福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2015_2016学年高二化学第二次联考试题

2015—2016学年福建省四地六校高二(上）第二次联考化学试卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0、△S＜0,那么高温下可自发进行2．反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D(g）,在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是(）A．v(A）=1.5 molL﹣1s﹣1B．v（C)=0。

5 molL﹣1s﹣1C．v（D）=0。

6 molL﹣1s﹣1D．v（B）=0。

4 molL﹣1s﹣13．已知I2(g）+H2（g）⇌2HI(g）△H=﹣QkJ/mol(Q＞0)，H﹣H键能为akJ/mol,H﹣I键能为bkJ/mol，则I﹣I键能是（）A．b+Q﹣a kJ/mol B．2b﹣Q﹣a kJ/molC．2b+Q﹣a kJ/mol D．b﹣Q+a kJ/mol4．如图所示,利用2Ag+Cl2═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量(原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质)．下列分析不正确的是(）A．空气中c（Cl2）越大,Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是(）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1molL﹣1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0。

5 molL﹣1的稀硫酸B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度D．改用浓度为2 molL﹣1的稀盐酸7．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（)A．插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．放电时,正极发生的反应是：Pb（s)+SO(aq)﹣2e﹣═PbSO4（s)B．充电时，每消耗1molPbSO4的同时转移2mol电子C．放电时，该电池的负极材料是铅板D．充电时，电池中硫酸的浓度不断变小9．NH4HS（s)⇌NH3(g)+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时,充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH3OH（g)+H2O（g）═CO2（g）+3H2(g）△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH(g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l）+O2（g）═CO2(g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣111．对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P)关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）A ．升高温度，平衡正移B ．使用催化剂,D 的百分含量增加C ．m ＜p +qD ．B 的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动12．在一密闭容器中，反应aA(g ）⇌bB （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时，B 的浓度变为原来的60％，则（ ) A ．平衡逆向移动了B ．物质A 的转化率减小了C ．物质B 的质量分数增大了D ．反应速率增大，且v 正＞v 逆13．298K 时，在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是( ）A ．正极反应为：Zn ﹣2e ﹣→Zn 2+B ．盐桥中K +向右池移动C ．Pt 电极上有气泡出现D ．左烧杯中溶液的红色变浅14．某温度下，将等物质的量的P 与Q 投入体积固定2L 密闭容器中，发生反应2P （g)+Qg)⇌xW （g ）+U （g)，经5min 后到达平衡,这5min 内W 的平均反应速率是0.2mol/（Lmin ），平衡时U 的浓度为0.5mol/L ，[P ］：［Q ]=1：2,下列说法中不正确的是（ )A ．x 值是2B ．P 平衡转化率为66.7％C ．平衡常数为1D ．反应前，Q 的物质的量为3 mol15．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．a电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．产物丙为硫酸溶液16．某学习小组为了探究BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系,在20℃进行实验，所得的数据如下表:①②③④⑤实验编号相关数据c(H+）/mol•L﹣10。

绝密★启用前2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：42分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

下列分析正确的是 A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe —3e — =Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O + O 2 + 4e —= 4OH —D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）2、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。

电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+） A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — = Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+ D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt试卷第2页，共10页3、下列有关说法正确的是A ．S(s ，单斜)═S(s ，正交) ΔH= +0.33kJ•mol ‑1，正交硫比单斜硫稳定B ．2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol -1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol -1C ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用D ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细4、在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是 A ．Zn(s) + H 2SO 4(aq) = ZnSO 4(aq) + H 2↑(g)ΔH ＜0 B ．2CO(g)+ O 2(g) =2CO 2(g) ΔH ＜0 C ．C(s) + CO 2(g) = 2 CO(g) ΔH ＞0 D ．H ＋(aq)+ OH －(aq)= H 2O (l)ΔH ＞05、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L －1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K ＋移向碳电极B ．放电时电池负极的电极反应为H 2－2e －= 2H＋C ．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH ――e －= NiO(OH) + H 2OD ．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应6、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意．）1．糖类的概念是（）A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物B．符合通式C n（H2O）m的化合物C．有甜味的物质D．一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类；B．符合C n（H2O）m通式的物质不一定是糖类；C．有甜味的物质不一定是糖类；D．根据糖类的定义解答；解答：解：A．含有碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类，如乙醛CH3CHO，故A 错误；B．符合C n（H2O）m通式的物质不一定是糖类，如乙酸，故B错误；C．有甜味的物质不一定是糖类，如甘油有甜味，故C错误；D．糖一般是指多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质，如葡萄糖为五羟基醛，故D正确；故选D．点评：本题考查糖类的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有1个苯环，侧链为烷基，组成通式为C n H2n﹣6．解答：解：A．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙烯基，含有双键，不是烷基，不是苯的同系物，故A错误；B．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，分子中含有2个苯环，不相差若干个CH2原子团，不是苯的同系物，故B错误；C．含有卤素原子：Cl，不属于芳香烃，属于烃的衍生物，故C错误；D．是含有苯环结构的碳氢化合物，属于芳香烃，侧链是乙基，分子组成比苯多2个CH2原子团，是苯的同系物，故D正确；故选D．点评：本题以有机物的结构为载体考查芳香烃、苯的同系物、难度不大，注意有机化学“五同”理解辨析与芳香烃概念、苯的同系物结构特点．3．有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3：2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．由结构对称性可知，均含2种H，但H原子数目不同；B．Q中﹣Br与苯环相连不能发生消去反应，P中与﹣Cl相连C的邻位C上没有H；C．卤代烃、甲基等均可发生取代反应；D．Q、P中均含2种H．解答：解：A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰，且峰面积之比分别为3：1、3：2，故A错误；B．二者在NaOH醇溶液中均不能发生消去反应，故B错误；C．卤代烃、甲基等均可发生取代反应，则一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应，故C正确；D．Q、P中均含2种H，则一氯代物均有2种，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重结构对称性分析及卤代烃性质的考查，题目难度不大．4．下列关于苯酚的叙述不正确的是（）A．苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色B．苯酚在水溶液中能按下式电离：C．苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性D．苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗考点：苯酚的化学性质．专题：有机反应．分析：A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色；B．苯酚是弱酸，部分电离出氢离子和苯氧根离子；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解；D．苯酚易溶于酒精．解答：解：A．苯酚是一种极弱的酸，不能使指示剂变色，故A错误；B．苯酚是弱酸，只能部分电离，电离方程式为：，故B正确；C．苯酚钠是强碱弱酸盐，易水解，水解生成苯酚和氢氧化钠，故C正确；D．苯酚有腐蚀性，易溶于酒精，所以溅在皮肤上可用酒精冲洗，故D正确；故选：A．点评：本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，注意苯酚虽然是弱酸，但是酸性极弱，不能使指示剂变色．5．下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C H4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H4考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成H2O的质量不变，选项中各物质均属于烃，说明混合物各组分的最简式相同．解答：解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成H2O的质量不变，选项中各物质均属于烃，说明混合物各组分的最简式相同，A．CH4、C2H6的最简式不相同，故A不符合；B．C2H2、C6H6的最简式相同，故B符合；C．C2H4、C4H6的最简式不相同，故C不符合；D．C2H4、C3H4的最简式不相同，故D不符合；故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意把握题中信息，关键是得出混合物中各组分满足最简式相同．6．x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（）①1：1：1 ②1：2：3 ③3：2：1 ④1：1：4．A．①③B．②③C．③④D．①④考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，因此，只要烷烃与炔烃的体积比为1：1，即符合题意，与烯烃的体积无关．解答：解：烷烃不与H2反应，1 mol烯烃可与1 molH2加成，而1mol炔烃可与2 molH2加成，由于VL混合气体与VL氢气发生加成反应，令烷烃为xL、炔烃为yL，则xL+yL=xL+2yL，整理得x：y=1：1，即烷烃与炔烃的体积比为1：1符合题意，①④中烷烃与炔烃的体积比为1：1，而②③中烷烃与炔烃的体积比不是1：1，故选D．点评：本题考查混合物计算、加成反应等，难度中等，关键是根据加成反应确定烷烃与炔烃的体积比为1：1．7．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（）A．C2H5OCH3B．C H3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO考点：常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由选项可知，该有机物分子中有分子中可能含有C﹣C键、C﹣H键、O﹣H键、C ﹣O键；核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，有机物中有3个吸收峰，说明分子中有3种H原子，以此来解答．解答：解：A．有C﹣C、C﹣O、C﹣H三个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为3：2：3，故A不选；B．有C﹣C、C﹣O、C﹣H、O﹣H四个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为6：1：1，故B选；C．有C﹣C、C﹣H、C﹣O、O﹣H四个共价键，有4种位置的H，峰面积之比为3：2：2：1，故C不选；D．有C﹣C、C﹣H、C=O三个共价键，有3种位置的H，峰面积之比为3：2：1，故D不选；故选B．点评：本题以核磁共振氢谱为载体考查有机物的结构，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的峰，分子中就有几种H原子，注意结构对称性的分析．8．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H13O9B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键D．与浓溴水能发生两种类型的反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物的结构简式判断元素的种类和原子个数，可确定有机物的分子式，该有机物含有羟基、酚羟基和碳碳双键，结合官能团的性质解答该题．解答：解：A．分子式应为C16H18O9，故A错误；B．咖啡鞣酸水解产物共有2个酚羟基、2个羧基，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故B错误；C．醇羟基、酚羟基均可被酸性KMnO4溶液氧化，故C错误；D．该物质含有双键，能与浓溴水发生加成反应，含有酚羟基，能发生取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的结构特点和官能团的性质，易错点为D，注意羟基的性质的不同．9．β﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（）A．维生素A1易溶于NaOH溶液B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C．β﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色D．β﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．维生素A1含有醇羟基，不与碱反应；B.1mol中间体X转化含有2molC=C和1mol﹣CHO；C．β﹣紫罗兰酮中含有碳碳双键；D．β﹣紫罗兰酮与中间体X的C原子数不同，则分子式不同．解答：解：A．维生素A1含有醇羟基，不与碱反应，则不能溶于NaOH溶液，故A错误；B.1mol中间体X转化含有2molC=C和1mol﹣CHO，均能与氢气发生加成反应，1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．β﹣紫罗兰酮中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．β﹣紫罗兰酮与中间体X的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的官能团和性质，明确烯烃、醛的性质及该有机物的结构即可解答，题目难度不大．10．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（）①②CH3CH2CH2CH2OH③④A．①②B．只有②C．②和③D．③和④考点：有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构．分析：连接卤原子或羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃或醇能发生消去反应，醇羟基位于边上的醇能被氧化生成醛，据此分析解答．解答：解：连接卤原子或羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃或醇能发生消去反应，醇羟基位于边上的醇能被氧化生成醛，①中醇羟基不位于边上，所以不能被氧化生成醛，但能被氧化生成酮，故错误；②CH3CH2CH2CH2OH中连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，且羟基位于边上，能被氧化生成醛，故正确；③中连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，且羟基位于边上，能被氧化生成醛，故正确；④中连接醇羟基碳原子上没有氢原子，所以不能为氧化，故错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生逆向思维能力，明确能发生消去反应、被氧化生成醛的醇结构特点即可解答，题目难度不大．11．下列说法不正确的是（）A．与Br2发生1：1加成反应的产物有5种B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液．C．1mol最多能与4mol氢氧化钠反应D．采用分筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺考点：有机化合物的异构现象；有机物的结构和性质；物质的分离、提纯和除杂．专题：有机反应．分析：A．与Br2发生1，2加成和1，4加成；B．溴单质和有机物易溶于苯；C.1mol水解生成2mol酚羟基、1mol碳酸，所以1mo该有机物能够消耗4mol氢氧化钠；D．“绿色化学工艺”是防止污染的基本手段，其理想状态是参加的原子全部转化为某种需要的产物，即原子的利用率为100%．解答：解：A．与Br2发生1，2加成和1，4加成，其中1，2加成产物有3种结构，1，4加成有2种结构，所以与Br2发生1：1加成反应的产物有5种，故A正确；B．由于与溴反应生成产物易溶于有机溶剂苯，所以无法通过分液操作分离，故B错误；C.1mol有机物水解产物中含有2mol酚羟基和1mol碳酸，2mol酚羟基和1mol碳酸能够消耗4mol氢氧化钠，故C正确；D．采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，反应物完全转化成生成物，原子的利用率为100%，符合绿色化学工艺，故D正确；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质、物质的分离与提纯方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确绿色化学工艺的概念及判断方法．12．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（）A．属于芳香烃B．只含有两种官能团C．不能发生取代反应D．在一定条件下可以发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物含有C、H、O、N、Br等元素，含有C=C，可发生加成反应、加聚反应，含有﹣COO﹣、﹣Br，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．该有机物含有C、H、O、N、Br等元素，不属于芳香烃，应为烃的衍生物，故A错误；B．含有碳碳双键、酯基、醚基以及Br、﹣CN等官能团，故B错误；C．含有﹣COO﹣、﹣Br，可发生水解反应，也为取代反应，故C错误；D．含有C=C，可发生加成反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的种类和性质，根据官能团的性质判断有机物的性质，为解答该类题目的关键，注意相关概念的把握．13．在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）A．K Cl B．N aOH C．N aNO3D．Na2SO4考点：酯的性质．专题：有机反应．分析：根据“硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质”可知，将①和②为S原子换成O，①和②含有酯的结构，具有酯的性质，酯能够与氢氧化钠溶液发生反应，据此进行解答．解答：解：将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用，故B正确；而酯不与氯化钾、硝酸钠、硫酸钠发生反应，可以与这两种农药混用，故ACD错误，故选B．点评：本题考查了有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构及具有的化学性质，正确理解题中信息是解答本题的关键．14．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是（）A．（3）（1）（5）（6）（2）（4）B．（3）（5）（1）（6）（4）（2）C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（2）（4）考点：卤代烃简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化，再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr淡黄，AgI黄，看颜色判断X．解答：解：在NaOH水溶液中加热，卤代烃水解脱掉﹣X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH﹣反应变成不稳定的Ag（OH）2，近而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH﹣除掉），再加AgNO3，AgX都是沉淀，AgCl白，AgBr 淡黄，AgI黄，看颜色判断X．故选B．点评：本题考查卤代烃（R﹣X）中的X元素的检验，难度不大，注意必须先加稀硝酸酸化．15．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量考点：化学研究基本方法及作用．分析：A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．C、燃烧法能确定有机物中的最简式．D、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．解答：解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，不能确定有机物的相对分子质量，故B正确．C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．D、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故D 错误，故选C．点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．16．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：（）A．X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n 为正整数）考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，且在C x H y O z中（x+﹣）相同，若X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数），据此对各选项进行判断．解答：解：总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，且在C x H y O z中（x+﹣）相同，如果X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数），A．X、Y分子式中氢原子数一定相同，碳原子数可能相同，故A错误；B．若X为甲烷，另一种有机物分子中一定含有4个H，且耗氧量与甲烷相同，相对分子质量最小的Y为：CH4CO2，可能为甲酸甲酯或乙酸；甲醇和甲烷的耗氧量不同，则不可能为甲醇，故B错误；C．乙二醇分子中含有6个H原子，与甲烷含有氢原子数不相同，不可能为乙二醇，故C错误；D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，则物质的量一定时生成水的量相同；若相差n 个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数），则消耗氧气的量相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题干信息得出“X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）”为解答关键．17．甲醛、乙酸和丙醛（C3H6O）组成的混合物中，氧元素的质量分数37%，则碳元素的质量分数为（）A．27% B．28% C．54% D．无法计算考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：根据混合物中氧元素的质量分数计算出碳元素与氢元素的总的质量分数，甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为6：1，据此计算．解答：解：在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1﹣37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，所以碳元素的质量分数为63%×=54%，故选C．点评：本题考查混合物中元素的质量分数的计算，难点是利用混合物中各成分的化学式得出C、H的固定组成，学生应学会利用定组成的方法来解答混合物中元素的质量分数计算．18．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中碳的质量分数为78%，则此混合物中氧的质量分数是（）A．8% B．10% C．22% D．18%考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：C3H7OH可以将写成C3H6•H2O，根据混合物中碳的质量分数为78%，计算出（CH2）的质量分数，再结合化学式计算出C3H6•H2O和C6H12中所H2O在混合物中的质量分数，从而求出混合物中氧的质量分数是．解答：解：混合物中碳的质量分数为78%，所以（CH2）的质量分数为：=0.91，所以水的质量分数为1﹣0.91=0.09，所以则此混合物中氧的质量分数是0.09×=8%，故选8%．点评：本题考查质量分数的计算，难度中等，关键根据碳的质量分数结合C3H7OH化学式计算混合物中（CH2）质量分数．19．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示下列有关叙述正确的是（）A．亮菌甲素分子式为C12H11O5B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应，1mol最多能与5mol H2发生加成反应C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、C=C、﹣CO﹣、﹣COOC﹣，结合酚、烯烃、醇、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构可知，“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5，故A错误；B．含酚﹣OH，能与三氯化铁溶液发生显色反应；苯环及C=C、﹣CO﹣能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和5molH2发生加成反应，故B正确；C．酚﹣OH、﹣COOC﹣能与NaOH反应，且水解生成的酚﹣OH也反应，则1mol“亮菌甲素”能与含3molNaOH的溶液完全反应，故C错误；D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有6个手性碳原子，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大．20．某化合物的结构式（键线式）如图1及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物中只含有酯基、羰基、羟基三种官能团B．该有机物不能发生加成反应C．该有机物的化学式是C8H10O4D．该有机物中﹣Et代表﹣CH3考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、从该化合物的键线式和球棍模型可知，其分子组成所含官能团；B、有单纯的羰基就可以；C、通过球棍模型分析其分子式；D、通过键线式和球棍模型比较可知．解答：解：A、从该化合物的键线式和球棍模型可知，其分子组成所含官能团有酯基、羰基、羟基三种，故A正确；B、分子组成中含有羰基，可以与氢气加成，故B错误；C、分析其球棍模型可知，其分子中应该是9个C原子，故C错误；D、通过键线式和球棍模型比较可知﹣Et代表﹣C2H5．故选：A点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确习题中的相关信息即可解答，题目难度不大．21．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种考点：同分异构现象和同分异构体；有机物的推断．专题：同分异构体的类型及其判定；烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据题意，可先解得分子式．设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类．解答：解：设为C n H2n O x，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n 不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B；点评：本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大，分子式的确定是解题的关键．22．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应的一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此推断甲的结构简式为（）A．H O﹣CH2﹣CH2﹣OH B．O HC﹣O﹣CH2ClC．C lCH2CHO D．C lCH2CH2OH考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．。

2015-2016学年福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分）一．选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。

只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B ．任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性C ．盐酸中无OH -，烧碱溶液中无H +D ．水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量 【答案】B 【解析】试题分析：A ．可逆反应的化学平衡常数K 值的大小只和反应的温度有关，与各组分的浓度以及体系的压强都无关，A 错误；B. 任何条件下，只要c(H +)＞c(OH -)，水溶液就一定显酸性，比较氢离子和氢氧根离子的大小是判断溶液酸碱性最准确、什么时候都适用的方法，B 正确；C ．任何溶液中都存在水的电离平衡，所以在任何溶液里都存在有H +和OH -，C 错误；D ．水的电离平衡常数K 电离=Kw/c(H 2O)，D 错误，答案选B 。

考点：考查平衡常数和水的电离2．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A ．c(H +)B ．Ka(HF)C ．(F )(H )c c -+D ．(H )(HF)c c +【答案】D 【解析】试题分析：A ．将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释，HF 的电离平衡向电离方向移动，但是增加溶剂是主要影响因素，c(H +) 、c （F -）、c(HF)的浓度都减小，A 错误；B. 温度不变，HF 的电离平衡常数Ka(HF)不变，B 错误；C ．加水不断的稀释c （H +）减小，c(H +)· c(OH -)=Kw 不变，c （OH -）增大，根据电荷守恒：c （H +）= c （OH -）+ c （F -），c （F -）比c （H +）减小的程度要大一些，所以(F )(H )c c -+减小，C 错误；D ．V H n H c )()(++=，VHF n HF c )(=）（，V 相同，所以有：)()()()(HF n H n HF c H c ++=,加水稀释，平衡向电离方向移动，n （H +）增大，n(HF)减小，所以(H )(HF)c c +始终保持增大，D 正确，答案选D 。