高一化学竞赛练习题
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高一化学竞赛练习题1、YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是：（ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数为39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素 2、下列说法正确的是：（ ）①正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③④⑤3、已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是：（ ）A ．实验③说明KI 被氧化B ．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C ．实验①证明Cl —具有还原性D ．上述实验证明氧化性：ClO 3—< Cl 2<I 24、下列说法正确的是：（ ）A ．100mL 1.0mol/L 的碳酸钠溶液中，CO 32—数目为0.1×6.02×1023B ．常温常压下，2.24L 氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C ．18g H 2O 所含分子数为6.02×1023D ．1 mol S 在O 2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×10235、下列实验能达到预期目的的是：（ ）①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO 2中的SO 2③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO 42—④向含有Mg （OH ）2和Ca （OH ）2的浊液中加入足量MgCl 2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca （OH ）2A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④6、下列实验操作或安全事故处理，错误的是：（ ）A ．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验B ．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救C ．不小心吸入了少量Cl 2，应立即到室外呼吸新鲜空气D ．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中7、相同质量的铜分别溶于浓硫酸和稀硝酸时，消耗的硫酸和硝酸的物质的量之比是：（ ）A ．3：8B ．3：4C ．1：4D ．1：2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8、下列叙述正确的是：（ ）A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂9、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42—+Ba 2+== BaSO 4↓B ．氯气通入冷水中： Cl 2+ H 2O== ClO —+Cl —+2H +C ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH —==2AlO 2—+3H 2↑D ．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca 2++HCO 3—+OH —== CaCO 3↓+H 2O10、某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为：（ ）A ．a × d × w 24 molB ．d × w 24 a molC ．a × d × w 24 × 1000 molD ．a × d × w 12mol第二部分选择题11．（8分）（1）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察到的现象如下表：设计实验①的目的是。
（2）实验Ⅱ：测定锌与稀硫酸反应的速率。
测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。
请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：①，单位；②，单位。
根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是__________。
12．（12分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：________，原因是（用离子方程式表示）__________ ___ ___ _____________________。
（2）该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是______________________ ________。
（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。
对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_______________________。
（5）基于假设②，结论是___________________________________________，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_____________________________ _13．（9分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_____________________________________________________。
（2）配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g/cm 3）和_______g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为________________________________（4）加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用Al 2(OH)n Cl 6-n品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。
14．（10分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2 Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_______________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为___________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在15．（10分）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到370℃分解为溴化钾和氧气。
用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是___________，还原剂是_________。
反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为___________________________________。
（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是________________。
（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_____________________________________。
（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。
然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。
我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。
2007年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。
从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安全”的理由是（用化学方程式表示）______________________________________________，而我国认为不安全的理由是_______________________________________________________________。
