电解池考点突破

A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
原料的利用率，并不能提高反应速率
C 电解精炼铜时，溶液中c(Cu2+)略有减小，属于基本保持不变正确
，阴极得到氢氧化钠
D 氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到Cl
错误
2
和氢气
12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
B.1.8 g H218O中含有的中子数为NA
C.25 ℃时，100 mL pH=2的HCl溶液中水电离出的H+数目为1.0×10-13NA
D.在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A项，Fe3+在溶液中会水解，故其数目小于NA；B项，一个
H218O中的中子数为10，故1.8 g H218O中的中子数为0.9NA；D项，因为不知道食盐水的体积，故无法计算阴极析出的气体的分子数。

13、如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
（）
A．电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触。

高二化学下册《电解池》知识点总结高二化学下册《电解池》知识点总结
电解池：把电能转化为化学能的装置。

(1)电解池的构成条件
①外加直流电源;
②与电源相连的两个电极;
③电解质溶液或熔化的电解质。

(2)电极名称和电极材料
①电极名称
阳极：接电源正极的为阳极，发生___ 氧化_____反应;
阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。

②电极材料
惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。

离子放电顺序
(1)阳极：
①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。

②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：
S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子。

(2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：
Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+。

考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。

2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。

推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。

高二下册《电解池》知识点整理：化学篇知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来查字典化学网给大家整理电解池知识点整理，供大家参考阅读。

8.电解池的阴阳极判断：⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极;阴极：连电源的负极;⑵根据电极反应:氧化反应→阳极;还原反应→阴极⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极;阳离子移向→阴极，⑷根据电子几点流方向：电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极电流方向:电源正极→阳极;阴极→电源负极9.电解时电极产物判断：⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH--4e-=2H2O+O2阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-⑵阴极：(.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。

K+10.电解、电离和电镀的区别电解?电离?电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2Cu+Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-=Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用现在是不是感觉查字典化学网为大家推荐的电解池知识点整理很关键呢?欢饮大家阅读与选择。

高二化学下册电解池知识点梳理高二化学下册电解池知识点梳理化学是一门是实用的学科，小编准备了高二化学下册电解池知识点，具体请看以下内容。

一、电解池的工作原理外接电源在工作时，电子从负极流出，在与之相连的电极上，引发一个得电子的还原反应，我们称之为阴极;最终电子要流入电源的正极，势必在与正极相连的电极上，引发一个失电子的氧化反应，我们称之为阳极。

二、电子流向及离子流向问题导线中，电流的产生是电子流动的结果。

溶液中，电流的产生是阴、阳离子流动的结果。

阳离子流向与电流流向保持一致，而阴离子与电子由于带负电荷，其流动方向与电流流向相反。

(即：导线中电子的流向为：电源负极流向电解池的阴极，电解池的阳极流向电源的正极;而溶液中阳离子流向为电解池的阳极流向阴极，阴离子流向为电解池的阴极流向阳极)三、电极反应式及电解反应总方程式的书写阳极发生失电子的反应，粒子的放电顺序为：活性电极材料S2-Br-OH-含氧酸根F-阴极发生得电子的反应，粒子的放电顺序为：Ag+Cu2+H+注意：在书写电极反应式时，我们可以毫不犹豫地用实际放电的离子表示(也可用弱电解质分子表示放电微粒);但在书解前的浓度和PH，则电解过程中，转移电子数为多少?阳极产生气体多少L?阴极产生气体多少L?五、电解后，溶液PH值的变化原则是看电解时有没有氢气和氧气产生。

如果电解时，只有氢气，而不放出氧气，则PH定会增大;如果电解时，只有氧气，而不放出氢气，则PH必定减小;如果同时产生氢气和氧气，则相当于电解水，此时PH随溶质的浓度的增大而变化。

若电解的是溶质，则相当于给溶液稀释，如电解CuCl2溶液。

六、电解原理的应用铜的电解精炼原理，应明确：阴阳极电极材料及电极反应式的书写，溶液中Cu2+浓度的变化情况，以及阳极泥的形成。

电镀的原理、阴阳极材料及电解质溶液的变化。

七、关于电化学的计算问题计算核心：各串联电极上转移的电子数相等，依据这一点，我们得出电极上析出物质及溶液中放电微粒的对应关系，如：O2~2Cl2~2H2~2Cu~4Ag~4H+~4OH-高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册电解池知识点，希望大家喜欢。

2018——2019学年北京高三化学二轮复习突破电解池，应用“不寻常”知识精讲“六点”突破电解池1．分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。

2．剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。

3．注意放电顺序。

4．书写电极反应，注意得失电子守恒。

5．正确判断产物。

(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>H＋(水)6．恢复原态措施。

电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。

一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2＋完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu2＋完全放电之后，应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。

典型题目组题组一对可充电电池的深度剖析1．Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2放电Li2S2O4。

下列说法正确的是()充电A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li＋向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－===LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液答案 C2．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其工作原理示意图如右。

下列说法不正确的是()A．放电时Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2答案 B方法技巧对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

杂繁市保价阳光实验学校1、电解池电极的7种判断方法〔1〕根据直流电源的正负极判断与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。

〔2〕根据反类型判断电解时发生氧化反〔元素化合价升高的反〕的一极是阳极，电解时发生复原反的一极是阴极。

〔3〕根据电极质量发生的变化判断①惰性电极电解可溶性银盐溶液〔或可溶性铜盐溶液〕时，电极质量增重的一极是电解池的阴极〔在阴极聚集Ag+和H+，Ag+氧化性强，优先得电子析出银，使得阴极质量增重〕，另一极是阳极。

②非惰性电极电解电解质溶液时〔可溶性硫化物除外〕，电极质量减少的一极是阳极，另一极是阴极。

〔4〕根据电极反现象判断①用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝的一极是电解池的阳极〔在阳极聚集I-和OH-，I-优先于OH-在阳极失去电子变成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色〕，另一极是阴极。

②用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上附近均滴入一些酚酞试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极〔在阴极聚集水电离出来的氢离子和氯化钠溶液中的钠离子，氢离子氧化性强，优先得到电子变成氢气，使得阴极氢氧根离子相对剩余，呈碱性遇到酚酞试液变红〕，另一极是阳极。

〔5〕根据电解池现象判断①将润湿的石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余造成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一端电极是阴极。

②将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。

〔6〕根据电泳现象判断①将氢氧化铁体〔带正电荷、红褐色〕盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阴极，另一极是阳极。

②将碘化银〔带负电荷、黄色〕盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阳极，另一极是阴极。

第19讲电解池基础考点梳理最新考纲1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。

2．了解电解原理的应用。

自主复习一、电解原理1．电解原理(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。

(2)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的为阴极，发生还原反应。

2．电解CuCl2溶液(1)阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(2)阴极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu(3)总方程式：CuCl 2Cu ＋Cl 2↑二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：2Cl －－2e－===Cl 2↑阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O =====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(3)应用：氯碱工业制H 2、Cl 2和NaOH 。

2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或精铜做阴极，镀层金属或粗铜做阳极。

(2)电极反应：阳极：Cu －2e －===Cu 2＋阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu3．电解冶炼Na(1)电极反应：阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极：2Na ＋＋2e －===2Na电解(2)总反应方程式：2NaCl2Na＋Cl2↑(3)应用：冶炼Na、Mg、Al等活泼金属。

网络构建电解热点典例突破热点考向1.理解电解原理及利用电解原理进行创新实验设计。

2．应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。

热点探究热点1电解原理1.电解原理：(1)电子流向：负极→阴极；阳极→正极。

(2)(3)电解结果：在两极上有新物质生成。

2．电极反应式的书写：(1)阳极产物的判断⎩⎪⎨⎪⎧ 金属阳极(除Pt 、Au 外)：电极材料失电子，电极被溶解。

惰性阳极(Pt 、石墨等)：阴离子失电子。

阴离子放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞含氧酸根。

电解=====Cu＋Cl2↑。

1．写出用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式和总反应方程式：(1)电解HCl溶液：①阳极：__________________________________________________________________．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：　⑤盐酸：如何判断某一装置是原电池还是电解池？间的紫红色圆点向极边沿附近有________色出阴、阳极的判断方法特别是含MnO－41.用惰性电极电解浸有Na2SO4溶液的石蕊试纸，若发现A端试纸变蓝，则A端为电解池的阳极还是阴极？考向二电解池电极产物的判断　用惰性电极电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是( )和Cl2B．Cu和Cl2和O2D．Cu和O2判断电极产物时的注意事项对阳极，首先看阳极材料是否为活性电极，若为活性电极，则阳极材料被溶解；若为惰性电极，2.若将本题中NaCl改为Na2SO4，则电解的初始阶段阴极和阳极上析出的物质分别是什么？考向三电解后电解质溶液的复原(2011·全国高考)用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始电解后要恢复原电解质溶液的浓度，须加适量的某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。

溶液，要恢复原溶液的浓度，可向电解后的溶液中加入用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质．NaOH[NaOH][随堂基础巩固]．如图所示装置中，属于电解池的是( )溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则以下有关此电解池的判断正确的是．装置名称：①是原电池，②是电解池4e－===2H2O＋O2↑②中正极：向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动________极。

__________________。

___________________________________________________ ___________________________________________________工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7电极反应式生成无色气体2H＋＋生成黄绿色气 ) B．氢气和氯气D．氯气和氢氧化钠，电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu；，电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋；溶液。