高中化学人教版必修2第一单元第1课《元素周期表》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

元素周期表第一课时教学设计
请学生翻开课本的元素周期表，继续回答下列问题。

4、元素周期表有几个横行，几个纵行？
5、请同学们写出Li这一横行的原子结构示意图，你能观察到什么？
6、请同学们写出H、Li、Na、K这几种元素的原子结构示意图，你能发现什么？观察元素周期表，可看到有7个横行，7个周期；18个纵行，16个族。

同一横行的原子电子层数相同，同一纵行的原子最外层电子数相同。

引导学生阅读课本，完成下列表格。

完成表格通过阅读课
本及自行阅
读课本，独
立完成学
习，可培养
学生的自学
能力，体会
自行学习知
识的喜悦。

必修2第一章 第一节《元素周期表》教案（一）元素周期表教学目标（一）知识目标：1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

（二）能力目标：使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

（三）情感目标：通过对元素周期表的编制过程的了解及了解周期表的意义，使学生正确认识科学发展的历程，使学生了，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

教学重点：元素周期表的结构、元素的性质与原子结构的关系。

教学难点：核素、同位素。

课时安排：3课时教学用具：小黑板、投影仪、元素周期表挂图教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

教学过程：第一课时[提问导入]请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成。

原子结构质子（Z ）原子核外电子（e -）下面我们对原子的结构做进一步认识。

[板书] 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表[思考] 阅读P4第一段。

门捷列夫制出的第一张元素周期表依据是什么？有什么意义？[过度] 展示一张元素周期表挂图挂于黑板上（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表）。

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在研究原子的组成及结构之后发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着怎样的关系？[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 [教师]下面我们来讨论这张元素周期表。

一、周期表的结构【观察与问题】1、元素周期表中有多少横行、纵行？2、一百多种的元素分成这些横行、纵行的依据是什么？1、周期【分析与结论】原子核中子（N ）【横行结论】1、从左到右原子序数递增，各种元素的电子层数相同，最外层电子数依次增加。

第一章第一节《元素周期表》教案第一课时一、教学目标（一）知识与技能1、初步掌握元素周期表的编排规则及结构，认识元素周期表的结构以及周期和族的概念。

2、熟悉短周期元素的符号、名称、原子序数与元素在周期表中的位置关系。

（二）过程与方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

二、教学重点元素周期表的结构。

三、教学难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

四、教学过程【引入】1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。

他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。

这就是元素周期。

他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。

但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。

【讲解】元素周期表的历史【讲解】按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：【板书】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【科学探究】1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

【板书】（一）元素周期表编排原则：1．按原子序数递增的顺序从左到右排列。

2．将电子层数相同的元素排列成一个横行。

3．把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第一课时●教学目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

●教学重点：元素周期表的结构●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等●教学过程【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这一百多种化学元素有什么内在联系呢？那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种内在联系很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

【板书】第一节元素周期表（第一课时）【阅读】请同学们阅读课本第四页的文字，回答：（１）哪一位科学家首先制得了第一张元素周期表？（２）编排第一张元素周期表时，是以什么为编排顺序？现在的周期表又以什么为编排顺序？（３）什么叫原子序数？它和核电核数、质子数有什么关系？【板书】原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数【探究】你能否将1—18号元素编成一个小小的周期表？要求：1．将性质相似的元素归类。

2．体现元素性质的周期性递变规律。

编制原则：1．将最外层电子数相同的元素归为一列。

2．将相同电子层数相同的元素排在一行。

3．按原子序数的递增编排。

【投影】收集具代表性的由学生所编制的周期表。

用实物投影仪投影到屏幕上。

设计1：设计2：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar【讨论】请大家讨论一下以上两种周期表的编排，哪一种更为合理呢？【小结】虽然He的最外层电子数与Be和Mg相同，但He原子的最外层已经排满了，达到了稳定结构，而Be和Mg都没达到稳定结构，因此He的性质与Be和Mg并不相似，反而与同是达到稳定结构的Ne和Ar相似，所以将He、Ne、Ar归为一列更合理。

【讲述】把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

第一章物质结构元素周期律本章规划物质结构、元素周期律是中学化学重要理论的组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。

新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。

本章包括三节内容：第一节：元素周期表；第二节：元素周期律；第三节：化学键。

根据新课标要求及新课改精神，必修内容要求学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养。

新教材的安排，正好体现了这一要求。

三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步学习选修内容。

新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系。

第一节：元素周期表。

首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题——现行的周期表。

既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。

其间穿插碱金属元素、卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律的学习打下基础。

第二节：元素周期律。

新教材在初中学习的基础上，直接给出了1～20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或利用实验，或利用给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。

第三节：化学键。

以NaCl、HCl为例介绍了离子键、共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。

教学时，可以多举典型实例，使抽象的问题具体化，以帮助学生巩固概念。

教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结、推理、探究，切忌照本宣科，给出现成的结论。

通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地学习并为以后的学习奠定基础。

课时安排第1节元素周期表2课时第2节元素周期律3课时第3节化学键2课时复习课2课时第一节元素周期表从容说课元素周期表是元素周期律的具体表现形式，学生只有在了解周期表的结构之后，才有基础根据周期表来学习周期律，因此新教材首先介绍周期表。

第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、请写出钱20号元素的元素符号并画出它们的原子结构示意图二、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称:ⅠA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[ 小结]：元素周期表编排原则：1、总体按依次递增的顺序排列。

2、把相同的排成横行，即为周期。

3、把相同的排成纵行，即为主族。

[课堂练习1 ]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习 2]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是__ _元素。

【课后练习】1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为n , 则 m 和n 的相互关系为（）双选3.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（）4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S7.元素周期表中前七周期的元素种数如下：请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）A.18B.32C.50D.648．第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表导学案教学目标：1、知道元素周期表的发展历程，培养探索未知世界的意识2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

核心素养：1、微观探析：能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则。

2、科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。

教学重点：元素周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系；教学难点：原子在元素周期表中位置的推断教学过程：一、认识元素周期表1．元素周期表的历史2．现行元素周期表的编排原则(1)原子序数含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。

原子序数与原子结构的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(2)编排原则二、元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。

②分类(2)族①数目：元素周期表有18个纵列，但只有16个族。

②分类(3)注意事项①元素位置与原子结构的关系周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。

②常见族的特别名称第ⅠA族(H除外)：碱金属元素。

第ⅦA族：卤族元素。

0族：稀有气体元素。

思维建模：1.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族共有10个纵行,全部是金属元素,统称为过渡元素。

2.0族元素不是主族元素,第Ⅷ族元素不是副族元素。

3.元素周期表的“两性”一是“残缺性”,即第一至第三周期缺少过渡元素;第一周期还缺少第ⅡA~ⅦA族的元素。

二是“隐含性”,即第六、七周期第ⅢB族中分别隐含着镧系元素和锕系元素,这两系元素中各有15种元素;第Ⅷ族包括8、9、10三个纵行。

二、原子结构与元素周期表中位置的关系1．利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于推断原子序数小于18的元素)一般应用规律：周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝核外电子数。

例如，钠的原子结构示意图为，该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，则钠元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族。

三维目标知识与技能：1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法：1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。

电子围绕着核作高速运动。

H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子核模型示意图]（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。

我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。

层与层之间是不连续的。

用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层；L表示第二层……[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。

5.倒数第3层不超过32。

6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例题1】．根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。

(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。

(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。

第1章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2课时【教学目标】1.掌握碱金属元素的原子结构特点、性质及其变化规律；2.掌握卤族元素的原子结构特点、性质及其变化规律；3.掌握质量数、元素、核素、同位素的概念。

【教学重点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学难点】碱金属元素、卤族元素的性质与原子结构的关系【教学过程】一、碱金属（__IA__族）元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3 1 2 0.152 钠Na 11 1 3 0.186 钾K 19 1 4 0.227 铷Rb 37 1 5 0.248 铯Cs 55 1 6 0.2652.碱金属物理、化学性质及其递变规律：元素名称锂钠钾铷铯单质熔、沸点由高到低。

（填“高”或“低”）单质密度由小到大，___钾__反常。

（填“小”或“大”）电子层数由少到多。

（填“少”或“多”）原子半径由小到大。

（填“小”或“大”）失电子能力由弱到强。

（填“弱”或“强”）单质还原性由弱到强。

（填“弱”或“强”）3.碱金属元素性质与原子结构的关系（1）碱金属元素原子的最外层电子数都为 1 ，很容易失去1个电子，都表现出还原性，都易与O2和H2O反应。

（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力增强，单质还原性增强，与O2和H2O反应剧烈程度逐渐增强。

二、卤族元素（__VIIA___族）1.根据卤族元素的原子结构，试推测卤族单质可能具有的化学性质：氧化性，递变规律为：F2>Cl2>Br2>I2 。

2.实验验证——卤族单质间的置换结论：氧化性：Cl2>Br2>I2。

3.卤素物理、化学性质及其递变规律：同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；与氢气化合越来越__难____；气态氢化物的稳定性变差。