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九年级中考化学复习专题
气体的制取、收集、净化和干燥
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品加热高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（加二氧
化锰作催化剂）[固（+固）] Δ
锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（大理石）（CaCO3）和
稀盐酸（HCl）[固+液]
反应原理2H2O22H2O + O2↑
2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
检验用带火星的木条,伸入集气瓶,若木
条复燃,是氧气；否则不是氧气
点燃，罩干冷小烧杯，产生淡蓝火焰，
杯内壁有水珠，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变
浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空气法(密度比空气
大)
①排水法(难溶于水)
②瓶口向下排空气法(密度比
空气小)
①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满验纯验满：
用带火星的木条,平放在集气瓶口,
若木条复燃,氧气已满,否则没满
验纯：<1>用拇指堵住集满氢气的
试管口；<2>靠近火焰,移开拇指
点火；若“噗”的一声，氢气已
纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气
不纯
验满：用燃着的木条,平放在
集气瓶口,若火焰熄灭,则已
满；否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在
试管口的小水珠倒流入试管底部使
试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药
品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后
撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使
试管破裂)
⑤用高锰酸钾制取氧气时，试口要塞
一团棉花。防此高锰酸钾进入导管。
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢
气的纯度（空气中，氢气的体
积达到总体积的4%—74.2%点
燃会爆炸。）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下；
③不能用排水法收集
小结：
1、气体的发生装置（常用发生装置、选择依据、气密性的检验方法）（1）常用发生装置类型：
①、固＋固，加热型（一定要用酒精灯）
(图1)
②、固＋液，不加热型（一定不需要酒精灯）
A B C D E F
注意：①图Ｂ、C、F使用长劲漏斗，必须将长劲漏斗的下端管口插到液面下，形成“液封”，以防气体逸出。②图E使用分液漏斗，图B使用有孔塑料板和带活塞的导管是为了控制反应的速率。
（2）气体发生装置的选择依据：由反应物状态和反应条件决定。
①若反应物只有固体，且需要加热，应选择图1所示的装置。例如，用高锰酸钾或用氯酸钾与ＭｎＯ２的混合物加热制氧气可选择此装置。（注意：用高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。）
②若反应物状态为“固＋液”，反应不需加热，应选择图A--F中所示的装置。例如用Ｈ２Ｏ２溶液和ＭｎＯ２制Ｏ２；用石灰石和稀ＨＣｌ制ＣＯ２气体；用稀酸和活泼金属反应制Ｈ２。
（3）气密性的检验方法
①、受热法：如装置A
将导管的一端放入盛水的容器中，用手掌紧贴试管外壁，如果盛水的容器中有气泡冒出，移开手掌，一会儿，导管中有一段液柱，证明装置的气密性良好。如果环境温度偏高，手掌紧贴使锥形瓶内外的温度变化很小，也可采用酒精灯微热或其他方法。
②、水压法：如装置B
方法1，用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。
方法2，先从长颈漏斗中向试管内加水，使长颈漏斗下端形成液封，将导管另一端放入盛水的容器中，再向长颈漏斗中加水，如果盛水
的容器中有气泡出现，证明装置的气密性良好。
方法3、将注射器接在导管口，向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。
方法4、利用连通器原理，用一个橡皮管接在装置A的导管口，并装上水，将橡皮管的另一端提起，若两端形成液面差，说明气密性良好。
2、气体的收集装置（常用收集装置、选择依据）
(1)常用的气体收集装置
A B C D E F G H （2）气体收集方法的选择依据：一般是由气体的密度和溶解性来决定。
方法一、排水法：适用于收集难溶或微溶于水，与水不发生反应的气体，如氢气、氧气、甲烷等。可用装置A 和B ，此方法可得到较纯净的气体。
方法二、向上排气法：适用于收集密度比空气的密度大的气体，不与空气发生反应的气体，如氧气、二氧化碳等。可用装置C 、D 和E ，此方法可得到较干燥的气体。
方法三、向下排气体：装置F 、G 和D ，适用于收集密度比空气的密度小的气体，不与空气发生反应的气体，如氢气，一氧化碳、甲烷等。此方法可得到较干燥的气体。
注意：有毒气体的收集，若气体不溶于水，采用类似洗气瓶的装置排水收集（如图４所示）；若气体易溶于水，同样采用类似洗气瓶的装置排空气收集（如图B 、C 或G 所示）。密度比空气大的气体导入集气瓶时，应“长进短出”；反之，则“短进长出”。
二、气体的净化、除杂和干燥（一定先净化后干燥）
1、气体的净化（除杂）
将不纯的气体中杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫做气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫做气体的洗涤。
气体的净化常用试剂：
（1）除CO 2 ：可用氢氧化钠溶液。
（2）除HCl ：可用NaOH 溶液、 Na 2CO 3溶液、 NaHCO 3溶液或水
（3）除H 2 ：先用灼热的氧化铜将其氧化成水，再用浓硫酸或碱石灰吸收。 （4）CO ：先用灼热的氧化铜将其氧化为CO 2 ，再用NaOH 溶液吸收。 （5）除O 2 ：可用灼热的铜网。
注意：净化气体所用的试剂应根据气体的性质来选定。吸收的试剂只能吸收杂质气体，不能吸收待净化的气体。如CO 2中混有HCl 时，不能用NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液，因为它们既吸收了HCl ，又吸收了CO 2，所以要选用NaHCO 3溶液，可将CO 2中HCl 除去。
仪器装置
所用试剂 可除去的气体
NaOH 溶液
可除去酸性气体，如CO 2 、SO 2 、HCl 等
水
可吸收易溶于水的气体，如HCl 、NH 3等。
氧化铜
可除去H 2和CO
铜网 可除去O 2
发生装置 净化装置 干燥装置 收集装置 吸收装置 （由反应物状态和反应条件决定） （由气体及杂质是性质决定） （由气体的性质来选择干燥剂） （由气体的密度和溶解性等决定） （由气体的毒性选择吸收剂）
