苏教版必修1专题1第二单元 《物质的分离与提纯》

关键!
实验方案:
１、将粗食盐加水溶解并过滤； （除泥沙）
2、向1所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不 再生成，静置； （除Mg2+）
3、将2所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl
（除OH-）
4、将3所得溶液加热蒸发结晶。
(除HCl、得NaCl)
简单思路步骤
示意图: 溶解 →过滤 → Na0H(过量) → 过 滤 → 盐酸(过量) →蒸发结晶 物质的分离和提纯中须注意
1、溶液为什么会分层？
CCl4和水互不相溶
2、振荡后,溴进入了哪一层？
溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,溴从 水层转移到了CCl4层
三、萃取
萃取的定义： 利用物质在互不相溶的溶 互不相溶
剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转 溶解度 移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称 转移 为萃取。
萃取剂的选择条件：
注意事项:
1、一贴、二低、三靠
2、过滤时用到的玻璃 仪器：
烧杯、玻璃棒、漏斗
二、结晶
1、蒸发结晶
原理：利用物质的溶解度随温度变 化较小进行物质的分离 实例：如蒸发食盐溶液制得固体食盐
蒸发皿
注意事项： A、蒸发过程中必须用玻璃棒不 断搅拌，防止局部温度过高而 使液体飞溅。 B、当出现大量固体时，应停止 加热用余热蒸干。
2、把 10 mL碘水和 4ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻
璃瓶塞； 3、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活 塞，把漏斗放正； 4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 5、将漏斗上口的玻璃塞打开，静置，分层 6、旋开活塞，用烧杯接受下层溶液； 7、从分液漏斗上口倒出上层水溶液
4、现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
5、阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ） Ａ、液溴和CＣl４ Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液 Ｄ、苯和蒸馏水 ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离 （２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 橙 色， 下层液体呈 无颜色或变浅 色． ３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
1、除杂时所加试剂必须过量；
2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。
【观察与思考】
实验 步骤
在两支试管中各加入2～3ml溴水，再向 其中的一支试管中滴加1m 色。加CCl4后溶液 分层 ， 振荡，上层 几乎无色 ，下层 橙红色 。
1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度；
3、溶质不与萃取剂发生任何反应。
四、分液
主要用来分离互 不相溶的液体混 合物
【实践与探究】
我校化学研究性活动小组以海带为原料制得少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实
验操作可分解为如下几步： 1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
【思考题】
1.上述步骤5将漏斗上口的玻璃塞打开的目的是?
使漏斗内外空气相通，以保证漏斗内液体能流出
2.能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是?
CCl4与水互不相溶，但碘在CCl4中的溶解度较 在水中要大得多
▲分液操作注意： １、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下
在科学研究、生产及生活
中，很多时候都需要对混合物 进行分离和提纯。
物质的分离和提纯
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几 种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢 复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把 其余杂质通过一定方法都除去。
豆浆除渣
海水晒盐
一、过滤
通常用于分离液体 和不溶的固体。
溶 解 度 曲 线 图
溶解度随温度 升高而增大较 大的有KNO3、 NaNO3、 NH4NO3、 NH4Cl
溶解度随温度 升高变化不大 的有： NaCl、 KCl
溶解度随温度 升高而下降的 有:Ca(OH)2
口出，上层溶液上口出
五、蒸馏
利用各组分沸点不同，将液体混合物分离和提纯的方法
温度计水银球 处于支管口处
冷凝水下 进上出 冷凝管
蒸 馏 投放沸 烧 石防止 瓶 暴沸
牛 角 管
垫上石 棉网
酒精和水的混合物能否用蒸 馏分离？先蒸馏出来的是什 么？
【拓展视野】
根据混合物 六、层析：
中各物质被吸附性能的 不同，把它们溶解在某 溶剂中，以层析的方法 进行分离。
练习： 1、分离下列混合物，按溶解、过 滤、蒸发顺序进行的是（ B ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
3．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（得到纯净的氯化钠） （先除去其中的杂质） （NaOH溶液、盐酸溶液） （必须过量）
3.用什么试剂来除杂？
4.所加试剂的量有什么要求？
5.所加试剂的顺序有什么要求? （具有挥发性的盐酸溶液最后加） 6.加入试剂发生的反应方程式?
MgCl2+2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl HCl +NaOH=NaCl+H2O
设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶 解，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。
如何分离下列混合物?
1、氯化钠溶液（碳酸钙）
过滤
2、氯化钠固体（碳酸钙）
溶解、过滤、蒸发结晶
【交流和讨论2】
现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐， 请你设计实验方案提纯氯化钠。
思考:1.该实验的目的是什么？ 2.怎样才能实现这个目的？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） ）
）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （
F
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
2、冷却结晶
原理：利用物质的溶解度随温度变化较大进行物质 的分离
【交流和讨论1】
现有混有少量氯 化钾的硝酸钾粉末， 请参照右图的溶解度 曲线,设计实验方案提 纯硝酸钾。
设计思路：
KNO3（KCl）混合物 加热溶解 KCl、KNO3浓溶液 降温结晶 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 过滤 KNO3（Ｓ）