高二化学 等效平衡问题知识精讲 苏教版选修4

苏教版高二化学选修四专题2| 第三单元重难点专讲——等效平衡(1)等效平衡问题可以用“三个两”来概括或帮助我们记忆，即：，(反应前后气体分子数可变的反应和反应前后气体分子数不变的反应)“两种反应”投料相同和投料比相同)。

(恒温恒容和恒温恒压)，“两种等效”(“两种条件”反应前后气体分子数是否以及可逆反应的特点(((2)根据反应条件恒温恒压或恒温恒容) )，可将等效平衡问题分成三类：相等只要改变起始加入物质恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应：①恒温、若与原平衡的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，)。

举例：相同，则两平衡等效(即投料相同，此法又称一边倒法等效说明 D CBA0 1 mol 0 ①2 mol①③⑤互为等效平2 mol 0 ②04 mol表现在物质的量、衡，质量、体积、物质的③0.5 mol0.5 mol 1 mol 1.5 mol量浓度、组分百分含质量分摩尔分数、量( 3 mol1 mol ④1 mol 0 相同数、体积分数) 3 mol 0 ⑤0 1 mol②恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数相等的可逆反应：只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。

举例：D 等效说明C B A①2 mol1 mol0 0①②③⑤互为等效平．衡，表现在组分百分②0 2 mol 4 mol0含量(摩尔分数、质量③ 1.5 mol 0.5 mol 1 mol 0.5 mol 分数、体积分数)相同④0 3 mol 1 mol1 mol ⑤0 1 mol0 3 mol③恒温、恒压条件下，反应前后气体分子数任意型的可逆反应：只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。

举例：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)DCA B等效说明 1 mol 00① 2 mol①②③⑤互为等效平② 2 mol 04 mol 0衡，表现在物质的量0.5 mol1 mol ③ 1.5 mol 0.5 mol 浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分 1 mol3 mol0④ 1 mol 数、体积分数)相同0 ⑤0 1 mol3 mol(3)三类等效平衡的比较：等效类型ⅠⅡ恒温、恒压恒温、恒容条件恒温、恒容换算为同一半边时，投换算为同一半边时，投起始投料换算为同一半边时，投料比相同“量”料比相同料相同对反应的要任何可逆反应反应前后气体体积相等任何可逆反应求 w相同相同相同平衡相同相同(气体成比例) c特点成比例相同成比例 n1．在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。

第二节化学平衡大地二中张清泉一、化学平衡1、化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再变化，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征：逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3、判断平衡的依据：4、影响化学平衡移动的因素（1）浓度对化学平衡移动的影响：○1在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动；○2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；○3在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（）减小，v（逆）减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动（2）温度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应方向移动。

（3）压强对化学平衡移动的影响：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：○1改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动○2气体减或增压与溶液稀或浓缩的化学平衡移动规律相似（4）催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（5）勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

【习题一】（2018•长春一模）已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2g）△H＜0下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速增加，从而短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高度反应速加快；C、温平衡吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高度有于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选：B。

等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。

等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。

正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。

二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。

（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。

由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。

所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。

但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。

有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。

）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。

例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。

如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。

化学等效平衡专题一．知识点回顾等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。

例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。

在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分．．含量．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.◆ 等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。

（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。

（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。

◆ 等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化的反应（即△V=0的体系）：判断方法：极值等比即等效特点：两次平衡时各组分的百分含量相同，但物质的量、浓度按比例变化（等比平衡）.（三）恒温、恒压条件下：判断方法：极值等比即等效在恒温恒压时，可逆反应以不同的投料方式进行反应，如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物）中各组分的物质的量的比例相同，即互为等效平衡。

苏教版高二化学选修四专题 2 第三单元3.1 化学均衡挪动知识清单[ 新知研究 ]研究化学均衡的挪动和挪动方向(1)化学均衡的挪动：当均衡系统条件改变时，原有均衡状态被损坏，一段时间后会达到新的均衡状态。

化学均衡的挪动，就是改变外界条件，损坏原有的均衡状态，成立起新的均衡状态的过程。

(2)图示：(3)均衡挪动的方向：①若 v(正) ＞ v(逆 )，则均衡向正反响方向挪动。

②若 v(正) ＝ v(逆 )，则均衡不挪动。

③若 v(正) ＜ v(逆 )，则均衡向逆反响方向挪动。

[ 必记结论 ]外界条件与均衡挪动的辩证关系(1)外界条件改变，均衡不必定发生挪动。

①若条件改变，未惹起化学反响速率的变化，则均衡必定不挪动，如增添固体的用量。

②若条件改变，惹起了化学反响速率的变化，但 v(正 )、 v( 逆)同样程度的改变，则均衡不发生挪动。

③若条件改变，惹起v(正 )≠ v(逆 )，则均衡必定发生挪动。

(2)均衡发生挪动，说明外界条件必定发生改变。

[ 成功体验 ]1．在密闭容器中进行以下反响：CO2(g) ＋ C(s)2CO(g) 。

(1) 在单位时间内消耗了 1 mol CO2(g) ，同时又消耗了2 mol CO(g) ，则v(正 )__________ v( 逆)，反响处于 __________状态。

(2) 若向该容器中再充入 1 mol CO2(g) ，则v′ (正 )________ v′( 逆 )，化学均衡向____________挪动；(3)若向该容器中增添C(s) ，则 v′ (正 )________v′ (逆 )，化学均衡 ________挪动。

分析：单位时间内耗费 1 mol CO 2(g) ，则生成 2 mol CO(g) ，现在又同时耗费了2 mol CO(g) ，说明 v(正 )＝ v(逆 )，反响达到均衡状态。

增大反响物浓度，则v′ (正 )>v′ (逆 )，均衡向正反应方向挪动。