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2019-2020学年第二学期人教版选修三高二化学第一章原子结构与性质同步优化练习

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2019-2020学年第二学期人教版选修三高二化学
第一章原子结构与性质同步优化练习
一、选择题（每个小题有四个选项，把正确的选项填在括号里）
1．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素
C．一定是过渡元素D．可能是金属元素也可能不是金属元素
2．根据电子排布的特点，Cr在周期表中属于（）
A．ds区B．p区C．d区D．s区
3．某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（）A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12
4．下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．零族原子的最外层电子数均为8
C．同一主族元素，最外层电子数一定相同
D．短周期是指第1、2、3、4周期
5．下列有关化学用语正确的是（）
A．某元素原子的轨道排布式
B．H2O电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2
D．钾原子的原子结构示意图为
6．现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。

已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。

下列关于硒的说法不正确的是（）
A．原子最外层电子排布式为4s24p4
B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4
C．Br的非金属性比Se弱
D．O和Se为p区元素，K为s区元素
7．已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子
总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A．BA2B．BA3C．A3B2D．B3A2
8．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。

其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。

下列说法正确的是（）
A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B．电负性：E>C
C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E
9．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是
A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子核外全部都是s电子
10．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（）
A．电负性：④＞②＞①＞③ B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
11．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

下列说法正确的是
A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
12．有5种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M 电子层上p轨道半充满。

下列叙述不正确的是（）
A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
C．元素Y和Q可形成化合物Y2O3 D．ZO2是极性键构成的非极性分子
二、非选择题
13．(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

14．(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐
________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。

15．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E(双核18电子离子)的电子数少8。

①A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________；
②B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_____________；
③H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为：___________；
④有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是火箭发射时
使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_______，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是___________。

16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式：___________________。

（2）B元素在元素周期表中的位置________；离子半径：B____A（填“大于”或“小于”）
（3）C原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

（4）D的结构示意图是________________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与D最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

（6）举一实例说明D元素的非金属性比C元素的强_______________
参考答案
1．D2．C3．D4．C5．B6．C7．D8．B9．A10．C11．D12．A
13．3 9 18 3 13 1s 22s 22p 6
14．7 七 电子层数 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 增强 18 16 16 增强 增强 减弱 减弱
15．2--
32Al(OH)+OH =AlO +2H O 22222Na O +2H O=4NaOH+O ↑ --22H +2OH -2e =2H O +2+2426N H +2H =N H
16．22611s 2s 2p 3s 第三周期第IIIA 族 小于 2p 哑铃
()223NaOH Al OH NaAlO 2H O +=+ ()()44233Al OH HClO Al ClO 3H O +=+
高氯酸的酸性强于硝酸。

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【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构

【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构

选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。

——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。

杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。

Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。

另外90多种天然元素——不足总数的1%。

【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。

一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。

原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。

一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。

②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。

③不同元素的原子质量和性质各不相同。

完整word版高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质

完整word版高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质

原子结构与性质选修三nnm个和＋次外层分别有(个和(2)－5)Y1．已知元素X、的原子最外层分别有个电子，m个电子，据此推断：；其电子排布式分别为)和________(填元素符号元素X和Y分别是________(1)和______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________ 。

________________ 。

________、________(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为。

、________(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________ 种。

种、________(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________号的元素，它们的原子序数依次增大。

36E都是元素周期表中前C、D、2．已知A、B、电子数相电子数与p倍，B原子基态时sA原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2个能级且全部充满电子，的基态原子核外有6等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

________区。

，E在 (1)基态E原子的价电子排布式为________，第一电离能大小顺序为)________的电负性大小顺序(填元素符号，下同、(2)AB、C 。

________ 。

________，价电子排布图为________(3)D的核外电子排布式为．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列3 问题：。

号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________元素p为26(1) ______________。

(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(3)h ________________________。

两元素的部分电离能数据列于下表：p(4)o、元素 o pI 717 759 电离能11－ I/kJ·mol1 509 1 561 2I3 2482 95732＋2＋II对此，po可知，比较两元素的、气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。

人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)

人教版 高二化学 选修3 第1章 第2节 原子结构与元素的性质(共68张PPT)


原子结构与元素周期表
2.纵列：问题2
每个纵列的价电子构型和 它们的族序数有什么联系？
➢18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】
主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层 电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等
原子结构与元素周期表
3. 周期表的区域划分：问题3
S区：2列（IA、IIA） 纵列数： d区：8列（IIIB---VIII）
元素性 金属元 非金属 金属元素
质特点 素
元素
IB、IIB (n-1)d10ns1-2 金属元素
d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。
原子结构与元素周期表
科学探究：六个问题
1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2
10Ne
价电子排布 2s22p6
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
3s1
18Ar
4s1
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
每周期，电子排布最外层总是从1个到8个，元素从碱金属到稀有气体。
原子结构与元素周期表
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的 外围电子层排布重复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变 化。
4. 族：问题4
(完整版)2019-2020人教版高中选修3化学第1章《原子结构和性质》单元测试卷

(完整版)2019-2020人教版高中选修3化学第1章《原子结构和性质》单元测试卷

第1章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构的元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡＡ族元素D．该元素位于d区3.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A． 2s22p2和2s22p4 B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5 D． 3s1和3s23p54.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.下列有关光谱的说法中不正确的是()A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子光谱只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素D．通过光谱分析可以鉴定某些元素6.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 D．22Na在化合物中通常显＋1价7.某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()A．Al B．Al C．C D．C8.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子9.下列说法正确的是()A．宇宙中含量最丰富的元素是氧元素B．宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C．空气中含量最多的元素是氧元素D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素10.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。