金属复习学案教案

人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。

2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。

3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。

二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。

2.金属的分类及典型元素。

2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。

2.金属材料在生活和工业中的应用。

3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。

2.金属材料的可持续利用方法。

三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。

2.金属材料的制备和应用。

2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。

2.分析金属材料的环境问题和解决方法。

四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。

例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。

学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。

3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。

小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。

4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。

学生进行思考后，教师进行点评和讲解。

第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。

然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。

2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。

每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。

学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。

3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。

《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案【复习要求】1、熟记金属活动性顺序表2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些生活中简单的问题。

4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。

【学习过程】一、合作互助来整理1、学以致用1、学以致用3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。

假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。

你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？2、整理归纳：金属的化学性质3、金属活动性顺序表：K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。

<置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。

置换反应也是基本反应类型之一。

想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法<应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl22、判断金属能否与某些溶液反应练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）铜与硫酸锌溶液（2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液（4）镁与硫酸亚铁溶液3、确定金属活动性的强弱练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。

4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）A．Ag、Cu、Zn B．Cu、Zn、Fe C．Ag、Zn、Fe D．.Ag、Cu、Fe5、不同种金属与酸反应生成氢气的情况练习6、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M（一）比较金属活动性顺序的强弱1、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。

二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。

四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。

五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。

教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。

在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。

金属和金属材料专题复习【教学设计思路】作为常见的物质的金属在中考中的分值占有一定的比例，据统计近三年的广州中考，2006年占8分，2007年12分，2008年18分，这三年有上升的趋势，必须引起老师们的重视，加强对与生活紧密联系的知识的训练。

本专题复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等，还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。

所以本课设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固。

获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。

【教学目标】1.知识与技能（1）了解金属的物理特性及其应用。

（2）了解常见金属的化学性质。

（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。

2.过程与方法：（1）通过习题呈现知识点。

（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感、态度与价值观：知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情。

培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。

【教学重难点】金属的化学性质【教学过程】活动一：情景引入（时间约1分钟）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。

（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）活动二：根据上图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有、、。

归纳金属的物理性质：初中化学中考复习第一轮⏹ 有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色）⏹ 有导热、导电性⏹ 有延展性⏹ 密度比较大⏹ 熔点比较高（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）活动三：(1) 铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层____________________________(2) 铁在氧气中燃烧_____________________________________________（3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。

铁的化学性质复习学案【学习目标】1、通过复习与金属有关的化学反应方程式，归纳金属的化学性质，体会分类复习方法的应用。

2、通过对以铁为核心的知识网络的对比学习，加强易错点的辨析，提升语言表达能力，图形分析能力，体会对比复习方法的应用。

【活动一】知识回顾：请尽可能多的写出与金属有关的化学方程式知识归纳：整理写出的化学方程式，以铁为核心，将和铁有关联的物质与铁之间用“→”相连，表示出它们之间的转化关系。

【活动二】深入思考：1、对比铁与氧气接触产生的反应，产物有可能是Fe3O4，也有可能是Fe2O3，这是什么原因造成的？你还学过哪些具有类似情况的反应？2、请描述铁与氧气、铁与盐酸、铁与硫酸铜溶液反应的现象。

并归纳描述这些现象时的关键词。

3、以铁为例，说明金属与酸、与盐反应的条件是什么。

4、如何通过实验来判断金属的活动性顺序？以Zn、Fe、Cu为例，设计实验判断它们的活动性顺序。

（提供试剂：锌粒、铁丝、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸）5、仔细读图，从微观的角度分析下列化学反应的实质：铁与硫酸铜反应的实质是与铁与稀盐酸溶液反应的实质是与反应生成和。

反应生成和。

【活动三】知识应用：1、将铜粉中混有的少量铁粉除去，你会选择什么试剂？2、实验室收集到一些废液，经检测呈酸性，小东同学建议用碱性试剂将其中和再排放，而小西同学则认为使用废铁屑也可以消除废液的酸性，你认为小西的想法对吗？【随堂一测】★1、下列有关金属的反应，描述错误的是( )A．镁条在空气中点燃，放出大量热，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体B．细铁丝在纯氧中燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体C．锌粒放入硝酸铜溶液中，锌粒表面产生红色物质，溶液呈无色D．铁片在稀盐酸中，其表面产生气泡，铁片体积逐渐减小，溶液由无色变成浅绿色★2、“双吸剂”的主要成分是铁粉，在常温下能够吸收水和氧气，从而防止食物氧化变质。

检验它是否完全失效，不能利用以下哪种试剂？（）A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液★★3、描述Zn与稀硫酸反应的现象和微观实质：反应现象，微观实质；★★★4、小西同学欲证明Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，他设计了如下几种方案，请你帮忙完成：方案一：只选用一种溶液和一些金属，他选择的溶液是，金属是；方案二：只选择一种金属和某些溶液，他选择的溶液是，金属是。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

第八单元金属和金属材料第八单元《金属和金属材料》复习学案复习目标：⑴、认识合金以及合金比纯金属具有广泛的用途。

⑵、初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。

⑶、能用金属活动性顺序来判断简单的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

⑷、了解金属锈蚀的条件及防止金属锈蚀的常用方法和保护措施。

⑸、初步学会含杂质的物质在化学方程式中的有关计算。

教学重难点：⑴、金属活动性顺序的应用；⑵、含杂质的物质在化学方程式中的有关计算复习步骤：【自我诊断】一、金属材料：铁的两种合金：______和_____，它们的主要区别是_______________。

二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应，生成对应的氧化物：金属+ O2→金属氧化物(化合反应)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：____________________________2、金属和酸的反应：金属+ 酸→盐+ H2↑（置换反应）写出Fe 丝分别伸入稀盐酸、稀硫酸中反应的化学方程式：_________________________________、______________________________ 反应的现象为：缓慢的产生气泡，溶液变成________色3、金属和某些化合物（盐）溶液的反应：金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）Fe 丝伸入硫酸铜溶液中反应的化学方程式：___________________________反应的现象：铁的表面出现____物质，溶液由____色变成____色4、把金属活动性顺序补充完整：K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb ( H ) ( ) Hg ( ) Pt Au金顺活动性顺序由强到弱三、金属的腐蚀与防护1、铁生锈的过程，实际上就是铁与空气中的_____、______等发生化学反应的过程，这也就是铁生锈的条件。

所以只要隔绝_____和______就可以防止铁的生锈。

2、铝制品有很好的抗腐蚀性的原因是铝在空气中与氧气反应生成的一层致密的____________【交流合作】小组合作形成知识网络,“金”字的边框内填上 本单元的重点知识内容。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。

以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。

- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。

- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。

- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。

- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。

2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。

- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。

- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。

常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。

3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。

通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。

- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。

- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。

- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。

- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。

二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。

金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。

同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。

2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。

金属和金属材料复习学案一、学习目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

二、重点和难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。

2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。

难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。

三、学法指导：回归课本，在复习时十分重要的一点是通读课本，对知识进行归纳、梳理，把知识内化为自己的认知结构。

①比较与对比法。

当我们要寻找两件事物相同和不同之处时，就需要比较和对比。

比较是为了找出事物的相似点，对比是为了找出事物的不同点。

本单元中“常见金属的性质与用途”、“常见合金的性质”、“金属与合金的性质比较”就采用了比较和对比的方法。

②控制变量法。

根据钢铁生锈可能起作用的几个因素，用分别控制一个或几个变量的方法来探究这些因素对钢铁锈蚀所起的作用。

四、学习过程：（一）知识梳理1.回顾金属的物理性质——请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_______制作的，说明这种金属具有良好的_______性。

(2)常用来做导线的是______；温度计里的液体是________。

(3)用铁锅炒菜是利用铁具有______性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有______，可以预防引起贫血。

2.我会归纳金属的物理性质。

（老师相信你行！）(1)常温下为_____体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。

而铜为______色，金为_______色，铁粉为______色；(3)有_____性， _____性，延展性；(4)多数_________________， _____________3.回顾金属的化学性质——回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。

镁带燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热（二）典例剖析：1.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④ Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液⑤ FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_______（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法◆将金属按其活动性从强到弱进行排序◆选择试剂①选取中间金属，前后金属盐溶液②选取前后金属，中间金属盐溶液◆选择铁盐时应用可溶性的＋2价的亚铁盐2.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有__________________，滤渣中一定有________，一定没有________。

第九单元 金属和金属材料复习教案一、复习目标：1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。

二、复习重点、难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。

四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属： 、 、纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ，物理性质 熔点 。

金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。

材料 几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 金属的 化学性质 1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的 3、设备：利用和保护 1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 防锈措施：2、保护的途径：(二)金属的活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。

(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。

五、质量检测1. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应2. “金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜3. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙4.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO35.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO26.下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 37.如右下图：为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。