2013届高三新课标原创月考试题4化学B

试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2012年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

[2012·淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)CO2(g) ＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大 D．常温下向MgOH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变下图其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2OA．．通入CH3OH的电极反应CH3OH－6e(＋2H2O＝CO32(＋8H+ C．．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2此时丙池理论上g固体 11．[2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25 时： HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。

试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题一 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：物质的量 化学物质及其变化 金属及其化合物 建议使用时间：2012年8月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na －23 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 1．[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。

下列有关叙述正确的是（ ） A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C．CO2是氧化产物，N2是还原产物 D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA 2．[2012·漳州质检]分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．．．．KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A．．．Cl2强 D．－．[2012·] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－ C．Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．[2012·] 在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Fe2＋Al3＋ClO－Cl－B．K＋Cu2＋OH－NO3－ C．NH4＋Na＋Br－SO42－D．Mg2＋H＋SiO32－SO42－ 下列叙述正确的是（ ） A．CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．．．11．0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，A．mol B．mol C．mol D．mol 12．[2012·九江一模]将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4 L 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题包括6个小题，共64分） 13．[2012·西安交大附中一模]（8分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。

河北省徐水县第一中学2013届高三第一次月考化 学 试 题1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 C1—35.5 A1—27 N —14 Cu —64 Fe —56 Zn —65S —32 K —39第Ⅰ卷一、选择题（本题共10小题20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A ．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 B ．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气 C ．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应 D ．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物2．过氧化氢（H 2O 2），既有氧化性又有还原性，H 2O 2和硫酸化的KMnO 4反应如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4 2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O ，如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子188()O ，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．MnSO 4D ．K 2SO 43．酸根23RO -所含电子数比硝酸根3NO -的电子数多8，则下列说法正确的是（ ）A ．R 和N 为同族元素B ．23RO -中R 的化合价与3NO -中的N 的化合价相等 C ．23RO -即能被氧化又能被还原D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多14．对相同况状下的1211CO 和142N 两种气体，下列说法正确的是（ ） A ．若质量相等，则质子数相等 B ．若原子数相等，则中子数相等 C ．若分子数相等，则体积相等 D ．若体积相等，则密度相等5．Mg 、A1、Fe 三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成H 2 2.8L （在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A ．0.111mo B ．0.141mo C ．0.081mo D ．0.151mo 6．下列关于置换反应：X+Y=W+Z （反应条件已经略去）的描述正确的是（ ） A ．若X 是金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是金属单质 B ．若X 是非金属单质，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 C ．若X 是含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种是含有金属元素的化合物 D ．若X 是不含有金属元素的化合物，则W 和Z 中一定有一种物质是非金属单质 7．下列推断合理的是（ ） A ．明矾42[1()KA SO ·212]H O 在水中能形成31()A OH 胶体，可用作净水剂B ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C ．浓H 2SO 4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应D ．将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色将SO 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6LNO 和25.6LO 混合后的分子总数为0.5A NB ．1mo1乙烷分子含有8N A 个共价键C ．58．5g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在10.11/L mo L 碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于0.1N A9．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。

试卷类型：A 2013届高三新课标原创月考试题2 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 建议使用时间：2012年9月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2012· A．．H＝5.6形成酸雨 C．．．[2012·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图： C．中子数为 20 的氯原子Cl D．NH3的电子式：．[2012·天津卷] 下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ．[2012·江苏卷] 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ．[2012·]X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．－－．由mXa+与nYb－得，m＋a＝nb C．X、Y一定不是同周期元素 D．．[2012·]下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡAB．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 ．[2012· 下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ ．[2012·]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H－9.48kJ·mol-1 ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＋26.48 kJ·mol-1 A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ ．[2012·]下列热化学方程式中，正确的是甲烷的热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)2H2O(g) ΔH＝890.3kJ·mol-1 B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1 D．已知：2Zns)＋O2(g)＝2ZnOs) ΔH＝701.0kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)＝2HgOs) ΔH＝181.6kJ/mol 则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnOs)＋Hg(l) ΔH＝ 10．[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题4 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验 建议使用时间：2012年11月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

．[2012·山东卷] 下列实验操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 ．[2012·．[2012·]实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A．装置①常用于分离的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．装置 D．装置④[2012·淮安二模]下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水 B．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液 C．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气 D．实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl ．[2012·泉州二 下列实验操作或装置符合实验目的是( ) 选项目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置 或 操作6．[2012·（Barrelene)，（ ） A．（C6H5CHCH2)互为同分异构体 B． C． D．mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L 7．[2012·课标全国卷] 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有不考虑立体异构A．5种　B．6种C．7种 D．8种 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 ．[2012·]下列实验中，对应实验操作及现象和离子方程式都正确的是 10．[2012·江苏卷] 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)．[2012·泉州二有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。

柳铁一中2013届高三年级第四次理科综合试卷相对原子质量H—1 C-12 N-14 O—16 Si—28 Cu—64 As—75一、选择题（本题共13个小题,每题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）6．根据化学原理得出有关判断,其中正确的是A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaBD．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M7．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c（HCO3－)=0。

1mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3－C．在水电离出的c(H+)=1×10―14mol/L的溶液中:Na+、SO42－、ClO－、Cl－D．在pH=13的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl －＋a H3AsO3＋b H＋＝a As＋3SnCl62－＋c M。

关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成24gAs，还原剂失去的电子为0.96mol；④ M为OH－；⑤ a＝2，b＝6。

Ks5uA．①②③④ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．只有①③9．能促进水的电离，并使溶液中c(H+）>c（OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体A．⑤B．①③⑥C．⑤⑦D．①③⑥⑦10．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c （H+）和NaOH溶液的c（OH－) 可能不相等11．将0。

甘肃省兰州五中2013届高三第四次月考化学试题说明：试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C- 12 Al-27 Fe-56 N-14 S-32 I- 137Ba-127 Ag -108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质B．金刚石是自然界最硬的物质C．可用“84”消毒液对环境进行消毒D．NO可用于某些疾病的治疗2.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小3．某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④D．③⑤⑥4.下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42- C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质5．新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性6．下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.碳酸钠水解：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-7．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)△H＜0 ,下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

高三化学月考试题（2013年12月）一、选择题（每题3 分，共66分）1、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H 键键能低。

下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高2、甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图转化关系。

满足条件的甲和乙为()A．碳和铜B．氟和氧C．碳和氢D．碳和硅3、下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3 C．CH4D．NCl34、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O25、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷C2H6中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6、在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉB．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、ClˉC．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+7、下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应8、下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应9、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族；B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是() A．原子序数：A>B>C>D B．原子半径：D>B>C>AC．离子半径：r(D x＋)<r(B y＋) D．离子半径：r(A m－)<r(C m－)，r(A m－)<r(D x＋)10在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

试卷类型：B 2013届高三新课标原创月考试题5 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：必考内容 建议使用时间：2012年12月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

．[2012·]2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ） A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 C．84消毒液中有效成分NaClO的电子式为： D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA ．[2012·] 下表中Ⅰ、 3．[2012·]下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是A．原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- B．第ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6 C和As属于第VA族元素， H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性 DNa、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱．[2012·]下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是 A．分子式为C5H12的烃有三种可能的结构 B．乙醇分子中含有羟基，可以和金属Na反应生成H2 C．苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，说明苯分子中没有与乙烯分子中相似的碳碳双键 D．淀粉、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下均能发生水解反应 ．[2012·] 正丁烷的二氯取代产物为A（C4H8Cl2），A分子中又有一个H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四种同分异构体，则A的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种 ．[2012·]下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 7．[2012·四川卷] 下列离子方程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ．[2012·安徽卷] 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶．[2012·山东卷] 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ．[2012·] 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ） A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－) B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小 C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)] D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14 11．[2012·] 12．[2012·天津卷] 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。