高中一年级化学《镁和铝》综合练习及参考答案

高一化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。

已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有。

（2）固体A的主要成分是。

（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该。

（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是。

（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为。

【答案】（1）Fe3+、Al3+、H+（2）SiO2（3）过量（4）NaAlO2+2H2O+CO2====NaHCO3+Al(OH)3↓（5）HC+H+====H2O+CO2↑【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3+、Al3+，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H+，过滤得到的滤渣是SiO2。

在进行操作Ⅱ时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓、Al3++4OH-====Al+2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。

过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液【答案】D【解析】镁、铝都与硫酸、盐酸反应，都不与氨水反应；铝与NaOH溶液反应，而镁不反应，故选D。

【考点】铝及铝合金3.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg【答案】D【解析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO+H2O====Ca(OH)2，故A正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2，故B正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O，故C正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，故D错误。

镁和铝同步练习一、选择题（以下各题只有带*的题目有1~2个正确答案）1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不绣钢2．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气不能稳定存在3．下列有关镁的叙述，不正确的是（）A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水4．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（）A．都能溶解于浓盐酸或浓硝酸中B．都能溶解于氢氧化钠溶液中C．它们的熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下都不能与水反应5．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（）A．Fe2O3B．MgO C．CO D．P2O56．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）①制造合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨7．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（）A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．NH4+、Na+、CO32－、NO3－C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3－ D．K+、OH－、[Al(OH)4]－、NO3－9．下列和镁反应而不和铝反应的是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH3·H2O C. AgNO3D. BaCl211．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A． Al(OH)3 B．NaCl溶液 C． K2SO4溶液 D．稀H2SO412．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)313．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3C．8mol/LNaOH D．18mol/LH2SO414．下列离子反应方程式不正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4 OH－= [Al(OH)4]－B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O = 4NH4+ + [Al(OH)4]－C．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4]－D．往Na [Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－+ H2O + CO2= Al(OH)3↓+ HCO3－15．在我国最近报道的一种超导材料中，铊（TI）是组成元素之一。

第十一章几种重要的金属课时作业30镁和铝时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．下列说法正确的是() A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素。

流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错。

D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。

【答案】 D2() A．Cu与Na B．Fe与CuC．Fe与Na D．Al与Na【解析】根据概念，合金是熔合而成，则熔合时温度须达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能达到或超出成分中的最低沸点。

【答案】AC3．中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标，长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。

摄入过量的铝，还能引发软骨症等。

下列有关说法正确的是() A．因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等饮具B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响【解析】A项，人体摄入过量的铝会危害人体健康，但只要不超标则对人体无影响，因此不能限用铝制饮具；B项，对于含铝药物，只需遵医嘱，不超量服用即可；C项，明矾可用作膨化食品发酵剂，是造成膨化食品铝超标的因素之一；D项，粮食中不含铝元素。

【答案】 C4．(2010·江苏南菁期中)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

高中化学专项训练《镁、铝》一、单选题1.下列关于镁及其化合物的叙述正确的是()A.H+与Mg反应产生气体，OH-与Mg反应产生沉淀B.Mg质地柔软，所以不适合制作高强度的合金材料C.Mg能在Cl2、CO中燃烧，说明不是只有Q才有助燃性D.Mg是金属，是电的良导体，所以Mg常被用来制造导线2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO s受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂3.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO sJ+HOC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2fD.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸，悬浊液变澄清：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na>/、SO2—、Cl-、HCO「B.含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO2—、Cl-C.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Md+、NO『、Cl-D.常温下pH=1的溶液中：MnO］、NOT、SO2-'Na>Fe3+5.碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)(CO s)xH2。

］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示。

下列说法正确的是()城式然酸华4小心吠L溶液皿服/一应|幻篌溶液N'I体。

川式八一回A.工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB.气体Q可能为NH3C.碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D操彳1为过滤，操作2为加热蒸发6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH溶液的体积为1L）,则下列判断不正确的是（）A.NaOH的浓度为0.6mol/LB.图中线段oa:ab=5:1C.在a点处溶液中的溶质为NaClD.在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]7.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项X Y Z箭头上为反应条件或试剂A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B W2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2,再通过量NH3—⑵Y.」EC MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A.AB.BC.CD.D8.铝热反应的实验装置如图。

高一化学镁铝及其化合物试题1.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6-n]m，，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是()A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液D．PAFC没有氧化性【答案】C【解析】氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，A错误；根据化合价代数和为零可知铁显+3价，有氧化性，B、D错误，C正确。

【考点】铁、铜及其化合物的应用2.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【答案】C【解析】表面已完全钝化的铝条表面成分为氧化铝，氧化铝与强酸和强碱反应，不与硝酸铜反应。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al2O3，下列操作顺序正确的是①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A．①②③⑤B．①③②③⑤C．①③④③⑤D．①④③⑤【答案】B【解析】用NaOH溶液溶解，目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子。

用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，加入盐酸的量难以控制，故选B。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝4.（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：）铝热反应方程式为。

（2）下列能与Al发生铝热反应的有。

（填序号）A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。

若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是。

Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。

2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。

3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。

4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。

5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。

第十一章第一节镁和铝一、选择题(10×5′＝50′)1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.在常温下，铝不能和氧气反应B.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液C.铝是地壳里含量最多的元素D.氧化铝只能与酸反应，不能与强碱反应解析：在常温下，Al表面氧化成一层氧化膜，A错误；铝是地壳里含量最多的金属元素，地壳里含量最多的元素是氧，C错误；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，D错误.答案：B2.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法正确的是()A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C.四氧化三铁溶解在过量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D.三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀解析：Mg在空气中燃烧可与O2、N2、CO2等反应，其产物有MgO、Mg3N2、C等；Na长时间存放最终生成Na2CO3，在空气中燃烧生成Na2O2；Fe3O4与过量HNO3反应时，由于HNO3具有强氧化性，能将＋2价铁全部氧化为Fe3＋.AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不会溶解在氨水中.答案：D3.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑.汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属.下列有关汞合金的说法不．正确的是()A.汞合金的熔点比汞的低B.汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的毒性远低于汞的毒性D.汞合金具有金属的特性，但性质并不是其各成分性质的简单加和解析：汞在常温下呈液态，汞合金的熔点比汞高，其强度和硬度比锡大；汞有毒，但汞合金的毒性比汞小的多.答案：A4.(2010·泉州质检)近几年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表达.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A.Mg→Mg(NO3)2B.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2C.Mg→MgO→Mg(NO3)2D.Mg→MgSO4→Mg(NO3)2解析：根据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应.从经济角度考虑，B项最不合算，环节多、使用试剂种类也多；D项不合算，使用了两种试剂；从环保角度考虑，A产生了污染环境的氮氧化物；B项也使用了会对环境造成污染的Cl2.答案：C5.以下有关正三价铝离子的叙述正确的是()A.当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离B.当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离C.在强酸性环境中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中D.在pH较大的溶液中正三价的铝离子以Al3＋形式存在于溶液中解析：Al(OH)3在水中存在如下电离平衡：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离当加入强酸时，消耗溶液中的OH－，使平衡向碱式电离的方向移动，当加入强碱时，消耗溶液中的H＋，使平衡向酸式电离的方向移动；因此正三价的铝在强酸性环境中以Al3＋形式存在，在强碱性环境中以AlO－2形式存在.答案：C6.(2009·上海高考)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()①Fe 2O 3和MnO 2 ②MnO 2和V 2O 5③Cr 2O 3和V 2O 5 ④Fe 3O 4和FeOA.①③B.①④C.②④D.③④解析：9 g Al 若全部参加反应共失去电子的物质的量为9 g 27 g/mol×3＝1 mol.由得失电子守恒知，生成18 g 金属单质最多得到1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于1 mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：①Fe 2O 3：1856×3＝0.96 mol ；MnO 2＝1855×4＝1.31 mol ；②MnO 2：1.31 mol ，V 2O 5：1851×5＝1.76 mol ；③Cr 2O 3：1852×3＝1.03 mol ；V 2O 5：1.76 mol ；④Fe 3O 4：1856×83＝0.85 mol ，FeO ：1856×2＝0.64 mol.综上分析可知：①④选项正确. 答案：B7.(2010·唐山模拟)A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们都可以在氧气中燃烧，生成的四种氧化物中有二种可溶于盐酸，三种可溶于氢氧化钠溶液.将它们的单质溶于盐酸后过滤，向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；另将其单质溶于氢氧化钠，过滤，向滤液中加过量的盐酸，也可以得到白色沉淀，已知A 、D 同主族，则A 为 ( )A.碳B.钠C.硅D.硫解析：根据四种氧化物在盐酸及NaOH 溶液中的溶解情况，推知氧化物中必有Al 2O 3；根据滤液中加入过量NaOH 溶液产生白色沉淀，推知单质中必存在Mg ；根据滤液中加入过量盐酸生成白色沉淀，推知单质中必存在Si ；结合题中其它限制条件，推知A为C ，B 为Mg 、C 为Al 、D 为Si.答案：A8．(2010·衡水模拟)在AlCl 3和FeCl 3混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是 ( )A ．Fe(OH)3、Al(OH)3B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe 2S 3、I 2D ．FeS 、S 、Al(OH)3解析：加入足量KI 溶液时，发生反应2Fe 3＋＋2I －===I 2＋2Fe 2＋；再加入足量Na 2S溶液时，发生反应为Fe 2＋＋S 2－===FeS ，I 2＋S 2－===S ↓＋2I －，3S 2－＋2Al 3＋＋6H 2O===3H 2S ↑＋2Al(OH)3↓，因此所得沉淀为FeS 、S 、Al(OH)3.答案：D9.(2009·枣庄调研)将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全.则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为( )g 0.02 mol g 0.16 molg 0.18 mol g 0.2 mol解析：Mg －2e －＋2OH －===Mg(OH)2Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2所以生成沉淀的质量为金属质量与OH －质量之和，即2.64 g ＋0.896 L 22.4 L/mol ×3×17 g/mol ＝4.68 g. 金属离子全部沉淀后，溶液为NaNO 3，由HNO 3～NaNO 3～NaOH 及HNO 3～NO 可知，稀HNO 3中，硝酸的物质的量为：n (HNO 3)＝n (NaOH)＋n (NO)＝2×0.06 mol ＋0.896 L 22.4 L/mol＝0.16 mol. 答案：B10.(2009·四川高考)向m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L.向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g.则下列关系不．正确的是 ( ) A.c ＝1000b 11.2V B.p ＝m ＋V ·c 125C.n ＝m ＋17VcD.53 m ＜p ＜179m 解析：根据题意，反应过程如下：A 项，根据电子守恒关系可列出b 22.4×2＝V ·310－·c ；B 项，p ＝m ＋V ·10－3·c 2×16；D 项，极端假设法，若p g 固体全为MgO ，则质量为4024m g ；若p g 物质全为Al 2O 3，则质量为10254m g ，实际应为两者之间；C 项应为n ＝m ＋17V ·310－·c .答案：C二、非选择题(共50分)11.(12分)某同学为验证Al 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： .解析：为了控制铝与浓NHO 3的反应，可将装置2中的铝片改成一段螺旋状的铝丝，螺旋状的一端插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外，通过上下拉动铝丝，使铝丝接触浓HNO 3时发生反应，与浓NHO 3脱离时停止反应，从而达到控制反应进行的目的.答案：两支试管中液体均超过了试管容积的13加热液体的试管应略向上倾斜 将装置2中铝片改成一段螺旋状铝丝，螺旋状一段插入浓HNO 3中，另一端伸出橡皮塞外.12.(13分)下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系.其中，A 的相对分子质量为144，反应①中生成C 、D 物质的量之比为3∶1，D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F 、G 是气态非金属单质，K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大.(某些生成物和反应条件已略去).(1)A 的分子式是 ；(2)E 中金属阳离子的检验方法是 ；(3)写出反应②的化学方程式 ；(4)写出反应⑦的离子方程式 ；(5)用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 . 解析：由B 溶液电解生成E 、F 、G 可推测B 溶液为NaCl 溶液，则E 为NaOH ，F 、C 为H 2、Cl 2，D 是不溶于水的白色固体，而与NaOH 溶液反应则D 为Al(OH)3，K 是密度大于水的常见非极性有机溶剂，应为CCl 4，则C 为CH 4，F 为Cl 2，A 与H 2O 反应生成CH 4和Al(OH)3，物质的量之比为3∶1，推测A 最简式应为Al(CH 3)3，相对分子质量为144加以验证，可得A 的分子式为Al 2(CH 3)6.答案：(1)Al 2(CH 3)6(2)取试样，进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明有Na ＋存在(3)2NaCl ＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH (4)Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓(5)AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －13.(13分)(2010·湖南联考)由短周期元素组成的单质A 、B 、C 和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C 为密度最小的气体，甲是电解质.根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，乙 ，丁 .(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是，丙的电子式是.(3)写出下列变化的方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式；②乙与过量CO2反应的离子方程式. 解析：根据C是密度最小的气体单质，推知C为H2，根据A＋NaOH溶液―→乙＋C(H2)，推测A可能为Si或Al；根据框图中物质间转化关系，若A为Si，则乙为Na2SiO3，丁为H2SiO3、甲为SiO2，因为SiO2不属于电解质，因此A不能为Si，推知A为Al，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3、甲为Al2O3，丙为H2O，B为O2.答案：(1)Al O2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期、第ⅢA族H··O,··H(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－314.(12分)治胃病的药物中通常含有氢氧化铝.某研究性学习小组根据化学原理设计了如下五种制备方案：A.铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子；B.铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子；C.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝；D.铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧化铝；E.铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后将二者反应后的混合液混合，生成氢氧化铝.(1)你认为方案最佳.(2)在你选择的最佳方案中，如何调整反应物的比例，从理论上使铝全部转化成氢氧化铝：.(3)科学研究发现，长期服用含氢氧化铝药剂，会造成一些副作用.A.重金属中毒B.引起甲状腺肿C.智力低下D.贫血症解析：(1)方案A中过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，方案C中过量的H2SO4能溶H2SO4解Al(OH)3，因此用上述两种方案制取Al(OH)3均不合理；方案B：Al――→Al 2(SO 4)3――→氨水Al(OH)3；方案D ：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3；方案E ：上述三种方案若制取等量Al(OH)3，方案E 消耗的原料最少，因此属于最佳方案.(2)方案E 中生成Al(OH)3的离子方程式为Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓.因此使与H 2SO 4反应的铝的物质的量与NaOH 反应的铝的物质的量达1∶3，就会使铝完全转化成Al(OH)3.(3)人体内含铝过多，会造成人的智力下降.答案：(1)E (2)使与硫酸反应的铝的量与氢氧化钠反应的铝的量比为1∶3 (3)C。

镁和铝（将答案写在题号前）班姓名1、相同质量的镁条分别在①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、①>②>③B、③>②>①C、②>①>③D、③>①>②2、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是（）A、NaOH溶液B、稀HClC、氨水D、AgNO3溶液3、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

可作为却气体的是①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A、①②B、②③C、③④D、④⑤4．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是A.Al3+、HCO3-、Na+B．Al3+、Mg2+、SO42-C．AlO2-、HCO3-、Na+D．Al3+、AlO2-、Cl-5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6．将Ba(OH)2溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在形式是A．Al3+和Al (OH)3B．Al (OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－7．在30mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中加入4 mol·L-1的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是A．3mL B．7.5mL C．27.5mL D．以上都不对8．向20mL2mol/L AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，得沉淀0.78g。

则NaOH溶液的物质的量浓度为A 5mol/L B 4mol/L C 1mol/L D 2mol/L9．向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．CO10．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是A．Na B．Mg C．Al D．Fe11．为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

高一高三对口（3）班 姓名：_________【例题精选】例1、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)解析: (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质, 涉及到的离子反应为()Mg 2OH Mg oH 22+-+=↓ Mg(OH)2 + NaOH ()Al 3OH Al OH 33+-+=↓()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--因此反应最终结果沉淀不为“O ”所以敏捷判断A 、B 不为此题答案。

(2)从(1)可以分析得出, 此混合物与NaOH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程(氢氧化铝溶于NaOH 溶液中)最终有Mg(OH)2↓。

∴C 不正确, D 为此题正确答案。

答案: D例2、下列叙述中, 可以用来判断金属性强弱的是 A ．一个金属原子失去电子的多少B ．1摩金属与酸反应放出氢气的多少C ．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D ．金属原子失电子的难易程度解析: (1)从金属共性: 金属原子易失电子被氧化, 在化学反应中金属单质表现出还原性可做还原剂。

因而各种金属原子参加化学反应时失去电子的难易程度既表明金属还原性强弱即金属性强弱。

金属原子越易失电子, 该金属还原性越强, 金属性越强。

所以D 为正确选项。

金属性强弱(还原性强弱)与失电子数目无关, 所以A 、B 不为本题答案。

(2)再从金属性强弱的另一事实, 即金属性越强该金属最高价氧化物对应水化物碱性越强不难得出C 为此题正确答案。

答案: C 、D 例3、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是 A ．Na 2CO 3、NaAlO 2、NaOH B ．AlCl 3、K 2SO 4、HCl C ．CaCl 2、Na 2CO 3、NaOH D ．AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3解析: (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识, 只需分析等摩有关物质溶于水后, 提供有关离子能否相互反应生成沉淀, 如有沉淀生成即为本题答案。

高一化学镁铝及其化合物试题1.现有镁铝合金共3．9克，与500 mL 2 mol·L-1盐酸(足量)反应，生成的气体在标准状况下体积为4．48 L，若反应后所得溶液的体积仍为500 mL，求：（1）镁铝合金中铝的物质的量。

（2）镁铝合金中镁的质量分数。

（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度。

【答案】（1）0．1 mol（2）30．8%（3）2 mol·L-1【解析】（1）4．48 L氢气的物质的量为=0．2 mol，令金属中Mg的物质的量为xmol、Al的物质的量为ymol，则：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，xmol xmol2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ymol 1．5ymol所以，解得：x=0．05，y=0．1（2）3．9 g合金中Mg的质量为0．05 mol×24 g·mol-1=1．2 g，镁铝合金中镁的质量分数=×100%=30．8%；（3）Cl-没有参加反应，Cl-浓度不变，等于开始盐酸的浓度，故c(Cl-)="2" mol·L-1。

【考点】铝及铝合金2.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。

发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO【答案】A、D【解析】 9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。

三价铁得到1 mol电子对应的质量为18．7 g，四价锰得到1 mol电子对应的质量为13．8 g，故A项正确。

五价钒得到1 mol电子对应的质量为10．2 g，三价铬得到1 mol电子对应的质量为17．3 g，B、C两项，即使9 g铝粉全部反应，得到金属单质的质量也不到18 g，故都错误。

高一化学镁铝练习题一、选择题1. 下列关于镁的描述，正确的是（）A. 镁是一种银白色金属B. 镁的密度大于铝C. 镁在空气中不能燃烧D. 镁的化学性质稳定2. 下列关于铝的描述，错误的是（）A. 铝是一种银白色金属C. 铝在空气中容易氧化D. 铝的熔点高于镁3. 镁的化学式为（）A. MgB. AlC. CaD. Na4. 铝的化学式为（）A. AlB. MgC. FeD. Cu二、填空题1. 镁在空气中燃烧时，会发出________色的火焰。

2. 铝的氧化物是________，其化学式为________。

3. 镁与稀盐酸反应________和________。

4. 铝与氢氧化钠溶液反应________、________和水。

三、判断题1. 镁是一种活泼金属，能与水反应氢气。

（）2. 铝在空气中形成的氧化膜能阻止铝进一步氧化。

（）3. 镁和铝都是地壳中含量较多的金属元素。

（）4. 铝的化学性质比镁更活泼。

（）四、简答题1. 简述镁在空气中燃烧的现象。

2. 请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。

3. 镁和铝在化学性质上有何异同？4. 举例说明铝的用途。

五、计算题1. 现有10g镁，与足量稀盐酸反应，求的氢气质量。

2. 铝与氢氧化钠溶液反应，0.5g氢气，求参加反应的铝的质量。

3. 已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，计算下列化学方程式中各物质的质量比：Mg + 2Al → Al₂Mg₃六、实验题1. 设计一个实验方案，验证镁与铝的金属性强弱。

2. 描述如何用化学方法区分镁粉和铝粉。

3. 如何通过实验确定铝在空气中的氧化膜成分？七、推理题1. 如果将镁条放入硫酸铝溶液中，会发生什么现象？请写出推理过程。

2. 镁和铝都能与稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，请从金属活动性顺序解释这一现象。

八、综合应用题1. 某固体混合物中含有镁粉和铝粉，设计一个方案将它们分离。

2. 工业上用电解熔融的氧化铝（Al₂O₃）来提取铝，请简述该过程的原理和主要步骤。

镁和铝 练习解析(1)1.用于飞机制造业的重要材料是（ ）A.Mg —Al 合金B.Cu —Sn 合金C.Al —Si 合金D.不锈钢【解析】用于飞机制造业的材料应是质轻、密度小、强度大的镁铝合金。

【答案】A2.下列叙述与金属的物理性质无关的是（ ） A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.延展性 D.导热性【解析】金属元素原子的最外层电子数较少，在化学反应中易失去电子，表现出还原性，属于化学性质。

【答案】B3.某碱式碳酸镁[Mg （OH ）2·xMgCO 3] 固体31g 恰好与100 mL 8 mol ·L -1的盐酸反应生成MgCl 2溶液，则x 为（ ）A.1B.2C.3D.4【解析】n （Mg 2+）=21n （Cl -）=21×0.8 mol=0.4 mol,则11845831--⋅+⋅molxg mol g g ×（1+x ）=0.4mol,解得x=3 【答案】C4.镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（ ）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A.①②B.③C.④D.全部【解析】Mg 、Al 在常温均难与冷水反应，但Al 可与强碱溶液作用，常温下Al 遇浓H 2SO 4形成致密的氧化膜而呈钝化现象，只有④说法正确。

【答案】C5.A1粉投入某无色澄清溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ） A.H +、Mg 2+、Na +、NO 3- B.Na +、Ba 2+、Al 3+、Cl - C.Al 3+、Mg 2+、Cl -、OH - D.Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-【解析】Al 可与H +作用产生H 2，但有H +、NO 3-同时存在时Al 被氧化，一般不放出H 2，HNO 3被还原为氮的氧化物，Al 可与OH -作用产生H 2，但溶液中同时有Mg 2+存在时，产生白色沉淀。

吴浥谦智力挑战题第一期第一题：（★★）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是()A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失第二题：（★★）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是()A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第三题：（★★★）把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(单位mL)变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是()A.a的取值范围为0≤a＜50B.的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90第四题：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是()A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6gD.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol第五题：已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水．如图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是()A.a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D.c-d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】-比Ba2+少第一期答案题一根据有关的方程式NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O可知，A正确；向澄清石灰水中通入CO2至过量的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，所以B正确；同样分析可知，C中氢氧化钠首先和盐酸反应，正确；D中反应的方程式是Ca(OH)2＋CO2=H2O＋CaCO3↓、2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O、K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，但D中图像不符合消耗CO2的物质的量，因此D不正确，答案选D。

镁和铝练习一、选择题1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝性质不活泼B．铝能耐酸碱C．铝与氧气常温下不反应D．铝表面形成一层氧化膜起保护作用2、下列说法不正确的是（）A、铝热剂是混合物B、CO2气体不能支持任何物质的燃烧C、将一小块钠放入MgSO4溶液中，最终无沉淀生成。

D、将一小块钠放入足量AlCl3溶液中，最终有沉淀生成的。

3、下列物质中属于复盐的是（）A、CuSO4·5H2OB、KCl·6MgCl2·6H2OC、BaSO4D、kAlO24、下列试剂可用于分离溶液中的Mg2+和Al3+的是（）A、NH3·H2OB、CH3COOHC、KOHD、HCl5、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－=== AlO－2＋H2↑B．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋46、下列试剂可一步除去Mg(OH)2中Al(OH)3杂质的是（）A、HNO3溶液B、氨水C、KOH溶液D、NH4Cl溶液7、下列哪组离子能在水溶液中同时大量存在（）A、Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-B、Na+、H+、HCO3-、AlO2-C、Na+、Ba2+、OH-、HCO3-D、NH4+、AI3+、AlO2-、NO3-8、将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液9、等物质的量的Mg和Al相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol·L-1HClB、4mol·L-1HNO3C、8mol·L-1NaOHD、18mol·L-1H2SO410、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

镁、铝练习题(一)1、向含有1molKAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为（ ）A.1molB.1.33molC.1.67molD.02、将一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，再加入过量的氢氧化钠溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出，灼烧得到的残留物恰好等于原来的合金的质量，则此合金中铝的质量分数为（ ） A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%3、向100mlFeCl 3溶液中通入2.24L 标准状况下的H 2S 气体，H 2S 完全被吸收后，加入过量铁粉，反应停止后，测得溶液中含有0.6mol 金属离子，则原FeCl 3溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.4mol/LB.1.2mol/LC.4mol/LD.6mol/L4、向15gFe 和Fe 2O 3的混合物中加入足量的稀硫酸150ml ，在标准状况下，放出1.68LH 2，向溶液中滴加KSCN 溶液，未见颜色变化，为中和过量硫酸，并使Fe 2+完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/LNaOH 溶液200ml ，则原稀硫酸的物质的量浓度为（ ）A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L 5、某种铝粉和过氧化钠的混合物与足量的水反应得到无色透明溶液，并放出1.75g 气体，向该溶液中滴加3.5mol/L 的盐酸100ml 完全反应，且使生成的沉淀恰好完全溶解。

则原混合物中铝与过氧化钠的物质的量之比为 ( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 2:16、将Na 2O 2逐滴加入含Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4+的混合溶液中，加入Na 2O 2物质 的量与产生沉淀、气体的量的关系如 图所示（提示：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O ）。

则原溶液中含Al 3+ 、NH 4+、Mg 2+的物质 的量分别为（不考虑气体的溶解） （ ） A. 3mol 8mol 3mol B. 3mol 8mol 3molC. 2mol 4mol 3molD. 3mol 4mol 2mol 8 9 Na 2O 2/mol 7、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯的反应情况可能分别是 （ ）A.甲、乙中都有铝过量B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量D. 甲中酸过量,乙中碱过量 8、现有氯化镁和硫酸铝混合溶液，向其中 不断加入氢氧化钠溶液，得到沉淀的量和 加入的氢氧化钠溶液的体积的关系如图所 示。

高一化学上铝的性质综合练习题一、单选题1.2H 和2Cl 反应的微观过程如图所示，下列有关说法正确的是( )A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应为吸热反应D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量2.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( ) A.3 -1mol L ⋅盐酸B.4 -1mol L ⋅ 3HNO 溶液C.5 -1mol L ⋅ NaOH 溶液D.18.4 -1mol L ⋅ 24H SO 溶液3.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（ ） A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馏水4.下列说法不正确．．．的是（ ） A.Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B.3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C.4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3-1mol L ⋅的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( ) A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g6.2019年8月1日我国自主设计研制、具有国际主流水准的104架国产大型客机C919在上海浦东机场完成首次飞行实验。

新材料的应用是C919的一大亮点，C919客机首次大范围采用的合金是（ ） A.铝锂合金B.铜锌合金C.不锈钢D.铝镁合金7.下列关于23Na CO 和3NaHCO 性质的说法不正确的是( ) A.热稳定性：233Na CO NaHCO >B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：233Na CO NaHCO >C.相同温度时，在水中的溶解性：233Na CO NaHCO >D.等物质的量浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO >8.现有3A1Cl 和4MgSO 混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求原溶液中Cl -与2-4SO 的物质的量之比为（ ）A. 3:1B. 6: 1C. 2：3D. 1：39.将5.1 g 镁铝合金投入500 mL 21mol L -的盐酸中，完全溶解后再加入41mol L -的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的NaOH 溶液的体积是( ) A.200 mLB. 250 mLC.425 mLD.560 mL10.以红土镍矿（含NiO 及铁、镁、硅的氧化物等）为原料制备()2Ni OH 的工艺流程如图,下列描述错误的是（ ）A. 滤渣1为硅的氧化物B .“沉铁”时生成黄钠铣矾()()264412Na Fe SO OH ⎡⎤⎣⎦沉淀.该反应的化学方程式为()()()24242264434123Fe SO +Na SO +6H O+6MgO=Na Fe SO OH +6MgSOC.已知()-11sp 2K MgF =7.410⨯。

镁和铝练习【同步达纲练习】1.铝的熔、沸点比镁高，主要是因为( )A.铝的分子量较大B.铝的共价键较强C.铝分子间作用力大D.铝的原子半径小，而价电子数多2.关于铝的性质，错误的说法是( )A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝3.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝，硬铝是( )A.表面有氧化铝膜的纯铝B.Al-Mg合金C.Al-Cu-Mg-Mn-Si合金D.Al-Si合金4.称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气比为2∶1，则两份铝屑的质量比为( )A.1∶1B.2∶1C.1∶4D.1∶25.不能发生铝热反应的物质是( )A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO6.下面四个表示铝与过量NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原角度考虑，正确的是( )7.在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入( )A.MgCl2B.NaOH C.NH4Cl D.Na2S8.以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清的石灰水9.制取Al2Cl3的正确方法是( )A.Na2S溶液与AlCl3溶液反应 B.铝和FeS发生置换反应C.铝粉和硫粉在高温下反应D.Al2(SO4)3溶液吸收H2S.10.下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是( )A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2B.K+、H+、SO2-4、AlO-2C.Na+、Al3+、NO-3、S2- D.K+、Na+、AlO-2、CO2-311.下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是( )A.铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B.镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C.镁不跟NaOH溶液反应而铝能D.镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应12.某无色溶液能与Al作用放出H2，则下列离子组合中可能的是( )A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+；B.OH-、Ba2+、Cl-、NO-3；C.H+、Mg2+、Al3+、NO-3； D.OH-、Mg2+、CO2-3、NO-3.13.12g镁在空气中点燃，完全反应后，生成物的质量( )A.大于20gB.等于20gC.小于20gD.无法确定14.将15g 金属混合物粉末投入足量稀H 2SO 4中，充分反应后得到11.2L H 2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是( ) A.Mg 、AgB.Cu 、NaC.Al 、FeD.Mg 、Al15.为了除去MgO 中混有少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A.KOH 溶液B.氨水C.稀盐酸D.NaOH 溶液16.下列各组反应，最后不生成沉淀的是( ) A.NaAlO 2溶液中加过量的盐酸B.Al(SO 4)2溶液中加过量的氨水C.NaOH 溶液中加入过量的AlCl 3溶液D.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液.17.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3既是酸又是碱B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸 18.下列实验中有：Al 3++3AlO -2+6H 2O 4Al(OH)3↓发生的是( )A.向铝盐溶液中不断地加入NaOH 溶液B.向NaOH 溶液中不断地加入铝盐溶液C.向铝盐溶液中不断地加入Na 2CO 3溶液D.向铝盐溶液中不断地加入小苏打溶液19.下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是( ) A.NaOH 、AlCl 3 B.CuSO 4、BaCl 2 C.NaAlO 2、HClD.MgCl 2、AlCl 320.向含1molKAl(SO 4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO 2-4沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.0molB.32mol C.1mol D.1.33mol21.镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)可推知现象为化学反应方程式为.22.从海水中提取镁有以下主要步骤，请写是每步化学方程式①燃烧贝壳②制取石灰乳③将石灰乳加入到引入蓄水池的海水里④滤出白色沉溶物并灼烧⑤用盐酸溶解灼烧产物⑥浓缩溶液、结晶、过滤、干燥后，对熔融物进行电解由此得金属镁.23.(1)分别取Wg，Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是(2)分别取0.1mol、Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 .(3)若产生相同物质的量的H2，所需Na、Mg、Al的质量比是，物质的量之比是 .(4)若将0.2mol金属Na、Al、Fe分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生H2的体积大小顺序是(5)若将足量的铝与下列各酸反应：①6mol/L 盐酸20ml ②1mol/L盐酸80ml ③5mol/LHNO350ml，④18.4mol/L H2SO410ml，其中产生H2最多的是 .(6)把0.5mol钠投入到m1克水(过量)中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2克盐酸(过量)中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量大小关系是 .24.用一种试剂将Mg2+、Na+、Al3+、NH+4鉴别开，这种试剂是 .25.在50mlbmol/LAlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为；(2)当a,b满足条件时，无沉淀生成.(3)当a,b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时Al(OH)3的质量为克.26.在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里充满CO2气体后，迅速倒入10％的NaOH溶液20ml，立即把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的原因是，又鼓起来的原因是，其离子方程式是 .27.向100ml0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中加入85.7ml0.7mol/L 的NaOH 溶液，求生成Al(OH)3沉淀的质量是多少?28.将6克某二价金属投入足量盐酸中，反应完毕后，在标准状况下收集到5.6LH 2，求该金属的原子量.【素质优化训练】1.在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml1mol/l 盐酸的烧杯.调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是( ) A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由Na 、Mg 、Al 、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH 2(标况)，由此可判断混合物中必定含有( ) A.NaB.MgC.AlD.Zn3.用稀H 2SO 4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是：甲：Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOHAl(OH)3 乙：Al −−→−NaOHNaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 丙： Al −−→−42SO H Al 2(SO 4)3 Al −−→−NaOHNaAlO 2 Al(OH)3 若要得到等量的Al(OH)3，则( ) A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最多 C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.等体积的AlCl 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶75.把一定量的Na 2O 2投入100ml 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中得到沉淀5.85g ，则Al 2(SO 4)3与Na 2O 2的物质的量之比为( )A.4∶9B.8∶9C.4∶13D.8∶136.能与小苏打溶液反应，且能同时产生沉淀和气体的物质是( ) A.盐酸B.石灰水C.明矾D.食盐7.将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多.则镁与硅物质的量之比为( ) A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶18.铊(Tl)是高温超导材料组成成份之一.已知铊和铝属于同一主族元素，下列关于铊元素性质的叙述中不正确的是( ) A.Tl 的金属性比Al 强B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl 可以和稀H 2SO 4发生置换反应D.Tl 和稀HNO 3反应生成Tl(NO 3)39.在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是( ) A.向AlCl 3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧； B.向偏铝酸钠溶液中加入过量AlCl 3溶液，蒸干并灼烧； C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2后，蒸干并灼烧； D.向NaAlO 2溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧10.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH 溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为( ) A.20％B.40％C.60％D.65.4％11.在H 2SO 4酸化过的Al 2(SO 4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )12.把镁铝合金用稀H 2SO 4溶解，加入KOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，则合金中镁与铝的质量比是( )A.1∶1B.8∶9C.2∶3D.4∶913.下列关于铍、镁、钙、锶、钡、镭的叙述中错误的是( )A.它们的单质均能与水反应产生H2B.它们的氢氧化物在水中的溶解度越来越小C.它们的氢氧化物的碱性逐渐增强D.它们的硫酸盐在水中的溶解性逐渐减小14.现在100ml3mol·L-1的NaOH溶液和100mL1mol·L-1的AlCl3溶液.(1)将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；(2)将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中.比较两种操作的结果是( )A.现象相同，沉淀量不等B.现象相同，沉淀量也相等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等15.将含有x+、y2+、z3+三种金属离子的水溶液进行下列实验：( )符合上述实验现象的三种金属离子是( )A.Ag+、Cu2+、Al3+B.Ag+、Mg2+、Fe3+C.Ag+、Fe2+、Al3+D.Ag+、Ba2+、Fe3+16.Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是( )A.两者物质的量之比为1∶1B.Mg 3N 2共耗盐酸160mLC.Mg 3N 2与MgO 质量比为5∶2D.MgO 含量为50％17.将5g 某金属投入100ml ，4mol/L 的H 2SO 4溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)金属还没有全部溶解，则此金属可能是( ) A.FeB.MgC.ZnD.Al18.在NaAlO 2溶液中，通入amolHCl 气体，生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO 2溶液中含NaAlO 2的物质的量是( ) A.4c a + mol B.4c a +molC.43c a +mol D.cmol 或3b mol19.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO 2，③Ar ，④H 2，⑤N 2其中可作为冷却气体的是( ) A.①②B.②③C.③④D.④⑤20.将等物质的量的Na 和Mg 分别投入盛有等体积，等物质的量浓度的稀盐酸的两个烧杯中(两烧杯的质量相等)，充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为mg 和ng ，则m 和n 的关系不可能是( ) A.m ≤nB.m ＜nC.m=nD.m ＞n21.A 为金属单质，在以下各步反应中，最后生成物是白色沉淀( )①试确定A 、B 、C 、D 、E 各为何物，写出其分子式 ②写出六步反应的化学方程式(或离子方程式).22.若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为毫升23.有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103.且有下列反应：①A+NaOH→D+H2O ②B−→−△A+H2O③C+D+NaOH(适量) →B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B 则A、B、C、D的化学式分别是A ，B ，C ，D ；写出4molC 和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式.24.铝土矿中常含有少量的SiO2和Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：A.加过量，过滤除去沉淀，方程式为， .B.加过量，过滤除去，方程式为， .C.通入过量，过滤得到，方程式为 .D.煅烧可以得到纯净的Al2O3，方程式为.25.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中?A.当生成Al3+时，可能存在B.当生成AlO-2时，可能存在26.A、B、C、D、E五种物质的转化关系如图所示A溶液灼烧火焰显浅紫色.(1)各物质的化学式分别是A ，B ，C ，D . (2)写离子反应方程式 ①A+D → ②B+稀H 2SO 4→27.有50ml0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液，其中还含有0.005molH 2SO 4，向这一溶液中滴加0.40mol/L 的NaOH 溶液直至生成的沉淀重新溶解消失.试用直角坐标系表示加入的NaOH 溶液的体积(ml)和生成的沉淀质量(克)的关系(用x 轴表示加入NaOH 溶液的体积，y 轴表示生成沉淀的质量).请说明①开始沉淀时，加入NaOH 溶液的体积.②生成沉淀质量最大时加入的NaOH 溶液的体积.③沉淀完全溶解时，加入NaOH 溶液的最小体积.28.在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯.分别加入等体积同浓度的含mmolH 2SO 4的稀溶液，调节天平平衡后.再向左盘加入agFe,向右盘加入bgAl ，使之反应，当天平再次平衡时.试讨论在下列情况下，a 与b 的关系式 ①当56a ＞m ，18b ＞m 时 ，②当56a ＜m ，18b ＜m 时 ，③当56a ＜m,18b ＞m 时 .29.将0.1mol 的镁、铝混合物溶于100ml2mol ·L -1H 2SO 4溶液中，然后再滴加1mol ·L -1NaOH 溶液.请回答：(1)若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示.当V 1=160ml 时，则金属粉末中n(Mg)=mol.V 2=ml.(2)若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH)= ml.(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg 物质的量分数为a ，用100ml2mol ·L -1的H 2SO 4溶解此混合物后再加入450ml可1mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a 的取值范围是 .30.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子第二种情况：一定有离子，可能有离子【生活实际运用】1.甲状旁腺是人体内最小的腺体之一，共有两对，在甲状腺的背面或在甲状腺之中.它分泌的甲状旁腺素对血钙的调节有巨大作用.切除狗的甲状旁腺后狗会出现全身痉挛.为测得此时狗血液中的血钙浓度，可设计以下方案：取20.00ml血液，稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，然后用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定，将H2C2O4氧化为CO2，共用去1.20mlKMnO4溶液.(1)试计算此血液中血钙的含量(mg/100mL)(2)已知正常时狗血液中血钙含量为10mg/100ml，根据计算结果，请推测甲状旁腺素对血钙的调节有何作用?2.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式.(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生什么影响?【知识验证实验】毛刷实验——氧化铝薄膜的保护作用【过程】把铝条放入盛有3-4mlNaOH溶液的试管里，稍加热，使铝条跟NaOH溶液起反应，经过2-3分钟后，把铝条取出，用蒸馏水冲洗干净.然后，把铝条插入Hg(NO3)2溶液里浸泡，Al跟Hg(NO3)2发生置换反应，当观察到铝条上有少量汞析出时，取出铝条，用碎滤纸轻轻地把它的表面吸干，把铝条放在干燥的滤纸上.观察铝条表面发生的现象.分析上述过程，解释实验现象，写出有关的化学方程式.实验与练习：1.测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数.现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800ml烧杯、100ml量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸、水.按图示装置进行实验，回答下列问题.(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100ml)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可以省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800ml烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面.(2)合金样品有铜网包裹的目的是本题参考答案：(1)②向烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈.③在100ml 量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。

高一化学镁铝及其化合物试题1.海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg【答案】D【解析】A.加入NaOH造价太高，而且一般是电解沸点较低的MgCl2的方法，而不是Mg(OH)2，错误；B.向海水中加入HCl不能产生MgCl2的，错误；C.由于MgO的沸点高，所以一般不用电解该物质的方法，错误；D.原料容易获得，价钱经济实惠，符合实际操作，正确。

【考点】考查从海水中提取镁的方法的知识。

2.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。

向浓度均为0．1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()【答案】C【解析】本题考查元素化合物知识，意在考查学生解答、处理图像试题的能力。

由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错；滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3+全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝3.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。

下列关于铝的说法正确的是A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝【答案】A【解析】铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，B错；铝元素在地壳中的含量高于铁，C错；钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D错。

【考点】铝及铝合金4.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33．6 L，该NaOH溶液的浓度为()A．1 mol·L-1B．2 mol·L-1C．1．5 mol·L-1D．3 mol·L-1【答案】B【解析】 n(H2)==1．5 mol，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2 mol3 moln(NaOH) 1．5 moln(NaOH)=="1" mol，c(NaOH)=="2" mol·L-1。