河南师范大学816化学课程与教学论

C. 第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低 D. 该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]=4v*(CO)
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二、 简答题（每题 6 分，共 30 分）
1. 什么是“先行组织者”？在化学教材设计中，“先行组织者”有哪些作用？。 2. 什么是教学情境？举例说明如何从“学科与生活的结合点入手，创设情境”？ 3. 什么是探究式教学？在探究式教学中教师的主要任务是什么？ 4. 什么是化学活动课程？有哪些特点？主要有哪些形式？ 5. 让学生建立化学学习档案属于什么评价方式？学习档案中主要收录什么内容？
(学生比较得出：用嗟容表示溶液的浓度时，求算溶液中含有溶质微粒数目最为方便。)
/溶液
如何给该浓度下一个定义呢？如何用数学表达式表示？单位是什么？ 【学生活动】：......(略) 【设疑】 （1 ）你能从 O.5mol/L CuSO4 溶液这样的表达中获取怎样的信息？ （2）0.5mol/LAl2（SO4）3 溶液中，c（Al"和 c（SO，）分别为多少？
一、电解原理
实验 4-2
在 U 形管中注入 CuCk 溶液，插入两根石墨棒作电极（见图 4-8 ）, HA>
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极 （阳极）附
近。接通直流电源，观察 U 形管内的现象和试纸颜色 的变化°
阴极
阳极
通电后不久，可以看到阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的 铜，在
阳极石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸 变成蓝色。根据气体的刺激姓气味和
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【讲述】所以我们用单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示物质的浓度，叫做物 质的量 浓度，符号是 CB。
数学表达式为：＜?B= n(B),单位为 mol/L 或 mol - L'1 V
如果 IL 溶液里合有 1 mol/L 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 Imol/L. 最后通过有关浓度的计算强化学生对物质的量浓度表达式的熟练掌握。
④ 尝试绘制溶液浓度与反应所需时间关系图，从图中你能得出哪些结论？ 问题： （1） 请写出该实验的化学反应方程式。（2 分） （2） ③中的实验数据记录表格没有画出，请你设计该实验的数据记录表格。（4 分） （3） 该实验涉及了很多实验方法，请你列举出来。（6 分） （4） 你认为该实验在教学过程中有什么功能？ （8 分）
1.布鲁姆关于认知领域的教学目标分为六个等级，由低到高的顺序的是（
）
A. 理解、知道、 应用、评价、 分析、综 合
B. 知道、理解、 分析、应用、 综合、评 价
C. 知道、分析、 理解、应用、 评价、综 合
D. 了解、理解、 应用、分析、 综合、评价
一、选择题（每题 2 分，共 20 分）
2. 下面的是某教师制定的教学目标，其中不合规范的是（
平衡常数 K=2xl0%已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2C,固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镣 与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230C 制得高纯镣。 下列判断正确的 是 A. 增加 c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在 3CTC 和 50°C 两者之间选择反应温度，选 50C
9.
某有机化合物的结构简式为 (；OOH ,有关该化合物的叙述
不正确的是
A. 该有机物的分子式为仔卬 12。2
B. 1 mol 该物质最多能与 4 mol H2 发生加成反应 C. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 10. 常压下规基化法精炼線的原理为：Ni(s)+4CO(g)=F==±Ni(CO)4(g)o 230*C 时，该反应 的
向前 5 支试管里分别加水稀释到 6mL。 ② 取一小块白纸，在白纸上用铅笔记上“x”号，将纸平方在桌面上。 ③ 分别向前面的 6 支试管里加入 6mL0.2mol/L 硫酸，充分振荡，将记有“x”号的 白纸
放在试管底部，每次用秒表记录从加入硫酸开始，直到溶液变浑浊从试管上端看 不见“X”号 为止所需要的时冋。同时记录溶液的温度。请将实验数据记录在表格中•
）
A. 了解乙醇的结构、化学性质和主要用途 B.体会到研究醇类物质的意义和价值
C.增强学生的研究意识和协作精神
D.合作探究乙醇的化学性质
3. 下面关于“化学'‘的叙述错误的是（ ）
A.
研究分子和创造分子 B,研究物质创造物质
C.研究原子核和创造原子核
D. 一门基础自然科学
4. 化学教育的总目标是要切实体现下面的理念（
通电前，-和 CT 在溶液中作自由运动（如图 4-9 左图所示）。通电时，在电极的作 用下，
这些自由运动的离子改作定向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极（如图 4-9 右图所示）。
三、 论述题（每题 10 分，共 20 分）
1. 试论化学教师素质构成的特殊性。 2. 什么是问卷调査方法？以“髙中生化学学习方式的调査”为例，设计一份调査问卷。
四、 案例分析题（每题 20 分，共 40 分）
1. 案例一：
在学习“浓度对反应速率的影响”时，某教师设计了如下实验： ① 取 6 支试管，分别加入 0.2mol/L 的 Na2S2O3 溶液 ImL、2mL、3mL、4mL、5mL 和 6mL,再
【召生讨论】彳口出.'溶质 m 溶质 勿溶质 n 溶质 n 浴质 n 溶质 n 溶质 子”化,：V 溶液 ' 福液 ' 福剂' /溶剂 ' 福液' m 溶液' m 溶剂 等比值都可以用来表示溶液的
浓度，并经过老师点拨认识到，浓度的表示方法是多种多 样的，其本质是通过溶质、溶剂、溶 液三者中任意二者的任意物理量的比例关系来表示。 【讲述】在科学实验和实际应用中，有必要知道溶液中含有溶质微粒数有多少，原来的 质量 分数已经不能满足实际需要。在取用溶液时，常用的计量单位是体积。 【设疑】在以上各种浓度的表示方法中，哪一种在获知溶质微粒数目上最方便？
A. X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C. 物质 WYi、W3X4、WZ4 均有熔点高、硬度大的特性
D. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合 物 TZ4
H2O24-I -»H2O+1O_ 慢 卜列有关反应的说法正确的是()
试纸的变色，可以判断产生 的气体是 Cl?.实验结果表明，CuCl2 溶液在电流的作用下发生了 化
学变化，分解产生了 Cu 和以 2。
图 4-8 CuCL 溶液的电解
CuCl2 溶液在电流的作用下为什么会分解产生 Cu 和 Cl?呢？这是因为，CuCl2 在水溶 液中电 离生成了 ct?,和 cr： ci£i= cu2++2cr
教师 2：
【展示】不同浓度的 CuSO4 溶液， 【设疑】 (1 )为什么颜色深浅不同？ (2) 对同一浓度的 CuSO4 溶液，不同区域的颜色为什么相同？ (3) 取某 CuSO4 溶液 100g,其中含有 10gCuSO4,若取 50g、20g. 10g 同浓度的 CuSO4 溶液，其中 所含 CuSO4 的质量是多少呢？
A. Cu 溶于稀 HNO3： Cu+ 2H++ NO3~ = Cu2+ + NO2f+ H2O B. （NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe（OH）2： Fe2++2OH~ = Fe（OHM
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来源网络，造福学生 ———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— C. 用 CH3COOH 溶解 CaCCh： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2T
2. 案例二： 以下是两位老师在“物质的量浓度”一节课的课堂实录，阅读并回答问题：
教师 1:
【讲述】初中我们学过溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数，数学表达式为：
【板书】 溶质的质量分数=尊藝鷲'io。％
溶液的质量
为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 【展示体检的一些指标】大家有没有发现，体检时甘油三酯、总胆固醇等指标是用 mmol/L 表示 的。
第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 一、电解原理二、电解原理的应用 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
材料 3：教科书“电解池”的呈现内容
3 电解池
原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，是由电能转变成化学能的装 置。下面就来讨论有关电解池的问题。
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D. 向 NaA102 溶液中通入过量 C02： C02 + A102~+ 2H2O= A1(OH)3J,+ HCO3~ 7. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子 数之和 为 22。下列说法正确的是
问题： （1）以上两位老师的课堂教学各有哪些特点？（4 分） （2）按照你的理解对 2 位老师的课堂教学进行评价。（8 分） （3）你认为在化学概念教学的过程中，应该注意哪些问题？（8 分）
五、教学设计题（共 40 分）