初二化学质量分数练习题

1 初三化学试卷综合练习

2008．5

考生

须知 1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），共12页。满分80分，考试时间为100分钟。

2、 考生请按要求将选择题答案填在第4页选择题答题卡上，题号要对应。

题号 一 二 三 四 总分

分数

可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Mg—24 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共30分）

一．下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的（每小题1分，共30分）

1．下列元素中，属于非金属元素的是

A．氮 B．铁 C．锌 D．锰

2．在缺钾的情况下，植物的抗病虫能力会降低，这时应施用的化肥是

A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2

3．下列符号中，表示两个氢原子的是

A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2

4．下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．胆矾是蓝色晶体 B．硫酸能与铁锈反应

C．硝酸钾易溶于水 D．二氧化硫有刺激性气味

5．下图所示的实验操作正确的是

6．下列物质的化学式中，书写不正确的是

A．氧化镁MgO2 B．氮气N2

C．硫酸铝 Al2(SO4)3 D．氯化钙CaCl2

7．保持氧气化学性质的微粒是

A．H2O2 B．O2 C．O3 D．O

8．下列物质由原子直接构成的是

A．水 B．氧气 C．氯化钠 D．铁

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——巧解初中化学计算题

一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算

例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？

[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式[CO(NH2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。

解：

设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x

关系式： [CO(NH2)2] － NH4NO3

已知量： 60 80

未知量： 1吨 x

比例式： 吨160＝x80 x＝1.33(吨)

练习题：

18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)

例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比

[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。

解：

关系式： 2CO － CO2

物质质量比： 56 44

即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等

[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)

从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?

练习题： ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌

▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生 ▃ ▄ ▅ ▆ ▇ █ █ ■ ▓ 1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:16:15)

初中化学溶质的质量分数练习题（含答案）

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表⽰的⼀种⽅法，其数学意义是之⽐。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表⽰的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。

2、将30g氯化钠溶于70g⽔中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。

3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，⽔g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂⽔g。4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：

（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。

（2）若向上述溶液中加⼊20 g ⽔，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（3）若向上述溶液中加⼊20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；

（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加⼊硝酸钠g；

（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发⽔g；

（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加⽔g；5、配制⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的⼀些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）

A、④⑤①②③

B、①②③④⑤

C、③④①②⑤

D、②①④③⑤

6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增⼤⼀倍，可采⽤的⽅法有（）

A、加⼊固体氢氧化钠12.5g

B、将溶液中溶剂⽔蒸发⼀半C 、加⼊100g10%的氢氧化钠溶液

D 、蒸发掉50g ⽔

E 、加⼊50g40%的氢氧化钠溶液

7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发⽔分⾄有晶体析出，在此变化过程中溶液⾥溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是

（ ）8、在45g20%的KCl 溶液中加⼊ 8g KCl 后再加⼊14g ⽔，所得溶液恰好为20℃的饱和

溶

液

，

则

所

得

溶

液

中

溶

质

的

质

量

分

数

为 。 9、下图是某同学配制⼀定质量的0.9%⽣理盐⽔的全过程：

（1）请找出上图中的错误：

初二化学质量分数练习题

质量分数是化学中常用的表示方法之一，它指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。下面是一些关于质量分数的练习题，帮助大家巩固相关知识。

练习题一

已知含有NaCl溶液的质量分数为0.2，求这个溶液中100克溶液中溶质的质量。

解答：

质量分数表示溶质质量与溶液总质量之比，即：

质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量

已知质量分数为0.2，溶液总质量为100克，求溶质质量。

设溶质质量为x克，则溶液总质量为100克，即：

x + 100 = 100

x = 0.2 × 100 = 20

答案：这个溶液中100克溶液中溶质的质量为20克。

练习题二

已知某溶液中硝酸铜（Cu(NO3)2）的质量分数为0.4，溶液中铜离子的质量分数为0.15，求溶液总质量。

解答： 根据题意，可得到下列两个关系式：

Cu(NO3)2质量分数 = (Cu的质量)/(溶液总质量)

铜离子的质量分数 = (Cu的质量)/(溶液总质量)

已知硝酸铜的质量分数为0.4，铜离子的质量分数为0.15，求溶液总质量。

根据题意可得到以下方程组：

0.4 = (Cu的质量)/(溶液总质量)

0.15 = (Cu的质量)/(溶液总质量)

将方程组进行整理和求解：

0.4 = 0.15

(Cu的质量)/(溶液总质量) = 0.15

Cu的质量 = 0.15 × 溶液总质量

0.4 = (Cu的质量)/(溶液总质量)

Cu的质量 = 0.4 × 溶液总质量

将两个等式相等，得到：

0.15 × 溶液总质量 = 0.4 × 溶液总质量

化简后可得：

0.15 = 0.4 可见方程组无解，因此无法求得溶液的总质量。

答案：无解。

练习题三

已知某溶液中乙酸（CH3COOH）的质量分数为0.3，溶液中乙酸的质量与水的质量之比为1:4，求溶液总质量。

解答：

乙酸的质量分数为0.3，乙酸的质量与水的质量之比为1:4，求溶液总质量。