酸,碱,盐的性质

武汉市楚才中学2012年中考复习之

酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳

一、酸→H++酸根离子

1、浓酸的特性：

浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味

浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热

2、稀酸的化学性质：

（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑

①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

②铁与稀盐酸的反应

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）

③铁与稀硫酸的反应

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑

（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）

④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑

⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑

（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水

①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)

实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O

实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)

实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色

④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

酸碱盐的特性知识点

酸碱盐的特性知识点汇总

在日常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关酸碱盐的特性知识点相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。

酸碱盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

酸碱盐的性质

酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

碱的.通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

盐的通性(盐的通性中(1)(3)(4)项的盐必须是可溶于水)

⑴金属+盐→金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)

⑵酸+盐→酸+盐碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2↑

⑶盐1+碱1→盐2+碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐1+盐2→盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)

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地址:龙岗中心城锦绣东方花园锦府阁111-112号 1 第10课：常见酸、碱、盐的个性

【知识要点】

（1） 常见的酸的性质比较：

酸 颜色 气味 挥发性 吸水性、脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂

盐酸 无色 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液

硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2溶液

（2） 常见碱的性质比较：

碱 俗名 色，态 溶解性 在空气中 腐蚀性 电离

氢氧化钠 火碱，烧碱，苛性钠 白色固体 极易溶于水并放热 吸水和CO2反应变重 很强 阴离子全部是OH-

氢气化钙 熟石灰

消石灰 白色粉末 微溶于水 吸CO2变重 有

（3） 常见的盐的性质比较：

学名 化学式 俗名 溶解性 特性

氯化钠 NaCl 食盐 易溶于水 消除公路积雪；农业上选种子；制生理盐水

碳酸钠 Na2CO3 纯碱 易溶于水 溶液显碱性，晶体易风化

碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 难溶于水 加热分解；治疗胃酸过多

硫酸铜 晶体：CuSO4*5H2O

粉末：CuSO4 晶体：胆矾，蓝矾 易溶于水（蓝色） 晶体失水变白，见水易变蓝

（4）、酸、碱、盐的溶解性

1、酸： 全部溶于水 除硅酸；

2、碱： NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；其他大多不溶。

3、盐： a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物）只有AgCl不溶于水 ；

c、硫酸盐 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、CaSO4微溶于水 ；

d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。

【化学知识点】酸碱盐的性质

酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应。碱也有腐蚀性，溶液呈碱性，能与酸、某些盐、非金属氧化物反应 。某些碱能与某些金属氧化物反应，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸、碱、盐反应，还能和其他某些化合物反应。

（1）酸 + 金属 ——盐 + 氢气

（2）酸 + 金属氧化物——盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱——盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐——另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

（1） 碱 + 非金属氧化物—— 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O