当前位置：文档之家 › 物质的量—考点整理

物质的量—考点整理

  • 格式：doc
  • 大小：265.00 KB
  • 文档页数：8

一 、物质的量1、 物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

物质的量是为了将一定数目的微观粒子与可称量的物质之间联系起来而引入的物理量，是把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来的“桥梁”。

2、 摩尔：摩尔是物质的量的单位（简称摩），符号为mol 。

摩尔可以计算所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。

3、 阿伏伽德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02 × 10 23。

把1 mol 粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用 6.02 × 10 23mol -1表示，即N A ≈ 6.02 × 10 23 mol -1。

1 mol 任何粒子集体都含有阿伏伽德罗常数个粒子，约为6.02×10 23个。

例如，1 mol O 2、C 、NaOH 中分别含有 6.02×10 23个O 2、C 、Na +(或OH -)，6.02×10 23个H 、H 2、H +的物质的量均为1 mol 。

4、 n 、N计算时，阿伏伽德罗常数的取值为6.02 × 10 23 mol -1。

例如，3.02 × 10 22个CO 2分子的物质的量为：n(CO 2) = A N N =123221002.61001.3-⨯⨯mol= 0.05 mol0.2 mol H 2O 含有的水分子数为：N(H 2O) = n·N A = 0.2 mol × 6.02 × 1023 mol -1 = 1.204 × 1023。

注意事项：（1）“物质的量”是一个专用名词，是一个整体四个字不能分割，也不能替代。

物质的量既不是物质的数量，也不是物质的质量。

（2）摩尔不是基本物理量，摩尔是物质的量这一基本物理量的单位。

国际单位制中其他六个基本物理量是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。

物质的量（n ）和摩尔（mol ）的关系与长度（l ）和米（m ）、质量（m ）和千克（kg ）、时间（t ）和秒（s ）的关系一样。

（3）摩尔与物质的量两者不能混淆，没有“摩尔数”这一说法。

如同“××物体的质量是多少千克、长度是多少米”一样，描述微观粒子时，应为“某物质的物质的量是多少摩尔”，不能为“某物质的摩尔数是多少”。

（4）阿伏伽德罗常数是一个有单位（mol -1）的物理量，而不是一个纯数字。

6.02×10 23 mol -1是阿伏伽德罗常数的近似值。

不能说6.02×10 23 mol -1是阿伏伽德罗常数。

（5）6.02×10 23是一个很大的数字，因此阿伏伽德罗常数不能计算宏观物体，只适合与微观粒子的计算。

（6）在使用摩尔表示物质的量时，应该指明物质微粒的名称、符号或化学式，使其具体、明确。

例如，“1 mol 氧”是指1 mol 氧原子，还是1 mol 氧分子，含义就不明确，说法错误；“1 mol O 2”、“1 mol O 3”，说法均正确。

（7）物质的量相同的任何物质所含粒子的数目相同，含有相同粒子数目的物质其物质的量也相同，但一定要注意“粒子”指的是什么。

如1 mol NH 3 和1 mol H 2O 所含有分子数相同（质子数、电子书也相同），但所含原子数不同。

二 、摩尔质量（1）单位物质的量 的 物质所具有的 质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M ，常用单位是g·mol -1。

（2）任何粒子的摩尔质量以为g·mol -1为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量（A r ）或相对分子质量（M r ）。

（3）n 、m 、M 之间的关系：例如，氧原子（O ）的相对原子质量是16，氧分子（O 2）的相对分子质量是32，O 2的摩尔质量为32 g·mol -1， 64g O 2的物质的量为：n(O 2) =Mm= 13264-•mol g g = 2 mol摩尔质量、相对原子质量、相对分子质量的数值相同（摩尔质量以g·mol -1为单位时），但所表示的意义不同，符号不同，单位不同。

注：相对原子质量、相对分子质量的单位是：1，在书写时将单位“1”省略不写。

三 、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。

（2）符号：V m （3）单位：L·mol -1或m 3·mol -1 （4）定义式：nVV m =（变形式： V= m V n •， m V V n =）（5）标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa 时， 1 mol任何气体的体积都 约为22.4L↓ ↓ ↓ ↓ 条件 标准 对象数值⇒ V m ≈ 22.4 L·mol -1注意事项：1 mol 物质的体积不同或相同的解释 物质体积的大小取决于三个因素，即构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

（1）构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目相同的条件下，固态、液态物质的体积主要取决于原子、分子或离子本身的大小。

由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以相同物质的量的不同液态、固态物质的体积也就有所不同。

（2）相同条件下，1 mol 不同气体的体积是相同的。

①实验观察：电解水的实验中所得到的H 2和O 2的物质的量之比与其体积之比相等（为2:1），表明同温同压下，1 mol O 2和1 mol H 2 的体积相同。

②数据计算：依据标准状况下()12429.1-•=L g O ρ和()120899.0-•=L g H ρ可计算1 mol O 2和1mol H 2的体积都约为22.4L 。

③理论解释：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此气体分子本身的大小差异可以忽略。

当气体的物质的量（分子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是分子间平均距离的大小。

温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。

当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎是一个定值，故分子数一定时，其体积是一定值。

即同温同压下，相同物质的量的气体所占的体积是相同的。

④应用：推导出阿伏伽德罗定律并应用于气体的物质的量、质量、体积、分子数、密度等物理量的比较和计算。

注：（1）应用V m = 22.4 L·mol -1时需注意：①物质的聚集状态一定是气态（可以是单质或化合物，也可以是纯净物或混合物）；②条件必须是标准状况（273K 、101kPa ）。

如常温常压下，28 g N 2的体积不是22.4 L ；标准状况下，22.4 L SO 3的物质的量不是1 mol （SO 3在标准状况下是固体）。

（2）标准状况下，V m 为22.4 L·mol -1，273K 、202kPa （温度、压强都是标准状况时的2倍）下，V m 也是22.4 L·mol -1。

（3）只要温度和压强一定时，1 mol 任何气体所占的体积都是一个定值。

如常温常压（25℃、101kPa ）下，V m = 24.5 L·mol -1 > 22.4 L·mol -1（因为气体分子间的平均距离比标准状况下大），因此，22.4 L 气体的物质的量小于1 mol 。

（4）气体质量和物质的量的关系和条件无关，如28g N 2不管在什么条件下都是1 mol ；气体体积与物质的量的关系和条件有关，如22.4L N 2的物质的量不一定是1 mol 。

四、阿伏伽德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体（包括混合气体）都含有相同数目的分子。

（2）实质：揭示温度（T ）、压强（p ）、气体体积（V ）和物质的量（n ）四者之间的关系。

四者中若三个相同，则第四个一定相同；若两个相同，则另两个成比例。

即“三同定一同，二同定比例”。

（3）重要推论 ①同温同压下，212121n n N N V V ==：同T 、p 时，体积与分子数或物质的量成正比。

（V ∝n ） ②同温同压下，221M M=ρρ：同T 、p 时，气体密度与其摩尔质量或相对分子质量成正比。

（ρ∝M ） 推导：221121V m V m =ρρ −−−→−-2121n n V V 212211M M n m n m = 或 m V M V m ==ρ−−→−相同m V 2121M M =ρρ。

③同温同体积下，212121n n N N p p ==：同T 、V 时，气体压强与分子数或物质的量成正比。

（p ∝n ） 难点突破：阿伏伽德罗定律可以这样推出：气体体积有气体的分子数、分子本身的大小和分子间的距离3个因素决定。

由于气体分子间的距离比分子本身大得多，所以对不同的气体，其分子本身的大小差异可以忽略。

气体分子间的距离由温度和压强决定，同温同压下，不同分子的分子间距离几乎相等。

所以，同温同压下，气体体积只取决于气体分子数，若分子数相同，则物质的量相同，体积相同，反之亦然。

名师支招：根据阿伏伽德罗定律，可将同温同压下气体的体积比变换为其物质的质量比，或将恒温恒容时气体的压强比变换为其物质的量之比，然后进行气体的相关比较和计算。

例如，同温同压下，体积比为1:2的CO 和CO2气体，其分子数之比为1:2，原子数之比为2:6即1:3，质量比为28：（2×44）即7:22，密度比为28:22即7:11。

在化学反应中，同温同压下，气体分子数之比等于其物质的量之比，等于其体积之比。

依据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，可确定气体的化学式或直接将气体体积应用于化学方程式中进行计算。

例如，已知在相同条件下，10 mL 气体A 2与30mL 气体B 2相互化合，可以生成20mL 气体C ，则C 的分子式为 。

解题思路：先由阿伏伽德罗定律确定A 2、B 2、C 的物质的量之比为1:3:2，即A 2+3B 2=2C ，再由质量守恒定律确定一个C 分子中含有1个A 原子和3个B 原子，即C 的分子式为AB 3。

拓展：理想气体的状态方程式为pV=nRT （R 为气体常数），可以变式为：RT pM RT Mmmp ρρ=⇒=•。

由此可以推出和理解阿伏伽德罗定律的所有推论。

如T 、p 相同时V ∝n 、M ∝ρ，T 、V 相同时p ∝n ，即为三个推论。

除此以外，还可以得出一些相关推论，如：五、有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算以d 表示相对密度，M 表示平均摩尔质量，r M 表示平均相对分子质量。

（1）相对密度是相同条件下两种气体的密度之比。

合集下载

高中化学必修一1.2物质的量-知识点

高中化学必修一1.2物质的量-知识点

小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。

二、需熟练掌握以下三组公式。

m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。

三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。

如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。

2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。

3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。

4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。

物质的量知识点

物质的量知识点

物质的量知识点总结一、物质的量(n)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。

物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.二、阿伏加德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023mol-1.三、物质的量与粒子数的关系N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。

又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。

1molF中约含6.02×1023个F原子;0.5molCO2中约含0.5×6.02×1023个CO2分子;1kmolCO32-中约含1000×6.02×1023个CO32-离子;amole-中约含a×6.02×1023个e-;1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O.四、摩尔质量(m) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.五、几个基本符号物质的量——n 物质的质量——m摩尔质量——M 粒子数——N阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——W。

物质的量知识点整理

物质的量知识点整理

第六讲物质的量1．复习重点1．理解质量守恒定律的涵义。

2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点2．难点聚焦一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。

二、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。

6.02×1023是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。

3．网络 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm③、单位：L·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

化学总结物质的量知识点

化学总结物质的量知识点

化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。

1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。

1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。

对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。

1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。

对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。

1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。

二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。

2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。

根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。

2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。

三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。

3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。

3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。

3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。