当前位置：文档之家 › 高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT(完整版)

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT(完整版)

  • 格式：ppt
  • 大小：1.58 MB
  • 文档页数：12

下载文档原格式

  / 12

合集下载

2019届高考化学二轮复习高考必备规律和原理课件(共78张PPT)

2019届高考化学二轮复习高考必备规律和原理课件(共78张PPT)
一 物质结构与元素周期律 1.等电子粒子规律 (1)核外电子总数为 10 的微粒 分子(5 种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子(5 种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋ 阴离子(5 种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2
(2)核外电子数为 18 的微粒 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、 C2H6、F2、CH3NH2、CH3F、CH3OH 阳离子：K＋、Ca2＋ 阴离子：Cl－、S2－、HS－、O22－
(8)镧系元素在第六周期，锕系元素在第七周期，它 们都在第 3 列(即第ⅢB 族)。
(9)主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。
[押题 1]X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期 主族元素，短周期主族元素中，Z 的原子半径最大，W 与 Y 属于同一主族，Y 与 X、Y 与 Z 均能够形成多种化 合物，已知有关的单质或化合物有如下转化关系，下列 说法一定正确的是( )
A．四种元素对应的原子中，X 的原子半径最小 B．F 与 E 的反应中，F 既作氧化剂又作还原剂 C．Y 的氢化物一定具有较强的稳定性，不易分解 D．E 与 F、G 所含有的化学键类型完全相同
解析 根据题意及题图，可以推断出 X、Y、Z、W 分别是 C(或 H)、O、Na、S，E 为 CO2(或 H2O)，F 为 Na2O2，G 为 Na2CO3(或 NaOH)。当 X 为 H 元素时，其 原子半径最小，当 X 为 C 元素时，其原子半径大于 O 原 子，A 错误；Na2O2 与 CO2 或 H2O 的反应中，Na2O2 均 既作氧化剂又作还原剂，B 正确；Y 的氢化物有可能是 H2O2，H2O2 不稳定，易分解，C 错误；E 中仅含有共价 键，而 F 与 G 中不仅含有共价键，还含有离子键，D 错 误。

高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第二单元 微粒间作用力与物质的性质课件 苏教版

高考化学总复习 选修部分 物质结构与性质 第二单元 微粒间作用力与物质的性质课件 苏教版

(1)(2015·高考江苏卷)1 mol CH3COOH 分子中含有 σ 键的数目为_7_m__o_l_(或__7_×__6_._0_2_×__1_0_2_3)____________。 (2)(2015·高考福建卷)Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4 中含有__8______mol σ 键。 (3)[2015·高考全国卷Ⅰ，37－(3)]CS2 分子中，共价键的类型 有_σ__键__和__π_键__________。
4.键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越___大_________，键长越___短_________，分子越稳定。
稳定性
立体构型
5．等电子原理 __原__子__总__数____和__价__电__子__总__数__均相同的分子或离子具有相 同的结构特征，它们的许多性质__相__似____，如 CO 和__N_2___。
2．某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 C—C
—C≡C— C—O 0.154 0.134
0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
根据表中有关数据,可以推断出影响共价键键长的因素主要有 ____原__子__半__径_、__原__子__间__形_成__共__用__电__子__对_数__目__________，
其影响结果是 ____形__成_相__同__数__目__的__共__用_电__子__对__时__，__原_子__半__径__越__小__，_共__价__键_ 的 ____键__长_越__短__；__原__子__半__径_相__同__时__，__形__成_共__用__电__子__对__数_目__越__多_ ， ____键__长_越__短________________________。

高考化学一轮复习微粒间的相互作用PPT教案

高考化学一轮复习微粒间的相互作用PPT教案

(5)
(6)
第31页/共79页
当有两个孤电子对时，这两对孤电子可能有两种排布情况，一种是位于 水平方向四方平面相邻的两个角上见图（7）；另一种是位于四方平面的上部 和下部见图（8）。（7）孤电子对—孤电子对之间排斥力远远大于（8），所 以（8）是稳定结构，即分子的构型应为平面正方形，如ICl4-、XeF4、BrF4-等 。
对于无机物，写路易所结构式就要困难得多。但大多数情况下，“八偶 律”仍是起作用的。从上面已经写出的
第6页/共79页
路易斯结构式里我们很容易发现这一点。但有时八偶律不起作用。主要有 两种例外。
①缺电子结构——价电子，包括形成共价键的共用电子对在内，少于 8电子的，称为缺电子结构。例如，第3主族的硼和铝，中性原子只有3个 价电子，若一个硼原子和其它原予形成3个共用电子对，也只有6个电子 ，这就是缺电子结构。典型的例子有BCl3、AlCl3（这些化学式是分子式 ，即代表一个分子的结构）。缺电子结构的分子有接受其它原子的孤对电 予形成配价键的能力。例如：
(7)
(8)
第32页/共79页
（4）对于含有双键或叁键的分子
对双键、叁键可作为一个电子对计算，其排斥力大小顺序是：三键＞
双键＞单键。因为叁键中含有三个电子对，需要与邻近轨道重叠的多，排
斥力强。双键中两个电子对重叠次之；单键中的一个电子对重叠程度最小
的缘故。例如CO2分子其结构式可写成
，把
间的双键当作一对电子，C的结构为直线型。又如甲醛CH2O、乙烯 C2H4和光气COCl2，它们的结构分别为：
第8页/共79页
二、价层电子对互斥理论（VSEPR）
现代化学的重要基础之一是分子的立体结构。单写出路易斯结构式是不能得 知分子的立体结构的。现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构 。例如，我们可以根据分子或离子的振动光谱（红外光谱或拉曼光谱）来确定分 子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构：也可以通过X—衍射、电子衍 射、中子衍射等技术测定结构。例如，实验测出，SO3分子是呈平面结构的， O—S—O的夹角等于120º，而 SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧 原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体(新高考通用)

2025年高考化学一轮复习基础知识讲义—等电子体（新高考通用）【必备知识】1、定义：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征（空间构型相同），它们的许多性质(物理性质)是相近的。

2、如何快速找到等电子体？①同族元素互换法：同主族元素最外层电子数相等。

例、O3→SO2②价电子迁移法：将某原子的价电子逐一转移给另一原子，相应原子的质子数也随之减小或增加。

N2→CO N3-→CNO-③电子-电荷互换法：将某原子的价电子转为粒子所带的电荷，可以实现分子离子的互换。

N2O→N3-常见等电子体5原子32电子CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－4正四面体形12原子30电子C6H6、N3B3H6(俗称无机苯) 平面六边形3、等电子体的应用预测分子空间的构型和性质例、在N2、CO2、CO 、N2O之间互为等电子体的是谁？请预测：N2O的几何构型？CO中的共价键类型？【答案】N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。

N2O为直线形。

CO中存在碳氧三键。

【跟踪练习】1、下列几组微粒互为等电子体的是()①N2和CO②NO和O2+③CO2和CS2④N2O和N3-⑤NO2-和O3⑥BF3和SO3A.①②③B.④⑤⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D2、下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是()A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl2【答案】 C【解析】H2O分子中氧原子采用sp3杂化方式；CO2中碳原子采用sp杂化方式；BeCl2中Be原子采用sp 杂化方式。

3、(2022·福州高级中学月考)美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示。

以下有关该物质的说法不正确的是()A．每个N＋5中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有4个π键D．与PCl＋4互为等电子体【答案】D【解析】1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N＋5是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N＋5离子中有35个质子，34个电子，故A项正确；N＋5中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的2个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B项正确；1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，故C项正确；N＋5和PCl＋4具有相同原子数，但价电子数分别为24、27，不是等电子体，故D项错误。

高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件

高考总复习《化学》化学基础知识微粒间的相互作用与物质的多样性ppt课件
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形 成的共价化合物，如 SiO2、HCl、CH4 等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的 单质，如 Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子 组成，如 H2O2、C2H4 等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属 元素形成的化合物，如 Na2S、CaCl2、NaCl 等。
C．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质
D．CH3CH2OH 可看成是由—C2H5 和—OH 两种基团组成 解析：A 项，162C 和164C 属于同一种元素，但为不同的核素，
错误；B 项，红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，正
确；C 项，CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 的分子式相 同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，正
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2 等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等。 (7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl3 等。
2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2 很稳定， H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生
成物中的化学键

2020版高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用课件

2020版高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用课件

答案：(1)NH＋ 4 (或 HF) H2O (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O 或 H2S＋OH－===HS－＋H2O) ②OH－>S2－(或 OH－>HS－)
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子。已知：①A＋＋C－==△===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答下列问题： (1)C－的电子式是____________。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _____________________________________________________、 ____________________________________________________。
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电 子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分 子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。
7.分 析 地 理 环 境各 要素与 环境总 体特征 协调一 致的关 系。常 分析某 一区域 景观的 成因， 如结合 地理位 置分析 气温、 降水等 对生物 景观的 影响。 8． 山 坡 梯 田 海拔较 低，热 量充足 ，水、 肥可顺 地势自 流至农 田，利 于水稻 种植
感谢聆听，欢迎指导！
专题6 物质结构基础

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT

高考化学复习“等电子”微粒的思维方法及应用PPT

高 考 化 学 复 习“等 电子” 微粒的 思维方 法及应 用ppt【 公开课 课件】
•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
•
2. 家训文化源远流长，它是中国优秀 传统文 化的重 要组成 部分， 潜移默 化地影 响着人 们的内 心、精 神、思 想及其 生活。
•
3. 中国传统家训文化意蕴丰富，在立 德、修 身、齐 家、处 世等方 面均有 其行为 规范， 它还包 括传统 文化及 其价值 倾向。
•
4. 我国的家训文化在周代就已经产生 ，家训 文化的 作用非 常明显 ，如团 结族人 、凝聚 家庭氛 围、形 成良好 家族风 气等。
•
10．目前应用于深空探测中的人工智 能仍处 于弱人 工智能 阶段， 而探月 工程由 于人工 智能的 广泛应 用，已 经走向 强人工 智能化 。
•
11．中国开展火星探测的可行性论证 与探月 工程几 乎同步 ，而中 图首次 火星探 测任务 从正式 立项到 正式启 动仅用 了四个 月的时 间。
感谢观看，欢迎指导！
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电 子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分 子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。

高考化学总复习 5-3微粒之间的相互作用精品课件 苏教版

高考化学总复习 5-3微粒之间的相互作用精品课件 苏教版

NaCl MgF2
Na＋[×·C····l··]－ [··F····×·]－Mg2＋[×·F······]－
6. 离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。
2020/11/1
.
6
三、共价键 1. 概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2. 成键微粒：原子。 3. 成键实质：静电作用。 4. 形成条件：通常非金属元素的原子相结合。 5. 表示方法 (1)结构式：用一条短线表示共价分子中原子间的一对共用电子对。 (2)用电子式、结构式表示共价化合物
2
1．命题特点
高考对本节内容的考查，主要体现如下三点：一是物质中化学 键及化合物类型的判断；二是电子式的书写；三是8电子结构的 判断及等电子体等内容，如含10e－、18e－的微粒等。
2．预测展望
2012年高考的命题角度仍然集中在物质所含键型的判断及电子 式的书写上，它们往往会出现在推断题中的某一个填空题中，与 元素周期律的考查一同进行。
2020/11/1
.
3
一、化学键 1. 概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作 用。 2. 常见类型：离子键和共价键。 3. 化学反应的本质 反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
2020/11/1
.
4
二、离子键
1. 概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
2. 成键微粒：阴、阳离子。
NaCl、 NaOH、 NH4Cl等
包括酸、弱碱、极少数盐、 H2S、SO2、 气态氢化物、非金属氧化 H2SO4、NH3、 物、部分金属氧化物等 H2O等
2020/11/1
.
13
(2)判断方法 ①根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合来判断。 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子 键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。 ②根据化合物的类型来判断。 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、 非金属氧化物、酸都属于共价化合物。

2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第3单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课件苏教版

2020版高考化学一轮复习第1部分专题5第3单元微粒之间的相互作用与物质的多样性课件苏教版

(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是 ________，其中含有极性键的是________。
(3)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是 ________。
答案：(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩⑫ ⑪ (2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
答案
考法2 物质变化与化学键变化的关系 4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有 离子键、极性键、非极性键形成的是( ) A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔 的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成
[
]－Ca2＋[
]－，不能写成Ca2＋[
]
－
2
，也不能写成Ca2＋
[
]－[
]－。
(4)不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。 (5)不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。 (6)在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以 不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电 子式。
考法1 电子式的书写 1．书写下列粒子的电子式：
(1)Mg________，S________。
(2)Na＋________，Cl－________，NH
＋
4
________，H3O＋________，
OH－________，—OH________，—NH2________。

2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件：微粒结构与化学键共51张PPT

2018-2018高考新课标化学二轮复习方案课件：微粒结构与化学键共51张PPT

专题六 │ 要点热点探究
【点评】 “根”通常指带有电荷的原子或原子团，如氯离子、 氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子等带电的离子，存在于 离子晶体中或溶液中。“基”是电中性的原子或原子团，如 羟基、硝基、甲基等，主要存在于有机物分子中。但这些有 机分子不能电离出“基”，“基”在一定条件下可以发生取 代反应。所有有机官能团都属于“基”。
专题六 │ 要点热点探究
【答案】
专题六 │ 要点热点探究
【解析】 由表中信息较易看出： b离子为Na＋ ，e离子为 Mg2 ＋ ， a 为氖原子，双核 10 电子带一个单位负电荷的微 粒为 OH－ ，根据c与f可形成两个共价型 g分子可知f与 g分 别为H3O＋与H2O。
专题六 │ 要点热点探究
第二单元 │ 考情分析预测
3．电解质溶液的题型以选择题为主，有时也以填空题的形 式出现在综合试题中。题目往往通过溶液酸碱性的判断以 及酸碱性强弱比较或pH求算、离子浓度大小比较等来考查 对溶液中的各种平衡的理解，如电离平衡、水解平衡以及 难溶电解质的溶解平衡。
第二单元 │ 考情分析预测
4．电化学原理及其应用是高考中的重点内容和热点问题。 试题可能会以各种题型出现，其主要考点有原电池的工作 原理、电解产物的判断及电极反应式的书写、溶液pH的判 断等。此外，试题还会结合能源与环保问题、以新型电池 为命题依托，考查电化学的基础知识以及化学学科素养问 题。 预计2012 年高考对本部分的考查会以传承近年的命题形式、 思路为主。可能会加强化学原理与工农业生产、以及生产 生活相联系的问题。
专题六 │ 要点热点探究
2.18电子微粒
一核 18 电子 二核 18 电子 三核 18 电子 四核 18 电子 五核 18 电子 六核 18 电子 其他多核 18 电子 分子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2、NH2F SiH4、CH3F N2H4、CH3OH C2H6、CH3NH2 离子 ＋ ＋ － － K 、Ca2 、Cl 、S2 － － O2 2 、HS

高考化学二轮复习第一篇专题12考向3微粒之间的相互作用力课件

高考化学二轮复习第一篇专题12考向3微粒之间的相互作用力课件

2.钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。 (1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是__________。与钛同周期 的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有______________种。 (2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 ______________________________________________________________。
【命题陷阱】 (1)不明白NH3BH3分子的形成过程，对判断N—B化学键类型出现迷惑。 (2)没有理解在NH3BH3分子之间的“双氢键”的含义，所以对于存在Hδ+与Hδ-的 静电引力不能正确回答。 答案:综上分析，答案为 (1)____________________ ;_________; (2)_________;_________; (3)_________;_________;_________; _________。
(3)一种元素D的醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是 _______(填字母标号)。
a.极性键 b.非极性键 c.配位键 d.金属键
【解析】(1)基态P原子核外电子占三个能层K、L、M，M为最高能层；其中3p能 级上的电子能量最高，电子云在空间有3个伸展方向，电子云呈哑铃(纺锤)形。 (2)B原子最外层有三个电子，可形成三个共用电子对，则中间的两个B原子分别 形成的4个σ键中，各有1个是配位键，用“→”标出题图1 中的配位键为
【明技巧·快解题】 1.变化规律: 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，物质的熔、沸点也越高。例如:熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键存在广泛: 如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。 3.氢键使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。

(全程复习方略)(浙江专用)2020版高考化学 53 微粒之间的相互作用力课件

(全程复习方略)(浙江专用)2020版高考化学 53 微粒之间的相互作用力课件

【典例1】下列有关说法正确的是( ) A.下列化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、 H2SO4为共价化合物 D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成 的 【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)判断化合物与化学键的关系时可从化合物的类型来判断。 (2)注意字眼“物质”不一定是化合物，也有可能为单质。
2.结构式 (1)概念。 用_一__条__短__线__表示共价分子中原子间的一对共用电子对的式子。 (2)实例。
氨气的结构式_________ 氮气的结构式___N_≡__N___
四、分子间作用力 氢键 1.分子间作用力 (1)概念：将分子聚集在一起的一种作用力。 (2)实质：分子之间的静电作用。 (3)特点。 ①存在于所有分子之间。 ②作用力较小，比_化__学__键__弱得多。
(4)影响因素：对于组成和结构相似的分子，一般相对分子质 量越大，分子间作用力__越__大___。
(5)对物质物理性质的影响(如熔点、沸点、溶解度等)。一般 分子间作用力越大，物质的熔、沸点_越__高__，如卤素单质的 熔、沸点由高到低的顺序为_I_2_＞__B_r_2_＞__C_l_2＞__F_2__。
【实验探究5】——正推和逆推相结合解答化工流程型实验题
【典例】(2011·山东高考·T30·节选)实验室以含有Ca2+、 Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2 和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，所用主要仪器的名称是 _______。
2.弄懂原理，掌握要点 (1)原料与产品。 从原料出发要得到目标产品，必须明确除去什么元素、引进 什么元素？ (2)步骤与目的。 理清加入某种试剂或采用某种方法的目的是什么？如当加入 某一试剂后，能与什么物质反应，生成什么产物，分离提纯 时采用什么操作方法等。 分析时可采用正推和逆推相结合的方法，另外要充分利用所 提问题中的相关信息。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

答案：(1)NH＋ 4 (或 HF) H2O (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或 H2S＋2OH－===S2－＋2H2O 或 H2S＋OH－===HS－＋H2O) ②OH－>S2－(或 OH－>HS－)
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均 有 10 个电子。已知：①A＋＋C－==△===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 请回答下列问题： (1)C－的电子式是____________。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： _____________________________________________________、 ____________________________________________________。
(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是________。
答案：(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6
•
1.即便我们知道了制约宇宙的有关定 律，我 们仍然 不能利 用它们 去预言 遥远的 未来。 这是因 为物理 方程的 解会呈 现出一 种称作 混沌的 性质。 这表明 方程可 能是不 稳定的 ：在某 一时刻 对系统 作非常 微小的 改变， 系统的 未来行 为很快 会变得 完全不 同.
解析：(1)根据框图，结合 10 电子微粒可联想到 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O 或 HF＋OH－===F－＋H2O，故 A 为 NH4＋或 HF，D 为 H2O。(2)①结合 OH－和 H2O 属于 10 电子微粒，联 想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 H2S＋OH－===HS－＋H2O 或 HS－＋OH－===S2－＋H2O 或 H2S ＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应 A＋B===C＋D 可看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能 力：B>C。
•
4.我们还知道制约化学和生物的基本 定律， 这样在 原则上 ，我们 应能确 定大脑 如何工 作。但 是制约 大脑的 方程几 乎肯定 具有混 沌行为 ，初始 态的非 常小的 改变会 导致非 常不同 的结果 。这样 ，尽管 我们知 道制约 人类行 为的方 程，但 在实际 上我们 不能预 言它。
•
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌，尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ，任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ，就不 可能预 言运动 的细节 。
•
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
•
7.中国这块大地上，存在过许多民族 。这许 多民族 ，不管 是共时 态存在 还是历 时态存 在，均 可以寻 到某种 内在的 关系。 族与族 之间的 关系有 两种： 一为血 缘性； 另为社 会性。 民族之 间不只 是存在 着血缘 性的关 系，也 还存在 社会性 的关系 ，其中 最主要 是文化 关系。
(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式：
____________。 (4)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子：________。
••
答案：(1)[ O H]－
••
(2)NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋ 4 ＋H2O (3)CH4、HF(答案合理即可) (4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)
Байду номын сангаас
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小 是____________________(用化学式或离子符号表示)。
•
2.在不稳定或混沌的系统中，一般地 存在一 个时间 尺度， 初始状 态下的 小改变 在这个 时间尺 度将增 长到两 倍。在 地球大 气的情 形下， 这个时 间尺度 是五天 的数量 级，大 约为空 气绕地 球吹一 圈的时 间。
•
3.人们可以在五天之内作相当准确的 天气预 报，但 是要做 更长远 得多的 天气预 报，就 既需要 大气现 状的准 确知识 ，又需 要一种 不可逾 越的复 杂计算 。我们 除了给 出季度 平均值 以外， 没有办 法对六 个月以 后做具 体的天 气预报 。
专题6 物质结构基础
微专题突破 10 “等电子”微粒 的思维方法及应用
寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
1．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它 们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化 学式：A____________；D____________。
3．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电 子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题： (1)A 元素是____________、B 元素是____________、C 元素是 ________。(用元素符号表示) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分 子式为________。 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。