是()①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量取浓H 2SO 4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤6、将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．mol/L 2VM maB ．mol/L 100MV maC ．mol/L 220MV maD ．mol/L 50MVma 7、铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）A ．0.2mol·L1- B ．0.4mol·L 1- C ．0.6mol·L 1- D ．0.8mol·L 1- 8、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L -1的是A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液 9、某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是 ( )①用托盘天平称取11.7g 氯化钠 ②用100mL 的量筒量取21.48mL 盐酸 ③用容量瓶配制216mL 1mol·L －1的氯化钠溶液 ④用酸式滴定管量取25.00mL H 2SO 4溶液⑤用广泛pH 试纸测定H 2SO 4溶液的pH 的3.2A ．①④B ．②④C ．③⑤D ．②⑤10、将标准状况下的NH 3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm －3的氨水a g ，物质的量浓度为c mol·L －1，则溶于水中的NH 3(g)的体积是A.174.22c LB.b ac 10004.22 LC. LD. L11、用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L2．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()①该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1②该溶液中含有58.5 g NaCl③配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl④量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl－的物质的量为0.1 molA．①②B．②③C．②③④D．①④知识点二有关物质的量浓度的简单计算3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．将下列溶液加水稀释至100 mL，含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液5．100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度为(混合时体积变化忽略不计) ()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.40 mol/L D．0.50 mol/L知识点三配制一定物质的量浓度的溶液6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡7．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g9．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

计量作业指导书计量学作业指导书为了帮助同学们更好地完成计量学作业，本文提供了一份详细的指导书。

以下是具体步骤：Step 1: 阅读并理解作业题目在开始作业之前，首先需要认真阅读并理解作业题目的要求。

如果有任何疑惑，可以向老师或助教提出问题以确保明确作业要求。

Step 2: 收集数据和文献根据作业要求，收集相关的数据和文献。

数据可以来自公共数据集或者是自己搜集的数据，而文献则可以来自课本、论文以及其它相关资料。

确保数据和文献的准确性和可靠性。

Step 3: 数据预处理对于收集到的数据，可能存在一些误差或者异常值，需要对其进行预处理，来保证数据质量。

常见的数据预处理方法包括删除异常值、缺失值填补、数据标准化等。

Step 4: 模型构建根据作业要求和收集到的数据，确定所需的模型类型并进行构建。

例如，可以使用回归分析、时间序列分析或者是协整分析等方法来建立模型。

Step 5: 模型评价在建立模型之后，需要对其进行评价。

评价方法包括残差分析、模型符合度检验、预测精度检验等。

Step 6: 结果分析基于模型评价的结果，对模型的结果进行分析。

可以通过图表、文字等方式来呈现分析结果。

Step 7: 结论撰写最后，将模型的结果和结论进行撰写。

结论应该清晰、简练，突出本次研究的重点和所得到的结论。

以上就是计量学作业的具体步骤，希望对同学们在完成作业时有所帮助。

需要注意的是，完成计量学作业需要耐心和细致，同时也需要灵活的思维和分析能力。

如果在完成作业过程中遇到困难，可以随时向老师、助教或同学寻求帮助。

第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。

二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

计量检测作业指导书计量检测作业指导书一、实验目的通过本次实验，学生将掌握一些基本计量仪器的使用方法和注意事项，学会如何正确地取材、操作仪器、测量数据和计算结果，并理解几个物理量的基本概念和定义。

二、实验设备与器材计量检测实验室里提供的仪器和设备：1、数字示波器；2、计算机；3、万用表；4、热电偶；5、光学显微镜；6、薄膜厚度计；7、加热器；8、称量器；9、温度传感器；10、光度计。

三、实验内容本次实验内容如下：1、数字示波器的使用方法：（1）数字示波器就是一种电子测试仪器，它可以让测量的信号以数字形式显示出来，能够更加清晰地观察波形和数据。

学生将学会数字示波器的使用方法和注意事项，比如通电、校准和测量等。

（2）数字示波器一般有多个通道，需要选择相应的通道来测量电信号。

例如，测量交流电流，需要选择相应的交流通道；测量直流电流，则选取相应的直流通道。

（3）为了使示波器的数据更加准确，需要进行校准。

学生将学会如何使用示波器自带的校准功能，以确保测试到的数据的可靠性。

2、光学显微镜的使用方法：（1）光学显微镜主要是用来观察小尺寸物体的工具。

学生将学习如何使用光学显微镜、调整放大倍数和焦距、观察物体的颜色和形态等。

（2）在使用光学显微镜时，需要注意焦距是否正确，以避免图像虚化或者失真。

另外，显微镜的条线和光线也需要进行校准，保证测试结果的准确性。

3、薄膜厚度计的使用方法：（1）薄膜厚度计主要用来测量各种物质的薄膜厚度。

学生将学习如何使用薄膜厚度计、如何校准及如何取得准确的测试结果。

（2）在使用薄膜厚度计时，需要注意测量的位置和厚度。

同时，需要将厚度计与标准的标准薄膜片之间进行校准，确保测试结果的准确性。

4、光度计的使用方法：（1）光度计主要用来测量光的强度和颜色。

学生将学习如何使用光度计和如何校准、设置以及获取准确的测试结果。

（2）在使用光度计时，需要注意光线的方向和颜色，以避免干扰测试结果。

同时，需要将光度计与标准的光源进行校准，确保测试结果的准确性。

计量经济学大作业计量经济学作为一门将经济理论、数学和统计学相结合的学科，在当今社会经济领域中发挥着重要作用。

它通过建立数学模型和运用统计方法，对经济现象进行定量分析和预测，为政策制定、企业决策等提供科学依据。

在本次大作业中，我将通过一个具体的案例来展示计量经济学的应用和分析过程。

假设我们要研究某地区的居民消费水平与收入水平之间的关系。

首先，我们需要收集相关的数据。

通过问卷调查、统计部门公布的数据等渠道，我们获取了该地区一定数量居民的收入和消费支出数据。

接下来，我们对数据进行初步的处理和分析。

观察数据的分布情况，检查是否存在异常值或缺失值。

对于异常值，需要判断其是由于数据录入错误还是真实的特殊情况。

如果是录入错误，进行修正；如果是特殊情况，则需要在后续的分析中加以考虑。

对于缺失值，可以采用适当的方法进行填补，如均值填补、回归填补等。

在确定数据质量良好后，我们建立计量经济模型。

根据经济理论和前人的研究成果，我们假设居民消费水平（Y）与收入水平（X）之间存在线性关系，模型可以表示为：Y ＝β0 ＋β1X ＋ε ，其中β0 是截距项，β1 是斜率，表示收入对消费的边际影响，ε 是随机误差项。

为了估计模型中的参数β0 和β1 ，我们使用最小二乘法（OLS）。

最小二乘法的基本思想是使得观测值与模型预测值之间的误差平方和最小。

通过计算，我们得到了参数的估计值。

然后，我们对模型进行检验。

首先是经济意义检验，即参数估计值的符号和大小是否符合经济理论和实际情况。

例如，在我们的模型中，β1 应该为正，因为通常情况下收入增加会导致消费增加。

其次是统计检验，包括拟合优度检验（R²）、变量的显著性检验（t 检验）和方程的显著性检验（F 检验）。

R²衡量了模型对数据的拟合程度，其值越接近 1 表示拟合越好。

t 检验用于判断每个自变量对因变量的影响是否显著，F 检验用于判断整个方程是否显著。

假设我们得到的估计结果为：Y ＝ 1000 ＋ 08X ，R²＝ 08 ，t 检验和 F 检验均显著。