高中化学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体课件选修3高二选修3化学课件

第1页/共10页 第三章 第四节 离子晶体

知识点一 离子晶体的判断及其性质的考查

1.下列不属于影响离子晶体结构的因n加油素的是 ( )

A.晶体中阴、阳离子的半径比

B.晶体中阴、阳离子的电荷比

C.离子键的纯粹程度

D.离子晶体的晶格能

2.[2019·河北保定联考] 下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ( )

A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中,每个CO2周围紧邻12个CO2

3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ( )

A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔点较高,硬度较大

C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

知识点二 晶格能及其应用的考查

4.下列关于晶格能的说法中正确的是 ( )

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 第2页/共10页 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量

D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

5.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )

A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s) ΔH B.Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) ΔH1

C.Na(s)Na(g) ΔH2

D.Na(g)-e-Na+(g) ΔH3

知识点三 典型离子晶体空间结构的考查

6.下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为 ( )

A B C D

- 1 - 离子晶体

1．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )

选项 A B C D

晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘

构成晶体粒子名称 阴、阳离子 分子 原子 分子

晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力

解析：在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。

答案：C

2．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是( )

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多

B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大

C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同

D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定

解析：CaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。

答案：C

3．根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3 160 ℃时升华)，判断下列说法错误的是( )

晶体 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶体硼

熔点/℃ 801 2 800 －70 180 2 500

A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强

B．SiCl4晶体是分子晶体

C．AlCl3晶体是离子晶体

D．晶体硼是原子晶体

解析：根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，熔点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔点较低，应属于分子晶体，C项错误。

答案：C

4．如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )

1 第十二章高频考点真题验收全通关

(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)

本卷共8小题，满分100分

1．(15分)(2014·江苏高考)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu＋基态核外电子排布式为

________________________________________________________________________。

(2)与OH－互为等电子体的一种分子为

________________________________________________________________________

(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为

________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。

2．(12分)(2014·山东高考)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。

(1)图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图乙中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质

单元测试（3）

一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水