高一化学第一课知识点归纳

1 （新教材）必修第一册 知识总结

第一章 物质及其变化

第一节 物质的分类及其转化

一、物质的分类

（一）分类方法

1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。

碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；

注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同

同素异形体之间的转化属于化学变化

2. 分类法：交叉分类法和树状分类法

3. 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）

注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物

4. 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）

注：碱性氧化物一定是金属氧化物

金属氧化物不一定是碱性氧化物

（二）分散系及其分类

1. 分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物

2. 分散系的组成：分散质和分散剂

3. 分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）

溶液：分散质粒子直径<1nm

胶体：分散质粒子直径为1-100nm

浊液：分散质粒子直径>100nm

4. 胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

5. 胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）

步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。

反应原理：

6. 胶体的性质

（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液

（2）电泳：

（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉

7. 常见的胶体：

8. 溶液、胶体和浊液的比较

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量分子聚集体

分散质粒子直径 小于1nm 1-100nm 大于100nm

吉林高一化学第一课知识点

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及其与能量的关系的科学。化学知识是学生在高中化学学习的基础，这些知识点是我们在吉林高一化学第一课中的重点内容。本文将从原子结构、元素周期表、化学键、化学反应以及物质的组成等方面介绍吉林高一化学第一课的知识点。

一、原子结构

在吉林高一化学第一课中，我们将学习到原子的基本结构。原子由带有正电荷的原子核和围绕核运动的负电子构成。原子核由质子和中子组成，而电子则围绕着原子核的轨道上运动。质子的电荷为正电荷，中子不带电，电子的电荷为负电荷。通过学习原子结构，我们可以深入理解物质的微观领域。

二、元素周期表

元素周期表是吉林高一化学第一课中的重要内容之一。元素周期表是一种组织元素的表格，将元素按照原子序数的增加顺序排列，并以它们的化学性质进行分类。元素周期表按照周期性规律，将元素分为周期和族。周期指的是元素的电子层，而族表示元素的化学性质相似。学习元素周期表可以帮助我们理解元素的特性及其之间的关系。

三、化学键

在吉林高一化学第一课中，我们还将学习化学键的概念及其类型。化学键是原子之间的结合力，它们使得原子形成分子或离子。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。离子键是由离子之间的电荷相互吸引形成的，共价键是由原子共享电子形成的，金属键是金属中的原子之间的电子云共享形成的。通过学习化学键，我们可以了解原子是如何形成化学化合物的。

四、化学反应

吉林高一化学第一课中，我们将学习化学反应的基本概念和类型。化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物到产物的转化。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。合成反应是反应物生成更复杂的产物，分解反应是反应物分解成较简单的产物，置换反应是反应物中的原子或离子互相交换，氧化还原反应是涉及电子转移的反应。通过学习化学反应，我们可以了解物质的变化和转化过程。

五、物质的组成

吉林高一化学第一课还将介绍物质的组成。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物是由一种物质组成，可以是单质或化合物。混合物是由不同的物质组成，可以是均匀混合物或非均匀混合物。学习物质的组成有助于我们理解不同种类的物质及其性质。

高一化学第一课知识点梳理

高一化学第一课主要涉及物质和化学的基本概念与分类，包括元素、化合物和混合物的定义与特征，以及物质的宏观与微观描述等内容。下面将对这些知识点进行详细梳理。

一、物质的分类

物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为元素、化合物和混合物三类。

1. 元素：元素是由具有相同原子数目的原子组成的，不能被化学方法分解成其他物质的物质。元素具有一些独特的性质和特征，如金属元素的导电性和硅元素的半导体性等。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质，化合物的组成比例是确定的。化合物具有一系列固定的化学性质，如水（H2O）是由氢和氧元素组成的一种无色无味液体。

3. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合而成，混合物的组成比例可以不固定。混合物的性质和组成成分的性质相互独立，如空气是由氮气、氧气等组成的气体混合物。

二、物质的宏观与微观描述

物质的宏观描述是指对物质进行肉眼观察和感知，主要描述物质的状态（固体、液体、气体）、颜色、形状、质地等特征。

物质的微观描述是指从微观角度来描述物质的组成和性质。根据物质的微观结构不同，可以将物质分为原子、分子和离子三种。

1. 原子：是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。每种元素的原子都具有独特的质量和性质。

2. 分子：是两种或两种以上原子通过化学键相互连接而成的，具有一定的稳定性和独立存在的结构。

3. 离子：是原子或原子团通过损失或获得电子而带有正电荷或负电荷的粒子。阳离子带正电，阴离子带负电，它们通过离子键结合在一起。

三、物质的性质与变化

物质的性质是指物质固有的特征和表现形式，包括物理性质和化学性质。

1. 物理性质：物理性质是物质不改变组成和性质的条件下可以观察到的性质，如颜色、形状、密度、熔点、沸点等。物理性质可以通过实验进行观察和测定。

2. 化学性质：化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物、与酸反应产生盐和水等。通过观察化学性质可以推断出物质的组成和性质。

1 高一化学

1． 遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

步骤 现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：

（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取

3． （1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 2 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。