2020届新高考高三化学一轮复习考点《“三大守恒”在离子浓度比较中的应用》加练卷

2020届届届届届届届届届——届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A. 某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)【答案】B【解析】强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH=4.5的溶液中c(H+)= 10−4.5mol·L−1、pH=6.5的溶液中c(H+)=10−6.5mol·L−1，B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中，CaCl2溶液中的c(Cl−)是NaCl溶液中的c(Cl−)的2倍，AgCl在CaCl2溶液中溶解度小，C错误；依电荷守恒c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，因为c(OH−)<c(H+)，所以c(CH3COO−)>c(Na+)，D错误。

2.常温下，下列物质的溶液中粒子浓度关系不正确的是()A. pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)B. CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−)C. 三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D. 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0−10、7.7×10−13、8.7×10−17，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−【答案】B【解析】解：A.pH=1的KHSO4溶液中，硫酸氢钾完全电离，根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO42−)+c(OH−)，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(SO42−)，二者结合可得：c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)，故A正确；B.CH3COONa和BaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)c(CH3COO−)+c(CH3COOH)、2c(Ba2+)=2c(Cl−)，二者结合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO−)+ c(CH3COOH)+c(Cl−)，故B错误；C.NH4HSO4电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH4HCO3中碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最小，则三种相同浓度的铵盐溶液中c(NH4+)从大到小的顺序为：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3，故C正确；D.化学式相似的物质的溶度积常数越小物质越难溶，常温下在水中溶解能力为AgCl> AgBr>AgI，则对应饱和溶液中c(X−)从大到小的顺序为：Cl−、Br−、I−，故D正确；故选：B。

10 水溶液中的离子平衡【难点突破】一、溶液中的三大守恒关系及粒子浓度大小比较1.电荷守恒溶液中所有阳离子带正电荷总数等于所有阴离子带负电荷总数。

该守恒式的特征：等号左右两边只有阴阳离子，没有分子。

它只和离子种类有关，和离子浓度大小无关。

（做相关题时首先考虑的守恒式）2.物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）等于它在溶液中以各种形式存在的浓度之和。

该守恒式的特征：等式两端的物质中各含有一种相同的元素，粒子可能有分子或者离子。

3.质子守恒任何稀电解质水溶液，水电离产生的H+等于水电离产生的OH- ,一般由电荷守恒和物料守恒作差消掉强碱阳离子或强酸酸根离子得到。

4.粒子浓度大小比较（三个分析依据）（1）弱电解质的电离：发生电离的微粒浓度大于电离生成的微粒浓度。

例如：H2SO3溶液中：c（H2SO3）>c（HSO3-）>>c（SO32-）[多元弱酸第一步电离远大于第二步电离] （2）离子的水解：发生水解微粒的浓度大于水解生成的微粒浓度。

例如：Na2SO3溶液中：c（SO32-）>c（HSO3-）>> c（H2SO3）[多元弱酸根的水解以第一步为主] （3）水的电离：在比较溶液中c（H+）、c(OH-)浓度的大小时，必须要考虑水的电离。

例如：醋酸溶液中：c（CH3COO-）=c酸（H+）<c水(H+)+c酸（H+）5.三个答题模板（1）CH3COOH和CH3COONa 物质的量1:1混合溶液显酸性（电离>水解）（2）NH3·H2O和NH4Cl 物质的量1:1混合溶液显碱性（电离>水解）（3）NaCN和HCN 物质的量1:1混合溶液显碱性（水解>电离）特别提醒：需要掌握三种溶液中的三大守恒式以及溶液中粒子浓度大小比较，近几年考试题目中常常用字母代替酸或碱，大大增加了试题的难度。

【典例1】(2019·全国卷Ⅲ·11)设N A为阿伏加德罗常数值。

【精品】高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A．c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B．c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D．c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)5．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。

怎样判断水解大于电离还是电离大于水解?一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解.由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.离子浓度大小如何比较要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质的溶液中离子浓度比较①多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离（注意,电离都是微弱的）的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步.由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序.例H3PO4溶液中：c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)②多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)③多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序.常见的NaHCO3 NaHS,Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性,例NaHCO3中：c（Na+）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-),反例：NaHSO3,NaH2PO4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度,溶液显酸性c(H+) ＞c(OH-).例在NaHSO3中：c （Na+）＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-).规律：①第一步水解生成的粒子浓度在[OH-]和[H+]之间,第二步水解生成的粒子浓度最小例：Na2S溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断.例；常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3b.(NH4)2SO4.c.(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c(NH4+)的大小；NH4+在水溶液中发生水解显酸性,CO32-离子水解显碱性,两离子水解相互促进,Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制,因此三溶液中c(NH4+)：c＞b＞a.2、混合溶液中离子浓度的比较①强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性.酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+) ＞c(OH-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,溶液呈酸性碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)= c(H+)呈中性碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)＞c(H+)呈碱性.根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况.②强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液.呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系；①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变.如：在CH3COONa溶液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(Na ＋)=c( CH3COONa)②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(H＋)和c(OH－)浓度相等,如：在CH3COONa溶液中,水所电离的H＋被部分CH3COO－结合生成CH3COOH,因此：c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(OH－) ③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性,溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和.在CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果.如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒）这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式.电荷守恒,－－即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量例, NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.2、注意离子自身带的电荷数目.如,Na2CO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- NaHCO3溶液,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- NaOH溶液,Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液,Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒,－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系.例, NH4Cl溶液,化学式中N:Cl=1:1,即得到,NH4^++NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液,Na:C=2:1,即得到,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液,Na:C=1:1,即得到,Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子.质子守恒例如：NH4Cl溶液,电荷守恒,NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒,NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下,约去无关的Cl-,得到,H+ = OH- + NH3.H2O,即是质子守恒Na2CO3溶液,电荷守恒,Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒,Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下,约去无关的Na+,得到,HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-质子守恒,即所有提供的质子都由来有去.如,NH4Cl溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O,而且是1：1结合,而H+不变,所以得到, H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液,水电离出的,H+ = OH-,但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-,而且是1：1结合,还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3,相当于被CO3^2-以1：2结合,而OH-不变,所以得到, OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、氯化铵的电荷守恒、物料守恒、质子守恒和离子浓度大小比较的离子表达式.Na2CO3[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=2[CO3 2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3][OH-]=[H3O+]+[HCO3-]+2[H2CO3]Na＞CO3 2-＞OH-＞HCO3-＞H+碳酸氢钠[Na+]+[H+]=2[CO3 2-]+[HCO3-]+[OH-][Na+]=[CO3 2-]+[HCO3-]+[H2CO3][OH-]+[CO3 2-]=[H3O+]+[H2CO3]Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO3 2-醋酸钠[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-][Na+]=[AC-]+[HAc][OH-]=[H3O+]+[HAc]Na+＞Ac-＞OH-＞H+氯化铵[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-][Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O][H3O+]=[OH-]+[NH3·H2O]Cl-＞NH4+＞H+＞OH-离子浓度大小比较还要看溶液的浓度,比如10的负22次方mol/L的NH4Cl,就是H+ 最大。

2020年高考化学一轮复习必背知识点：离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存．．．．．．．。

如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)。

※一般可从以下几方面考虑：1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水。

如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等 ; Ag+与Cl-、Br-、I-等 ; Ca2+与F-、C2O42-等。

5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F -、CN -、SCN -等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。

2020高考化学知识点30条2020高考化学复习方法，化学知识点有哪些呢？1、误认为有机物均易燃烧。

水溶液中的离子浓度大小一．弱电离及弱水解中的离子浓度关系1. 弱电离原则:①弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。

例1 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?c(CH3COOH) > c(H+) > c(CH3COO-) > c(OH-)例2 在0.1 mol/L 的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(H2S) > c(H+) > c(HS-) > c(S2-) > c(OH-)2. 弱水解原则:①弱离子(弱酸根阴离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗都是少量的；②注意考虑水的电离的存在；③多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，以第一步水解为主;④一般来说”谁弱谁水解，谁强显谁性”。

例3 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(CH3COOH) > c(H+)例4 在0.1 mol·L-1的Na2S溶液中的离子、分子大小关系如何?c(Na+) > c(S2-) > c(OH-) > c(H2S) > c（H+)二．三大守恒1. 电荷守恒⑴电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

⑵写法：第一步，找出溶液中含有的所有离子；第二步，把阳离子写在等式的一侧，阴离子写在等式的另一侧，各离子物质的量或浓度的系数等于离子的带电荷数。

例5 写出下列溶液中的电荷守恒①NH4Clc(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)②NaHCO3溶液c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)③CH3COOH与CH3COONa的混合溶液c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)2. 物料守恒⑴物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。