化学专题练习 二氧化碳与水、氢氧化钠反应

初中化学中考第二轮复习实验探究题专题（第2课时）1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：练习1：(2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。

化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。

小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。

【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO 2与NaOH 溶液反应会生成Na 2CO 3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO 3。

(2)NaHCO 3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl 2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。

1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：(3)CaCl 2溶液呈中性。

【作出猜想】猜想①NaOH 、Na 2CO 3 猜想②Na 2CO 3 猜想③Na 2CO 3、NaHCO 3 猜想④NaHCO 3的种类不同。

④无①1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：写出步骤一中反应的化学方程式。

【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。

CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：练习2：(2021烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。

查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。

为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。

【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。

(装置气密性良好)1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：将7.1 g 双青蒿素放在装置C 玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。

(1)装置A 、B 中盛放的试剂分别是 (填序号)。

①足量NaOH 溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量NaOH 溶液(2)装置F 可吸收从装置E 的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是。

⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⼀、过氧化钠与⼆氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少⽓体的质量为1mol氧原⼦的质量。

推论2：Na2O2与CO2反应时，减少⽓体的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应⽓体体积的⼀半。

⼆、过氧化钠与⽔的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，⽓体质量净减少为1mol氧原⼦的质量。

推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，⽓体减少的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的⼀半。

三、过氧化钠与⼆氧化碳和⽔的反应推论5. CO2、H2O（g）与⾜量Na2O2反应，混合⽓体减少的体积恰好为混合⽓体体积的⼀半，与混合⽓中⽓体的物质的量的⽐⽆关。

推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过⾜量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。

推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通⼊Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。

[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是⽩⾊固体B.都是碱性氧化物，与⽔反应⽣成碱和氧⽓C.都能和⽔反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄⾊固体，久置于空⽓中变成Na2OB.Na2O2与⽔的反应中，Na2O2只作氧化剂C.⽤Na2O2漂⽩过的织物、麦杆等⽇久⼜渐渐变成黄⾊D.Na2O2放⼊饱和NaOH溶液中，放出⼤量的O2，并有⽩⾊固体析出3.将Na2O2粉末投⼊到下列稀溶液中，既有⽓体⼜有沉淀产⽣的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是⾦属氧化物，所以能和⽔反应⽣成O2B.Na在空⽓中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在⼀定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发⽣置换反应5.将⼀定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与⾜量的⽔反应，得到0.36g混合⽓体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量⽐可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所⽰，烧瓶内有⼀只活的⼩⿏，U形管内装有红⾊⽔溶液，使a，b两端的液⾯处于同⼀⽔平⾯。

世东市中考也考错送/败金舂案实验原理分析之二氧化碳和氢氧化钠反应的探究1.某同学在探究CO 二和NaOH 是否发生反应时，设计出如图Z3-1所示的三种装置进行实验，请回答问题:(1)写出图中标有字母的仪器名称：a(2)以上三个实验中，B 、C 两个实验有明显现象，请你记录该同学所观察到的实验现象：实验B ： ：实验C ： _____________________________________________________________________(3)实验A 因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功, 你将选用的物品是 _____________ °(4)请你进一步设计实验来检验C0：和NaOH 溶液反应生成了 Na ：C03 ,实验方法是⑵上述4个实验中，验证了 CO ,能与NaOH 反应的实验有(3)请判断实验1能否证明二氧化碳与水反应？并说明理由利用如图Z3-2装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验(甲、乙试剂瓶的体积均为 250实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K ：,打开K 二，通入潮湿的CO,气体，紫色纸花不变色, o 关闭Kc,打开鼠，通入潮湿的CO 二气体，紫色纸花变红，用化学方实验 操作现象 1向瓶①内倒入〈体积水，迅速拧紧瓶盖，振荡 瓶子均变瘪，变瘦程度依次 为①〈②〈④〈③ 2向瓶②内倒入〈体积饱和石灰水，迅速拧紧瓶盖，振荡 3向瓶③内倒入［体积5与氢氧化钠溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡 4 向瓶④内倒入5体积氢氧化钠固体，迅速拧紧瓶盖，振荡⑴实验一中发生反应的化学方程式为:实验二中发生反应的化学方程式为 2. 实验小组同学用完全相同的4个充满二氧化碳的软塑料瓶验证二氧化碳的化学性质。

己知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体枳二氧化碳。

3.1■■■■ mL) o(填序号)。

则甲中所盛试剂可能是 乙甲 图 Z3-2程式解释纸花变红的原因：,实验二：若甲中盛有100 mL NaOH 溶液，乙中盛有100 mL Ca(OH)：溶液。

NaOH 浓溶液①CO 2ab。

玻璃广口瓶NaOH 浓溶液CO 2②③NaOH 浓溶液CO 2 。

小气球探究题专题二氧化碳与水反应、氢氧化钠溶液反应探究1、化学课上，老师将CO 2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑，后者没有明显现象，CO 2和 NaOH 是否发生了化学反应呢？甲、乙两同学设计了右图所示的A 、B 两个实验来验证，观察到现象是：装置A 软塑料变扁，装置B 活塞向上运动。

（1）甲同学认为这两个实验都可行，其反应原理都可以用化学方程式表示为 。

（2）乙同学提出了质疑，他认为这两个实验都不能证明使容器内压强变小的原因是CO 2与NaOH 反应，还是CO 2溶于水，甲同学认为可以补充一个实验来回答该问题，该实验是 。

（只利用A 装置――矿泉水瓶进行）2、某化学实验小组在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。

（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象： 实验① 。

实验③ 。

（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶．．．，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。

（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO 2与NaOH 确实发生了反应，其理由是 。

(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完成：实验步骤和方法实验现象实验结论方案1CO2和NaOH确实发生了化学反应(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：实验操作实验现象结论3．有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。

在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置。

二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中的化学式二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中的化学式为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中会产生碳酸钠和水的反应。

这是一种酸碱反应，二氧化碳是酸性气体，而氢氧化钠是碱性物质。

在反应中，二氧化碳与氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水。

当二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中时，首先发生的是氢氧化钠与二氧化碳的反应。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸进一步与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，生成碳酸钠。

碳酸钠是一种白色固体，呈现结晶状或粉末状。

它是一种重要的化学品，在工业生产中有广泛的应用。

碳酸钠可用作玻璃制造、纺织工业中的碱液、洗涤剂的原料，也可作为医药中的缓冲剂等。

二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中的反应过程可以用化学方程式表示为：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O在这个化学方程式中，CO2代表二氧化碳，NaOH代表氢氧化钠，Na2CO3代表碳酸钠，H2O代表水。

方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

这个反应是一种酸碱中和反应。

在反应中，二氧化碳作为酸与氢氧化钠作为碱反应。

酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。

在这个反应中，碳酸钠是生成的盐，水是生成的水。

二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中的反应可以在实验室中进行。

实验中可以使用气体收集装置收集二氧化碳气体，并通过导管通入氢氧化钠溶液中。

反应进行时，可以观察到溶液逐渐变浑浊，最终生成的碳酸钠可以通过蒸发溶液得到固体产物。

除了二氧化碳与氢氧化钠的反应，二氧化碳还可以与其他碱性物质发生类似的反应。

例如，二氧化碳通入氢氧化钾溶液中会生成碳酸钾和水的反应：CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O这个反应与二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应类似，只是生成的盐变成了碳酸钾。

总结起来，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中会产生碳酸钠和水的反应。

这个反应是一种酸碱中和反应，二氧化碳作为酸与氢氧化钠作为碱反应。

专题11认识过氧化钠与水、二氧化碳的反应提升练习--高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（模拟）在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A ．Na 2CO 3和Na 2O 2 B ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3 C ．Na 2CO 3和NaOHD ．NaOH 和Na 2O 22．（模拟）34mol NaHCO 与1molNa 2O 2混合，在密闭容器内充分加热。

下列说法正确的是A ．残留固体的成分为23Na COB ．充分加热后容器内的气体为2OC ．残留固体的成分为23Na CO 和22Na OD ．充分加热后容器内的气体为2O 和2H O3．（2022·全国·高一课时练习）密闭容器中装1mol 3NaHCO 和0.8mol 22Na O 加热充分反应后，容器内残留的固体是 A ．0.8mol 23Na CO 和1mol NaOH B ．1mol 23Na CO 和0.6mol NaOH C ．1.3mol 23Na COD ．0.5mol 23Na CO 和1.6mol NaOH4．（模拟）下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．Na 2O 2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH ，所以Na 2O 2是碱性氧化物B ．足量Na 2O 2和标准状况下11.2 L CO 2反应，转移电子数目为N AC ．1 mol Na 2O 2中含阴离子的个数为2N AD ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 5．（模拟）在150℃下，将5.1g 平均相对分子质量为8的由CO 与2H 组成的混合气体充分燃烧后，立即通入足量的22Na O 固体中充分反应，固体的质量增加 A ．2.9gB ．5.1gC ．8gD ．13.1g6．（模拟）将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物D ．排出的气体是1.5mol 氧气7．（模拟）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过一定量Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 A ．6： 7： 3 B ．3： 3： 2 C ．3： 4： 1D ．6： 9： 08．（模拟）一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g ，且n ＞m ，符合此要求的物质是 ℃H 2℃CO ℃CO 和H 2的混合物 ℃HCOOH ℃CH 3CHO A ．℃℃℃B ．℃C ．℃D ．℃℃℃℃9．（模拟）有CO 2与水蒸气的混合气体2mol ，与足量Na 2O 2固体充分反应后，固体增重17克，混合气体中CO 2与水蒸气的物质的量比是 A ．3 ：1 B ．1：l C ．1 ：3D ．无法计算10．（2022·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。

氢氧化钠与二氧化碳反应方程式及现象【摘要】氢氧化钠与二氧化碳反应是一种常见的实验现象，我们在实验中可以观察到氢氧化钠溶液与二氧化碳气体接触时出现白色沉淀的现象。

反应方程式为NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，实验过程简单易操作。

通过实验的观察和实验结果，可以了解到反应机理是氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的反应。

这种反应具有重要性，因为它可以用于制备碳酸钠等化学物质。

氢氧化钠与二氧化碳反应是一个值得研究的实验现象，未来可以进一步探讨其应用领域和可能的改进方法。

【关键词】氢氧化钠、二氧化碳、反应方程式、实验现象观察、实验过程、反应机理、重要性、总结、展望、引言、介绍、目的1. 引言1.1 介绍氢氧化钠和二氧化碳的反应是一种常见的化学实验。

在这个实验中，氢氧化钠和二氧化碳会发生化学反应，生成碳酸钠和水。

氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种强碱，常用来中和酸性溶液，调节pH 值。

而二氧化碳，化学式为CO2，是一种常见的气体，在生活中广泛应用，例如植物的光合作用、汽车尾气的排放等。

当氢氧化钠溶液和二氧化碳气体接触时，会产生白色的沉淀物，这就是生成的碳酸钠。

反应过程中也会释放少量的热量。

这个实验观察到的现象是比较明显的，能够直观地展示化学反应的过程。

通过这个实验，我们可以了解到氢氧化钠和二氧化碳之间的化学性质，同时也能够体会到化学反应时放热的特点。

这种反应在工业生产中也有一定的应用，对环境保护和资源利用具有一定的意义。

在接下来的正文中，我们将详细讨论这个实验的具体过程和反应机理。

1.2 目的引言:目的：本文旨在探讨氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式及实验现象，通过对实验过程和反应机理的探讨，深入了解这一化学反应的原理和重要性。

通过总结和展望，希望能为相关领域的研究和应用提供一些启示和借鉴。

通过本文的研究，可以更全面地了解氢氧化钠与二氧化碳反应的特点和机制，为相关领域的进一步研究提供参考和指导。

2. 正文2.1 氢氧化钠与二氧化碳反应方程式氢氧化钠与二氧化碳反应方程式是一种重要的化学反应，在实验室中经常被用于教学和研究。

氢氧化钠和二氧化碳反应化学方程
氢氧化钠和二氧化碳反应是一种常见的反应。

氢氧化钠是一种实
用性强的工业催化剂，可以降低各种类型的化学反应的活化能，以维
持反应的活性。

而二氧化碳是大气的主要污染物，也是一种常见的原
料物质。

氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2 NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O。

这个反应需要获得能量，当氢氧化钠和二氧化碳反应时，当能量达到反应的活化能时，氢氧化钠将与二氧化碳反应，产生
碳酸钠和水。

氢氧化钠和二氧化碳反应主要是利用氢氧化钠这种强大的催化剂，将二氧化碳以有效的方式转换成其他物质。

这种反应被用于生产碳酸钠，广泛应用于食品、草药等领域，也用于各种工业制品，如橡胶、
硅酸盐等。

此外，氢氧化钠和二氧化碳反应是一种简单安全的反应，它可以
用于清洁大气污染物。

壳牌研究者开发了一种新型的技术，可以使用
激光技术有效地将大气中的二氧化碳与氢氧化钠反应转化成碳酸钠，
这种新型技术可以有效地减少大气的污染。

总之，氢氧化钠和二氧化碳反应是一种常见的化学反应，该反应
既可以用于各种工业制品的生产，又可以用于清洁大气中的污染物。

氢氧化钠可以降低反应的活化能，促进反应的进行，使反应有效便捷。

2021年中考化学热点题型《氢氧化钠与二氧化碳反应探究》强化训练1、某化学兴趣小组的同学发现：许多无明显现象的化学反应，可通过滴加其他试剂的方法使之产生明显的现象，以证明反应的发生。

他们做了以下三个实验：（2）按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以是（指示剂除外）。

（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与反应就可观察到明显的现象。

（4）Ⅱ、兴趣小组小琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。

（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）【查阅资料】①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。

②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。

把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是；写出该反应的化学方程式。

（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是。

过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，，从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。

（6）Ⅲ、在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

【查阅资料】1、本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

2、向氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳，会先后发生两步化学反应。

第1步：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；第2步：二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为。

图2中，DE段温度变化的原因是。