碱的性质.

1 教学内容

＜用时5分钟！＞

五种可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O。

1．常见碱的物理性质

NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3

白色固体， 溶于水，溶解时 ，有吸水性，易 ，有强烈的 。 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。 固体， 溶于水。 固体， 溶于水。

NaOH的俗名：

Ca(OH)2的俗名：

2．碱溶液的化学性质

(1)碱溶液能使指示剂变色

碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。

碱的名称 石蕊试液 蓝色石

蕊试纸 酚酞试液 pH试纸

氢氧化钠

(2)与非金属氧化物反应

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存)

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (强调生成的是Na2SO3)

举例 有关的化学方程式 简答

实验室用石灰水检验二氧化碳 实验现象是：

实验室用苛性钠吸收二氧化碳 反应后，得到的盐溶液的pH

（>7/ =7/ <7)

工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫 二氧化硫是一种引起

的物质

知能梳理 2 (3)与酸发生中和反应

1 第四讲 探索碱的性质

【知识要点】

1．常见的碱

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色

试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 pH值

氢氧化钠溶液 红 蓝 ＞7

澄清石灰水 红 蓝 ＞7

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2

颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体

溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶

腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性

俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰

用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤

2 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O(用来检验铵盐或氮肥)

【典型例题】

例1 下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

碱的名词解释

碱是化学中一类重要的物质，具有一些特定的性质和用途。它们在日常生活、工业生产以及医学领域等方面具有广泛的应用。本文将从不同的角度对碱的名词解释进行探讨，包括碱的定义、性质、分类、用途以及碱与酸的关系等内容。

1. 碱的定义

碱是一类化合物，通常指的是能够与酸反应生成盐和水的物质。根据化学定律，碱是酸的化学对立物，两者相互中和可以产生中性物质。

2. 碱的性质

碱具有一些独特的性质。首先，碱是有碱性的，能够改变酸碱指示剂的颜色，常见的碱指示剂包括酚酞、甲基橙等。其次，碱溶于水可以产生氢氧根离子(OH-)，使溶液呈碱性。此外，碱的水溶液可以导电，因为它们能够释放出可导电的离子。

3. 碱的分类

碱可以分为不同的类型，根据溶于水后产生的氢氧根离子的浓度来进行区分。强碱指的是在水中完全离解，形成高浓度的氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。而弱碱则指的是在水中部分离解，产生低浓度的氢氧根离子，如氨水(NH3·H2O)等。

4. 碱的用途

碱在各个领域都具有重要的应用价值。在日常生活中，碱被广泛用于调节和清洁酸碱平衡，如烧碱用于清洁下水道、洗涤剂中的碱性成分用于洗衣等。在工业生产中，碱被用作催化剂、中和剂以及电池等方面，如氢氧化钠在制取肥皂和纸浆时的应用。在医学领域，碱被用于制备药物、调节体内酸碱平衡，如碳酸氢钠用于缓解酸中毒等。 5. 碱与酸的关系

酸和碱是化学反应中常见的概念，它们有着密切的关系。当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。这种反应被称为酸碱反应，是化学中重要的基础知识之一。酸和碱的强弱可以通过pH值来判断，pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。

总结起来，碱是一类化合物，具有碱性、溶解产生氢氧根离子、导电等性质。根据离解程度的不同，碱可以分为强碱和弱碱。碱在生活、工业和医学等领域有着广泛的应用，同时与酸密切相关，在化学反应中起到重要的作用。对于了解碱的定义、性质、分类和用途，能够帮助我们更好地理解和应用它们。

九年级化学常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质人教四年制版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

常见的碱及碱的通性、常见的盐及盐的性质

二. 重点、难点：

1. 碱的分类和命名

2. 常见的碱的物理性质、化学性质、用途及其通性。

3. 盐的化学性质

四. 知识要点：

1. 碱的分类

)()()()()()()()(2232322白色、蓝色、红褐色如：不溶性碱、、、、如：可溶性碱碱OHMgOHCuOHFeOHNHOHCaOHBaNaOHKOH

此外，碱也可分为强碱和弱碱，一元碱和二元碱等。

2. 碱的命名——“氢氧化某”——高价金属碱或“氢氧化亚某”——低价金属碱

如：3)(OHFe——氢氧化铁；2)(OHFe——氢氧化亚铁

2)(OHCu——氢氧化铜；CuOH——氢氧化亚铜

3. 两种常见的碱的性质。

名称 氢氧化钠 氢氧化钙

俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）

化学式 NaOH Ca(OH)2

相对分子质量 40 74

电离方程式 OHNaNaOH OHCaOHCa2)(22

物

理

性

等质 色态 白色固体 白色粉末状固体

吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）

溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小

腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性

化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O OHCaCOCOOHCa2322)(

OHCaSOSOOHCa2322)(

跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4+2H2O