高中化学必修一教案第四章第一节

高中化学必修一第四章第一节教案高中化学必修一第四章第一节教案篇一：人教版高中化学必修1第一章第一节4课时教案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)教学内容：1.教材引言2.化学实验安全教学目标：知识与技能1．认识化学科学（教材引言部分）2．了解实验安全的重要性3．了解一些常见安全事故的处理方法过程与方法学会正确的化学实验方法情感态度与价值观1．认识实验安全的重要性，树立严谨的科学态度，掌握正确的科学方法。

2．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，激发学习化学的兴趣和热情。

教法学法创设情景→复习回顾→引导自学导学案式教学教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。

难点：养成良好的实验习惯。

课前准备：安排时间让学生提前阅读教材引言观看光盘情景材料1、2完成导学案“自主预习”教学过程引言：高中化学是初中化学更高层次的飞跃和延续，初中化学是学习高中化学的基础和跳板。

请同学们回顾思考：化学是一门什么样的自然科学？学生讨论，发表各自看法：老师解说：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

过渡：化学在人类社会生产生活中有什么重要性呢？美国科学家诺贝尔化学奖获得者西博格教授说：化学－人类进步的关键。

联合国教科文组织1972年在日本召开的国际科学大会上全世界的科学家发表共同宣言说：化学是自然科学王冠上的明珠。

由此可见，化学如此重要，如此神奇，那么现在就让我们拉开学习高中化学的序幕吧！请同学们自学引言。

（如果已经自学引言，可进入下一阶段）教师点拨：引言的第一自然段：介绍化学是一门什么样的自然科学，可以解决人类面临的哪些问题？2、3自然段介绍化学的实用价值和在生产生活中的重要性。

第4自然段说明化学抽象而不神秘、神奇而又平凡。

第5自然段介绍学习化学的方法。

最后6、7自然段介绍化学课程的结构和特征。

播放录像（用媒体让学生观看情景材料一，进一步认识化学的特征和重要性，激发学生学习化学的兴趣）（如果已经观看，可以省去）过渡：通过自学引言，观看录像我们认识到化学是以实验为基础的一门科学，因此让我们“从实验学化学”开始吧！展示课题：第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法引导：为了顺利的完成化学实验，保证实验成功，需要注意哪些问题呢？回顾初中化学知识，请阐述化学实验对学好化学的重要性和实验安全的一些具体问题。

高中化学必修一第四章教案模板一年的教学活动就要结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高中化学必修一第四章教案吗？它能对你的高中化学教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。

下面是为大家收集有关于高中化学必修一第四章教案，希望你喜欢。

高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。

同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。

例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。

教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。

引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。

对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议1.加强实验教学。

可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。

可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

[明确学习目标] １．了解碱金属、卤素在周期表中的位置。

２．了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。

３．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。

学生自主学习碱金属元素１．结构特点（１）碱金属元素的原子结构（２）结构特点：碱金属元素原子结构的共同点是错误!最外层电子数相同，都是１个电子，不同点是错误!电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐错误!增多，原子半径逐渐错误!增大。

２．碱金属的性质（１）物理性质（２）化学性质１与O２反应２与水反应卤族元素１．卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：错误!F、Cl、Br、I（写元素符号）。

其原子结构示意图为：原子结构特点如下：（１）相似性：最外层电子数都是错误!7。

（２）递变性：F→I，核电荷数逐渐错误!增大，电子层数逐渐错误!增多，原子半径逐渐错误!增大。

２．卤素单质的物理性质３．卤素单质的化学性质（１）与H２反应得出结论：从F２到I２，与H２反应剧烈程度依次错误!减弱，生成气态氢化物的稳定性依次错误!减弱。

（２）卤素单质间的置换反应得出结论：Cl２、Br２、I２三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是错误!Cl２>Br２>I２，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是错误!I—>Br—>Cl—。

１．钾比钠活泼，钾能否从NaCl溶液中置换出钠？提示：不能，钾会先与NaCl溶液中的水反应。

２．如何从结构上理解碱金属元素从上到下金属性逐渐增强？提示：从上到下，碱金属元素原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子变得越来越容易，故从上到下，金属性逐渐增强。

３．氯气能从NaBr溶液中置换出Br２，F２比Cl２活泼，F２能否从NaBr溶液中置换出Br２？提示：因为F２能与H２O发生反应（２F２＋２H２O===４HF＋O２），所以F２不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。

【新课导入】2019-2020年高中化学必修一：第四章第一节第2课时教案在科学技术不断发展的今天，“硅”已经不仅意味着黄土、飞沙、岩石，它已经成为高科技的代名词。

如高科技工业园区被称为“硅谷”，并且硅已经成为现代电子工业中的支柱。

硅与我们生活密切相关，除了电子产品的材料中含有硅外，建造房屋所用的水泥、窗户上的玻璃，日常使用的碗碟，等等，它们都是含硅的物质制造出来的。

陶瓷是中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。

原始陶器大约是在1万年前出现在中国的。

“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时的制陶规模和艺术水平。

瓷器在东汉晚期发明，至宋朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窖，其制品工艺精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。

而陶瓷主要含硅元素。

相传第一批瓷器抵达欧洲时，欧洲人面对这玲珑剔透的瓷器爱不释手，赞不绝口，一时不知如何称呼它，这样的好东西来自中国，干脆就叫它“中国”吧！这里的陶瓷是一种重要的硅酸盐产品。

本课时的问题：Na2SiO3有哪些重要性质、用途？玻璃、陶瓷、水泥是如何制备的？硅单质有怎样的性质和用途？【教材讲解】一、新课引入PPT展示图片：青花瓷、有色玻璃、故宫、现代建筑。

讲述：这些图片中的物质有玻璃、水泥、陶瓷，你知道组成它们的物质是什么吗？这三类材料都是由硅酸盐组成的，这节课我们就学习硅酸盐的性质。

二、新课教学(二)硅酸盐阅读教材第77页第一自然段，了解硅酸盐的组成。

归纳整理并板书：1．硅酸盐：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

多数不溶于水，化学性质很稳定。

讲述：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5％。

粘土的主要成分是硅酸盐。

粘土是制造陶瓷器的主要原料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。

书写时，应把金属氧化物写在最前面，然后写SiO2，最后写H2O。

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。

教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。

地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。

我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。

硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。

硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。

【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。

二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。

碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。

我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。

展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。

1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。

那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。

化学必修一第四章教案【篇一：化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。

过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。

情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。

教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。

[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。

[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。

[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。

[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。

[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。

金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。

[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。

[学生]最外层电子数相同，半径不同。

[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下c、si的化学性质都比较稳定。

[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。

第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料一、教材分析（一）知识脉络本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用，常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷和新型无机硅酸盐材料的主要成分和用途。

与旧教材相比，本教材加大了各种材料在社会日常生活中应用介绍的力度。

（二）知识框架1．半导体材料与单质硅①单质硅的物理性质：②硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。

加热条件下，可与氧气反应。

Si + O2加热===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑③硅的工业制法：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。

SiO2 + 2C 高温===== Si + 2CO↑④硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。

2．二氧化硅与光导纤维①物理性质②化学性质SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温===== CaSiO3SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O③二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。

3．硅酸盐与无机非金属材料①玻璃、水泥玻璃水泥原料纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2）主要原料石灰石粘土辅助原料适量的石膏等原理高温下复杂物理化学变化高温下复杂物理化学变化化学方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分及特性普通玻璃钠玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）玻璃是非晶体，称为玻璃态物质无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品3CaO·SiO2硅酸三钙、2CaO·SiO2硅酸二钙、3CaO·Al2O3铝酸三钙②无机非金属材料：高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等二、教学目标1、知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。

第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。

2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。

4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。

5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。