大学化学实验实验

一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。

2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。

3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。

通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。

2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。

（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。

（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。

2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。

（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。

（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。

3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。

（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。

（4）记录反应时间，计算反应速率。

五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。

实验一乙酰苯胺的制备二.实验原理 NH 2+CH 3COOH3+H 2O芳香族酰胺通常用伯或仲芳胺与酸酐或羧酸反应制备，因为酸酐的价格较贵，所以一般选羧酸。

本反应是可逆的，为提高平衡转化率，加入了过量的冰醋酸，同时不断地把生成的水移出反应体系，可以使反应接近完成。

为了让生成的水蒸出，而又仅可能地让沸点接近的醋酸少蒸出来，本实验采用较长的分馏柱进行分馏。

实验加入少量的锌粉，是为了防止反应过程中苯胺被氧化。

1.合成（1）.反应物量的确定：本实验反应是可逆的，采用乙酸过量和从反应体系中分出水的方法来提高乙酰苯胺的产率，但随之会增加副产物二乙酰基苯胺的生成量。

二乙酰苯胺很容易水解成乙酰苯胺和乙酸，在产物精制过程中通过水洗、重结晶等操作，二乙酰基苯胺水解成乙酰苯胺和乙酸，经过滤可除去乙酸，不影响乙酰苯胺的产率和纯度。

苯胺极易氧化，在空气中放置会变成红色，使用时必须重新蒸馏除去其中的杂质。

反应过程中加入少许锌粉。

锌粉在酸性介质中可使苯胺中有色物质还原，防止苯胺继续氧化。

在实验中可以看到，锌粉加得适量，反应混合物呈淡黄色或接近无色。

但锌粉不能加得太多，一方面消耗乙酸，另一方面在精制过程中乙酸锌水解成氢氧化锌，很难从乙酰苯胺中分离出来。

（2）.合成反应装置的设计：水沸点为100℃，乙酸沸点为117℃，两者仅差17℃，若要分离出水而不夹带更多的乙酸，必须使用分馏反应装置，而不能用蒸馏的反应装置。

本实验用分馏柱。

一般有机反应用耐压、耐液体沸腾冲出的圆形瓶作反应器。

由于乙酰苯胺的熔点为114℃，稍冷即固化，不易从圆形瓶中倒出，因此用锥形瓶作反应器更方便。

分出的水量很少，分馏柱可以不连接冷凝管，在分馏柱支口上直接连尾接管，兼作空气冷凝管即可，使装置更简单。

为控制反应温度，在分馏柱顶口插温度计。

（3）.操作条件的控制保持分馏柱顶温度低于105℃的稳定操作，开始缓慢加热，使反应进行一段时间，有水生成后，再调节反应温度使蒸汽缓慢进入分馏柱，只要生成水的速度大于或等于分出水的速度，即可稳定操作，要避免开始强烈加热。

化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。

那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。

2、蒸馏原理。

三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。

（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。

蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。

2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。

3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。

七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。

大学化学实验报告大学化学实验报告(通用4篇)在现实生活中，报告不再是罕见的东西，不同种类的报告具有不同的用途。

其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编为大家整理的大学化学实验报告，仅供参考，欢迎大家阅读。

大学化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？大学化学实验报告2实验名称：酸碱中和滴定时间实验（分组）桌号合作者指导老师一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三：实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

大学化学实验报告
目录
1. 实验目的
1.1 实验背景
1.2 实验目标
2. 实验原理
2.1 理论基础
2.2 实验设备
3. 实验步骤
3.1 实验准备
3.2 实验操作
4. 实验数据与结果分析
4.1 数据记录
4.2 结果分析
5. 实验结论
6. 实验总结
7. 参考文献
实验目的
实验背景
在这个部分，你可以简要介绍为什么要进行这个化学实验，它的相关背景信息是什么，有什么实际应用价值等。

实验目标
明确列出本实验的具体目标，例如验证某一化学原理、掌握某种实验技术、培养实验操作能力等。

实验原理
理论基础
在这一部分，你可以详细讲解本实验所涉及的化学原理、反应机理等内容。

实验设备
列出本实验所需的实验仪器、试剂等设备，并简要介绍其作用和使用方法。

实验步骤
实验准备
在这个部分，你可以具体描述实验前的准备工作，如清洗玻璃仪器、称量试剂等。

实验操作
详细列出实验的操作步骤，务必注意安全和操作规范。

实验数据与结果分析
数据记录
准确记录实验中所得到的数据和观察结果。

结果分析
根据实验数据，进行结果分析，说明实验现象和反应结果的原因和意义。

实验结论
总结本次实验的主要结果和结论。

实验总结
可对实验过程中遇到的问题、解决方法、实验结果的合理性等进行总结。

参考文献
列出实验中参考的相关文献资料，格式应准确规范。

大学化学实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1.熟悉酸碱滴定的基本操作和红外辅助测定酸碱试剂的终点；2.掌握酸碱滴定曲线的绘制方法；3.学会运用Potentiometric Titrator测定盐酸与氨水的酸碱中和反应等值点（pH终点）。

实验原理：酸碱滴定是化学分析中常用的一种分析方法，通常用于测定溶液中含有的强酸或强碱量。

在滴定过程中，滴定液和待滴定液的反应会形成酸碱中和产物，从而使溶液的酸碱性质发生改变。

当滴定液点入待滴定液中量达到等值点时，溶液发生明显的酸碱性质变化，这是滴定终点。

此时，酸碱水平的变化量与反应条件和反应物的物质恒量一一对应，因此可以根据滴定液的用量计算待滴定物质（如酸或碱）的浓度。

实验步骤：1.用稀硫酸、NaOH等制成不同浓度的NaOH溶液；2.实验员用计量瓶精确地量取一定体积的NaOH溶液，取一个萃取瓶，加入精确的测量容量比溶液量多1mL左右的去离子水，然后加入一定质量（如0.2g）的酚酞指示剂和一定量的NaOH溶液；3.实验员用稀硫酸溶液滴定每个待测物。

确定NaOH溶液中不同酸度（如pH=4,5,6,7,8）下的pH终点，和由红外指纹识别恢复酚酞指示剂颜色的红外图谱数据。

4.通过数据分析，绘制每种NaOH溶液滴定曲线，并计算实验中所用稀硫酸的浓度。

实验结果与分析：通过化学实验，我们获得了一些实验数据，其中包括NaOH溶液滴定曲线的数据及对应的pH终点值.我们可以将这些数据利用计算机软件进行统计和分析，并绘制相应的图形。

下面是实验数据及分析结果：NaOH溶液初始滴定液体积（mL）NaOH溶液末端滴定液体积（mL）稀硫酸溶液滴定液体积（mL）pH终点值0.10 24.10 25.10 4.100.20 23.20 24.20 5.200.30 22.30 23.30 6.350.40 21.50 22.50 7.450.50 20.50 21.50 8.55根据实验获得的数据，我们可以绘制出NaOH溶液滴定曲线。

化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。

一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。

做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。

下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

实验名称：酸碱中和滴定实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 掌握滴定操作技能，提高实验操作能力。

3. 学习如何使用酸碱指示剂，判断滴定终点。

实验原理：酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的实验方法。

在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）与待测浓度的碱或酸溶液（待测溶液）进行反应，通过滴定操作，使反应达到化学计量点，即酸和碱的物质的量相等。

通过测量标准溶液的用量，可以计算出待测溶液的浓度。

实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 银电极4. 烧杯5. 滴定瓶6. 移液管7. 酸碱指示剂8. 滴定架9. 秒表10. 稀释器实验药品：1. 标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）2. 醋酸溶液（0.1mol/L）3. 酚酞指示剂4. 稀硫酸（1mol/L）5. 硝酸银溶液（0.1mol/L）实验步骤：1. 准备实验器材，检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。

2. 用移液管准确量取20.00mL的醋酸溶液，放入烧杯中。

3. 加入2～3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。

4. 将碱式滴定管装满标准氢氧化钠溶液，用橡皮管连接滴定瓶。

5. 开始滴定，边滴边振荡烧杯，直到溶液颜色由无色变为浅红色，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。

6. 记录滴定过程中消耗的标准氢氧化钠溶液体积。

7. 重复滴定两次，取平均值。

实验数据记录与处理：实验次数 | 消耗标准氢氧化钠溶液体积（mL） | 平均值（mL）------- | ------------------------------ | ------------1 | 22.50 |2 | 22.00 |3 | 22.20 |平均体积 = (22.50 + 22.00 + 22.20) / 3 = 22.17mL计算：根据反应方程式：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2On(NaOH) = C(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 22.17mL × 10^-3L/mL =0.002217moln(CH3COOH) = n(NaOH) = 0.002217molC(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(CH3COOH) = 0.002217mol / 0.02000L =0.11085mol/L实验结果：醋酸溶液的浓度为0.11085mol/L。

大学有机化学实验一、引言有机化学实验是大学有机化学课程中重要的一部分，通过实验操作，加深学生对有机化学理论知识的理解，并培养其实验操作技能和科学思维能力。

本文将介绍大学有机化学实验的一般步骤和实验中常用的仪器设备，以及几个常见的有机化学实验示例。

二、实验步骤1. 实验准备在进行有机化学实验前，必须进行充分的实验准备。

包括查阅相关实验资料，了解实验目的和原理，掌握实验步骤和安全注意事项，准备所需的试剂和仪器设备等。

2. 实验操作根据实验目的和步骤，进行实验操作。

首先根据实验所需量准备试剂，并将试剂称取到干净的烧杯或试管中。

接下来按照实验步骤进行反应或分离等操作，注意控制反应温度、时间和pH值等因素。

在操作过程中，需要保持实验场地的整洁和安全，严格遵守实验室规章制度和操作规程。

3. 数据记录与处理在实验过程中，及时记录实验数据，包括试剂的名称、用量、操作步骤和观察结果等。

实验数据的记录应准确、完整，并进行合理的数据处理和分析。

当实验结果与理论不符时，需要仔细检查实验操作是否有误，并重新进行实验控制。

4. 结果分析与报告根据实验结果和数据分析，对实验结果进行评价和总结。

在报告中必须清楚地表述实验目的、原理、步骤和结果，并进行合理的结果分析和讨论。

在报告中还可以对实验中遇到的问题和不足进行说明，并提出改进措施和进一步的研究方向。

三、实验仪器设备在大学有机化学实验中，常用的仪器设备有：1.反应器：用于进行有机合成等反应。

2.分离设备：如离心机、蒸馏装置、过滤设备等，用于分离反应产物或纯化化合物。

3.分析仪器：如紫外-可见分光光度计、红外光谱仪、气相色谱仪等，用于分析和表征化合物的结构和性质。

4.量具：如天平、分析天平、容量瓶、量筒等，用于准确测量试剂的质量和体积。

5.加热设备：如电热板、热水浴、加热器等，用于控制反应温度。

6.实验器皿：如烧杯、试管、漏斗、烧瓶等，用于装载试剂或反应混合物。

四、示例实验1. 合成苯甲酸乙酯的实验实验目的：通过酯化反应合成苯甲酸乙酯。

实验名称：_______________________________实验日期：_______________________________实验地点：_______________________________实验目的：_______________________________实验原理：_______________________________一、实验仪器与试剂1. 仪器：- ______________________- ______________________- ______________________2. 试剂：- ______________________- ______________________- ______________________二、实验步骤1. 实验步骤一：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据2. 实验步骤二：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据3. 实验步骤三：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据三、实验结果与分析1. 实验数据：- ______________________- ______________________- ______________________2. 数据处理与分析：- 对实验数据进行整理和分析- 计算相关数据，如浓度、速率等 - 分析实验结果与理论值之间的差异3. 结果讨论：- 分析实验过程中可能出现的误差 - 对实验结果进行讨论，解释现象四、实验总结1. 实验成功与否：- 是/否- 原因分析2. 实验心得：- 总结实验过程中的收获和体会- 提出改进建议3. 实验不足：- 分析实验中存在的问题- 提出改进措施五、参考文献[1] ______________________[2] ______________________[3] ______________________实验报告撰写人：_______________________________指导教师：_______________________________日期：_______________________________---注意：1. 以上模板仅供参考，具体实验报告内容需根据实际实验进行调整。

《大学基础化学》实验部分实验一 硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。

二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。

是蓝色透明三斜晶体。

在空气中缓慢风化。

易溶于水，难溶于无水乙醇。

加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。

无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。

CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。

同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。

本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。

将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。

三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂： 工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二 碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。

大学化学实验报告（三篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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