高考化学一轮复习 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件

专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。

2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。

3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。

一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。

（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。

（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。

（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。

（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第52讲水的电离和溶液的p H1.了解水的电离和水的离子积常数(K w )。

2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

复习目标内容索引考点一 水的电离与水的离子积常数考点二 溶液的酸碱性与pH练真题 明考向课时精练><考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离和水的离子积常数H 2O H++OH-c(H+)·c (OH-)1×10－14不变增大稀的电解质2.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋)HCl _________________________________NaOH _________________________________Na 2CO 3_________________________________NH 4Cl _________________________________NaHSO 4_________________________________加热_________________________________逆逆正正逆正不变不变不变不变不变增大减小减小增大增大减小增大减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大3.计算溶液中水电离的H＋或OH－浓度(1)任何温度，任何水溶液，水电离的H＋和OH－浓度总相等。

(2)判断方法①当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的是水电离出来的。

②当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的是水电离出来的。

(3)应用体验(室温下)①0.01 mol·L －1的盐酸中，　(H ＋)＝___________________。

②pH ＝4的亚硫酸溶液中， (H ＋)＝__________________。

③pH ＝10的KOH 溶液中， (OH －)＝__________________。