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高中化学学习材料唐玲出品1．下列叙述不．正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑解析：选A。
A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误；B项，船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。
2．(2011年泉州高二检测)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，下列说法不．正确的是( )A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案：B3．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。
则可选用的电极是( )A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极答案：C4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不．可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无答案：B5．金属及其化合物的应用很广泛，现举几种常见金属及其化合物的用途，回答有关问题：(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其离子方程式为：________________________________________________________________________。
1．2011年4月份，由中国光彩事业促进会与联合国开发计划署、联合国工业发展共同组织的以“调结构、转方式”为主题的“联合国——气候变化与企业契约CEO论坛”在北京举办。
这不仅是贯彻落实“十二五”规划的具体行动，也是向我国广大非公经济企业发出的号召，节约能源，降低温室气体排放强度，发展循环经济，推广低碳技术，积极应对气候变化，促进经济社会发展与资源环境相协调，走可持续发展之路。
下列行为中不．符合这一主题的是()A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头C．加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料D．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料解析：选B。
限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求。
2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．潮汐解析：选D。
温室效应是排放CO2过多造成的；光化学烟雾主要是汽车尾气和化工厂排放的碳氢化合物及NO x过多造成的；臭氧空洞是排放氟氯烃过多造成的；潮汐是一种自然现象，是地球与月球之间的相互引力引起的，故选D项。
3．随着经济的发展，生活水平的提高，家居装饰也成为一种时尚。
装饰材料确实给家居增添了光彩，给人们的生活增添了情趣。
然而，人们却往往忽视甚至不知道装饰材料是室内空气污染的主要来源之一。
材料中将会源源不断地释放出某些气体。
该气体可能是() A．甲烷B．苯等有机物蒸气和甲醛C．一氧化碳D．二氧化碳解析：选B。
装饰材料的污染物主要是挥发出的苯和甲醛。
C．烟焦油D．尼古丁解析：选B。
香烟燃烧时烟雾中含有烟碱(尼古丁)、CO、醛类、苯并(a)芘等多种有害物质。
其中尼古丁能刺激中枢神经，使人上瘾；CO极易与人体血液中血红蛋白结合，从而减少血液载氧量；醛类、苯并芘(a)等能引发各种癌症。
2013年苏教化学选修《化学与生活》检测试题专题1第二单元第2课时知能优化训练1．下面不．是污水处理化学方法的是( )A．过滤法 B．混凝法C．中和法 D．沉淀法解析：选A。
污水处理方法有混凝法、中和法和沉淀法三种。
过滤不能除去溶解在水中的杂质或者污染物。
2．下列关于节水及水污染的说法中不．正确的是( )A．用洗衣、洗菜水冲刷马桶B．将1.25 L的可乐瓶子灌满水，盖上瓶盖，放在冲水马桶的水箱里。
这样，4 L的水箱，就变成了2.75 L了，每冲洗一次马桶可节水1.25 LC．楼房屋檐下安装集雨管，下雨时，集雨管将屋顶的雨水引入地下蓄水池，过滤净化处理之后，就可以作为厕所等二类生活用水使用D．为了改善城市环境，应该多建草坪解析：选D。
草坪需要用大量水来浇灌，不利于节水。
据报道，美国的家庭用水中，草坪用水占总用水量的1/3，因此，美国各地政府建议利用石头雕塑等美化自家花园，而尽量减少草坪面积。
在夏季缺水期，包括首都华盛顿在内的许多地区还出台法规，禁止人们在某一时段内给草坪浇水，一旦发现将给予重罚。
3．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。
如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4 B．Na＋和Cl－C．K＋和SO2－4 D．Ag＋和NO－3解析：选A。
甲、乙两废液混合，Ba2＋和SO2－4、Cu2＋和OH－均生成沉淀，毒性明显降低。
4．“像所有生命一样，失去水，地球也将枯萎！”水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
有人预言21世纪的水对人类的重要性，将同20世纪的石油一样，将成为决定国家富裕程度的珍贵商品。
下列有关水资源的保护的说法中不．正确的是( )A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化解析：选B。
1．2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害的物质。
下列有关说法不．正确的是()A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化剂，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率解析：选D。
在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，A项正确；将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，B项正确；NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，故D项错误。
2．下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能改变化学反应速率C．任何化学反应，都需要催化剂D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂解析：选B。
在电解水时，加少量NaOH，可增大水中离子浓度，增强水的导电性，NaOH 并没有改变反应机理，故不是催化剂。
另外，有些反应是不需要催化剂的，如中和反应等。
3．(2011年宿迁高二检测)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不．能增大其分解速率的是()A．向反应体系中加水B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2D．向H2O2溶液中加入一定浓度FeCl3溶液解析：选A。
升高温度增大分解速率，MnO2、Fe3＋对H2O2分解起催化作用，加入MnO2、FeCl3可加大分解速率，加水稀释H2O2浓度减小，分解速率减小。
4．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()解析：选D。
高中化学学习材料唐玲出品1．以下说法正确的是( )A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的答案：D2．(2011年北师附中高二检测)下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是( )A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域答案：B3．(2011年湛江高二检测)世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不．正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起答案：B4．随着高科技的发展，新型产品不断涌现，在2010年两会初次亮相的用碳酸钙制取的“石头纸”就是其中之一。
下列关于“石头纸”的叙述中正确的是( )①它不溶于水、可反复使用②原材料为矿物质，密度大于普通纸③该产品原料为植物纤维，密度比普通纸小④生产工艺不使用强酸、强碱⑤该产品韧性大、防潮、可降解，是良好的环保产品A．①②③④⑤ B．①②④⑤C．③④⑤D．①③④⑤解析：选B。
“石头纸”的成分是碳酸钙，形状改变，物理性质可能会改变，但化学性质不变。
5．如图所示是电子工业中某原料的生产流程。
其中反应②③你可能不熟悉，其目的是为了提纯B；物质A～H均由短周期元素构成；G是五原子分子；A～D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C>A＝B>D；H极易溶于水，且其水溶液是一种强酸。
请回答下列问题：(1)H 的电子式________；G 的化学式为________。
2013年鲁科化学选修《化学与生活》：主题1课题2知能优化训练 Word版含答案1．大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是( )A．洗衣服B．洗刷生活用品C．消毒防疫D．除去泥沙解析：选C。
饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
2．水的硬度取决于( )A．水中碳酸盐的含量B．水中硫酸盐的含量C．水中钙、镁离子的含量D．水中钙、镁盐的含量解析：选C。
水中“钙、镁离子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的钙、镁离子含量越高。
3．(2011年安徽宿州高二检测)下列污水处理方法中发生的化学反应错误的是( )A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2OB．混凝法：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选D。
对于酸性废水或碱性废水，一般采用中和法进行处理；由于废水中的某些污染物常以细小悬浮物的形式存在，很难用自然沉降法除去，需向废水中加入絮凝剂(如明矾等)，就会使细小悬浮污染物聚集成较大的颗粒而沉淀；沉淀法主要用于处理废水中的重金属离子，常用的沉淀剂有Na2S、FeS、MnS等，故选D项。
4．下列情况不．会造成水污染的是( )A．工业废水、废物的任意排放B．农业上大量施用农药和化肥C．用第四代广谱杀菌消毒剂ClO2对水进行消毒杀菌D．生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放解析：选C。
水的污染主要是工业废水，生活污水(如含磷洗衣粉的生活废水排放)、农田排水等引起的。
5．目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。
该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。
二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
2013年鲁科化学选修《化学与生活》：主题2课题1知能优化训练 Word版含答案1．(2011年北京海淀高二检测)下列各种营养素中，不．能提供能量的是( )A．蛋白质B．糖类C．油脂D．纤维素解析：选D。
蛋白质、糖类、油脂都能在人体内发生氧化反应而为人体提供能量；由于人体内没有能使纤维素氧化的酶，所以纤维素不能为人体提供能量，故选D项。
2．小亮同学处于生长发育期，需要补充蛋白质，你建议他平时应多食用下列哪种食物( )A．西红柿B．馒头C．瘦肉D．油脂解析：选C。
瘦肉能提供蛋白质。
3．为维持身体内的体液平衡，人在大量运动出汗后，应及时补充的离子是( )A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe2＋解析：选C。
汗液中含有NaCl，因此需补充损失的Na＋。
4．维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，不．正确的是( )A．维生素A是一种不饱和的一元醇B．维生素A含有苯环结构C．维生素A的分子中含有两种官能团D．维生素A的一个分子中含有5个双键解析：选B。
VA分子里共有5个C===C键，又有一个—OH，因此它是不饱和一元醇，分子中共有C===C与—OH两种官能团，故A、C、D正确；分子中虽有个六元环，但不是苯环，故B 错。
5．铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参加氧的转运、交换和组织呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列说法中正确的是________。
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑反应式中，氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________________________________________________________________________。
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2010年嘉兴调研)下列关于金属冶炼的说法，其中不．正确的是()A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等C．电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属解析：选C。
A项热分解法适用于制备不活泼金属，如Hg、Ag；C项电解法适用于制备活泼金属K、Na、Mg、Al等；D项如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
2．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气选用的试剂是()A．氨水B．氢氧化钠溶液C．亚硫酸D．硫酸解析：选A。
尾气中SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，再与H2SO4反应，生成(NH4)2SO4。
3．下列说法中错误的是()A．保护环境是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展解析：选D。
消除大气污染的根本方法不是限制化学工业发展，而是研制和开发“绿色化学”，为人类造福。
4．有关接触法制硫酸，下列说法中不．正确的是()A．用硫和硫铁矿均可作为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热解析：选C。
接触法制硫酸时，SO3应用浓硫酸吸收，当用水吸收时，容易形成酸雾而降低吸收效率。
5．(2011年无锡高二检测)在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部答案：D6．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂解析：选D。
合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料，则答案为D。
1．下列同学饮食习惯科学的是()A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等,注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水解析：选B。
多吃肉易发胖,引起高血压、血脂稠等疾病，少吃蔬菜水果，易缺乏维生素.为防止变胖可适量摄入油脂，纯净水中没有人体必需的Ca2＋、Mg2＋等无机盐离子,可少饮用。
2．（2009年高考山东基本能力测试卷)卫生部向社会及媒体发布《保持健康体重知识要点》，向肥胖“宣战".对肥胖者而言,要想达到健康体重，下列做法科学的是（)①每天坚持中等强度锻炼至少持续半小时②可以通过不吃早餐等节食方法减轻体重③利用药物减轻体重是目前最科学有效的方法④食物多样，少食高热量、油炸食物，控制膳食总热量A．①③ B．①④C．②③ D．②④解析：选B.肥胖是体内脂肪代谢异常导致的一种状态。
题干中四种减肥方式，①可促进脂肪的消耗，④可减少脂肪的摄取，都是科学的做法；②的做法易导致低血糖症等疾病的发生,③的做法不科学，容易产生药物的副作用。
目前比较科学的做法是控制饮食,适度运动。
3．下列有关食谱的说法错误的是（）A．营养学家编制的食谱对每个人都适应B．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应进行综合考虑C．靠不吃或少吃减肥,有害健康D．编制好的食谱不可以永久使用解析：选A.不同的人有不同的情况，不同的人不能使用同一份食谱。
由于年龄、体重、活动量的不同,不同时期需要的营养是不同的，所以不能一份食谱永久使用，要进行适时的调节。
4．要做到平衡膳食，需遵循的原则是( ）①品种多样化②各类食物比例适当③每餐摄入的量要适当④食物之间要搭配得当、烹调合理A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选A.平衡膳食的原则是所摄入的食物中含有的营养素种类要齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡,而不同种类的食物提供的营养素不同,食物品种要多样化。
1．2008年度诺贝尔化学奖授予在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面做出杰出贡献的科学家。
下列对GFP结构和性质预测正确的是()A．GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，水解的最终产物是氨基酸和醇类B．GFP在硫酸铜或浓硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程C．GFP在福尔马林溶液中会发生变性，变性是不可逆过程D．可以用过滤法从混合物中分离、提纯GFP解析：选C。
GFP是一种蛋白质，具有蛋白质的结构特征和性质。
GFP在一定条件下水解最终生成氨基酸，A错；GFP在硫酸铜溶液中发生变性，在浓硫酸钠溶液中发生盐析，B错；福尔马林溶液的主要成分是甲醛(HCHO)，它能使GFP变性，结构发生变化，C正确；用盐析法分离、提纯GFP，D错。
2．下列关于纤维素的说法中不．正确的是(双选)()A．竹笋含有丰富的纤维素，是一种热量极高的上品蔬菜B．随着生物酶技术的发展，将来人类也可以像牛一样吃草充饥C．人体不能分泌出纤维素水解酶，所以不能消化纤维素D．纤维素在人体内不能水解，所以与人类的营养无关解析：选AD。
A项中的竹笋所含纤维素并不是人类的供能物质；B项是指将来人类可以依靠生物酶技术在人体内合成或口服纤维素水解酶，而将纤维素水解成可供人类直接吸收利用的单糖，B项正确；C项阐述了纤维素水解与消化的关系，是正确的；纤维素虽不能水解，但可以帮助人进行其他营养物质的吸收与利用，所以D项不正确。
3．下列关于维生素的说法中，正确的是()A．维生素都极易溶于水B．维生素C能防治坏血病C．服用维生素越多，对人体越有好处D．牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素解析：选B。
维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类，A项错误。
坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成，所以容易出血，维生素C能促进胶原蛋白的形成，所以能防治坏血病，故B项正确。
维生素摄入过多也会对身体产生不良影响，如维生素A摄入过多将会引起中毒，症状为食欲减退、头痛、视力模糊等，故C项错误。
1．关于合理用药的下列说法中，错误的是()A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可以用水冲服解析：选D。
服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。
若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
2．下列关于药物的使用说法正确的是()A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射C．服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药并静脉注射NaHCO3溶液D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药解析：选A。
青霉素使用前应进行皮肤过敏性试验，B错；长期服用阿司匹林可能出现胃肠道反应，停止用药即可缓解，C错；治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，D错。
3．抗酸药的药理作用是(双选)()A．中和胃酸B．抑制胃酸分泌C．促进血液循环D．导泻解析：选AB。
抗酸即中和过多的胃酸，或抑制胃壁细胞分泌胃酸有两种药性作用。
4．下列关于药物的使用说法正确的是(双选)()A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．青霉素是与原子弹和雷达齐名的20世纪三大发明C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院解析：选AB。
俗话说是药三分毒，药物一方面可以治病，同时也可能有毒副作用，A 正确、C错误；有些病因明显、医治简单的疾病可以到药店自己买药吃，但复杂一些的疾病要到医院去请医生医治。
1．在购买抗酸药与胃黏膜保护药时，执业药师会提醒你：服用时请以七日为限。
下列药物中，不．能用作抗酸药的是()A．氢氧化铝B．氢氧化钠C．碳酸钙D．碳酸氢钠解析：选B。
氢氧化钠具有极强的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱，会严重腐蚀人体的食道和肠胃。
2．下列说法正确的是()A．解热镇痛药的特点是既能降低正常人的体温也能降低发热病人的体温B．阿司匹林的不良反应包括胃肠道反应、成瘾性、过敏反应、水杨酸反应C．为减轻乙酰水杨酸对胃的刺激，可采取餐后服药或同服抗酸药D．某同学不慎受凉感冒发热，他可以服用麻黄碱来治疗解析：选C。
A项错误，解热镇痛药有解热作用，可使发热病人的体温下降至正常，但不影响正常人的体温；B项错误，阿司匹林不良反应以胃肠道受刺激为多见，偶能引发“阿司匹林性哮喘”，甚至过敏性休克，但不会成瘾；C项正确，阿司匹林在胃液的酸性条件下不稳定，易分解失效或对胃黏膜有刺激性，饭后胃酸被中和一部分，或同服抗酸药也可减轻对胃的刺激；D项错误，受凉感冒应用解热镇痛药，可服用阿司匹林。
3．请你判断以下说法中正确的是()A．板蓝根属于天然药物，适合长期食用B．保健食品有益无害，还能治病C．买药时要看药效和生产日期，还要看不良反应D．有毒的药就叫做毒品解析：选C。
A项错误，“是药三分毒”，板蓝根也不能长期食用；B项错误，保健品过量食用也可能有害，且保健品一般不能治病；D项错误，我国对毒品有明确的规定，并非有毒就叫做毒品。
4．1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。
于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。
”下列有关青霉素的说法不．正确的是()A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖解析：选C。
青霉素即消炎药(俗名盘尼西林)，是发现最早的一种天然抗生素，可治疗多种细菌性疾病，如肺炎、脑膜炎、淋病等，但它对病毒引起的疾病无治疗效果。
5．每年的6月26日为国际禁毒日，2010年国际禁毒日的主题是“参于禁毒斗争，构建和谐社会”。
毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难。
据统计我国目前的吸毒人员中80%是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。
“死亡是吸毒者的朋友，请远离毒品！”根据你掌握的知识推测，下列物质中一定不．属于毒品的是()A．吗啡B．甘油C．可卡因D．海洛因解析：选B。
甘油是油脂水解的产物之一，无毒。
6．早在远古时代，古代埃及人就发现葡萄藤中含有能降温止痛的物质(后来科学家发现这种物质是水杨基酸)，他们煮葡萄藤水喝来治病。
但是水杨基酸能引起胃出血、呕吐等病症。
1897年德国拜尔制药公司的科学家霍夫曼将另外一种酸与水杨基酸合成阿司匹林，解决了这个问题。
我国于1958年开始生产阿司匹林。
英国对500名25～35岁女性试验，长期服用阿司匹林者眼角出现皱纹较晚，而且皮肤显得光滑柔嫩。
阿司匹林有可能成为一种廉价有效的防皱、保青春药物。
关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是() A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸B．阿司匹林属于抗生素C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水D．阿司匹林成为经典药物是因为服用该药物没有不良反应解析：选A。
阿司匹林不属于抗生素，不易溶于水，某些人服用阿司匹林也有轻微的反应——“是药三分毒”。
7．下列说法错误的是()A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B．MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验D．青霉素是最重要消炎药解析：选B。
BaCO3溶于盐酸生成重金属离子Ba2＋能使蛋白质变性，对人体有毒，所以碳酸钡不能用作治疗胃酸过多的药物。
8．下列关于药品的说法中，不．正确的是()A．青霉素是一类弱酸性物质，用得较多的是青霉素G的钾盐，是一种良效广谱抗生素B．为了预防、治疗疾病，许多家庭会自备一些常用OTC药物，以供急用C．三硅酸镁抗酸原理是2MgO·3SiO2·n H2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·n H2O＋2H2O D．“是药三分毒”，药物作用人体，除了有治疗功效外，还存在药物的不良反应解析：选A。
通常使用的是广谱青霉素G的钠盐，而不是青霉素G的钾盐。
9．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是()A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1 mol MMF能与6 mol氢气发生加成反应D．1 mol MMF能与3 mol NaOH溶液完全反应解析：选D。
选项A，由于分子中除—OH外，其他均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B，该物质可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C，含1个苯环，2个碳氧双键，1个碳碳双键，但—COO—中的C===O不会发生加成反应，所以只能与4 mol H2发生加成反应；选项D，该物质中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯基结构，所以可以和3 mol NaOH溶液完全反应。
10.(2010年高考上海卷)右图是某“泡腾片”的标签，将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。
这个过程()(原子量：Ca－40，C－12，O－16) A．溶解了500 mg的Ca2＋B．释放了224 mL(标准状况)的气体C．发生了反应：CO2－3＋2H＋―→CO2↑＋H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强解析：选D。
CaCO3不溶于水，但“泡腾片”能溶于水，500 mg CaCO3完全溶解，则Ca2＋小于500 mg，A错误；此反应的原理为强酸制弱酸，柠檬酸的酸性比碳酸强，D正确；CaCO3属难溶物，离子方程式中不能拆写成离子，C错误；根据元素守恒，1 mol CaCO3～1mol CO2，此时n(CaCO3)＝0.5 g100 g·mol－1＝0.005 mol，则n(CO2)＝0.005 mol，V(CO2)＝0.005mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，B错误。
11．胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。
(1)________________________________________________________________________，成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH＝1)________mL(不考虑其他反应)。
(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为________________________________________________________________________，说明__________________。
将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为____________；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为________________________________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。
解析：本题以药品说明书为背景，从氢氧化铝的性质逐步扩展到硅酸的性质；氢氧化铝和氢氧化镁性质的比较及Mg2＋、Al3＋，氨水与氢氧化钠性质的比较；综合了物质的量在化学方程式的计算中的应用技能。
答案：(1)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O282.7(2)MgSiO3＋2H＋===H2SiO3＋Mg2＋硫酸的酸性比硅酸强有白色沉淀产生且逐渐增多，然后又逐渐减少到一定量后即不再减少有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后即不再改变Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 12．(1)仔细阅读下列句子，按青霉素发现的过程进行排序正确的是________。
①弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了②弗莱明发现由于培养皿的盖子没有盖好，从楼上飘落蓝绿色霉菌(一位研究青霉菌学者的窗口飘进来即青霉菌)的周围葡萄球菌不能生长③或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长④他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功⑤他把这种代谢物质命名为青霉素A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①④③⑤D．①④③②⑤(2)发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。
