九年级化学下册期末测试(新版)新人教版
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期末测试可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Ca —40 一、选择题(每小题3分，共45分)1．(南充中考)南充盛产水果，素有“果城”的美誉，常见的水果中一般不含下列哪种营养素() A ．油脂 B ．维生素 C ．糖类 D ．水2．(南京中考)下列化肥中，属于磷肥的是() A ．氯化钾 B ．尿素 C ．过磷酸钙 D ．氯化铵 3．下列化学方程式书写正确的是()A ．2Fe ＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2↑B ．CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋CO 2C ．2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2D ．NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 4．(广州中考)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()A ．HCl 溶液B ．AgNO 3 溶液C ．MgSO 4 溶液D ．Ba(OH)2 溶液 5．(衡阳中考)下列说法正确的是() A ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B ．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污C ．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液D ．5 g 某物质完全溶于水配成100 g 溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 6．(邵阳中考)已知部分农作物适宜生长的pH 如表所示：经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是() A ．油菜 B ．水稻 C ．茶树 D ．甘草7．(雅安中考)只经过一次实验就能将H 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区别开来的试剂是() A ．纯碱溶液 B ．稀盐酸 C ．硝酸银溶液 D ．石蕊试液8．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() A ．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 B ．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 C ．金刚石很硬，故石墨也很硬D ．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多9．(济南中考)“2014年中国综合小康指数”调查显示，人们最关注的是“食品安全”问题。
下列有关做法中，正确的是()A ．用化工染色剂制作“彩色馒头”B ．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫C ．用回收的食用油重复炸制食品D ．适量的小苏打用于制做面包10．(汕尾中考)下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是() A ．铁和硫酸铜溶液 B ．氧化铁固体和稀硫酸C ．盐酸和澄清石灰水D ．氯化钠溶液和硝酸银溶液11．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是() A ．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B ．O 2和O 3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C ．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D ．酸雨的pH 小于7，所以pH 小于7的雨水一定是酸雨12．(安徽中考)高氯酸钾(KClO 4)可用作火箭推进剂，其溶解度如表。
下列说法正确的是()A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B ．20 ℃时，将2 g 高氯酸钾溶液于98 g 水可配制2%的溶液C ．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D ．80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象13．(德州中考)从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl 2溶液的方案中可行的是() A ．过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤 B ．过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C ．过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D ．过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤14．(H 2(HCl) 15.(南充中考)下列图象不能正确反映其对应关系是()A.等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应B.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液加入硝酸钾固体C.敞口放置的浓盐酸D.向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH 溶液二、填空与简答题(共30分)16．(6分)(安顺中考)请按要求从下列物质中①CO ；②NaHCO 3；③KNO 3；④CH 4 ；⑤N 2；⑥CaO 选择合适的物质，并将其序号填写在下列横线上：(1)最简单的有机物________；(2)具有还原性的有毒气体________； (3)属于复合肥的是________；(4)可以治疗胃酸过多症的物质是________； (5)可作食品干燥剂的物质是________； (6)空气中含量最多的物质是________。
17．(3分)(南充中考)自行车是人们常用的交通工具，请据图回答下列问题。
(1)为防止自行车链条生锈，可采取的措施是______________。
(2)自行车的有些部件是由钢铁制成的，请写出用一氧化碳与氧化铁的反应来炼铁的化学方程式______________________________。
(3)实验室为了证明铁的活动性比铜强，可将铁丝浸入到硫酸铜溶液中，其反应的化学方程式为______________________________。
18．(3分)(重庆中考A卷)如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)，根据曲线图回答下列问题。
(1)t1℃时，溶解度最大的物质是________。
(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是________(填序号)。
A．降低温度B．增加溶质C．蒸发溶剂(3)t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)________。
19．(4分)实验员老师整理药品时发现一瓶失去标签的白色固体，他推断可能为NaCl、Na2CO3中的一种。
现取少量白色固体溶于水中配成溶液，通过以下操作即可判断此瓶中的白色固体：(1)若向配制溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则白色固体是________，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)若向配制溶液中加稀盐酸，如有气泡产生，则白色固体是________。
20．(6分)(广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：__________________________。
测量其溶液的pH时，可以________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_________________________________。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________________________________________(以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_________________________。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是________(填元素符号)。
21．(4分)(南京中考)图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。
在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。
图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：G ________；(2)写出A与C反应的化学方程式________________________________________；写出D与E反应的化学方程式________________________________________；写出H→I反应的化学方程式________________________________________。
22．(4分)(泸州中考)有一包白色固体粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成。
小明为探究其成分，设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，回答： (1)操作①是________。
(2)原固体粉末中一定没有的成分是________。
(3)生成沉淀A 的化学方程式是______________________________________。
根据上述实验________(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl 、NaNO 3。
三、实验探究题(共16分)23．(6分)(义乌中考)小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠的金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。
他思考镁紧排在钠后面，那么它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。
实验过程和现象如图：【反思与总结】(1)小明得出的实验结论是__________________________________________。
(2)，如果溶液变红，说小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是________________________________________________________________________。
24．(10分)(永州中考)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na 2CO 3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH ＞7)，CaCl 2溶液呈中性(pH ＝7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈________色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有________。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有________种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl 2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)操作，废液呈浑浊并显红色的现象________(填“可能”或“不可能”)出现。
