专题讲座二_离子大量共存问题_课堂练习

精品文档实用文档2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习21．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )A ．NH ＋4、NO －3、Na ＋、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、Na ＋、NO －3C ．Ba 2＋、K ＋、Al 3＋、HCO －3D ．NH ＋4、Li ＋、OH －、SO 2－42．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－3 B ．H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO 4－D ．Fe 3＋、Ca 2＋、SCN －、NO －3 3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、AlO －2、Cl －、HCO －3 B ．H ＋、S 2－、Cl －、SO 2－3 C ．H ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3D ．K ＋、Ag ＋、OH －、SO 2－44．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( ) 选项 离子组 评价及离子方程式AH ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe 2＋＋2H ＋＝Fe 3＋＋H 2↑B Na ＋、K ＋、HCO －3、OH －不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO －3＋OH －＝H 2O ＋CO 2↑ C Ca 2＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl －能大量共存于同一溶液中 DNa ＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －能大量共存于同一溶液中A ．在pH ＝1的溶液中：NH ＋4、K ＋、ClO －、Cl －B ．有SO 2－4存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、I －C ．有NO －3存在的强酸性溶液中：NH ＋4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．在c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、SO 2－46．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．0.1 mol·L －1NaOH 溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3B ．0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、I －、SCN －D ．0.1 mol·L －1HCl 的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －37．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、Cl －B ．pH ＝1的溶液中：HCO －3、NH ＋4、NO －3、Ca 2＋C ．无色溶液中：Cu 2＋、NO －3、Cl －、H ＋D ．无色溶液中：Na ＋、K ＋、ClO －、SO 2－38．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－22的溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、S 2O 2－3B ．澄清透明溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红色的溶液：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 D ．含0.1 mol·L －1KI 的溶液：Fe 3＋、Na ＋、NO －3、Cl －9．(xx·上海市徐汇区高三上学期期末考试)某溶液可能含有Na ＋、Ag ＋、Al 3＋、S 2－、CO 2－3、SO 2－3、NO －3等离子中的数种。

精品文档实用文档2021年高考化学 第二章 第3讲 离子共存、离子的检验和推断练习1【考点一】 离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈 色的溶液；能使甲基橙呈 色或 色的溶液；能使石蕊溶液呈 色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈 色的溶液；能使石蕊溶液呈 色的溶液；能使酚酞溶液呈 色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出 的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈 色的溶液。

【警惕题干中的常见“陷阱”】精品文档实用文档1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A ．H ＋、Fe 3＋、SO 2－4、I －B ．H ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －3C ．Ag ＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、AlO －2、Cl －、OH －2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Na ＋、HCO －3、SO 2－4B ．H ＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4D ．K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －3．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )34(3)常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－4( )(4)c (H ＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－3( )(5)使pH 试纸显蓝色的溶液：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4( )(6)与铝粉反应放出H 2的无色溶液：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4( )(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 2－4、CO 2－3、Na ＋、K ＋( )(8)常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋( ) (9)中性溶液：Fe 3＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4( )精品文档实用文档精品文档实用文档A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl －存在B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO 2－4存在D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－3存在2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )33种。

离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、C a2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、A g+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、Cl O-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、S O32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

H+与S2O32-不能大量共存。

酸性MnO4-与浓度较大的Cl-不能共存。

(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。

课堂练习：离子反应方程式和离子共存问题1.书写下列反应的离子方程式：NaOH溶液与盐酸反应：1）正确的化学方程式：_________________________2）能拆的拆开离子形式并删除没有参加反应的离子_______________________3）正确的离子方程式并自己检查________________________________________Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应1）正确的化学方程式：_________________________2）能拆的拆开离子形式并删除没有参加反应的离子_______________________ 3）正确的离子方程式并自己检查________________________________________ 铁与稀硫酸反应1）正确的化学方程式：_________________________2）能拆的拆开离子形式并删除没有参加反应的离子_______________________ 3）正确的离子方程式并自己检查________________________________________ 2、纠错专项练习1）拆错的：碳酸钡与盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑氨气通入醋酸溶液中CH3COO-+H++ NH3＝CH3COONH4碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+＝Ba2++ H2O + CO2↑盐酸和氨水反应：H++OH- ＝H2O硫化盐铁和盐酸反应：S2-+H+＝H2S↑FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2）原子个数不守恒的：氯气通入溴化钠溶液中 Cl2 + Br-＝Cl- + Br2铁与稀硫酸反应Fe+H+→Fe3++H23)电荷数不守恒的：铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgFeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++S2-=Fe2++S↓1．．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是( )。

初中化学离子共存及除杂讲解及练习(好)初中化学离子共存及除杂一、离子共存问题1、所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、Mn2+ 、 Zn2+、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、Cu2+ 、MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH －、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。

二、除杂问题1、物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、化学方法原则：“不增”“不减”3、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL)7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3) 【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。

第3讲离子大量共存问题离子大量共存问题：离子间不发生离子反应，则能大量共存。

解题方式为排除发生反应的离子组和不符合题给要求的离子组。

１．常见的离子反应有：（1）生成沉淀：Cl－、Br－、I－：Ag＋SO42－：Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋、Ag＋CO32－、SO32－：Ca2＋、Ba2＋、Ag＋OH－：Ag＋、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2＋H＋：AlO2－、SiO32－Cu2＋：S2－（2）生成气体：OH－：NH4＋H＋：CO32－、SO32－、S2－、HCO3－、HSO3－、HS－（3）生成弱电解质：H2O H＋：OH－OH－：HPO42－、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－弱酸H＋：HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、SO32－、CH3COO－、ClO－、S2－、F－、PO43－弱碱OH－：NH4＋、Ag＋、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2＋……（4）发生氧化还原反应：Fe2＋、S2－、I－、SO32－能被MnO4－、ClO－、NO3－（有H+时）、Fe3＋所氧化S2－：SO32－（有H+时），2S2－+SO32－+6H+＝3S↓+3 H2O（5）发生双水解反应：Al3＋、Fe3＋：CO32－、HCO3－、AlO2－、S2－（6）发生络合反应：Fe3＋：SCN－２．常见的题给要求：①溶液颜色：MnO4－（紫色）、Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄色）、Fe2＋（绿色）②强酸性溶液、溶液呈酸性、pH<7、……——溶液中存在大量H＋；强碱性溶液、溶液呈碱性、pH>7、……——溶液中存在大量OH－；水电离出的c (H＋)<1×10－7或c (OH－)<1×10－7－溶液中存在大量H＋或OH－③与Al产生H2的溶液：含有大量H+（此时不含NO3－）或大量OH－。

【考点演练】１．（2008·江苏·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42－、Cl－、H+【答案】C２．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－【答案】B３．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+【答案】C４．已知某溶液中存在较多的H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－【答案】D５．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量A13+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B．c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－【答案】A６．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42－C．SO42－、NO3－、Mg2+、Fe2+D．Na＋、K＋、ClO－、I－【答案】B７．某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2＋和NH4+，其c (H+)=10－2 mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－【答案】A８．在含有I－离子，且滴加酚酞显红色的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、AlO2－B．SO42－、NO3－、Fe2＋、Al3+C．Cl－、SO32－、Na＋、K＋D．Na＋、K＋、ClO－、Cl－【答案】C９．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。

初中离子共存问题解题准备信息：1、离子在溶液中能大批共存的根本条件是：相互间随意联合不会产生积淀、气体或水。

下边横线链接的离子不可以共存。

2、在解决离子共存时还应注意以下条件：〔1〕假定题目重申溶液无色，那么溶液中不可以含Cu 离子、Fe 离子和亚Fe 离子。

〔2〕假定题目重申溶液的pH= 0 〔或1,2，〕那么溶液呈强酸性，此时必定不含CO3 离子、HCO3 离子、OH 离子等。

〔3〕假定题目重申溶液的pH= 14〔或12,13〕那么溶液呈强碱性，此时必定不含H 离子、HCO3 离子、NH4 离子等。

初中化学—离子共存问题30 题1．〔2021 ?宜昌〕以下离子在溶液中能大批共存的是〔〕A ．+、、B．K+、Na+、HC．、OH ﹣、D．+、、Cl﹣Ag2．〔2021 ?盐城〕以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是〔〕A ．H+、OH 、Na+ B．Ca2+、OH﹣、CO32﹣C．Na+、K+、Cl﹣﹣D．H+、NO3 、CO32﹣﹣3．〔2021 ?潍坊〕以下离子能在pH 为13 的水溶液中大批共存的是〔〕A ．K+、SO42﹣2+、NO3﹣B．CuC．Cl ﹣、H+ D．Ca2+、CO32﹣4．〔2021?遂宁〕将以下各组物质分别参加水中，能大批共存且获得无色透明溶液的是〔〕A．Na2CO3、CaCl2、NaOH B．NaCl 、KNO 3、CuSO4C．Ba〔NO 3〕2、NaCl 、Na2SO4 D．K2SO4、KCl 、NaNO35．〔2021 ?苏州〕能大批共存且形成无色溶液的一组离子是〔〕A ．Cu2+、SO42﹣、H+ B．CI﹣﹣C．Ba2+、SO42﹣﹣D．Na+、K+、NO3、NH 4+、OH 、NO3﹣6．〔2021?上海〕在盛有稀硫酸的烧杯中，分别参加以下物质，最后只存在无色液体的是〔〕A．BaCl 2 溶液、NaOH 溶液B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液C．Fe2〔SO4〕3 溶液、NaNO3 溶液D．Cu 片、Na2SO4 溶液7．〔2021 ?南京〕以下各组离子在水中必定能大批共存，并形成无色透明溶液的是〔〕A ．Ba2+，Cu2+，OH﹣B．Na+，Cl 2﹣C．Na+，H+，CO32﹣D．Fe3+，Cl﹣﹣﹣，SO4 ，NO38．〔2021 ?眉山〕以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是〔〕A．MgCI 2 AgN0 3 KN0 3 HClB．H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOHC．Na2S04 KN0 3 Na2C03 NaClD．NH4HC03 NaOH NaCI HCI9．〔2021 ?连云港〕以下物质在水溶液中能大批共存的是〔〕A．HCl 、Ca〔OH〕2、NaNO3 B．NaCl 、K2CO3、H2SO4C．HCl 、BaCl2、CuSO4 D．KNO 3、NaOH、Na2CO310．〔2021?广安〕以下物质能在pH=1 的溶液中大批共存，且为无色透明溶液的是〔〕A ．KOH 、NaNO3、Na2CO3 B．FeCl3、CaCl 2、Mg 〔NO3〕2C．KNO 3、K2SO4、BaCl2 D．Na2SO4、KCl 、NaCl11．〔2021?佛山〕在水溶液中能大批共存，且溶液为无色透明的一组物质是〔〕A ．CaCl2、Na2CO3、KNO 3 B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba〔NO 3〕2、NaOH D．〔NH4〕2SO4、NaOH、Na2CO312．〔2021?防城港〕以下各组物质在水溶液中可以共存，并且参加紫色石蕊试液后显蓝色的是〔〕A．KOH 、CuSO4、H2SO4 B．NaNO 3、Na2SO4、NH3?H2OC．KCl 、Ba〔NO 3〕2、HCl D．NH4NO3、KOH 、K2SO413．〔2021?鄂州〕对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是〔〕A．NaOH、Na2CO3、NaCl B．KNO 3、NaCl、FeCl2C．HCl 、NaOH、NaCl D．Na2CO3、Ca〔OH〕2、NaCl14．〔2021?德阳〕以下各组物质在溶液中能大批共存且形成无色溶液的是〔〕A ．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO 3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO 3 NH4NO 315．〔2021?巴中〕以下离子组能在溶液中大批共存的是〔〕﹣A ．NO 3﹣C．Cl K +H+ +Na2﹣SO4﹣+ 2﹣OH B．K SO42+ D．Ca2+ Cl﹣Ba+Na2﹣CO3﹣NO 3+K16．〔2021?安顺〕分别将以下各组物质同时参加到足量水中，最后能获得无色、透明溶液的是〔〕A．BaCl2、NaOH、H2S O4 B．KNO 3、NaOH、CuSO4C．HNO 3、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl17．〔2021?肇庆〕以下溶液无色，在pH=1 时能大批共存的是〔〕A ．CuSO4 NaCl KNO 3 B．NaOH NaCl NaNO 3C．Na2SO4 NH 4Cl ZnCl 2 D．K2SO4 AgNO 3 NaCl18．〔2021?湛江〕分别将以下各组物质同时加到足量的水中，能获得无色透明溶液的是〔〕A ．NaNO3、NaCl、H2SO4 B．CaCO3、NaOH、Na2SO4C．BaCl 2、NaNO3、CuSO4 D．AgNO 3、Na2SO4、NaCl19．〔2021?盐城〕能在水中大批共存的一组离子是〔〕A ．NH 4+、Na+、C1 2﹣B．H+、Na+、NO 32﹣﹣﹣、SO4 、CO3C．K+、Ba2+、OH 、SO42 +、Ag +、NO3﹣﹣﹣﹣、C1D．K20．〔2021?沈阳〕在推测实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，此中可能合理的是〔〕A ．NaCl 、CuSO4、NaNO3 B．NaCl 、K2SO4、NaOHC．HCl 、NaOH 、CaCl 2 D．K 2CO3、KNO 3、BaCl 222．〔2021?南京〕以下各组离子在水中必定能大批共存，并形成无色透明溶液的是〔〕A ．Fe2+、OH 2﹣B．H+、Na+、HCO 3﹣C．NH 4+、H+、NO3﹣D．K+、H+、MnO4﹣﹣、SO423．〔2021?荆门〕以下各组物质，能在pH=1.5 的溶液中大批共存，且形成无色溶液的是〔〕A ．NaCl、BaCl 2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、Na2SO4C．CuSO4、NaCl 、NaNO 3 D．Na2SO4、HCl 、KCl24．〔2021?金昌〕将以下各组物质分别参加水中，能大批共存且获得无色透明溶液的是〔〕A．CaCl 2 HCl NaNO3 B．FeCl3 NaCl KNO 3C．K2CO3 Ba〔NO3〕2 NaOH D．KOH HCl 〔NH4〕2SO425．〔2021?河南〕能在pH 为1 的溶液中大批共存，且溶液为无色透明的一组物质是〔〕A．FeCl3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO 3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl26．〔2021?广安〕以下各组物质能在pH=1 的无色溶液中大批共存的是〔〕A．K2SO4、Ba〔OH〕2、KCl B．Cu〔NO3〕2、NaCl 、KNO 3C．Na2CO3、KNO 3、NH 4Cl D．MgSO4、NaNO 3、KCl27．〔2021?保山〕以下各组离子在溶液中能大批共存的是〔〕、H+、Na+、OH﹣B．K+、Cl 、Na+、CO32 ﹣﹣﹣A．NO 3C．Cl 2﹣+ 2+﹣、CO3 、K 、Ca+ +﹣﹣D．NH 4 、NO3 、OH 、Na28．〔2021?肇庆〕以下各组物质，能在pH=1 的溶液中大批共存，且形成无色溶液的是〔〕A ．NaNO3、HCl 、Na2SO4 B．NaNO3、NaCl 、CuSO4C．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．NaOH、BaCl2、Na2SO429．〔2021?宜宾〕分别将以下各组物质同时参加到水中，能共存且能形成无色透明溶液的是〔〕A．Na2CO3、KCl 、Na2SO4 B．CuSO4、HCl、KClC．HCl 、KOH 、Na2CO3 D．AgNO 3、BaCl2、HNO 330．〔2021?济宁〕甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行剖析检测，结果见下表；检测小组检测结果甲组KCl 、KNO 3、KOH 、HCl乙组KCl 、KNO 3、K2CO3、HCl丙组KCl 、KNO 3、K2SO3、KOH丁组KCl 、KNO 3、K2CO3、KOH此中，检测结果合理的是〔〕A ．甲组、乙组B．丙组、丁组C．甲组、丙组D．乙组、丁组。

离子大量共存的练习题离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存；离子间不发生化学反应，它们能在同一溶液中大量共存。

准确判断离子间能否发生化学反应是解决这一类问题的关键和难点。

在设计这种这类题目的时候，可能还会设计出溶液的颜色等附加条件。

1、有颜色的离子：Cu 2+（蓝）Fe 3+（棕黄）Fe 2+（浅绿）MnO 4-（紫红）Cr 2O 42+（橙）2、酸碱性:直接说明溶液呈酸碱性、或间接说明—如溶液使指示剂显示颜色，水电离出的C （H +）、C （OH －）等：如某酸性溶液（存在H +）；能使酚酞显红色的溶液（说明是碱性溶液）；水电离出的H + 和 OH - 的物质的量浓度的乘积为1×10－24 (可能是酸溶液，也可能是碱溶液)溶液中离子能否大量共存的规律可分为：一、发生复分解反应不能大量共存：1、生成气体。

如CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、S 2-、HS -等易挥发性的弱酸的酸根与H +不能大量共存；NH 4+与OH - 不能大量共存；2、生成难溶物或者微溶物而不能大量共存。

Ag +与Cl －、Br －、I －、CO 32－、SO 32-、S 2－、PO 43-等不能大量共存。

AlO 2－-和Al 3+不能大量共存。

3、生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）不能大量共存。

OH -、ClO -、CH 3COO -、HPO 42-、H 2PO 4-、AlO 2-与H +不能大量共存；HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-、HPO 42-与OH-等不能大量共存。

二、发生氧化还原反应不能大量共存 ： 如Fe 3+和I -、S 2-1、NO 3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe 2+、S 2- 、HS -、SO 32-、I －等还原性物质2、S 2- 和SO 32-在碱性条件下能共存，但在酸性条件下不共存，2S 2- + SO 32- + 6H += 3 S ↓+ 3H 2O三、发生双水解不能大量共存：1、Al 3+ 与 HS - 、 S 2－、 ClO－ 、 AlO 2－ 、 CO 32－ 、 HCO 3－等发生盐的双水解反应。

离子共存专项练习1．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24，则下列各组离子在该溶液中一定．．可以大量共存的是A．K+Na+AlO2―Cl―B．Na+Cl―SO42―HCO3―C．NH4+Na+NO3―SO42―D．Ba2+Na+Cl―NO3―2．下列溶液中的离子因发生氧化－还原反应．．大量共存的是．．．．．．．而不能A．Na+、Al3+、SO42－、HCO3―B．K+、Fe3+、Cl－、SCN－C．Ca2+、Na+、ClO－、S2－D．Ca2+、Ba2+、F－、Br－3．能用2H＋＋S2－=H2S↑来表示的化学反应是A．FeS和盐酸反应B．Na2S和稀H2SO4反应C．H2S和浓H2SO4反应D．KHS和浓H2SO4反应4．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存，但加入过量NaOH或过量盐酸后均可得澄清液的是A．Fe3+、Cl－、Na+、SO42－B．Al3+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K+、Na+5．某溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，则该溶液中大量共存的离子可能是A．K+、Na+、ClO－、Cl－、CO32―B．Na+、S2－、S2O32―、SO32―、SO42―C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3―、F－D．K+、I－、AlO2－、HCO3―、ClO－6．下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是A．K+、Al3+、NO3―、AlO2―B．K+、H+、MnO4―、SO42―C．Ba2+、Cl―、Na+、OH―D．Fe2+、H+、SO42―、NO3―7．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是A．K+、H+、NO3―、Na+B．H+、Br－、SO42―、Na+C．SO42―、Br－、OH－、Fe3+D．H+、Br－、SO32―、K+8．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42―、HCO3―B．Cu2+、K+、SO42―、NO3―C．Na+、K+、Cl―、NO3―D．Fe3+、K+、SO42―、Cl―9．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl―、HCO3―B．Mg2+、Al3+、SO42―、NO3―C．Na+、CH3COO―、NO3―、SO42―D．Na+、NH4+、Cl―、MnO4―10．室温下，由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol几的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．K＋、A13＋、HCO3－、SO42－B．Na＋、I－、SO32－、NO3－C．NH4＋、Fe2＋、CIO－、C1－D．K＋、Na＋、SO42－、NO3－11．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、NO3－、K+B．HCO3－、K+、NO3－、SO42－C．SO42－、Cl－、CO32－、Na+D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+12．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO3―、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SO42―C．Fe3＋、NH4+、Br－、Cl－D．Na＋、SO42―、H3O＋、Mg2＋13．室温下，由水电离得到的c(H＋) c(OH－)=1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－B、AlO2－、K+、NH4+、Na+C、K+、I－、NO3－、H+D、K+、NO3－、SO42－、OH－14．测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、Mg2+、Cl－、HCO3－B．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－C．Na+、CH3COO－、NO3－、SO42－D．Na+、NH4+、Cl－、MnO4－15．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、N03―、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3―、PO43－C．Na+、K+、S042―S032―D．Ba2+、Na+、I一、N03―16．1L溶液中已电离的水是10－13mol，在这样的溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、PO43―、Cl－、NH4+B．Mg2+、K+、NO3―、Cl－C．Ba2+、Na+、NO3―、Cl－D．Na+、Fe2+、NO3―、Cl－17．25℃时，在c(H+)／c(OH－)=10－10的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3―、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42―C．K+、Fe2+、SO42―、Br－D．Al3+、Ca2+、Cl－、ClO－18．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－19．常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－20．下列各组离子可能．．大量共存的是A．PH=1的溶液中：Fe2+、Na+、NO3－、Cl－B．PH=4的溶液中：Na+、K+、SO32―、ClO―C．水电离出的[H+]=10―11/L的溶液中：K+、CO32―、NO3―D．能和铝放出H2的溶液中：Cl―、Ac―、NH4+、Na+21．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、Cl－、S2O32－C．含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3－、MnO4－D．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、SO32―22．能大量共存于同一溶液中，但当溶液pH=0时会放出气体，当pH=14时又会产生白色沉淀的是A．Fe3+、Ba2+、K+、HCO3－、SCN－、Cl－B．Mg2+、Na+、K+、SO42－、Br－、HSO3－C．Ba2+、Al3+、K+、Cl－、HCO3－、NO3－D．Fe3+、Na+、NH4+、SO42－、NO3－、Cl－23．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、I－、SO32―、AlO2－B．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3―、SO42－C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液中：K+、S2－、ClO－、HCO3―D．加入单质硅能产生H2的溶液中：Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－24．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．和Al反应产生氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-25．常温下，下列各组离子在指定的环境下一定不能大量共存的是A．pH=0的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B．某无色中性溶液中：Cl－、NO3－、Al3＋、K＋C．pH > 12的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CIO－D．加入Al粉能产生H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－26．下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、NO、I－、Na＋B．S2－、Al3＋、Cl－、SOC．Fe3＋、NH、Br－、Cl－D．Na＋、SO、H3O＋、Mg2＋27．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能．．．．大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、NO3—、K+ B．HCO3—、K+、NO3—、SO42—C．SO42—、Cl－、CO32—、Na+ D．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+28．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。