高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 一、 离子浓度大小比较理论基础(含解析)

专题讲座离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,构建思维基点1.电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中:NＨ3·H2O、NH错误!、OH-浓度的大小关系是c(NH3·Ｈ2O)＞ｃ(OH－)＞c(NH错误!）。

(2)多元弱酸的电离是分步的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步）。

如在H ２Ｓ溶液中:Ｈ2S、HＳ-、Ｓ2－、Ｈ＋的浓度大小关系是ｃ(H2S)>c（Ｈ+)>c（HS-）>c(S2-)。

2．水解理论(１)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外）,但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中ｃ(OＨ－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NＨ4Ｃl溶液中：ＮＨ错误!、Ｃl－、NＨ３·Ｈ2Ｏ、H+的浓度大小关系是ｃ(Ｃl-)＞c（NＨ错误!）＞ｃ(H＋)>c(NＨ3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解,如在Na2ＣO3溶液中：CO2－3、HCO错误!、H２CO3的浓度大小关系应是c(CＯ错误!)>c（HCO错误!）＞c(H2CO3)。

二、把握3种守恒,明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如NaHCO3溶液中存在着Ｎa+、H+、HCＯ错误!、CO错误!、OH－，存在如下关系:c（Na+）＋c(H＋)=ｃ(HCO错误!)+c(OH-）+2ｃ（CO错误!)。

2.物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。

如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故Ｓ元素以S2－、HＳ－、H２S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(Ｋ+)=２c（S2－)＋2ｃ(HS-)＋2c(H２S）。

3.质子守恒规律如Ｎa2Ｓ水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2Ｓ水溶液中质子守恒式可表示：ｃ(H3O＋)＋2ｃ（H２S)+c（HS-)=c(OＨ-)或c(H+)+２c（Ｈ2Ｓ)+c(HS－)＝c（ＯＨ－)。

离子浓度大小的比较专题复习溶液中离子浓度的比较涉及的问题较复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡以及平衡的移动等。

一、单一溶液中离子浓度大小的比较方法：１、弱酸溶液中离子浓度大小的关系：C（显性离子）﹥ C（一级电离离子）﹥C（二级电离离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在0.01mol/L的H2S溶液中：C（H+）﹥C（HS-）﹥C（S2-）﹥C（OH-）２、一元弱酸盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在CH3COONa溶液中：C（Na+）﹥C（CH3COO-）﹥C（OH-）﹥C（H+）３、二元弱酸盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（二级水解的离子）﹥C（水电离出的另一离子）如：在Na2CO3溶液中：C（Na+）﹥C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（H CO3-）﹥C（H+）４、二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的关系：C（不水解的离子）﹥C（水解的离子）﹥C（显性的离子）﹥C（水电离出的另一离子）﹥C（电离得到的酸根离子）如：在NaH CO3溶液中：C（Na+）﹥C（H CO3-）﹥C（OH-）﹥C（H+）﹥C（CO32-）弱碱及其盐的规律同上。

二、两种溶液混合后离子浓度大小的比较方法：1、其规律首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题，先得出不等量关系；根据原子守恒得出物料守恒表达式；根据溶液电中性原理得出电荷守恒表达式；也可能为上述两种表达式的综合，若等号一边为氢离子或氢氧根离子，则是考虑水的电离和氢离子或氢氧根离子的来源所得；若为阴阳离子混杂，则可通过上述两个关系式加合。

2、若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3.H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导。

高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。

宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。

微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。

总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。

【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。

又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。

2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。

微粒浓度大小的比较【考纲解析】微粒浓度大小的比较是高考中最常见的题型之一，综合的考查了弱电解质的电离、盐类水解等相关知识内容。

能力要求较高。

【知识梳理】一、掌握两个一般规律1、弱电解质的电离的一般规律：（1）弱电解质的电离程度通常例如：请写出CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO- 、H+ 、OH-的浓度大小。

（2）多元弱酸的电离：例如：请写出H2CO3溶液中H2CO3、HCO3- CO32-、H+ 、OH-的浓度大小。

2、盐类的水解的一般规律：（1）盐类的水解程度通常例如：CH3COONa溶液中Na+、CH3COOH、CH3COO- 、H+ 、OH-的浓度大小（2）多元弱酸根离子的水解：例如：请写出Na2CO3溶液中H2CO3、Na+、HCO3- CO32-、H+ 、OH- 的浓度大小。

（3）“越弱越水解”例如：已知CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，则等浓度、等温度下的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液中OH- 的浓度大小关系如何？CH3COO—与HCO3-的大小关系如何？二、理解两种守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中。

如NaHCO3溶液中的离子有哪些？写出其电荷守恒式：2、物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中的由电解质提供的微粒有哪些？写出其物料守恒式：【练习】写出下列各溶液中的电荷守恒式和物料守恒式（1）Na2SO3 电荷守恒：物料守恒：（2）Na2S电荷守恒：物料守恒：（3）Na2SO4 电荷守恒：物料守恒：（4）NH4HCO3 电荷守恒：物料守恒：(5) CH3COONa电荷守恒：物料守恒：（6）(NH4)2SO4 电荷守恒：物料守恒：(7)NH3.H2O与NH4Cl等浓度等体积混合电荷守恒：物料守恒：(8)CH3COONa与CH3COOH等浓度等体积混合电荷守恒：物料守恒：三、几种特殊情况1、NaHCO3溶液的水溶液呈碱性：判定溶液中各微粒的浓度大小（不考虑水分子）2、NaHSO3溶液的水溶液呈酸性：判定溶液中各微粒的浓度大小（不考虑水分子）3、NH3.H2O与NH4Cl等浓度等体积的混合溶液呈碱性：判定溶液中各微粒的浓度大小（不考虑水分子）4、CH3COONa与CH3COOH等浓度等体积的混合溶液呈酸性：判定溶液中各微粒的浓度大小（不考虑水分子）思考：HA与NaA等体积等浓度的混合溶液的PH=9，试判定溶液中各微粒的浓度大小（不考虑水分子）【典例分析】例1、相同物质的量浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是__________________________________________。

不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。

A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。

离子浓度大小关系的解题技巧一、相关知识弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。

如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。

而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。

但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。

二、解题技巧首先，通过读题明确两个内容：1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。

2、存在的平衡关系及相对强弱。

然后，确定溶液中离子间的基本关系：1、三个等式关系（1）、电荷守恒关系溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)（2）、物料守恒关系溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。

如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1(3)、质子守恒关系溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。

如：在Na2S溶液中：c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)2、一个大小关系根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出三、题型例析1、单组分溶液例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。

离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。

常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O。

c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。

常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。

如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。

高中化学溶液中的离子浓度大小比较各种题型总结分析一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如: NH3·H2O+OH H2OH++OH NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如: H2CO3H++ H++H2O H++OH H2 CO3溶液中微粒浓度大小关系:c(H2 CO3)＞c(H+)＞c(H CO3-)＞CO32-＞c(OH-)。

2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。

⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

例如: CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH- c(CO32-)＞c(HCO3-)Na2CO3溶液中微粒浓度关系: C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)。

二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

适用精选文件资料分享2012 届高考化学第一轮基础知识归纳复习离子浓度大小比较离子浓度大小比较编号： 31 班级组别姓名 .【学习目标】1、能够正确地判断离子浓度的大小。

2 、小组合作研究守恒法判断离子浓度的方法。

3 、以极度的热忱倾尽全力投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导教课方案，收齐后及时批阅。

下节课学生先自纠10 分钟，此后针对不会的问题讨论 10 分钟，学生展现教师点拨20 分钟，最后用 5 分钟搞好落实并进行当堂检测。

【基础自学】离子浓度大小比较 1 、单一溶质溶液：( 离子浓度按由大到小的序次摆列) Na2CO3 溶液_____________________________________________ NaHCO3溶液_____________________________________________ 、2混杂溶液：例 1．物质的量浓度同样的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混杂后，溶液中离子浓度关系错误的选项是( ) A ．c(Na+) + c(H+) ＝c(OH－) + c(CH3COO－) B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) ＝2c(Na+) C．c(CH3COO －)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH)＞c(H+) ＞c(OH－) D ．c(CH3COO－) ＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(CH3COOH)＞c(OH－) 练习 1．将溶液和的 NaOH溶液等体积混杂后，溶液中 c(Na+) ＞c(CN－) ，以下关系式正确的选项是( ) A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH －) C ．c(HCN)－c(CN－) ＝c(OH－) D ．c(HCN)+c(CN－) ＝0.2 mol/L 【小结】混杂溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同样溶液中同一离子浓度大小比较：例 2．等物质的量浓度的以下四种溶液中， NH4+浓度最大的是 ( ) A ．NH4Cl B．NH4 HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO3【小结】不同样溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中以下关系式错误的是( ) A ．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32 －) B ．c(OH－)＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3) C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) +2c(HCO3－) + 2c(H2CO3) D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH －) + 2c(CO32 －) + c(HCO3－) 【合作研究】★★ 1、某二元酸 ( 化学式 H2A 表示 )在水中的电离方程式为： H2A＝H+ + HA－； HA－ H+ + A2 －请回答以下问题：⑴ Na2A 溶液显 ( 填“酸性”“中性”或“碱性” ) ，理由是 ( 用离子方程式表示 ) __________⑵ 若溶液的PH＝2，则溶液中 H+的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝” ) ，原由是⑶ 溶液中各种离子浓度由大到小的序次是______ 2、现有常温下的纯碱溶液：⑴ 你以为该溶液呈碱性的原由是( 用离子方程式表示 ) ：________________________。

高三化学溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点:1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。

弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。

２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。

多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。

２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。

在２５℃℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。

在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。

多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

高三化学高效课堂资料离子浓度大小比较学习目标1. 通过对电离和水解理论的认识，能判断溶液中存在的离子及离子浓度的大小关系2.能够运用守恒关系解决溶液离子浓度大小问题【夯实基础】写出在室温条件下0.1mol·L-1的下列各溶液的四部分内容：①水溶液中的行为②离子浓度的大小关系③电荷守恒④原子守恒（1）CH3COONa溶液（2）NH4Cl溶液（3）Na2CO3溶液（4）NaHCO3溶液（5）FeCl3 溶液【例题1】常温下，0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH小于7，试从平衡的角度分析溶液呈酸性的原因（用离子方程式和必要的文字说明），且c(SO32-) c(H2SO3) (填“＞”、“＝”或“＜”)【例题2】相同温度，同浓度的下列溶液，CO32-浓度由大到小的顺序是。

HCO3-浓度由大到小的顺序是（用序号表示）①Na2CO3②NaHCO3③(NH4)2CO3④NH4HCO3【例题3】根据右表提供的数据，判断等浓度的NaClO、NaHCO3溶液，ClO-与HCO3-离子浓度的大小关系并分析原因，c(HCO3-) ____ c(ClO-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因：。

若是等浓度二者的混合溶液，则各种离子浓度关系正确的是（）A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(CO32-)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)E．c(HClO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)【例题4】（1）常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：①由图中信息可知HA为____ 酸（填“强”或“弱”）．②K点pH=10对应的溶液中c（M+）+c（MOH）=_____ mol•L-1c（OH－）+c（MOH）- c（H+）= _____ mol•L-1．在滴加过程中，水的电离程度的变化是。

有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略福建霞浦宏翔高级中学(355100)朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。

多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。

这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对121+H+，H2OH+23溶液中存在的水解平衡是：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，则c(Na+)＞c(C O32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c（H+）。

三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

例如：NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)推出：c(N a+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

例如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H233等。

－为失12－)＋c (OH－)②弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。

如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。

③多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。

如在Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c (HCO3－)。

④酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)b．水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c（H+）2)+c(O H－)C．以1A44（H+）＞c（OH－）C．c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）2．混合溶液中离子浓度大小关系对策：①首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c（NH4+）＋c（H+）=c（Cl－）＋c（OH－）②然后考虑离子间的反应；③再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主Ⅰ33324ⅡCH3C OOHAC＞c(OH －)＝11的·L －1－)>c 33(Na+)，即D选项是正确的。