(复习)A1.1化学反应中的能量变化

反应热计算
信息：1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243KJ的热量 1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436KJ的热量 1mol Cl 原子和1mol H 原子结合生成1mol HCl分子， 其化学键形成时释放出431KJ的热量 问题：你能根据上述数据计算出反应H2+Cl2=2HCl的反应热吗？
二、有关热化学方程式的计算 例3、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧 时,释放的热量为( B ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) ; △H=-1135.2kJ/mol
高考怎么考？
一、热化学方程式的书写及正误判断
例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸 气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( A)
A. B. C. D. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ· mol－1 H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ· mol－1 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ· mol－1
三、反应热大小的比较 例4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2
3.某些加热分解反应
放热反应 反应物 总能量高
生成物 + 放出的能量 总能量低
反应物 + 吸收的能量 总能量低
吸热反应 生成物 总能量高源自旧分子结合 拆开 原子 (吸收能量) (放出能量) 决定
新分子
吸收能量<放出能量
吸收能量>放出能量
放热反应
吸热反应
化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧键并 形成新化学键时的能量变化。
结论：
化学反应热效应△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
反应热的表示：
反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体 系中的能量增加或者减少的量值。 若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0 若反应体系的能量减少（放热反应）
则△H为“－” 值，即△H<0
练习1：
1molC(s)与1molH2O(g)反应生成 1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收 131.5 kJ 的热量，该反应的反应热
B、1/3Q2KJ D、1/2Q2KJ
为△H＝
＋131.5 kJ／mol
。
1g气态水 能 量 增 加 蒸 发
1g液态水
1g 冰
熔 化
结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
二、热化学方程式: 1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H = －184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H = －890.3 kJ/mol
2、书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界 的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃ 时的数据。 2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的聚集状态 不同所含的能量也不同。
1 H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol 2
H2（g)+
1 O (g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 2 2
∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol
3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示 分子数,因而必要时可用分数。一般出现分数时是以某一反应物或 生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol 2H2（g）+ 2Cl2(g)=4HCl(g)；△H=？KJ/mol 4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋”代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
３、热化学方程式表示的意义 H2（g)+
质→量→能
1 O (g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol 2 2
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
总结：热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。
一、反应热
1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。 2.符号：用△H表示。 3.单位：一般采用kJ/mol。 4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生 的反应所放出或吸收的热量。 （即反应的恒压热效应） 5.研究方法： a：实验法：直接测量，测量的 仪器叫量热计 b：计算法
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以,ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
应用了什么规律？
不管化学反应是一步完成或分几步 完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热（ ΔH）只与反 应体系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
讨论：如何测出这个反应的反应热： （1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ ，
1 例6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占 3
体积，CO2占 已知：C(S)+
1 2
2 3
体积， O2(g)=CO(g)；△H=－Q1 KJ/mol,
1 CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2 KJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ D ）
A、1/3Q1KJ C、1/3(Q1+Q2)KJ
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1= -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P 4(s、白磷)=4 P(s、红磷)； H= -29.2 kJ/mol ____________________
练习2：
已知方程式2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)； △H1=－571.6KJ/mol，则关于方程式 2H2O(l) = 2H2（g)+O2(g)； △H2=？的 说法中正确的是（ ） A.方程式中化学计量数表示分子数 B.该反应的△H2大于零 C.该反应的△H2＝ －571.6KJ/mol D.该反应表示36g水分解的热效应
例2(2003· 江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛 烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。 表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ· mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ· mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ· mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △H= - 48.40kJ· mol -1
化学反应中的能量变化
一. 化学反应中的能量变化
1. 化学
反应
按能量变化
放热反应:放出热量的化学反应 吸热反应:吸收热量的化学反应
2.常见的放(吸)热反应
1.金属与酸的反应
放热反应
2.可燃物的燃烧反应
3.酸碱中和反应 4.大多数化合反应 1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
吸热反应
2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物的反应
如何理解盖斯定律？
A
ΔH1
ΔH ΔH2
B
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
Δ H=Δ H1+Δ H2
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例２：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如在相同状态下，写出发射火箭反应的热化学方程式。
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2