2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题(3)
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中小学教育教学资料
宾县一中高二上学期第三次月考化学试题
满分：100分时间：90分钟
可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23
一、单选题（本题有18小题，每小题3分，共54分）
1．下列盐类水解的应用，不正确的是
A.明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
B.为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C.实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与C032-互相促进水解，肥效下降
2．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是
A．Cl－B．Al3＋C．OH－D． H＋
3．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH＋4)最大的是
A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O
4．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH＋4⑤RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中会促进水的
电离平衡的有
A．①②B．③④C．①③④D．仅有⑤
5．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
6．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是
A. HSO3-的水解程度大于其电离程度
B.上述反应的离子方程式为2H++CO32- = H2O+CO2↑
C.向Na2CO3溶液中通入少量SO2，也可得到CO2
D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H+) > c(SO32-)>>c(H2SO3)
7．在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是 中小学教育教学资料
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂可以改变反应的焓变
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D． 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ
8．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．c(H+)/ c(OH－) = 1×10－12的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C．c(Fe3+) =1 mol·L－1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42－、HCO3－
10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.Kw＋<1.0×10－7 mol·L－1
B． c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)
C．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ 中小学教育教学资料
电离常数K 9×10－7 1×10－8 9×10－8
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋X－=HX＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaY溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX
12．下列说法正确的是
A．将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中n(NH＋4)·n(OH－)变大
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，
则H2A是强酸
C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)变大
D．用0.20 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为
0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和
13．室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是
A．加水稀释后，溶液中c(ClO－). c(H＋)增大
B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率小于10%
14．向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A． HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C．c点时：V>10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
15 .下表是几种难溶物质的有关数据：
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 中小学教育教学资料
Ksp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3
关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的
B.该溶液中c(SO42—)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4
C.当pH＝10时溶液中：c(Fe2＋):c(Fe3＋)＝2×1020:1
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3
三种固体的混合物
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ中可以看出反应A(g)＝C(g)的△H＝(E1－E4)kJ·mol－1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c(H＋)变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断HX的酸性最强
17．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者
B． 0.2mol·L−1HCOOH与0.1mol·L−1NaOH等体积混合后的溶液中：
c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)
C． 0.2mol·L−1CH3COONa与0.1mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：
c(CH3COO−) >c(Cl−) >c(CH3COOH) >c(H+)
D．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
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18．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．Ksp (CuCl)的数量级为
B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
C．除Cl－反应为Cu+Cu2++2 Cl－=2CuCl
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液
③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液⑤0.1 mol·L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为。
(5)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。
20.（13分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
