初中化学会考知识点镁在空气中燃烧小结

中考化学考察的是学生对于整个初中所学化学的掌握情况，小编整理了一些比较重要的知识点。

物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应：（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（4）铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（5）氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（6）红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（7）硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（8）碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（9）碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应：（1）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（2）甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O物质的变化及性质1、物理变化：没有新物质生成的变化。

（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2、化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

金属活动顺序的含义1、金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;2、排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;3、排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

基本常识1、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

2、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

3、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

4、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，（1）向上排空气法（密度比空气大的气体）（2）向下排空气法（密度比空气小的气体）。

镁在氧气中燃烧的实验现象在实验室中，我们可以通过以下步骤来观察镁在氧气中燃烧的实验现象。

首先，准备一个透明的玻璃器皿，并在其中放入一小块镁。

然后，将氧气气体缓慢地引入器皿中，观察镁与氧气的反应。

在这个过程中，我们会发现镁开始燃烧，并伴随着明亮的白色闪光和强烈的热量释放。

镁在氧气中燃烧的实验现象可以通过以下的化学反应方程式来表示：2Mg + O2 → 2MgO。

在这个反应中，镁和氧气发生了化学反应，生成了镁氧化物。

镁氧化物是镁与氧气结合形成的化合物，它是一种白色的粉末状固体。

镁在氧气中燃烧的实验现象背后的原理是金属与非金属的化学反应。

镁是一种活泼的金属，而氧气是一种强氧化剂。

当镁与氧气接触时，氧气分子中的氧原子与镁原子发生反应，形成镁氧化物。

这个化学反应释放了大量的能量，导致镁在氧气中燃烧。

镁在氧气中燃烧的实验现象具有几个特点。

首先，它是一个剧烈的反应，伴随着明亮的白光和强烈的热量释放。

这是因为镁与氧气的反应是一个氧化反应，生成的镁氧化物具有高度稳定性。

其次，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个快速的反应，反应速度很快。

这是因为镁与氧气之间的化学反应是一个放热反应，能够释放大量的能量。

最后，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个可逆反应，可以通过逆反应将镁氧化物分解为镁和氧气。

镁在氧气中燃烧的实验现象不仅在实验室中可以观察到，它在现实生活中也有广泛的应用。

例如，在火箭发动机中，镁可以作为燃料与氧气反应，产生大量的热能和气体推动力，推动火箭的飞行。

此外，镁在照明设备中也有广泛的应用，镁丝灯泡可以通过镁在氧气中燃烧释放的光和热来发光。

总结起来，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个剧烈而快速的化学反应，产生明亮的白光和强烈的热量释放。

这个实验现象的原理是镁与氧气的氧化反应，生成镁氧化物。

镁在氧气中燃烧的实验现象不仅具有科学研究的价值，还有广泛的实际应用。

通过深入研究和理解镁在氧气中燃烧的实验现象，我们可以更好地利用这一化学反应，为科学研究和技术开发提供支持。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaS O3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(O H)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaC l有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三化学方程式总结及现象-总结初三化学方程式总结及现象 -总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o57. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co（2）化合物与氧气的`反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电2h2↑+ o2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo + h2o + co2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 + mno2 + o2↑17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao + co2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温2cu + co2↑21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温4fe + 3co2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温3fe + 2co2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co224. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 +h2o45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 +2koh ==== k2so4 + 2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so466．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano371．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co373．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)274．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so476．硫酸铜晶体受热分解：cuso45h2o 加热 cuso4 + 5h2o77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso45h2o。

镁在空⽓中燃烧的反应⽅程式及实验现象镁的化学性质很活泼，固体镁在常温、⼲燥空⽓中,⼀般是⽐较稳定的,不易燃烧,但在熔融状态时,容易燃烧,并⽣成氧化镁MgO。

在300℃时,镁与空⽓中的N2作⽤⽣成氮化镁Mg3N2,使镁表⾯成为棕黄⾊,并且温度达600℃时,反应迅速。

镁在沸⽔中可与H2O作⽤,使⽔释放出H2，镁能溶解在⽆机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作⽤.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁。

镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原。

镁和铁不形成合⾦,但铁在镁中的溶解度随温度增⾼⽽增⼤。

那么今天咱们就来探讨⼀下镁在空⽓中燃烧的反应及实验现象吧~【镁在空⽓中燃烧反应⽅程式】2Mg+O2=点燃=2MgO【实验所需的材料】镁条，氧⽓装置，烧杯，细沙，⽔，导管，铁丝【镁在空⽓中燃烧知识点总结】反应类型化合反应，氧化还原反应反应物Mg,O2⽣成物MgO反应条件点燃反应现象发出耀眼的⽩光；放出⼤量的热；⽣成⽩⾊固体（氧化镁）镁在空⽓中燃烧在实验过程中可能会遇到的问题？1.镁条在空⽓中燃烧与在氧⽓中燃烧的现象与差别？解答：现象：空⽓:镁在空⽓中点燃，发出耀眼光芒（有H2O雾），有⽩⾊固体（⽩烟）⽣成;氧⽓:镁在氧⽓中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼⽩光，有⽩⾊固体（⽩烟）⽣成。

差别:都会出现⽩烟的，不过在氧⽓中点燃因为是在集⽓瓶中，体积⼀定，⽩烟显得明显些。

2.镁在空⽓中燃烧如果氧⽓量不⾜导致镁没有完全反应结果有没有可能导致镁的质量⼤于氧化镁?解答：镁在空⽓中燃烧.氧⽓不⾜的话。

镁既会和氮⽓反应⽣成氮化镁.3Mg + N2 →Mg3N2，⼜会和CO2 反应⽣成碳和氧化镁.2Mg+CO2=2MgO+C 应该是不可能导致镁没有完全反应，不会剩下镁才对。

在空气中镁条燃烧的现象在空气中镁条燃烧的现象，哎呀，听起来就像是一场小小的烟火表演！想象一下，一个阳光明媚的下午，我们在实验室里，准备进行一个“惊天动地”的实验。

大家都在兴奋地低声讨论，心里那个激动啊，恨不得立刻就开始。

你知道吗，镁条可不是普通的金属，它可是个“火焰小能手”。

只要把它点燃，哇塞，瞬间就变成了耀眼的火球，简直像是一颗流星划过天际。

镁条一旦燃烧，那火焰可是相当壮观！你看，镁的燃烧会释放出明亮的白光，就像极光一样，美得让人窒息。

那种感觉，就像是看到了人生中的“终极大秀”。

这火焰温度可高了，简直可以把周围的空气都烤得发热。

你瞧，镁在燃烧的时候，它的氧化物会产生，那白色的粉末就像是烟花的残骸，虽然没那么华丽，但也让人忍不住想要凑近一看。

就是那种“心痒痒”的感觉，真让人想去探个究竟。

镁的燃烧反应其实是个简单的化学反应，镁和氧气结合生成镁氧化物。

听起来很复杂，但其实就是镁和空气的亲密接触，简直像是谈了一场浪漫的恋爱。

哎呀，真有点想象力发散开了。

镁条在燃烧的瞬间，那火焰腾空而起，气氛瞬间被点燃。

实验室里的人们都被这火焰吸引住了，眼神里满是惊叹，真是“惊为天人”。

镁条燃烧的时候，释放的光可不仅仅是好看哦，还带着一些“科学小秘密”。

这光亮中蕴含着能量，跟咱们平时用电器的原理有些相似，真是奇妙。

想想看，如果能把这种能量转化为我们生活中所需的电，那岂不是“天下无敌”吗？不过，话说回来，镁燃烧的反应也是有点“火上浇油”的感觉。

因为一旦点燃，镁条可不会轻易停下来，越燃越旺，那场面，简直让人目瞪口呆。

在这个实验中，我们还可以看到一些有趣的变化。

比如说，镁条燃烧时，它的颜色会变化，从原来的银白色，逐渐变得红热，像是被火焰亲吻过一样，简直是个色彩缤纷的小魔术。

这个变化就像是人生的旅程，有时要经历火焰的洗礼，才能绽放出最美的姿态。

哎，真是让人感慨万千啊。

不过，实验的乐趣可不仅限于燃烧本身。

当看到镁氧化物生成后，那种白色的粉末，仿佛是燃烧的余温，提醒着我们这一刻的精彩。

化学镁燃烧实验知识点总结化学镁燃烧实验是化学实验中常见的一种实验，通过观察镁在氧气中燃烧的过程，可以了解镁的化学性质以及燃烧反应的特点。

下面将对化学镁燃烧实验的相关知识点进行总结。

一、镁的基本性质1. 镁的物理性质镁是一种轻金属，具有银白色的外观，密度较小，且具有良好的导电性和导热性。

由于其对光的反射能力较强，因此常作为反光材料使用。

2. 镁的化学性质镁具有较活泼的化学性质，易与氧气发生反应产生氧化物。

在常温下，镁能与许多非金属元素发生反应。

例如，与卤素、硫、碳、氮等元素反应时都能生成相应的化合物。

二、镁的氧化反应1. 镁与氧气反应镁与氧气的化学反应是一种氧化反应，化学方程式可表示为：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应过程中，镁被氧气氧化成镁氧化物。

镁氧化物是一种白色的粉末，其形成可以通过化学方程式来表述。

2. 反应过程当镁条置于燃烧器中，并点燃之后，镁条开始燃烧。

燃烧过程中，镁与氧气反应，释放出大量的热和光。

反应产物为镁氧化物，呈白色固体状。

3. 反应特点镁与氧气的氧化反应属于燃烧反应，因为在反应过程中伴有明亮的火焰。

同时，反应产物的形成也是一种氧化作用，产生的氧化物称为镁氧化物。

三、燃烧实验的操作步骤1. 实验仪器实验中所需的仪器主要有燃烧器、镁条、点火器、镊子等。

2. 实验操作（1）将燃烧器中放入镁条；（2）点燃镁条；（3）观察镁条的燃烧过程，记录下反应现象；（4）通过实验现象观察和化学方程式的写法来总结该化学反应特点。

四、实验结果与结论根据观察实验，镁条在氧气中燃烧时，产生了明亮的火焰和白色的粉末。

根据化学方程式得知，反应产物为镁氧化物。

因此可以得出结论：镁与氧气反应形成镁氧化物，产生了明亮的火焰。

五、注意事项1. 实验操作要小心谨慎，避免发生意外；2. 需要在通风良好的地方进行实验，避免因燃烧产生的气体对身体造成危害；3. 在操作时需要佩戴防护眼镜，防止因反应过程产生的火花伤害眼睛。

化学镁知识点总结化学镁知识点总结总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以给我们下一阶段的学习和工作生活做指导，因此好好准备一份总结吧。

如何把总结做到重点突出呢？以下是小编帮大家整理的化学镁知识点总结，欢迎阅读与收藏。

化学镁知识点总结11、低价态的还原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反应用于制备na2o)mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o===2naoh2na2o2+2h2o===4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3===na2so4na2o+co2===na2co3na2o+2hcl===2nacl+h2o2na2o2+2co2===2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2mgo+so3===mgso4mgo+h2so4===mgso4+h2oal2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)feo+2hcl===fecl2+3h2ofe2o3+6hcl===2fecl3+3h2ofe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o化学镁知识点总结2一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。

初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。

镁在空气中燃烧生成氧化镁化学方程式
镁在空气中燃烧生成氧化镁是一个化学反应，其化学方程式可以表示为：
2Mg+O2→2MgO
这个方程式表示，当镁（Mg）与氧气（O₂）反应时，会生成氧化镁（MgO）。

在这个反应中，镁和氧气是反应物，而氧化镁是生成物。

这个反应是一个化合反应，因为镁和氧气结合形成了新的化合物氧化镁。

在反应中，镁失去了电子，而氧气得到了电子，形成了离子键，从而形成了氧化镁。

需要注意的是，这个反应需要一定的条件才能发生，例如需要点燃镁或者将其置于高温环境中。

在常温下，镁与空气中的氧气反应速度较慢，但在高温或点燃条件下，反应速度会加快。

总之，镁在空气中燃烧生成氧化镁是一个重要的化学反应，其化学方程式为2Mg+O2
→2MgO。