{高中试卷}高三三校(复旦附中、交大附中、华师大二附中)联考化学试卷[仅供参考]

2025届上海市华东师范大学第二附属中学化学高三第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料2、烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B．加入铁粉，铁粉不溶解C．通入O2并加热，铜片继续溶解D．加入NaNO3固体，铜片不溶解3、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法不正确．．．的是实验实验现象I 滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a～b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：ClO－+H+＝HClOC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2O HClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出4、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol5、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+．如图是可能用到的实验用品。

2019-2020学年上海华东师大附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是()A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略2. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol·L－1)是( )A.0.75B.1.5C.2D.3参考答案：B略3. ．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6 B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应 D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略5. 从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是 ( )A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥是电解MgCl2溶液，阳极产生氯气，阴极附着金属镁C.步骤⑤，可将晶体至于HCl气体氛围中脱水D.上述工业流程中涉及到的反应的反应类型有化合、分解和复分解参考答案：B略6. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好参考答案：D略7. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO （标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g参考答案：A略8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

上海交大附中分校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()①在含大量Fe3＋的溶液中： Na＋、AlO2-、Cl－、SCN－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2-③水电离的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：ClO－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-⑤使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na＋、Fe3＋⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－A．①③ B．①②⑤ C．②⑤ D．③⑥参考答案：C略2. a A、b B、C C、d D、E五种短周期元索，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

B的最高价氧化物对应水化物为强酸。

下列说法正确的是A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲B．l mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC．原子半径：D>E>A>B>CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物参考答案：A略3. 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是（）A．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热参考答案：B略4. 已知a A n+.b B(n+1)+.c C n-.d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A. 原子半径：A＞B＞C＞DB. 原子序数：b＞a＞c＞dC. 离子半径：D＞C＞B＞AD. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C参考答案：B略5. 短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

2025届上海华东师大二附中化学高三上期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用化学用语表示2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相关微粒，其中正确的是()A．中子数为6的碳原子：612C B．氧原子的结构示意图：C．CO2的结构式：O—C—O D．Na2O2的电子式：Na Na2、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是（）A．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．该化合物的分子式为C10H123、下列说法正确的是()A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强C．c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/104、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向5、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A．9种B．12种C．14种D．16种6、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种7、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

华东师范大学第二附属中学2025届高三化学第一学期期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在3、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣4、下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯5、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：16、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。

2021届高三联合调研考试化学试卷〔考试时间120分钟，总分值150分〕2021.3 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 I -127 Ba-137第一卷〔共66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕1、在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排〞和“低碳经济〞的绿色环保主题，中国宣布了2021年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。

以下不符合这一主题的是〔〕A、积极开发风能发电和水力发电B、快速开展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖2、以下有关化学用语使用正确的选项是〔〕A、CO2的电子式：B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是32 16 SC、甲酸钠的分子式：CHO2NaD、乙烯的比例模型：3、以下仪器名称标准、正确的选项是〔〕A、三脚架B、外表皿C、镊子D、瓷钳锅4、各种能量可以相互转化。

下述能量未必由化学能转化而来的是〔〕A、电解铝所需的电能B、人的体能C、化学电池的电能D、燃油汽车的动能5、以下有关物质的性质或应用的说法中正确的选项是〔〕A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。

〕6、N A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N AB 、12g 金刚石中含有的共价键键数为4N AC 、0.1 mol NaHCO 3 晶体中含0.2N A 个离子D 、将0.2 mol 的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2N A7、室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3、②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两种溶液的表达错误的选项是〔 〕A 、两溶液中水的电离度比拟：②>①B 、分别参加少量NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 32-)均增大C 、 ①溶液中： c(CO 32-) < c(H 2CO 3)D 、②溶液中： c(HCO 3-) < c(H 2CO 3)8、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳〔阴〕离子交换膜不允许阴〔阳〕 离子通过。

选择题：
1. 下列化学方程式中，属于双替反应的是：
a) 2NaCl + H2SO4→ Na2SO4 + 2HCl
b) 2AgNO3+ Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
c) CaCO3 → CaO + CO2
d) 2H2 + O2→ 2H2O
2. 下列哪个元素的化合物在常温下是气体状态？
a) 铜
b) 碘
c) 氯
d) 锌
3. 比较以下物质的硬度：金刚石、石墨、钢笔芯（石墨和胶）
从小到大的顺序是：
a) 钢笔芯、石墨、金刚石
b) 石墨、钢笔芯、金刚石
c) 钢笔芯、金刚石、石墨
d) 金刚石、钢笔芯、石墨
4. 下列哪种物质是金属？
a) 纸张
b) 木材
c) 塑料
d) 铝
5. 下列反应中，属于还原反应的是：
a) 2H2 + O2→ 2H2O
b) 2Mg + O2 → 2MgO
c) Cl2+ 2Na → 2NaCl
d) C + O2→ CO2
6. 在以下元素中，不属于卤素的是：
a) 氯
b) 溴
c) 锗
d) 碘
填空题：
1. 化学方程式2H2 + O2→ 2H2O中，氢气的摩尔比是_______。

2. 化学元素周期表中，垂直列被称为_______。

3. 元素的原子核中包含了_______和_______。

4. pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小代表溶液越_______。

5. 分子式H2O表示的是水分子，其中氧原子所属的原主族是_______。

6. 化学常数Avogadro常数的数值约为_______。

上海华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④参考答案：C略2. 有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02 = 2H20,负极反应为H2+C032--2e－= H20+CO2。

下列说法中正确的是A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02 tB.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C 3. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D．“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D【考点】海水资源及其综合利用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．根据海水中的离子是否水解进行解答；B．根据使用空气中的氧气将H2SO3氧化来分析；C．利用酸碱反应分析混合的目的；D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．【解答】解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO﹣3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32﹣、HCO3﹣离子，CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），故C正确；D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．【点评】本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．4. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、、NaOH、、中的一种。

2021-2022学年上海交通大学第二附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A. 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C. SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D. 木材浸过水玻璃后，不易着火参考答案：DA. 硅是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，A错误；B. 硅晶体是良好的半导体，二氧化硅可用于制造光导纤维，B错误；C. SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸发生反应，C错误；D. 硅酸钠的水溶液是俗称水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸过水玻璃后，不易着火，D正确，答案选D。

2. (08上海松江区期末)化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A．分散系的分类：B．常温条件下，酚酞的变色范围：C．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：参考答案：答案;ACD3. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与实践的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol.L-1 A、0.1mol.L-1 B和0.4mol.L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol.L-1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大参考答案：C略4. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是参考答案：C略5. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）22B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结合电子转移守恒计算判断．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣为Cl2，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．6. 下列制备气体的实验设计中错误的是2参考答案：C略7. （2007·上海卷）13.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是( )。

上海复旦大学第二附属中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能参考答案：B2. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共5g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，则组成该混合气的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、丙烯 C．乙烷、乙烯 D．甲烷、丙烯参考答案：略略3. 在PH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是A. NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C. NH4+ K+ Na+ HCO3- AlO2-D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-参考答案：略4. 下列说法正确的是A．SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一参考答案：BDSiO2不能溶于水，但可溶于氢氟酸。

SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O5. 欲配制1．00mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是A．500mL容量瓶，58．5gNaCl B．500mL容量瓶，117gNaClC．1000mL容量瓶，58．5gNaCl D．1000mL容量瓶，117 gNaCl参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：略7. 下列有机物的命名中，正确的是（）A．2，2-二甲基丁烷 B．3，3-二甲基丁烷C． 2-乙基丁烷 D．2，3，3-三甲基丁烷参考答案：A略8. 有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．这是一个原电池装置参考答案：A略9. 你认为下列同学饮食习惯科学的是（）A.多吃肉，少吃蔬菜和水果B.多饮用纯净水，少饮用矿泉水C.为防止变胖，炒菜时不放油D.合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡参考答案：D略10. 某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据（1）体系中发生反应的化学方程式是____________；（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

2020年上海交通大学第二附属中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B略2. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA. 氧化物化合物纯净物B. 胶体分散系混合物C. 金属氧化物碱性氧化物氧化物D. 离子化合物电解质化合物参考答案：C略3. 某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。

下列说法错误的是A. 放电时，负极的电极反应式为Li－e－=Li+B. 放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C. 充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D. 充电时，阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+参考答案：BA. 该电池在充、放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Li－e－=Li+，A正确；B. 放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C. 充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe-6e－+3Li2O= Fe2O3+6Li+，选项D正确；故本题合理选项是B。

4. 下列实验操作不能达到实验目的的是A 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B 除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C 用苯萃取溴水中的Br2先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D．测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照参考答案：D5. 把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

上海复旦二附中高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一。

它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是（）A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：答案：B解析：由胡椒粉的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3molH2发生加成，另有碳碳双键也能加成1molH2，总计4molH2，故A对。

当与Br2发生加成时只有碳碳双键与反应消耗1molBr2。

而在苯酚的结构中与羟基的邻位碳上的2个氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2molBr2。

总计3molBr2发生反应，B错。

胡椒粉分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物。

C对。

羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒粉分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度。

D对。

2. 体积为V mL、密度为d g/cm3溶液，含有相对分子质量为M的溶质m克，其物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A． B．C． D．参考答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N AC．在含有N A个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为N AD．标准状况下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6N A个碳原子参考答案：A略4. 下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应： Na + 2H-2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：C5. 阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023白磷分子②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：C略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A ．AgCl 溶解是因发生络合反应；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子；C．盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl；D．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，因发生络合反应生成氢氧化二氨合银，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤K sp（AgCl），故A正确；B．向FeI2溶液中通入少量的氯气，先氧化碘离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液不会变为红色，故B错误；C．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故C错误；D．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子的检验、沉淀生成及蛋白质变性等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略9. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。

上海市交大二附中2024学年中考联考化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是( )A．纯净物：氧气、干冰、水银B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、硝酸钾C．单质：金刚石、铁粉、黄铜D．盐：氯化钠、硝酸钠、碳酸钙3．根据实验现象，得出正确的结论，是化学研究、学习的常用方法。

下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是A．一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体一定为CO2B．Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu 活泼C．鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害D．一粒烘干的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂4．下列基本实验操作的图示正确的是A．检查气密性B．熄灭酒精灯C．过滤悬浊液D．读液体体积5．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物有三种D．参加反应的两种分子的个数比为1：16．实验室利用利用数字化传感器测量实验数据，如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化图像。

下列据图分析能得出的结论正确的是（）A．该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液B．A点时，溶液的溶质为NaOH和NaClC．a g是指加入氢氧化钠固体的质量D．反应前后所有元素的化合价均无变化7．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机化合物B．重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7C．C2H5OH的相对分子质量为46g D．C2H5OH中C、H、O元素质量比为2:6:18．下列化学符号表示两个分子的是（）A．2H B．2CO C．SO42﹣D．SO29．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是（）选项文摘理解A 露从今夜白，月是故乡明描述中有物理变化B 暧暧远人村，依依墟里烟描述中有化学变化C 金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚合金的熔点比组成它的纯金属高D 一尺之棰，日取其半，万世不竭蕴含着物质无限可分的思想A．A B．B C．C D．D10．下列为氯化钾和硝酸钾的溶解度的两种表示方法，下列有关说法正确的是温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 硝酸钾13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 氯化钾27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，氯化钾的饱和溶液溶质质量分数为34%C．t℃的温度范围是20℃<t℃<30℃D．将60℃时两种物质的溶液降温至t℃，均有晶体析出11．今年世界环境日的中国主题是“绿色青山就是金山银山”，下列做法不符合该主题要求的是( ) A．不乱扔废旧电池B．不在水源附近堆放垃圾C．农田里大量焚烧秸秆D．实时对企业的排气监测12．下列化学用语正确的是( )A．汞元素：Ag B．铁离子：Fe2+C．氨分子：NH3D．氧化铝：AlO13．水是生命之源泉。

上海华师大二附中高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。

下列物质符合的是（）A. CH3COOHB.CH3—O—CH20HC．CH20HCH2OH D.CH3—O—CH3参考答案：C略2. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。

改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④参考答案：B略3. 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液参考答案：B本题考查元素化合物知识，意在考查考生对化学反应的知识掌握的再现能力。

A项能生成PbSO4沉淀；C项生成CuS沉淀；D项因发生氧化还原反应生成单质硫沉淀，故正确答案为：B。

4. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。

对反应速率有影响的是（）A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③参考答案：D略5. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A 用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B 标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中C 向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D 在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略6. ．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N—N键的键能为160 KJ/mol，而的键能为942 KJ/mol。

则下列说法不正确的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:3D．高聚氮可以用作炸药参考答案：C略7. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。