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第二章物质转化与材料利用第1节金属材料一、金属的用途1、日常生活用品2、房屋建筑3、交通工具4、工农业生产二、金属与非金属3、金属与非金属的区别4、银是最佳的导热体，为什么银不宜用来制造煮食器皿？试说出2 种原因。
①银是重金属，易发生重金属中毒 ②银年产量低，价格太贵③银质地太软，易变形④易氧化，容易发黑，影响美观，清洗不便。
5、为什么装食品的罐头一般用镀锡的铁制造，而不用纯锡制造？防锈，由于铁和水及空气接触以后很容易发生锈蚀，而锡不易与空气及水发生化学反应，故金属食品罐头内壁要涂上一层金属锡。
三、常见的金属材料1、合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合金。
合金往往比纯金属具有更好的性能。
2、常见的合金：铝合金、铁合金—钢、金铜合金18K 4、现代建筑物的门窗广泛使用铝合金，你能说说为什么不用纯铁或纯铝吗？ 铁制品容易生锈，质量较大，使用不便。
纯铝制品硬度较小，抗压性较弱。
四、金属的污染和回收利用 1、金属污染来源① 日常生活废弃的金属垃圾；② 大量工业废弃的金属垃圾；③ 工厂排出含重金属的污水。
2、金属污染的危害① 浪费大量金属资源 ② 金属在自然界不会自行分解，破坏土壤结构。
③ 含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下水源重金属污染。
④ 大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重金属污染。
3、防治金属污染方法① 垃圾进行分类回收 ② 分类回收各种废弃的金属材料。
③ 废旧电池不能任意丢弃。
④ 使用无铅汽油。
⑤ 不能任意排放工业废水和堆放废渣。
第二节金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的热，生成一种白色的固体。
化学方程式：2Mg+O2加热2MgO2、铜丝在空气中不能燃烧，加热会发出红光，表面有一种黑色的固体生成。
化学方程式：2Cu+O2△2CuO3、铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。
2、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3、常见的无机化合物，根据物质的组成进行分类：物质：⑴纯净物：①单质：金属和非金属②化合物：有机化合物和无机化合物：氧化物：金属氧化物和非金属氧化物酸：是否含氧分：含氧酸（H2SO4）和无氧酸（HCl）根据H的个数分：一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）等碱：可溶性碱和不溶性碱盐：正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl；酸式盐：NaHCO3（俗称：小苏打）碱式盐：Cu2(OH)2CO3（俗称：铜绿）⑵混合物：（空气、溶液）4、金属与非金属的区别:P45页第二节物质转化的规律1、非金属单质与其化合物的转化：Ｓ＋Ｏ２＝（点燃）ＳＯ２现象：在酒精灯上点燃硫磺，发出淡蓝色火焰，生成物二氧化硫是有毒、有刺激性气味的气体，不能直接排放到空气中，实验要在通风橱里进行。
2、金属单质与其化合物的转化：(填空大法)２Ｋ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）23、自然界中仅有少数金属是以游离态（单质）的形式存在；大多数金属是以化合物的形式存在；4、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
Ｃ＋ＣｕＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2现象：黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体ＣＯ２能使澄清石灰水变浑浊。
制取装置：ＣＯ＋ＣuＯ＝（△）Ｃｕ＋ＣＯ2↑现象：先通一会儿ＣＯ排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，生成的气体（ＣＯ２）能使澄清石灰水变浑浊.（ＣＯ有毒，实验时注意安全）制取装置：Ｈ2＋ＣuＯ＝(△)Ｃｕ＋Ｈ2Ｏ现象：先通一会儿Ｈ2排出试管内的空气，黑色粉末变成红色光亮的金属铜，同时试管口有水珠生成。
浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料运用知识点综述第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的,而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属〔非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质,即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1生铁：铁和碳元素组合的合金,含C量较高2钢：铁和碳元素组合的合金,含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比,一般具有较低的熔点,较大的硬度,较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1浪费大量的资源2铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子,污染土壤或地下水源3铝等金属在自然界不会自行分解,积累在土壤中,破坏土壤结构4大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1垃圾进行分类处理2分类回收各种废弃的金属材料,循环再生产3使用无铅汽油4各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光,生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧,有些金属能在氧气中燃烧,有些金属虽不能燃烧,但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应,生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2〔SO43 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同,有的不会反应,如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应,生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu〔NO32 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1金属与盐反应：一种活动性较强的金属,能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2金属与酸反应：排在氢前面的金属,可以把酸里的氢〔元素置换出来3.化学反应中的电子转移1Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高,可看作失去电子降低, 得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1周围环境中水、空气等物质的作用〔水、O2、CO2等如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1保持金属制品洁净、干燥油漆2加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低,操作简单,但防锈效果不很理想3改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金,以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好,但成本较高,工艺复杂,使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物〔碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外1碳的氧化物、碳酸、碳酸盐,虽然也是含碳的化合物,但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似,故归类到无机物中2有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4,最简单的一种有机物1天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2+ 2H2O3甲烷气体与空气混合点燃时,易发生爆炸,故点燃甲烷〔可燃性气体前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1是打火机、家用液化气的主要成分2丁烷液化温度高,加压在常温下易液化,使用时减压32C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2+ 10H2O4.乙炔：C2H21在氧气中燃烧产生高温,可用于焊接、切割金属22C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1大部分有机物熔点低,不易导电,易燃烧——保存：密封保存,使用时远离明火,防止着火或爆炸2许多有机物是很好的溶剂,如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1甲烷：常见的清洁燃料2乙炔：焊接、切割金属3乙烯：重要的化工原料4乙醇〔酒精：消毒、作燃料5乙酸：做食醋6氯仿：化工原料,良好的溶剂7汽油：石油产品之一,做燃料8乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢,都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质,也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2蛋白质：构成生命体的基本物质,是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质,由C、H、O、N组成3脂肪：不溶于水,但可溶于有机溶剂贮存能量,是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物,大部分是有机物。
专题分类突破四物质的分离和除杂（见B 本23页）类型1常规除杂、分离【例1】下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤均相同的是 （D ）A. 从空气中分离出氧气B. 从医用酒精中提纯酒精C. 从双氧水制収氧气的废液中回收二氧化鎰D. 从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他对溶性杂质）0 反应时间/t变式 下列实验屮，固体质量变化符合如图所示变化规律的是（B ）A. 加热蒸发混有少量NaCl 的KNO ：j 溶液，提纯KNO ：＜B. 加热饱和盘氧化钙溶液C. 将氯酸钾和二氧化猛混合加热D. 将碳和氧化铜混合物在高温下反应类型2工艺流程类除杂、分离【例2】 为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了 一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法如图：① 喷雾反应器中，发生反应的化学方程式为2N80H+C （h=Na2C03+H20 , NsOH 溶液喷成雾状的目的是 增大反应物间接触面积，使反应更充分。
② 过滤环节中所得滤渣的主要成分是CaCO3 ,请用化学方程式说明原因：CaO + 出0=伽（0H ） 2 , N/COs+Ca （OH ） 2=CaCO3 ! + 2W0H 。
③ 在整个流程'11»循环利用的物质有CaO 、NaOH 。
变式1 2016年12月22日发射的碳卫星是我国首颗用于监测全球大气二氧化碳含量的科学实验卫星，科学家认为，人类不仅要努力减少CO?的排放，更重要的是将C0?转化为有 用物质。
利用NaOlI 溶液来“捕捉” g,并将C0?储存或利用，流程如图（部分条件及物质未 标出），下列有关该过程的叙述正确的是（C ） 15^ co 含高空 NaO 晶號芯CO?含量 喷雾反血器J 低的空气f CaO I 烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳的示意图阿储存或利用）A. 该过程可实验CO2零排放B. 该过程只有1种物质可以循环利用C. 分离室中分离物质的操作是过滤D. 该过程发生了 3个化学反应变式2 Na^SOi 是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
第6节材料的利用与发展
(见A本25页)
1．人类材料的发展史：__旧石器__时代→新石器时代→__铜器__时代→青铜器时代→__铁器__时代→新材料时代。
2．新型材料：新型材料是指那些新__出现__或正在发展中的、具有优异__特性和功能__并能满足技术进步所需的材料。
如__光电子信息__材料、__先进复合__材料、__超级陶瓷__材料、__新型金属__材料、__新型高分子__材料、__超导__材料等。
3．以铜为原料制备硫酸铜
方法一：铜能与__浓硫酸__在加热条件下反应，生成硫酸铜，同时生成__二氧化硫__和__水__。
方法二：铜加热生成__氧化铜__，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和__水__。
方法三：将铜与硝酸银反应生成__硝酸铜__，然后将硝酸铜和__氢氧化钠__反应，生成氢氧化铜和硝酸钠，最后利用氢氧化铜和__稀硫酸__反应制取硫酸铜。
4．制备物质工艺的选择方法原则：根据__原料成本__、__污染情况__、__利用率__、工艺步骤等。
A 练就好基础基础达标
1．材料是人类文明进步的标志。
下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是( A )
A. 石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料
2．目前世界上的发达国家正逐步用塑料管代替铸铁管作水管，其主要原因是( D )
A. 塑料管价格低
B．塑料管比铸铁管轻
C．塑料管易生产
D．铸铁管易生锈，浪费资源
3．科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用。
下列叙述不正确的是( B )
A. 厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质
B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是单质
C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化
D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应
4．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列用途必须加以控制的是( C )
A. 用铝合金作门窗
B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐
D．用金属铝制电线
5．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和二氧化碳，二氧化钛在反应前后的性质和质量不变。
据此推测，纳米二氧化钛在此过程中作( C )
A. 吸附剂 B．干燥剂
C．催化剂 D．消毒剂
6．某书中有一幅彩图：一只小猫坐在用火灼烧的高分子材料上，泰然自若，那么这种高分子材料必须具有的性质是( C )
A. 易导电 B．绝缘性
C．绝热性 D．密度小
7．在浇筑三峡大坝的混凝土(成分中含有氧化钙)时，为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。
下列说法中不正确的是( C )
A. 混凝土的水化过程包含化学变化
B．混凝土是混合物
C．混凝土的水化过程中吸收热量
D．钢筋混凝土中有金属材料
8．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的( C )
A. 熔点低 B．不易腐蚀
C．硬度大 D．密度小
9．材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是( B )
A. 羊毛衫 B．塑料脸盆
C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
10．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是( B )
A. 甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)
C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)
11．为了增强学生的环保意识，校园内摆放的垃圾箱分类标志明显，绿色箱用来装可再利用垃圾，黄色箱用来装不可再利用垃圾。
以下物质应扔进黄色垃圾箱的是( B )
A. 废旧报纸 B．果皮
C．铝制饮料罐 D．废旧电池
第12题图
12．据报道，科学家成功打造出世界上首个硼“足球烯”，它是由40个硼原子构成的硼球分子，这个由硼构成的新形态有望带来新的纳米材料，并可能在储氢中发挥巨大作用。
以下关于硼“足球烯”的说法中，正确的是( A )
A. 硼“足球烯”是非金属单质
B．硼“足球烯”属于人工合成的有机高分子材料
C．硼“足球烯”与C60的原子排列相同
D．化学性质与普通硼单质不同
B 更上一层楼能力提升
13．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻
草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解
，其中错误的是( A )
A. 金刚石属于金属单质
B ．制造过程中元素种类没有改变
C ．CCl 4是一种化合物
D ．这个反应是置换反应
14．为了解一种常用材料的化学成分，取一小块这种材料在氧气中点燃，并通过实验证明燃烧产物只有二氧化碳和水。
下列关于这种材料组成的判断中正确的是( C )
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素
B ．一定含有碳、氧元素，不能确定是否含有氢元素
C ．一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素
D ．无法作出任何判断
15．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 nm ＝10－9m)级
的大小时，会产生让你意想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。
如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。
下列说法中可能错误的是( C )
A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大
B ．纳米氧化锌能吸收电磁波
C ．金黄色的金粉应该属于纳米材料
D ．在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料
16．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%，下列过程符合“绿色化学”理念的是( C )
A. 实验室制O 2∶2KClO 3=====催化剂△2KCl ＋3O 2↑
B ．2
C 2H 5OH ＋O 2――→催化剂△
2CH 3CHO ＋2H 2O C ．2M ＋N===2P ＋2Q ，2P ＋M===Q(M ，N 为原料，Q 为期望产品)
D ．用铁屑、CuO 、稀硫酸为原料制铜：
CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu
17．某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
甲：Cu ――→O 2△CuO ――→稀H 2SO 4△
CuSO 4 乙：Cu ――→FeSO 4溶液CuSO 4
丙：Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2――→NaOH 溶液Cu(OH)2――→稀H 2SO 4△
CuSO 4 丁：Cu ――→浓H 2SO 4△
CuSO 4(丁通过查资料得知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O) 请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
(1)一定不能达到预期的是__乙__同学的方案，理由是 铜的活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁发生置换反应 。
(2)理论上可行，但不经济的是__丙__同学的方案，最优化的是__甲__同学的方案。
C 开拓新思路 拓展创新
18．通过化学研究生产出新材料有许多，下列物质中不属于新材料的是( C )
A. 医用人造血管
B ．隔水透气的多分子薄膜
C ．酒精——汽油
D ．作破冰斧柄的玻璃纤维塑料
19．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( C )
A. C 点燃,ＦCO ――→CuO △
CO 2NaOH 溶液,ＦNa 2CO 3溶液 B ．FeAgNO 3溶液,ＦFe(NO 3)2溶液NaOH 溶液,ＦFe(OH)2
C ．CaOH 2O,ＦCa(OH)2溶液Na 2CO 3溶液,ＦNaOH 溶液
D ．Fe 点燃,ＦFe 2O 3H 2SO 4溶液,ＦFe 2(SO 4)3溶液
20．纳米材料具有特殊的性能，“引火铁”(极细的铁粉)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃，下图是用新制的四氧化三铁与纯净的氢气制备“引火铁”的装置。
第20题图
(1)写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：__Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋
4H 2O__。
(2)B 、C 中所盛的物质分别是__氢氧化钠、浓硫酸__。
(3)加热前，如何检验装置中的空气是否排尽？
从导管末端收集一小试管气体，点燃不发出尖锐的爆鸣声说明空气已排尽 。
(4)未参加反应的氢气直接进入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？__点燃反应掉(或用气球收集起来)__。
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