2019-2020学年新教材高中化学 课时跟踪检测(一)硫和二氧化硫 新人教版必修第二册

课时跟踪检测1 硫和二氧化硫[基础性测评]1．2024年1月15日，汤加火山喷发，大量SO2进入大气。

下列有关SO2说法不正确的是( )A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧B．SO2是无色、无味、有毒的气体C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色2．下列说法正确的是( )A．硫单质常存在于火山喷口旁边B．进行SO2性质探究试验时，多余的SO2应排到试验室外C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，会产生白色沉淀D．S在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO33．下列说法错误的是( )A．残留在试管内壁上的S可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物C．汞蒸气有毒，试验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D．单质硫燃烧时，O2少量时生成SO2，O2足量时生成SO34．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液5．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－===HSO－3B.向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液 溶液褪色 SO 2有漂白性C NaOH 溶液 无明显现象 SO 2与NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红 后不褪色SO 2有酸性， 没有漂白性[综合性测评]7．如图是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。

课时训练23硫和硫的氧化物一、硫单质的存在和性质1.下列说法中不正确的是()A.硫是一种黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物也是SO2,只是反应产生的火焰颜色不同。

答案:D二、SO2的性质2.下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是()A.SO2+Na2O Na2SO3B.SO2+2H2S3S↓+2H2OC.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SD.SO2+H2O2H2SO4解析:酸性氧化物的通性是可与碱反应生成盐和水,可与碱性氧化物反应生成盐等。

Na2O是碱性氧化物,与SO2反应生成Na2SO3,说明SO2是酸性氧化物,A项正确;B、C、D项是氧化还原反应,其中B项中SO2被还原,说明SO2具有氧化性,C、D项中SO2被氧化,说明SO2具有还原性,与题意不符。

答案:A3.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液红色消失C.品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失D.溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失解析:酸性KMnO4溶液中通入SO2气体,溶液紫红色消失,溴水中通入SO2气体,溶液橙色消失,都是利用了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液通入SO2气体,溶液红色消失是因为通入的SO2气体与NaOH反应,使溶液碱性减弱;品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失证明SO2具有漂白性。

答案:C4.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强解析:该实验表明FeCl3有氧化性;上述过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,发生的复分解反应的离子方程式为S+Ba2+BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,反应后有盐酸生成,溶液酸性增强。

第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫（学案及训练） 知识梳理一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物－2价H 2S 、S 2－ 0价S ＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

CS 2可用于洗涤内壁附着硫的试管硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。

S ＋Fe=====△FeS 硫化亚铁 S ＋2Cu=====△Cu 2S 硫化亚铜S ＋H 2=====△H 2S 硫化氢 S ＋O 2=====点燃SO 2硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价二 二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质颜色气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a ．与水反应：课本实验[实验5－1，pH 试纸变红色]二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。

不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。

c ．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。

②漂白性：a ．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。

5.1硫及其化合物课后跟踪检测1．【易】关于SO2的叙述中，正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。

2．【易】下列污染现象主要与SO2有关的是()A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应【答案】A【解析】光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧空洞主要是氟氯代烃、氮氧化物等的排放引起的；温室效应主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的。

3．【易】我国城市环境中的大气污染主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、CO、NO2、烟尘C．NH3、CO、NO2、雾D．SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B【解析】SO2、CO、NO2、烟尘是我国城市环境污染的主要大气污染物。

4．【易】目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。

认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】B【解析】重要的化工原料不一定不污染环境；从温室效应的角度考虑，CO2是大气污染物。

5．【易】判断下列反应属于可逆反应的是()A．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OB．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，同时HCl与HClO作用生成Cl2和H2OC．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色D．煅烧石灰石制得生石灰(CaO)，生石灰露置在空气中易吸收CO2生成CaCO3【答案】B【解析】判断是否是可逆反应要抓住两条：①同一条件下进行，②同时进行。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第五章化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。

合成LiBr 工业流程如图：已知BaS 能与水反应生成H 2S ，下列说法不正确的是A ．还原工序逸出的Br 2可用NaOH 溶液进行吸收B ．除杂工序中产生的滤渣可用CS 2进行组分分离C ．中和工序中的主要化学反应为Li 2CO 3+H 2SO 4=Li 2SO 4+CO 2↑+H 2OD ．理论上参与反应的n(Br 2)：n(BaS)：n(H 2SO 4)= 1∶1∶12．X 、Y 、Z 、W 、E 是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 的族序数=周期序数=原子序数，Y 的最外层电子数等于其次外层电子数的2倍，它的一种核素常用于考古断代，W 的一种单质被喻为“人类地球的保护伞”，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法不正确的是A ．由X 、Z 、E 三种元素形成的正盐中，既存在离子键也存在共价键B ．Y 、Z 、W 、E 的简单氢化物的稳定性依次增强C ．X 、Z 、W 、E 四种元素组成的两种酸式盐之间可以发生化学反应D ．Y 、E 形成的化合物可以用于清洗试管内残留的E 单质3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．HCl(aq)2MnO (s)¾¾¾¾®Cl 2B ．S(s)2O (g)¾¾¾®点燃SO 3(g)C ．Fe(s)2H O(g)高温¾¾¾®Fe 2O 3(s)D ．C Δ¾¾¾®浓硫酸CO 24．下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是A ．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性B ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C ．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D ．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO 2，氧气足量时可生成SO 35．学会识图能发展科学思维。

课时跟踪检测（一）硫及其氧化物1.下列关于单质硫的性质的说法正确的是()A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂【试题解析】：选A金属元素在硫化物中的化合价只有正价,硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中,S与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应,则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质(如O2)反应,则显还原性。

2.下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无【试题解析】：选B①④CO2也能出现该现象；②HCl等也能出现该现象；③Cl2也能出现该现象。

3.8 g硫能与0.25 mol某单质在一定条件下完全反应,该单质不可能是()A.H2B.O2C.CuD.Mg【试题解析】：选C n(S)＝0.25 mol,该单质与硫的物质的量之比是1∶1,所以该单质可以为Mg、H2、O2,不能为Cu。

4.在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为()A.2∶3B.2∶1C.1∶2D.3∶2【试题解析】：选B分析此氧化还原反应：可知氧化产物与还原产物均为S,氧化产物与还原产物质量之比为2∶1。

5.Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A.①②B.①③C.②③D.②④【试题解析】：选C尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用,但Cl2具有强的氧化性,而SO2具有还原性,若两者等物质的量混合遇H2O后,将发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物课后篇巩固提升基础巩固1.下列反应中,SO2表现出氧化性的是( )A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl、D两项,SO2中硫元素的化合价均由+4价升高到+6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化性。

2.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A.SO2可用于漂白纸浆和草帽B.Fe2O3可用作红色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的异味D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,能够溶解BaCO3,产生重金属离子Ba2+,D项错误。

3.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。

4.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO33不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C项错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热时才能被氧化为SO3,故D项错误。

5.下列所给物质的性质和用途不正确的是( )A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸2O2为淡黄色固体,可与二氧化碳和水反应生成氧气,常用于供氧剂,A项正确;Fe2O3不溶于水,性质稳定,是红色固体,可用于炼铁,B项正确;常温下氯气是一种黄绿色气体,氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性,则Cl2可用于自来水的消毒,C项不正确;二氧化硫为无色具有刺激性气味的气体,工业上二氧化硫通过催化氧化生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,D项正确。

202021目录课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫 (3)课时跟踪检测（二）硫酸及硫酸根离子的检验 (9)课时跟踪检测（三）不同价态含硫物质的转化 (16)课时跟踪检测（四）氮气及氮的氧化物 (22)课时跟踪检测（五）氨和铵盐 (29)课时跟踪检测（六）硝酸酸雨及防治 (36)课时跟踪检测（七）无机非金属材料 (44)课时跟踪检测（八）化学反应与热能 (51)课时跟踪检测（九）化学反应与电能 (58)课时跟踪检测（十）化学反应的速率及影响因素 (65)课时跟踪检测（十一）化学反应的限度及反应条件的控制 (71)课时跟踪检测（十二）碳原子的成键特点与烷烃的结构 (78)课时跟踪检测（十三）烷烃的性质 (85)课时跟踪检测（十四）乙烯 (92)课时跟踪检测（十五）烃与有机高分子材料 (99)课时跟踪检测（十六）乙醇 (104)课时跟踪检测（十七）乙酸官能团与有机物分类 (110)课时跟踪检测（十八）基本营养物质 (117)课时跟踪检测（十九）自然资源的开发利用 (122)课时跟踪检测（二十）化学品的合理使用 (129)课时跟踪检测（二十一）环境保护与绿色化学 (135)课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误。

3．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。

下列对它变化中表现的性质标注正确的是( )①SO2使溴水褪色(氧化性)②SO2使品红溶液褪色(漂白性)③SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊(还原性)④SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红(水溶液酸性)A．只有②④B．只有③④C．只有①③ D．①②③④解析：选A SO2使溴水褪色，体现了SO2的还原性，①错误；SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，②正确；SO2通入氢硫酸(H2S)产生淡黄色浑浊，体现了SO2的氧化性，③错误；SO2使润湿的蓝色石蕊试纸变红体现了SO2是酸性氧化物，其水溶液显酸性，④正确。

4．下列反应中，SO2表现了还原性的是( )A．SO2＋H2O H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△2SO3D．SO2＋CaO===CaSO3解析：选C A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，C项SO2发生了氧化反应，表现了还原性。

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

课时把关练第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.下列有关硫的说法中不正确的是（ ） A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的 是（ ） A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠3.下列说法正确的是（ ）A.SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B.SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C.SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强4.下列现象能说明SO 2具有漂白性的是（ ） ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 ②SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 ③SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 ④SO 2通入氯水中，溶液褪色A.①B.②和③C.③和④D.①和② 5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2OB.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -H -C.SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O 2H ++2Br -+SO 32- D.氢硫酸中通入氯气：H 2S+Cl 2S ↓+2Cl -+2H +6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色7.将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性；试管b 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性。

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课时素养评价一硫和二氧化硫(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫【解析】选B。

A项,硫是一种黄色或淡黄色固体,不溶于水,错误;B项,硫溶于二硫化碳,正确;C项,硫与铁反应时,硫得电子作氧化剂,但反应产物为FeS,与铁和硫的用量无关,错误;D项,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫,燃烧产物与氧气用量无关,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,错误。

【易错提醒】(1)不论氧气是否过量,硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2,不能生成SO3。

(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物,氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物,反应产物均与反应物的用量无关,故氧化性:Cl2>S。

2.(2019·安庆高一检测)下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是( )①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④【解析】选C。

解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理,然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性的性质逐项分析。

SO2使品红溶液褪色,与有色物质化合生成了无色物质;SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于SO2具有还原性,能分别将KMnO4、Br2、I2还原;SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是由于SO 2与NaOH发生反应:SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。