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一、单项选择题：7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮 8．用n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14 O-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl − 数为0.1n AB ．2.24 L NH 3中含N —H 键数目为0.3n AC ．2.8g N 2和2.8g CO 所含分子数均为0.1n AD ．0.1mol H 2O 2完全分解转移的电了数为0.2n A 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3―、MnO 4― B ．在含有HCO 3－的溶液中：H +、K +、SO 42―、Cl ― C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO 3-、SO 42-D ．常温下,水电离的c (H +)＝10－12mol·L ―1的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3―、Cl ― 10．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3 11．下列离子反应方程式正确的是A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．NaAlO 2溶液中加入过量稀硫酸：AlO 2－＋H ＋＋H 2O ＝Al(OH)3↓D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A ．向盐酸中逐滴加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中3222二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
河北省保定市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 O-16 Na -23 Mg-24 P-31第 I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。
1. 下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】B【解析】A、芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学能，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；B、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项B错误；C、在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D、垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查能量转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。
2. 下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是A. a只能是淀粉B. 反应①②③均为取代反应C. 乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D. 乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【答案】C【解析】A、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，选项A错误；B、反应②是氧化反应，选项B错误；C、乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应，如能被氧气氧化生成乙醛、能与酸性高锰酸钾直接氧化生成乙酸等，选项C正确；D、乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH 两种，选项D错误。
吉林省白城市2017届高三教学质量监测（二模）理综化学试题7．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O ）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是（ ）A ． 绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ． “色赤”物质可能是Fe2O3D ．流出的液体中可能含有硫酸8．分子式为C5H12O 的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O ，则符合此条件的醇的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．3种910A ． 棉花、羊毛、丝绸的主要成分均为蛋白质B ． 丙烷中的3个碳原子一定在同一平面上C ． 中含有的官能团有3种D ．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体X 与滤液Y ；②将固体X 置于稀硝酸中无明显变化；③取滤液Y 少许滴加到NaOH 溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉末可能为（ ）A ．Na2CO3、Al(OH)3B ．AgNO3、NH4ClC ．MgSO4、BaCl2D ．CuCl2、Al(NO3)312．aX 、bY 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 相邻且a+b=15，Z 的最外层电子数是其最内层电子数的 ，W 形成的简单离子可表示为W2-，下列说法中正确的是（ ）A ．最常见的氢化物的沸点：Y>X>W>ZB ．简单离子半径：W>X>Y>ZC ．Y 与Z 能形成化学键类型完全相同的两种化合物D ．Z 与w 形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小13． KIO2是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO2的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）A．可用铁作阳极、石墨作阴极B．装置中的隔膜为阳离子隔膜C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO2-+3H2O26．（14分）锡（Sn)是IV A族元素，Sn2+易发生水解反应，且具有很强的还原性。
2017年天津市十二重点中学高三毕业班联考（二）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题卡上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—1371．下列说法正确的是（）A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氯化物D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀【答案】D【解析】2．N A表示阿伏加德罗常数的值，N代表粒子数目。
下列说法正确的是（）A．在标准状况下，将22.4LSO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为N AB．1mol/LAl2(SO4)3溶液中含SO42-个数为3N A，含Al3+个数小于2N AC．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气中含O原子数为N AD．将1mol氯气通入到足量水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A【答案】C【解析】3．下列说法正确的是（）A．BaCl2溶液中通入足量的SO2气体后，所得溶液中2c(Ba2+)=c(Cl-)B．某溶液由水电离的c(H+)=1×10-a mod/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14—aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液：c(H+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．常温下，若0.1mol/LNaHY溶液的pH=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c(HY-)>c(H2Y)>c(Y2-)【答案】A【解析】4．下列图示实验正确的是（）A．将海带灼烧灰化B．铝热反应C．制取氢氧化亚铁D．验证铁的吸氧腐蚀【答案】B【解析】5．下列说法正确的是（）A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，再通N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大【答案】C【解析】6．氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺。
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 641．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂【答案】B【解析】A．NaHCO3水解显碱性，Al2(SO4)3水解显酸性，二者反应生成二氧化碳气体可用于灭火，故A正确；B．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；C．溴化银不稳定，见光易分解，可用作胶片感光剂，故C正确；D．硅胶多孔，易吸收水份，常用作食品干燥剂，故D正确；答案为B。
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD．3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A3．下列有关说法不正确的是A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B．C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D．与都是酚且互为同系物【答案】D【解析】A．CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均含有碳碳双键，可作为合成聚合物的单体，故A正确；B．C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则分子结构中有三个碳碳叁键，直接相连形成碳链，两端为H原子，即n等于2，故B正确；C．2,2-二甲基-丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物均为3种，故C正确；D．与分子结构中含有的酚羟基数目不等，两者不可能互为同系物，故D错误；答案为D。
4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-567．李克强总理在两会中指出要让蓝天不再是奢侈品，下列关于大气污染的说法正确的是A．制冷剂氟利昂的使用会导致酸雨B．建筑粉尘会引起PM2.5升高C．煤的大量燃烧是引起臭氧空洞的主共原因D. 温室效应主要由硝酸厂尾气（NOx）引起8．下列说法正确的是A．烷烃可与溴水发生加成反应B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸C．酒精不可萃取碘水中的碘单质D．聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lmol环己烷所含非极性键的数目为6NAB. 1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为10NAC. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NAD．将2.24L O2 通入足量水中充分反应，转移的电子数一定为0.1NA10．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D棋型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A．常温常压下呈气态B．分子式为C3H8O2NC．与H2NCH2COOH互为同系物D．分子中所有C、N原子均处于同一平面11．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
下列说法正确的是A．X+含有离子键B．H2O的电子式为H:O:HC．含有Y的溶液一定显碱性D. Z的沸点低于H2O的沸点12．用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。
下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O13.已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。
此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。
成都石室中学高2017届二诊模拟考试理科综合化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5N A个SO2分子B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10N AC．常温下，将0.1N A个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B．异戊烷的一氯代物有5种D．右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面C．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为C n H 2n10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是氯化铵稳定11．某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．光照时，太阳能主要转化为电能B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确．．．的是A．X元素位于ⅥA 族B．A和C不可能发生氧化还原反应C．A难溶解于B中D．B的沸点高于C的沸点13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是+、Ba2+、Cl－、I－A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NHB．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点变化到ｅ点D．bd线上的任意一点均有pH＝726．(15分)某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。
一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯【答案】A【解析】A硫酸铵是蛋白质盐析，是物理变化，选A；B、生石灰和氨气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，是化学变化，不选B；C、铝和浓硫酸反应生成致密的氧化膜阻止其继续反应，是化学变化，不选C；D、实验室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸钠反应，是化学变化，不选D。
考点：蛋白质的性质，乙酸乙酯的制备，浓硫酸的性质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[N A—N(Cl2)]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g【答案】B【解析】A、苯不是单双键交替的结构，不含碳碳双键，A错误； B、1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[N A-N（Cl2）]，B正确； C、SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，C错误； D、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，D错误。
答案选B。
考点：阿伏伽德罗常数的有关计算3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应【答案】C【解析】C项有机物中不含醛基，所以不能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
n(NaAlO 2)一、单项选择题：7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮8．用 n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14AO-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl 数为 0.1nAB ．2.24 L NH 中含 N —H 键数目为 0.3n3 AC ．2.8g N 和 2.8g CO 所含分子数均为 0.1n2AD ．0.1mol H O 完全分解转移的电了数为 0.2n2 2 A9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO ―、MnO ―3 4B ．在含有 HCO －的溶液中：H +、K +、SO 2―、Cl ―3 4C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO -、SO 2-3 4D ．常温下,水电离的 c (H +)＝10－12mol·L ―1 的溶液中：K +、Ba 2+、NO ―、Cl ―310．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na O 用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态 Al O 制备 Al2 22 3C ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用 NH Cl 和 Ca(OH) 制备 NH 42311．下列离子反应方程式正确的是A ．氨水吸收过量的 SO ：OH －＋ SO ＝HSO －2 2 3B ．FeSO 溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O ＋2H O ＝4Fe 3＋＋4OH －4 2 2C ．NaAlO 溶液中加入过量稀硫酸：AlO －＋H ＋＋H O ＝Al(OH) ↓2 2 2 3D ．Cl 与稀NaOH 溶液反应：Cl +2OH －＝Cl －+ClO －+ H O2 2 212．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是沉 淀 质 量pH7n(SO 2)A ．向盐酸中逐滴加入 NaAlO 溶液B ．SO 气体通入溴水中22pH 71盐酸醋酸n(H 2O)导 电 能 力n(NH 3)C ．pH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中ClCH 2CH —C —HSCH 2CH —C —二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求 ，全 部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。
22．下列实验或操作合理的是A ．制氨气B ．蒸发、结晶C ．萃取碘D ．用酸性 KMnO 溶液滴定423.常温下，有物质的量浓度均为 0.1mol·L —1 的 CH COOH 溶液和 NaOH 溶液，下3列说法正确的是A ．CH COOH 溶液的 pH=13B ．往醋酸溶液中加水，c(OH —) 和 c(H +)均增大C ．两溶液等体积混合， c(Na +)﹥c(CH COO —)3D ．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH COO —) ﹥c(Na +)330、卡托普利 E 是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：OO……CH 3CH 3D E（1）A 的结构简式是 ______ __，B 中官能团的名称是______________。
（2）C→D 的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利 E 说法正确的是__________________。
a. 能发生取代反应H +一定条件b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有 SOc. 能与 Na 反应生成氢气2d. E 的分子式为 C 9H 16NO 3SNaOH 溶液（4）已知：BFGH （高分子化合物），则 B→F 的化学方程式为 ____________________________________________； 高分子化合物 H 的结构简式为____________________________。
31. （17 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲 醇：2H (g) + CO(g)CH OH(g)23（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K )温度 250℃ 300℃ 350℃ K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式 K =，△H 0( 填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。
A ．c （H ）减少B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢 2C ．CH OH 的物质的量增加D ．重新平衡时 c （H ）/ c （CH OH ）减小323③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。
300℃时， H 的转2化率随时间的变化如图所示，请补充完成 250℃、350℃时 H 的转化率随时间的2变化示意图。
（2） 已知在常温常压下：① 2CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) Δ H ＝－a kJ·mol －13222② 2CO(g)+O (g)=2CO (g)Δ H ＝－b kJ·mol －1 22③ H O(g)= H O(l)Δ H ＝－c kJ·mol －122则，CH OH(l)+O (g) =CO(g)+2H O(l)Δ H ＝kJ·mol －1。
322（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为。
32.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：（2）能说明有SO气体产生的实验现象是2（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。
①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：；假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H O溶液422实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中，步骤三：33、（15分）2016年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。
这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。
记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。
重铬酸钠俗称红矾钠（N a Cr O·2H O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的2272流程如下：．．（1）已知 Fe(CrO ) 中铬元素是+3 价，则 Fe(CrO ) 中铁元素是价。
2 22 2（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na SiO 可写成 Na O·SiO ，则2322Fe(CrO ) 可写成。
2 2（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO ) 生成可溶于水的 Na CrO ，反应化2 22 4学方程式如下：4Fe(CrO ) +8Na CO +7O = 2Fe O +8Na CO +8CO 2 22322 3242为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知 CrO 2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：42CrO 2- + 2H + = Cr O 2- + H O ;3CrO 2- + 4H + = Cr O 42 724310 2- + 2H O2① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是。
第二次模拟考试化学参考答案实验步骤步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液预期现象和结论若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3＋步骤三：往试管II滴加到少量的若溶液褪色（浅红），则原溶液KMnO溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，4则假设3正确33、（每空3分共15分）（1）+2（2）FeO·Cr O（3）粉碎矿石、升高温度23（4）①少量不能除尽Na CO等杂质，过量会生成Na Cr O等副产物。
232310②Na Cr O和Na SO22724。
