上海市2018-2019学年交大附中高三化学 上学期摸底考试卷

上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期

高三化学摸底试卷

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55

Fe-56 Cu-64 Ag-108

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.“一带一路（OneBelt AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

A. 中国丝绸

B. 埃及长绒棉

C. 乌克兰葵花籽油

D. 捷克水晶

2. 能够产生如右图实验现象的液体是

A. CS2

B. CCl4

C. H2O

D. 苯

3. 下列化学用语的表述正确的是

A. 乙烯的最简式C2H4

B. 四氯化碳的电子式

C. 二氧化硅的分子式SiO2

D. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A

B. 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A

C. 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A

D. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A

5. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaO与CO2

B. NaCl与HCl

C. SiC与SiO2

D. Cl2与I2

6. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A. 熔融不导电

B. 水溶液呈中性

C. 熔点比BeBr2高

D. 不与NaOH溶液反应

7. 下列变化过程中，体系温度下降的是

A. 硫酸溶于氢氧化钠溶液

B. 铝热反应

C. 液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D. 硝酸铵溶于水

8. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是

A. HClO4酸性强于HBrO4

B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

C. BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化还原反应

D. HBr的分解温度低于HCl

9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质），选用的试剂和方法都正确的是

被提纯的物质（杂质）选用的试剂选用的方法

A.乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气

B.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤

C.乙醇（水）新制的生石灰蒸馏

D.苯（己烯）溴水过滤

10. 有关右图电化学装置的叙述中，正确的是

A. 若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氢气

B. 若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加

C. 若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护

D. 若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe-2e→Fe2+

11. 100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述错误的是

A. 此时水的离子积K w=1.0×10-12

B. 水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L

C. 水的电离度随温度升高而升高

D. [H3O+]<[SO42-]

12. 下列物质的制备方法正确的是

A. 实验室用1体积酒精和3体积浓度为3mol/L的硫酸制乙烯

B. 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热制取乙烯

C. 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D. 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

13. 陶瓷堪称是中国的国粹，对BN陶瓷叙述正确的是

A. BN化合物中各原子均满足八电子结构

B. B3+和N3-具有相同的核外电子排布

C. 若BN是空间网状结构，则其硬度可能与金刚石相似

D. B3+的离子半径大于H-的半径

14. 向等物质的量浓度NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是

A. OH -+CO 32-+2H +→HCO 3-+H 2O

B. 2OH -+CO 32-+4H +→CO 2↑+3H 2O

C. 2OH -+CO 32-+3H +→HCO 3-+2H 2O

D. OH -+CO 32-+3H +→CO 2↑+2H 2O

15. 常温下用pH=3的某酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是 A. 不可能显碱性 B. 不可能显中性

C. 不可能显酸性

D. 可能中性、碱性、酸性

16. 已知反应A(g)+B(g)

C(g)+D(g)的平衡常数K 值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L 的

密闭容器中充入0.20molA 和0.20molB ，10s 达平衡，测得D 的浓度为0.05mol/L 。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 反应初始至平衡，A 的平均反应速率v(A)=0.05mol/(L∙s)

D. 达平衡时，B 的转化率为50%

17. 实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

A. 可用装置甲制取氯气

B. 可用装置乙制取氨气

C. 可用装置丙制取并检验乙炔

D. 可用装置丁制得金属锰

18. 测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A. Fe 2+

B. Al 3+

C. Cl -

D. CO

32-

19. 25℃时，在10mL 浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH 3∙H 2O 混合溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH -)>c(Na +)=c(NH 3∙H 2O) B. 加入10mL 盐酸时：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl -)=c(Na +)

D. 加入20mL 盐酸时：c(Cl -)=c(NH 4+)+c(Na +)

20. 称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24g ，加入含0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成NH 3 1792mL