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2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
河南省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·龙东期末) 可逆反应：3A(气) 3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为气体，则B一定是固体D . B和C可能都是气体2. （2分） (2018高一下·吉林期末) 氟利昂﹣﹣12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是（）A . 它有2种同分异构体B . 它是平面分子C . 它有4种同分异构体D . 它只有一种结构3. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）实验目的A．探究铁发生吸氧腐蚀B．探究碳和硅非金属性的强弱C．制取并收集氨气D．制取并探究乙炔的性质实验方案A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B . NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C . 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD . 反应混合物中NH3的体积分数不再改变6. （2分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+c(H2CO3)B . 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/LC . 浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)D . 向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，则混合溶液的体积V总≥20mL7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 根据表中数据，下列判断正确的是（）A . 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中：c(Na+) + c(H+)＝c(F－) + c(H2PO4－) + c(OH－)B . 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4 +2F－=HPO42－+2HFC . 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D . 结合质子能力：PO43－＞HPO42－＞F－8. （2分）(2018·安顺模拟) 已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8 ， HF的Ka=3.5×10-4。
河南省高二上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%2. （2分）(2019·普陀模拟) 对认识正确的是（）A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（）①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A . ①③④B . ①②③⑤C . ②③④⑤D . ①②③④4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 升高温度同时充入N2C . 加催化剂同时增大压强D . 降低温度同时减小压强5. （2分）可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO⑤混合气体的压强不再改变的状态．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . 全部6. （2分） (2019高二上·太原期末) 常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述错误的是（）A . 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C . 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D . 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L7. （2分） (2015高二上·泉州期末) 25℃时纯水的电离程度为α1 ， pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α2 ， pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α3 ．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α4 ．下列关系式中正确的是（）A . α2=α3＜α4＜α1B . α3=α2＜α1＜α4C . α2＜α3＜α1＜α4D . α1＜α2＜α3＜α48. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液9. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-）B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸10. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。
于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。
”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。
2014年下期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1，C：12，O：16，Ag：108。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项。
）：1．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- = Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - = Fe2+3．下列有关原电池和电解池的叙述正确的是A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2OC．在铁上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变4．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成5. 对外加电流的阴极保护法，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应6．如右图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质碳)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05 mol/L下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(假定产生的气体全部放出)A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．按右图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤9．下列物质属于有机物的是A．Na2CO3B．CaC2C．CO(NH2)2D．CO10．下列各项不属于官能团的是A．NO3-B．-Cl C．-CHO D．-NO211．下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧D．有机物不一定都不溶于水12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是A．无任何作用B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失D．以上都不对13．在标准状况下，等体积的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是A．C4H10B．CH4 C．C2H6D．C3H814．3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷16．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。
山东宁阳四中2014—2015学年度下学期高二月考化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种5．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是6．下列说法中错误的是 A ．1mol CH 2=CH 2可以与Br 2发生加成反应，消耗1 mol Br 2B ．苯的邻位二元取代物只有一种，可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构 C ．甲苯中所有原子都在同一平面内D ．苯乙烯（ —CH=CH 2）互为同分异构体7．某有机化合物的结构简式为，它可以发生的反应类型有①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥中和反应 A ．①③④⑥ B ．②⑤⑥ C ．①②③④⑥D ．全部8. 向有机物X 中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。
2014—2015学年度第一学期第三次月考九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 0:16 Ca：40 Cl:35.5（第I卷：选择题共40分）一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学上把―生成新物质的变化叫做化学变化‖，下面对化学变化中―新物质‖的解释，正确的是A.―新物质‖就是自然界中不存在的物质B.―新物质‖就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C.―新物质‖就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D.―新物质‖就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质2、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）A．MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质B. 水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C. 空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D. 镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律3、物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼铁工业A．①②③B．①③⑤C．③④⑤D．①④⑤4、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 325、―雪碧‖是一种无色的碳酸饮料，将少量―雪碧‖滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是：A．先变红后变紫B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红D．先变蓝后变紫6、通过初三的化学学习，我们知道使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
下列有关硬水的说法正确的是：（）A．硬水中含较多的不溶性钙和镁的化合物B．生活中可以通过煮沸水的方式降低水的硬度C．硬水放一段时间就变成软水D．在硬水中加入少量的肥皂水，会产生大量的肥皂泡7、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称―双吸剂‖。
河南省开封市第二实验高级中学2014—2015学年度上学期9月月考高二化学试题1．“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是A．氢气B．甲烷C．酒精D．木炭2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）。
3．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是A．太阳能B．氢能C．地热能D．水能4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。
A．酸碱中和反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0．5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）A．Q1<Q2B．石墨不如金刚石稳定C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多7．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧8．下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）A．生石灰加水生成熟石灰B．C+H2O＝CO+H2C．金属钠与水反应D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。
“四地六校”联考2014－2015学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列有关说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．下列有关说法正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H33Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)△H44CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO－36．关于下列各装置图的叙述不正确的是()A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同7．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
杞县高中2014—2015学年高二第三次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．一定量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为了加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入()A．KNO3固体B．Zn粉C．Cu粉D．CH3COONa晶体5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确．．的是A. 反应①中的能量变化如右图所示B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1∶c2＝3∶17．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
下列叙述正确的是( )A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量8．某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)立即加入待测的NaOH 溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液加入到只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有()A．c、d、f、j、k B．c、i、j、mC．e、f、i、m D．c、e、f、i、j、m9．对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。
右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B．0.1 mol·L－1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) > c(Cl－) >c(H＋)C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－111. 在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确．．的是( )A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示升高温度C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0 12．下列叙述正确的是()A．25℃，某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释到100倍后，溶液的pH＝b，则a=b-2B．在氨水的溶液中再加水，c（NH＋4）c（NH3·H2O）将变大C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0,升高温度溶液pH增大D．25℃，浓度为0.1 mol/L盐酸溶液，水电离出的c(H+)为0.1 mol/L13．常温下，下列说法不正确．．．的是( )A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)14．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断中，正确的是()A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)15．下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体16．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥17．在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是( ) A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．常温下，K wc(H＋)＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO－3 C．水电离的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO－2、K＋、SO42-、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH＋4、NO－318．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确．．．的是( )A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)B．铅蓄电池广泛用于汽车启动电源，可以边使用边充电，充电时，应将充电电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C．铅蓄电池使用时，正极与负极的质量均增加D．铅蓄电池做电源电解水的实验，在标况下11.2 升O2产生时，消耗2 mol H2SO4二非选择题(本大题共4小题，共46分)19．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
(3)燃烧生成的S O2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
(4)Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
20（12分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)错误!未找到引用源。
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表：时间t/ h 0 1 2 4 8 16 20 251.00 1.50 1.802.20 2.30 2.38 2.40 2.40（1）下列能提高A的转化率的是________A．升高温度B．体系中通入A气体C．将D的浓度减小D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水（2）该反应的平衡常数的表达式K________________，前2小时C的反应速率是___________ mol.L-1.h-1;（3）平衡时A的转化率_______________，C的体积分数_____________（均保留两位有效数字）；（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n(D)_______mol21．（共10分）（1）①相同温度下，相同物质的量浓度的Pb(NO3)2溶液的导电性远远大于(CH3COO)2Pb 溶液的导电性，写出(CH3COO)2Pb的电离方程式：______________________________________________②写出的CH3COONH4电离方程式（2）依据甲醇燃烧的反应原理。
