高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练

离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。

下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

实用文档之"图像类离子浓度大小比较"一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

图像类离子浓度年夜小比力之答禄夫天创作一、选择题1．常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法毛病的是A．图中曲线①暗示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变动B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下,将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变动曲线如下图所示.下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(Na+)c(C2O42)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(OH)c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH)+2c(C2O42)+ c(HC2O4)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变动的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离水平a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变动与加入氨水的体积关系如图所示.下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+),且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl－等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示（Cl－没有画出）.则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2）＋2c（OH－）7．常温下,用0.1mol•L1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列微粒浓度年夜小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH)B．当V=5时：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=2c(Cl)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变动的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4) C．pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度年夜小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42－)将减小,c(Ca2+)不变9．室温下,将 1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变动曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热10．298 K时,在20.0 mL 0.10 mol1L-⋅氨水中滴入0.10 mol1L-⋅的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol1L-⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1211．常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示.下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×1012mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×107mol/LC．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)12．298K时,在20.0mL0.10mol•L1氨水中滴入0.10mol•L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol•L1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0mLC ．M 点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D ．N 点处的溶液中pH ＜1213．40℃时,在氨水体系中不竭通入CO2,各种离子的变动趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A ．在pH=9.0时,c(NH4+)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞c(CO32)B ．分歧pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C ．随着CO2的通入,32())•(c OH c NH H O 不竭增年夜 D ．在溶液pH 不竭降低的过程中,有含NH2COO 的中间产物生成14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH 随lgV 的变动情况如图所示,下列叙述中正确的是( )A ．XOH 是弱碱B ．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH 年夜于X2CO3C ．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远年夜于Ka2,则Ka2约为1．0×1010．2D ．当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3)/c(CO32)减小15．25℃下,向20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变动如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2B．V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液显碱性C．已知25℃时K2(H2A)=1.0×109.1,则V[NaOH(aq)]=VmL 时,pH=9.1D．V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系：(HA)+C(A2)+C(H2A)=0.1mol/L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力年夜小的物理量,据溶液电导率变动可以确定滴定反应的终点.右图是某同学用0.1mol•L1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变动忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表0.1 mol•L1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)═0.05 mol•L1 C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)D．在相同温度下,C点水电离的c(H+)年夜于A点水电离的c(H+) 17．常温下,用0.1mol•L1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列微粒浓度年夜小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B．当V=5时：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=2c(Cl)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)18．在常温下,0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32）＝c（HCO3）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3）＋4c（CO32）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32）＋c（HCO3）＋c（OH－）19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数).根据图象,下列说法不正确的是（）A．开始阶段,HCO3反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH═HCO3+H2OB．当pH年夜于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时,溶液中c(HCO3)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32) D．滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下,向10ml 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强,说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)C．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×101421．常温下,用0.10mol•L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)22．常温下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时,图中n(HA－)约为0.0091mol23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变动曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变动）,则下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点离子浓度的年夜小关系满足c(HCO3)＞c(CO32)D．M、N点对应的纵坐标均年夜于724．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变动的关系如图所示.下列表述不正确的是( )A．H2A2H+ + A2 K=105.4B．在 0.1mol/L NaHA溶液中,各离子浓度年夜小关系为：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)C．已知25℃时HF的Ka=103.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为：H2A+F═ HF+HAD．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.225．常温下,向1L0.1NH4Cl溶液中,不竭加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变动趋势如下图所示(不考虑体积变动和氨的挥发),下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离水平比原溶液年夜B．在M点时,n(OH)n(H+)=(a0.05)molC．随着NaOH的加入,不竭增年夜D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)26．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示(Cl没有画出)．则下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增年夜B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×106C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2)+c(Cl)D．pH=5时含氯元素的微粒浓度年夜小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl)＞c(ClO2)27．常温下,向10mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=KW=1.0×101428．常温下,用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO －）＞c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c （HCN）－c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c （CH3COOH）＋c（H＋）29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.lmol.L1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH) B．向W点所暗示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变动可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C．W点所暗示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol．Ll30．常温下,向10mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强,说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×101431．已知：常温下,H2CO3 Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R2分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变动关系如图所示,下列叙述毛病的是( ) A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR)=c(Na+)+c(H+)c(OH)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离水平比纯水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：CO32+H2R=HCO3+HR32．常温下,用0.10mol•L1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：+()()c Hc OH=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42) D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10mol•L133．常温下,用0.1 mol．L1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3)+c( H2 CO3) =c(OH)B．当V=5时：c(CO32) +c(HCO )+c( H2CO3) =2c(Cl一)3C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32)>c( H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）34．在常温下,下列说法正确的是A．0.10mol·L1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl)=4c(HCO3)+4c(CO32)+4c(H2CO3)B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离水平：③>①>②C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中：C(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N （NaF）> N（NaCl）35．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变动的关系如图所示.下列表述不正确的是( )A．H2A2H+ + A2— K=10—5.4B．在 0.1mol/L NaHA溶液中,各离子浓度年夜小关系为：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)C．已知25℃时HF的Ka=103.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF 溶液中,发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.236．在某温度时,将n mol•L1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变动曲线如右图所示,下列有关说法正确的是（）A．a点Kw =1.0×10－14B．水的电离水平：b>c>a>dC．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为（n1）×10－7mol•L－1（用n暗示）37．常温下向25 mL0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1的HN3溶液(叠氮酸), pH的变动曲线如图所示(溶液混合时体积的变动忽略不计,叠氮酸的Ka=104.7）.下列说法正确的是A．A点水电离出的c(H+)小于B点B．在B点,离子浓度年夜小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—) C．在C点,滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点,c(H+)≈10—4.738．25℃是,向20mL0.1mol•L1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH))的变动关系如图所示.下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq),溶液的pH 变动很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH)分别为109mol•L1和105mol•L1D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl)＞C(NH3·H2O)39．常温下,在10mL0.1mol•L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动),下列说法正确的是A．在0.1 mol•L1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH) 40．在某温度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变动曲线如图所示(忽略温度变动).下列说法中一定正确的是A．a点暗示溶液中c(A－)为0.1 mol/LB．a、b、c、d点暗示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH)=1×1014 C．c点暗示HA和NaOH恰好反应完全D ．b 、d 点暗示的溶液中,其)()()(HA c A c H c -+•值一定不变41．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,其实不竭搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变动.如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是( )A ．a ：K+； b ：HCO3—；c ：CO32—；d ：Cl —B ．a ：K+； b ：CO32—；c ：HCO3—；d ：Cl —C ．a ：K+； b ：CO32—；c ：Cl —；d ：HCO3—D ．a ：K+； b ：HCO3—；c ：Cl —；d ：CO32—42．25℃时,取浓度为0.1000 mol·L1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L1盐酸滴定,过程中pH 随滴加溶液的体积变动关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈105B ．滴定过程中水的电离水平一直坚持增年夜趋势C ．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D ．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl)> c(H+)=c(OH)43．常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH 随通入气体体积的变动曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）.下列叙述不正确的是A ．由a 点到b 点的过程中,溶液中324(NH H O)(NH )c c +⋅增年夜B ．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl 溶液显酸性C ．c 点所示溶液中,c(NH4+)> c(CO32) > c(OH) >c(H+)D ．d 点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)44．室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH 溶液中加入0．1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变动曲线如图所示.下列说法正确的是A ．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离水平相同C ．pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)D ．b 点所示溶液中c(A)>c(HA)45．将溶液的c(H+)、c(OH)之比取为AG[AG=)()(lg -+OH c H c ] .25℃时,用0.01mol.L1的氢氧化钠溶液滴定20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关叙述正确的是( )A ．A 点时c(CH3COO)>c(Na+)B ．室温时0.01mol.L1的醋酸溶液pH=6C ．OA 段溶液中均有：c(CH3COO)>c(CH3COOH)D ．若B 点时加入NaOH 溶液40mL,所得溶液中： c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=c(OH)c(H+)46．25℃时,有c （CH3COOH ）＋c （CH3COO －）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c （CH3COOH ）、c （CH3COO －）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A ．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka ＝10－4.75B．W点所暗示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c （CH3COOH）＝0．1 mol·L－1D．向W点所暗示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变动可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）47．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白.NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒.经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示（Cl－没有画出）.则该温度下,下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2) 增年夜B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－) D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度年夜小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)48．常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变动与滴入氨水体积的关系如图所示.下列有关说法不正确的是A．该土壤是酸性土壤B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时,消耗氨水的体积为9mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,充沛反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）49．已知：pKa=lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1．85,pKa2=7．19．用0．1mol•L1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)＜0．1 mol•L1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32)＞c(HSO3)50．常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图.下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D．滴定过程中可能呈现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)51．在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A．a点：c( HCO3)>c(Cl)>c(C032)B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3)+c（CO32）+c（OH ）C．c点：c(OH )+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c（Cl）=c(Na+)52．25℃时,用0．1mol•L1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L1CH3COOH(Ka=1．75×105)溶液过程中,消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)= c(H+)c(OH)B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)C．点③所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)2c(OH)D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CH3COOH)53．常温下,在10mL0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动）,下列说法正确的是A．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) 54．室温下,将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L －1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变动曲线如图所示.已知：pOH＝－lg c(OH－),下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积即是氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离水平相同55．常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH 随溶液体积变动的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离水平a>c>bC．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=VcD．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)56．25℃时,已知H2CO3H＋+HCO3 K1=4.3×107、HCO3H＋+CO32 K2=5.6×1011、、H2O H＋+OH－K=1.0×1014,现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液,溶液中部份微粒与pH的关系如图所示.在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) +c(Cl－)D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－K ≈2.5×l0－457．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ；HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是（）A．常温下,Ka 1 ：Ka 2 =1000B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增年夜至4.2的过程中水的电离度一直增年夜58．常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变动如图.下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)D．NH3.H2O的电离常数K=10－459．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH ﹣）,经测定25℃时各组分含量随pOH变动情况如图所示（Cl﹣没有画出）,此温度下,下列分析毛病的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度年夜小为：c（HClO2）＞c （ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）60．已知：pKa=－lgKa,25℃时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol·L1－NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1－H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH).下列说法毛病的是A．a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO－23)=0.1 mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO－23)+ c(OH－)C．c点所得溶液中：c(SO－23)=c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO－23)＞c(HSO－3)61．在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变动关系如下图所示,下列叙述毛病的是A．H2R是二元弱酸,其Kal=1×10－2B．当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－)C．NaHR在溶液中水解倾向年夜于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.262．室温下0.1mol•L1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA、A2)的物质的量分数(δ)随pH变动的关系如图所示,下列说法正确的是( )A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HAB．pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)：c(A2)=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度年夜小关系为c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)D．Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A),各粒子浓度均年夜于063．常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA－,Ⅲ代表A2－),根据图示判断,下列说法正确的是( )A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时,溶液中各离子浓度的年夜小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离水平比纯水年夜D．当V(NaOH)＝30 mL时,溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)64．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c （Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中,水的电离水平为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c （CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）65．用AG暗示溶液的酸度,AG = lg[c(H+)/c(OH)].室温下实验室中用0.01 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L1醋酸,滴定结果如图所示.下列有关叙述正确的是A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH) B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) D．室温下,0.01mol·L1醋酸溶液pH为3.566．25℃时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和.则下列说法中,毛病的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L1B．图中点①到点③所示溶液中,水的电离水平先增年夜后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D ．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO)=c(OH)> c(H+)67．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.1mol/LH2A 溶液,溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示.下列说法毛病的是A ． A 点溶液中加入少量水：)()(2A H c OH c - 增年夜 B ．B 点：c （Na+）>c （HA ）>c （H+）>c （A2）>c （OH ）C ．C 点：c （Na+）=c （HA ）+2c （A2）D ．水电离出来的c （OH ）：B>D68．常温下,向1L0.1mol•L－1NH4Cl 溶液中,不竭加入固体NaOH 后,NH4＋与NH3•H2O 的变动趋势如右图所示（不考虑体积变动和氨的挥发）,下列说法不正确的是A ．M 点溶液中水的电离水平比原溶液小B ．在M 点时,n(OH －)n(H+)＝(a 0.05)molC ．随着NaOH 的加入,不竭增年夜D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时,c(OH －)＞c(Cl －) c(NH3•H2O)69．常温下,用0.1000mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-CH3COOH 溶液滴定曲线如右图.下说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH3COOH ）+ c （CH3COO ）＞2c （Na+）B ．点③所示溶液中：c （Na+）＞c （OH ）＞c （CH3COO ）＞c （H+）C．点③所示溶液中：c（CH3COO）＞c（Na+）D．滴定过程中可能呈现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH）70．常温下,向10 mL 0.2 mol·L1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是A．HC2O4在溶液中水解水平年夜于电离水平B．当V(NaOH)=10 mL时,溶液中水的电离水平比纯水年夜C．当V(NaOH)=15 mL时,溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(OH)>c(H+)D．当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在：c(OH)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H+)71．常温下,在10mL0.1 mol•L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动）,下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH) 72．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOH HClO H2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11下图暗示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变动.下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的年夜小关系是：c(Na+）> c(ClO）> c(CH3COO）> c(OH）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C. 图像中a点酸的总浓度年夜于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）73．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法毛病的是A．pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据,可以计算获得H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)74．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变动如图所示,下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c （H+）75．常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变动如右图,下列说法正确的是A．滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)>20mLB．当V(NaOH)=30mL时,则有：2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA；HA H++A2D．当V(NaOH)=20mL时,则有：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) 76．25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示.有关离子浓度关系分析正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)B．W点暗示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．pH=3.5溶液中：c(Na+)c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L D．向W点所暗示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变动可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)77．常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH。

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH 溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如3．用0.1mol·图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

离子浓度图像题专练班级姓名1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液25.00mL。

用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A．c→d发生的主要离子反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．在b点时，c（CO32－）>c(HCO3)－>c(OH－)C．在d点时，c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．在e点时c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)2.室温下在25mL0.1mol/LnaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)D．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)3．25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断不正确．．．的是A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)4．在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）5．H2C2O4为二元弱酸。

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(Na+)c(C2O42)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(OH)c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH)+2c(C2O42)+ c(HC2O4)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。

离子浓度与图像分析题1、[2021·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。

同浓度酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,故同浓度时pH 最大为NaClO，最小为CH3COONa。

等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。

2、[2021·浙江卷] 以下说法正确的选项是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

假设pH＞7，那么H2A是弱酸；假设pH＜7，那么H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C[解析] A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，那么HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，假设恰好完全反响，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，那么酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。

图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。