中学化学常见物质俗名及用途

中学化学高分宝典秘籍一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类:1、皓矾：ZnSO4·7H2O 2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O 4、芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO4·10H2O5、明矾：KAl(SO4）2·12H2O 6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、矿石类：1、莹石：CaF2 2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O3、黄铜矿：CuFeS2 4、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石:Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁:碳以片状石墨形式存在11、白口铁：碳以FeC3形式存在12、高岭石：Al2（Si2O5)（OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正长石：KAlSi3O814、石英:SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石:SiO217、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿(愚人金)：FeS2 19、炉甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石:Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO228、辉铜矿:Cu2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体 2、水煤气CO，H23、天然气(沼气):CH4 4、液化石油气：C3H8，C4H10为主5、焦炉气：CH4，CO，H2,C2H4为主 6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气：H2和O28、笑气:N2O9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10、电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等）四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： (NH4CNO) 或 CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH6、甘油:CH2OH-CHOH- CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH 8、软脂酸：C15H31COOH9、油酸:C17H33OH 10、肥皂:C17H35COONa11、银氨溶液：［Ag(NH3）2］+ 12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O6 14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH—（CHOH）3CHO 16、脱氧核糖：CH2OH—（CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5）n18、火棉,胶棉：主要成份都是[（C6H7O2）- (ONO2)3] n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体)20、氯仿：CHCl3 21、油酸：C17H33COOH22、银氨溶液：［Ag(NH3)2］OH 23、脱氧核糖：CH2OH—(CHOH）2CH2-CHO五、其他类：1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH）23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、铜绿：Cu2（OH)2CO36、纯碱（碱面)： Na2CO37、王水：HCl，HNO3 (3：1） 8、水玻璃(泡火碱） :Na2SiO39、小苏打:NaHCO3 10、苏打：Na2CO311、大苏打（海波):Na2S2O3 12、盐卤：MgCl2· 6H2O13、雌黄:As2S3 14、雄黄:As4S415、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O3 18、泻盐:MgSO4、7H2O19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉:TiO2盐卤 MgCl2· 6H2O碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO3氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾:苛性钾、KOH氢氧化钙:熟石灰、Ca(OH）2高锰酸钾:灰锰氧、KMnO4氟化钙：萤石、氟石、CaF2二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4）2· 12H2O硫酸钙晶体:（生)石膏、CaSO4· 2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、（CaSO4）2· H2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO4硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠:大苏打、海波、Na2S2O3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3过磷酸钙(普钙):硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca （H2PO4）2和2CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氢气:水煤气、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO2二氧化碳 (固体):干冰、CO2碳酸钙:石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC2碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3氧化铝：刚玉、AL2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe（CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3（Fe (CN）6）3亚铁氢化钾:普鲁士蓝、K4Fe(CN）6碱式碳酸铜：铜绿、Cu2 （OH）2CO3漂白粉：Ca(ClO）2 和CaCl2 王水:浓HNO3和浓HCl (1:3 ）氧化砷:砒霜、As2O3 硫化砷：雄黄、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亚汞:三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。

初中常见化学物质的俗称和用途1.水：俗称为“白开水”，常用于饮用、烧菜、洗涤等。

2.空气：常称为“空气”，用于呼吸、燃烧、氧化反应等。

3.盐：俗称为“食盐”，用于烹饪、调味、食品加工等。

4.酒精：俗称为“酒精”、“酒”，用于饮用、消毒、制药等。

5.糖：俗称为“糖”，常用于烹饪、制作糕点、饮料等。

6.醋：俗称为“醋”，常用于调味、烹饪、腌制等。

7.木炭：俗称为“竹炭”、“火炭”，常用于烧烤、取暖、净化空气等。

8.硫磺：俗称为“磺”，用于制取硫酸、杀虫灭菌等。

9.石灰：俗称为“石灰粉”，常用于净化水质、建筑材料等。

10.海水：常称为“咸水”，可用于冲洗伤口、提取盐等。

11.油：俗称为“食用油”，常用于烹饪、炸食物、保养等。

12.牛奶：常称为“奶”，常用于饮用、制作乳制品等。

13.面粉：俗称为“面粉”、“面”，常用于制作面食、糕点等。

14.塑料：俗称为“塑料”，广泛用于制作日常用品、包装材料等。

15.纸：俗称为“纸张”，常用于书写、印刷、包装等。

16.木材：俗称为“木头”，常用于建筑、家具、造纸等。

17.铁：常用于制作工具、建筑材料、机械零件等。

18.金属：包括铜、铝、锌等多种金属，广泛用于制造工业产品、建筑材料等。

19.玻璃：常用于制作窗户、瓶子、器皿等。

20.铅：用于制作铅笔芯、铅酸电池等。

21.铝箔：用于包装、烹饪等。

22.柠檬酸：用作食品酸味剂、草木染料、清洁剂等。

23.碳酸氢钠：俗称为“小苏打”，常用于烘焙、清洁剂等。

24.漂白粉：常用于漂白衣物、清洁、消毒等。

25.氧气：常称为“氧气”，用于呼吸、燃烧等。

26.硝酸：用于制作肥料、炸药等。

27.硫酸：常用于制药、清洗、蓄电池等。

28.红磷：常用于制作火柴、烟花等。

29.硅：用于制造半导体、玻璃纤维等。

30.草酸：用于清洁、去锈等。

31.葡萄糖：广泛用于食品加工、药物制剂等。

32.工业酒精：用于工业生产、洗涤剂、燃料等。

33.氨：常用于合成纤维、肥料等。

中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表一、归类小结相关知识点的规律物质的世界五光十色，五彩缤纷。

为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。

便于同学们进行学习。

下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。

(注：“*”为选修本内容)焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。

锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色化学试题一、选择题1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）A. 品红溶液B. 石蕊溶液C. 氯水D. 碘化钾－淀粉溶液2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。

当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HACB. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HACD. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。

衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。

基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。

没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。

2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。

)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。

2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。

(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。

2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。

中学化学小百科化学品名称：醋酸钠(CH3COONa·3H2O)化学品描述：化学式CH3COONa·3H2O。

无色透明晶体。

密度1.45g/cm3。

熔点58℃。

123℃时失去结晶水。

无水物的密度1.528g/cm3，熔点324℃。

溶于水，呈弱碱性。

稍溶于乙醇。

用途：用作照相、印染、化学试剂及肉类防腐等。

制法：由碳酸钠或氢氧化钠分别和醋酸作用而制得；也可用木材干馏的副产品醋石与碳酸钠作用制得。

化学品名称：碘化钾(KI)化学品描述：化学式KI。

式量166.01。

无色或白色立方晶体。

密度3.13g/cm3。

熔点686℃，沸点1330℃。

极易溶于水、乙醇、丙酮和甘油，水溶液遇光变黄，并析出游离碘。

用途：用来制造有机化合物和化学试剂等。

医疗上用以防治甲状腺胂（大脖子病）和甲状腺机能亢进的手术。

也可作祛痰药。

制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。

化学品名称：碘化银(AgI)化学品描述：化学式AgI。

式量234.77。

有α黄色六方和β橙色立方两种。

前者密度5.683g/cm3。

于146℃转β；后者密度6.010g/cm3，熔点558℃，沸点1506℃。

放于光中变色，最后变黑。

几乎不溶于水和稀酸，微溶于氨水，溶于氰化钾溶液[KCN]。

用途：用于制造照相底片或感光纸，以及用在人工降雨方面。

制法：由硝酸银溶液逐渐加入碘化钾溶液后，过滤，再用热水洗净而制得（应在暗室或红光下进行）。

化学品名称：二氧化氮(NO2)化学品别名:亦称“过氧化氮”。

化学品描述：分子量46.01。

红棕色气体。

有刺激气味。

有毒！熔点-11℃，沸点21℃相对密度1.491g/cm3。

低温时以无色的二聚体N2O4形式存在，受热至150℃以上完全分解。

溶于水生成亚硝酸和硝酸，溶于碱、二硫化碳及氯仿。

常温时可被铜、钴、镍等金属吸收，高温时则生成金属氧化物。

还可与汞、铅、镁、铝等直接作用。

与氟化硼、氟化硅等可生成加合物。

低温时可与氨气作用生成硝酸铵和一氧化氮。

高中化学常见物质状态颜色俗名用途总汇化学物质的状态和颜色1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2(OH)2CO3(铜绿)7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀Cu(OH)29、红褐色沉淀：Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。

12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体）NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C（石墨）黑Cl2黄Br2红棕C（金刚石）无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄化学常见物质的颜色和状态K2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2(OH2)CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红[CuCl4]2-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫化学常见物质的颜色和状态黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

常见元素化合价顺口溜（一）：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。

说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。

常见元素的主要化合价(二)：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归。

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

常见元素化合价顺口溜（三）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

化合价口诀（一）：一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

化合价口诀（二）：1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全。

2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常见，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。

2,3铁, 2,4碳，正负总价和为零化合价口诀（三）：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳；二四六硫都齐全，铜以二价最常见。

常见根价口诀：一价铵根硝酸根，氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根，氢硫酸根锰酸根；暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

多原子离子：1价：NO3-、ClO3-、NH4+、MnO4-、2价：SO42-、3价：PO4^3-基本反应类型：化合反应：多变一；分解反应：一变多置换反应：一单换一单；复分解反应：互换离子化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

⾼中化学物质的俗名及⽤途介绍 ⾼中化学少不了要解除⼀些化学物质，有些化学物质除了学名还有俗名哦，你都知道哪些化学物质的俗名呢?下⾯由店铺为⼤家提供关于⾼中化学物质的俗名及⽤途介绍，希望对⼤家有帮助! 化学物质的俗名⼀、各种剂 1.氧化剂指得到电⼦的物质。

中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。

2.还原剂指失去电⼦的物质。

中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。

3.⼲燥剂指能从⼤⽓中吸收潮⽓同时与⽔化合的⼀种媒介。

中学化学中的⼲燥剂有：粘⼟(即蒙脱⽯)、 硅胶、分⼦筛、⽆⽔CaCl2、碱⽯灰、P2O5、浓硫酸等。

4.漂⽩剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢化合型：⼆氧化硫 5.催化剂指能够改变化学反应速率⽽在化学反应前后质量不变的物质。

如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化 中的V2O5等。

6.酸碱指⽰剂是⼀类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变⽽变⾊的化合物，通常是有机弱酸或有机 弱碱。

中学化学中的酸碱指⽰剂有：⽯蕊、酚酞、甲基橙等。

7.消毒剂指⽤于杀灭传播媒介上病原微⽣物，使其达到⽆害化要求的制剂。

中学化学中的消毒剂有：过氧 化氢、过氧⼄酸、⼆氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊⼆醛、⼄醇、异丙醇等。

8.防腐剂指可防⽌、减缓有机质的腐败变质(如蛋⽩质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。

中学化学中的防腐剂有：⽆机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及⼆氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸(安息 ⾹酸) 及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。

9.吸附剂固体物质表⾯对⽓体或液体分⼦的吸着现象称为吸附。

其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质 称为吸附剂。

中学化学中的吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分⼦筛等。

10.脱⽔剂指按⽔的组成⽐脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。

中学化学中的脱⽔剂 有：浓硫酸等。

11.灭⽕剂指能够灭⽕的物质。