高二化学选修5知识点

知识点、脂肪烃之炔烃、脂肪烃的来源及其应用

1、炔烃

（1）定义：分子中含有碳碳三键的一类脂肪烃的总称。

（2）通式：CnH2n-2（n≥2）

（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递变。

化学性质：与乙炔相似

2、乙炔

A. 组成和结构

分子式 最简式 电子式 结构式

结构简式 空间构型 键角 球棍模型 比例模型

C2H2 CH H：C⋮⋮C：H H—C≡C—H HC≡CH 直线型 180O

注：乙炔的分子构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子均在同一条直线上。

B. 物理性质

颜色 气味 状态 密度 溶解性

无色 无味 气态 Ρ乙炔

C. 化学性质

乙炔分子中的碳碳三键容易断裂，因而其化学性质较活泼，在一定条件下可发生氧化、加成、聚合等反应。

（在聚乙炔中掺入某些物质，就可以使其具有导电能力，

因此聚乙炔又叫做导电塑料。）

注：①不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。区别乙烯和乙炔通常使用燃烧法，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少。 ②烯烃、炔烃既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同。前者是加成反应，后者是氧化还原反应。

③乙炔能与溴水、卤素单质、氢气、氰化氢（HCN）、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应。例如：HC≡CH+ Br2 →CHBr=CHBr（1，2-二溴乙烯）

CHBr=CHBr+Br2 →CHBr2—CHBr2（1，1，2，2-四溴乙烷）

HC≡CH + HClH2C=CHCl（氯乙烯）

D. 乙炔的实验室制取

（1）药品：电石（主要成分CaC2）、水

电子式结构式

（2）反应原理：CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑

反应过程分析

（3）实验装置：固体＋液体→气体且不需要加热

（4）收集：排水集气法

（5）实验注意事项

① 实验装置在使用前要先检验气密性。

第2章 烃和卤代烃

一．各类烃的结构特点及物理性质

类别 烷烃 烯烃 炔烃 苯和苯的同系物

通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) CnH2n－6(n≥6)

碳碳键结构特点 仅含

C—C键 含有

键 含有

—C≡C—键 含有苯环

代表物 CH4 CH2===CH2 CH≡CH C6H6

代表物的空间构型 正四面体型 平面形 直线形 平面形

物理性质 一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高，密度增大。分子式相同的烃，支链越多沸点越低。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态，不溶于水。（新戊烷为气体） 简单的同系物常温下为液态，不溶于水，密度比水小

同分

异构体 碳链异构 碳链异构

位置异构 碳链异构

位置异构 侧链大小及相对位置产生的异构

二、烃化学性质

1甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

CH4+Cl2光照CH3Cl(一氯甲烷)+HCl

CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl

CH2Cl2+Cl2光照CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）

CHCl3+Cl2光照CCl4(四氯化碳)+HCl

取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。

（3）分解反应 图 乙烯的制取 甲烷分解：CH4高温C+2H2

2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)

乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑+H2O(消去反应)

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O2点燃2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3

与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl

第2章 烃和卤代烃

一．各类烃的结构特点及物理性质

类别 烷烃 烯烃 炔烃 苯和苯的同系物

！

通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) CnH2n－6(n≥6)

碳碳键结构特点 仅含

C—C键 %

含有

键 含有

—C≡C—键 含有苯环

代表物 CH4 CH2===CH2 —

CH≡CH C6H6

代表物的空间构型 正四面体型 平面形 直线形 平面形

物理性质 —

一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高，密度增大。分子式相同的烃，支链越多沸点越低。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态，不溶于水。（新戊烷为气体） 简单的同系物常温下为液态，不溶于水，密度比水小

同分

异构体 碳链异构 碳链异构

位置异构 碳链异构

【

位置异构 侧链大小及相对位置产生的异构

二、烃化学性质

1甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

！

（2）取代反应

CH4+Cl2光照CH3Cl(一氯甲烷)+HCl

CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl

CH2Cl2+Cl2光照CHCl3(三氯甲烷)+HCl（CHCl3又叫氯仿）

图 乙烯的制取

CHCl3+Cl2光照CCl4(四氯化碳)+HCl

取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。

（3）分解反应

甲烷分解：CH4高温C+2H2

…

2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)

乙烯的制取：CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2＝CH2↑+H2O(消去反应)

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：CH2＝CH2+3O2点燃2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应

与溴水加成：CH2＝CH2+Br2CH2Br—CH2Br

与氢气加成：CH2＝CH2+H2催化剂CH3CH3

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与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl

Z 高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构

元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素