现吨市安达阳光实验学校第四节 离子晶体
第1课时 离子晶体、晶格能
[目标要求] 1.掌握离子键、离子晶体的概念；知道离子晶体类型与性质的关系。2.掌握晶格能的概念和意义；知道晶格能的大小与晶体性质的关系。
一、离子晶体
1．概念
由________和________通过________结合而成的晶体。
2．决晶体结构的因素
离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的____________________。决离子晶体中离子配位数的因素有________因素、________因素、________因素。
(1)几何因素是指______________________________。它是决离子晶体结构的重要因素。
(2)电荷因素是指____________________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的__________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有______个Cs＋。如果正、负离子的__________不同，正、负离子的________必不相同，正、负离子的__________就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。
(3)键性因素是指____________________。
3．性质
(1)________较大，难于压缩；
(2)熔、沸点________，难挥发；
(3)不导电，但是在________或________中可导电。
二、晶格能
1．概念
离子晶体的晶格能是指________________________________________，能量取________。离子晶体的晶格能是最能反映________________的数据。
1 第13讲 3-3-4离子晶体
题一：含有非极性键和离子键的晶体是( )
A．N2 B．Na2O2 C．金刚石 D．NH4Cl
题二：下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是（ ）
A．过氧化钠 B．碘化氢 C．苛性钠 D．氯化钾
题三：a ～g的有关信息如下表所示：
编号 a b c d e f g
原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
能形成离子晶体的是（ ）
A．a b B．a d C．b d D．g d
题四：下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）
Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723
据此作出的下列判断中，正确的是（ ）
A. 铝的化合物晶体类型完全相同 B. 原子晶体的熔点一定比离子晶体高
C. 同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
题五：根据下列性质判断，属于离子晶体的物质是( )
A．熔点2700 ℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
题六：下列性质中，可以较充分地说明某晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点 B．可溶于水 C．固态不导电，熔融状态能导电 D．固态不导电，水溶液能导电
题七：下列比较不．正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
新人教版高中化学选修3物质结构与性质课件
3.4 离子晶体 PPT课件.rar
3.4 离子晶体 PPT课件4.rar
3.4 离子晶体 PPT课件3.rar
3.4 离子晶体 PPT课件2.rar
3.3 金属晶体 PPT课件.rar
3.3 金属晶体 PPT课件4.rar
3.3 金属晶体 PPT课件3.rar
3.3 金属晶体 PPT课件2.rar
3.2 分子晶体与原子晶体 PPT课件.rar
3.2 分子晶体与原子晶体 PPT课件4.rar
3.2 分子晶体与原子晶体 PPT课件3.rar
3.2 分子晶体与原子晶体 PPT课件2.rar
3.1 晶体的常识 PPT课件.rar
3.1 晶体的常识 PPT课件4.rar
3.1 晶体的常识 PPT课件3.rar
3.1 晶体的常识 PPT课件2.rar
2.3 分子的性质(课时2) PPT课件1.rar
2.3 分子的性质(课时1) PPT课件1.rar
2.3 分子的性质 PPT课件3.rar
2.3 分子的性质 PPT课件2.rar 2.2 分子的立体结构(课时3) PPT课件.rar
2.2 分子的立体结构(课时2) PPT课件.rar
2.2 分子的立体结构(课时1) PPT课件.rar
2.2 分子的立体结构 PPT课件5.rar
2.2 分子的立体结构 PPT课件4.rar
2.1 共价键 PPT课件2.rar
2.1 共价键 PPT课件1.rar
2.1 共价键 PPT课件4.rar
2.1 共价键 PPT课件3.rar
教 案
课题：第四节 离子晶体(2) 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
过程
与
方法
情感
态度
价值观
重 点 离子晶体的晶格能与性质的关系。
难 点 离子晶体的晶格能与性质的关系。
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、晶格能
1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol
2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。
3、规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
[讲] 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶 格能数据。
[板书]二、晶格能
1、定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol
[投影]
F— C1一 Br— I—
Li＋
Na＋
K＋
Cs＋
Rb＋ 1036
923
821
785
740 853
786
715
689
659 807
747
682
660
63l 757
704
649
630
604
[板书] 2、影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。
［讲］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。
[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。
［讲］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。
