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★试卷4套汇总★黑龙江省名校2021年高二化学下学期期末调研试题

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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是（）A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-）C．D．2．有Al1（SO4）3和K1SO4的混合溶液100mL，将它均分成两份。

一份滴加足量氨水，使Al3+完全沉淀；另一份滴加BaCl1溶液，使SO41﹣完全沉淀。

反应中消耗a mol NH3•H1O、b mol BaCl1．据此得知原混合溶液中的c（K+）为（）A．（10b﹣10a）mol•L﹣1B．22100b a-mol•L﹣1C．（10b﹣5a）mol•L﹣1D．2200b a-mol•L﹣13．下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A．用图所示装置（正放）可收集NO气体B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑D．用图所示装置可实现制乙炔A．A B．B C．C D．D4．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)5．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4B．C．D．C5H126．下列说法正确的是A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A．A B．B C．C D．D7．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小8．下列实验装置不能达到实验目的的是选项实验目的反应试剂及所需物质选择装置A 制乙酸乙酯无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片ⅠB 进行银镜实验银氨溶液、乙醛ⅡC 制葡萄糖酸葡萄糖、3%溴水ⅢD 制乙烯无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片Ⅳ[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]A ．AB ．BC ．CD ．D9．室温下，下列事实不能说明NH 3▪H 2O 为弱电解质的是 A ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 能使无色酚酞试液变红色 B ．0.1mol▪L －1NH 4Cl 的pH 小于7C ．0.1 molL －1 NaOH 溶液的导电能力比0.1 molL －1氨水的导电能力强D ．0.1mol▪L －1NH 3▪H 2O 的pH 小于13 10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe 3＋＋3OH －==Fe(OH)3↓B ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－==Fe 2S 3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe ＋10H ＋＋NO 3－==4Fe 2＋＋3H 2O ＋NH 4＋D ．硫化氢气体通入氯化铜溶液：S 2－＋Cu 2＋==CuS↓11．将11.9g 由Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7g 。

另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO （标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，过滤，得到沉淀的质量为A ．19.4gB ．27.2gC ．30gD ．无法计算 12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．苯、苯酚、己烯 C ．甲酸、乙醛、乙酸D ．苯、甲苯、环己烷13．下列各项叙述中，正确的是（ ） A ．Br -的核外电子排布式为：[Ar]4s 24p 6 B ．Na 的简化电子排布式： [Na]3s 1 C ．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D ．价电子排布为 4s 24p 3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素 14．由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向32mL 0.1mol/L FeCl 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：2+Fe>FeB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN 溶液 加入KSCN 溶液后溶液变红 最初溶液中含有2+Fe向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶D两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物液的试管中分别加入少量氧化铝A．A B．B C．C D．D15．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连烃基不同16．两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气体的说法不正确的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔17．工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。

下列有关说法错误的是A．a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求B．c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D．钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液18．下列化学式只能表示一种物质的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7Cl D．C2H6O19．（6分）下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A 向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞B溶液变红色乳酸含有羧基溶液中C 向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+>I2D 向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D20．（6分）关于有机物和的说法正确的是A．二者互为同系物B．的一氯代物有 3 种C．的二氯代物有 12 种D．二者均能发生还原反应、加聚反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ；S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。

（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

请回答：(1)X的结构简式是__________________。

(2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

(3)下列说法不正确．．．的是________。

A．A+D→X的反应属于取代反应B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。

回答下列问题：(1)BF3常用作有机反应的催化剂，下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____________、_______________。

(填标号)(2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有_______________(填标号)。

a.离子键b.键c.键d.氢键(3)由反应2F2+2NaOH＝OF2+2NaF+H2O可制备OF2。

OF2的空间构型为___________，氧原子的杂化方式是_____________________________(4)CsF是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的born－Haber循环计算得到。

由图（a）可知，Cs原子的第一电离能为_______________________kJ·mol－1，F－F键的键能为________kJ·mol－1，CsF的晶格能为________kJ·mol－1。

(5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。

Ba2＋的配位数为_________个；已知其密度为，则BaF 2的晶胞参数为a=____________(设N A为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式) nm。

24．（10分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。

目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。

（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

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黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷

黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷

黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法不正确的是（）A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料B . 氯气可用于农药生产、药物合成C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O23. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB . 常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD . 常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA4. （2分） (2015高一上·德州月考) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A . 加热时有气体放出B . 滴加盐酸时有气泡放出C . 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D . 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5. （2分）关于合金的下列说法不正确的是（）A . 合金具备金属的特性B . 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C . 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D . 合金只能由两种或两种以上的金属组成6. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－7. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−8. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣10. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A . AB . BC . CD . D12. （3分）能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）A . Fe粉B . KSCNC . H2OD . 淀粉KI溶液13. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌14. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶415. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉16. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL二、非选择题 (共4题；共30分)17. （8分） (2015高一上·兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1） B，I代表的物质化学式分别为________、________．（2）写出反应①②的离子方程式：①________②________（3）选出实验室保存C单质的注意事项________（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：________．（4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为________（用化学式表示）（5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：________．18. （6分） (2016高二下·沈阳期中) 3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33﹣36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．（1）①分离出甲醇的操作是________．②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________（填字母）．a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．19. （9分） (2016高二上·石嘴山期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是________（填正确选项前的字母；a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入________，其目的是________；（填正确选项前的字母）a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是________．（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”或“下”）；（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________；（7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为________．20. （7分）(2018·宿州模拟) 化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－，如图将1．0 mol HA分子加入1．0 L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）。

A .B .C .D .2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列叙述正确的是（）A . 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B . 断裂化学键会释放能量C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2 HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同3. （2分） (2018高三上·汪清月考) 室温下，0.1mol·L-1的硫酸中，水的KW值为（）A . 大于1×10-14B . 小于1×10-14C . 等于1×10-14D . 无法确定4. （2分） (2016高二上·临淄期末) 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 沼气、煤炭、石油B . 海洋能、地热能、核能C . 天然气、水能、生物能D . 风能、太阳能、潮汐能5. （2分） (2017高二上·西湖期中) 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A . t1时升高了温度B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时降低了温度6. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH4NO37. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A . 铁棒附近产生OH﹣B . 铁棒逐渐被腐蚀C . 石墨棒上放出Cl2D . 石墨棒上放出O28. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化9. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑2. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA3. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 mol．L-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。

下列说法正确的是（）A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低4. （2分） (2018高三上·长沙月考) I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。

某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。

2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校高二下学期期末联考化学试题

2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校高二下学期期末联考化学试题

2021-2022学年黑龙江省佳木斯市汤原县高级中学等四校高二下学期期末联考化学试题1.现代科技手段，为物质结构与性质的发现提供很大的支持。

确定分子中的化学键或官能团类型，可使用的方法是A．红外光谱B．质谱法C．X射线衍射D．原子发射光谱2.关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键D．多个碳原子之间可以结合成碳链(可以带有支链)，也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架3.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯B．乙烷在氧气中燃烧；甲苯使酸性高锰酸钾褪色C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性溶液褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷4.下列说法正确的是A．的名称为3-甲基-3-乙基-1-丁炔B．的一氯代物有5种C．和为同一物质D．和和互为同素异形体5.科学家开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应：已知：与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。

下列说法正确的是A．Y属于烃类B．上述反应是取代反应C．X、Y、Z都含手性碳原子D．Y、Z环上的一氯代物均为3种6.有机物N在食品、医药等领域有着广泛用途。

一种合成有机物N的途径可表示如图所示，下列说法正确的是(M)(N)A．M的苯环上的一氯代物有2种B．N可与Na 2 CO 3、NaOH溶液反应C．可用酸性KMnO 4溶液检验上述反应是否有N生成D．有机物M、N均含有3种官能团7.有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO 4溶液褪色D．M与H 2加成后的产物，一氯代物有6种8.有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。

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