2020年中考化学总复习及答案

2020年中考化学总复习基础实验——高锰酸钾分解1.请结合如图所示的装置回答有关问题。

(1)写出标号仪器的名称：①；②；（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选用的发生装置是（填选项字母）。

若用装置收集氧气，则气体由（填“ ”或“ ”）端进入。

写出该反应的化学方程式；（3）实验室制取某气体时，可用装置收集，则该气体具有的物理性质是。

2.根据高锰酸钾（）制取氧气的实验探究，结合下图回答问题。

【反应原理】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

【仪器装置】（1）写出标有序号的仪器名称：①，②；（2）应选用的气体发生装置为（选填字母序号，下同），气体收集装置为。

【问题探究】实验中，有同学发现对药品加热一段时间后收集不到氧气，可能的原因是。

【实验反思】（1）在清洗试管中的反应物残留物时，有的同学发现水溶液出现紫红色，有的发现水溶液呈墨绿色（锰酸钾溶于水所致），且同时有黑色的粉末状固体。

你对水溶液出现紫红色这一现象的解释是；为了分离、回收反应残留物中的黑色粉末状固体，需对混合物溶液进行过滤，过滤操作时，需将圆形滤纸折叠，下列滤纸折叠过程图示中，正确的是（选填“甲”或“乙”）；甲：；乙：（2）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕，老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致；针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是。

【课外延伸】一同学上网查阅，知道高锰酸钾还有其他用途。

如用板材装修的新房内，往往有一股刺鼻的气味，这是室内污染的主要成分之——甲醛引起。

可用下列反应来测定甲醛（用表示）含量是否超标：试确定的化学式。

3.在实验室开放日，请用提供的药品完成氧气、二氧化碳、氢气三种气体的制取，结合下列实验装置图回答问题：实验药品：氯酸钾、高锰酸钾、大理石、锌粒、二氧化锰、稀盐酸、稀硫酸、的过氧化氢溶液；（1）可用装置制得的气体是，既能用装置又能用装置制得的气体是；可用装置收集的气体是；（2）写出一个制取氧气的化学方程式：；此反应属于（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应；（3）装置虽然操作简便，但无法对反应进行控制，请从图中选取装置（填序号）取代中的单孔塞，以控制某些反应，使反应随时发生随时停止，控制原理是。

2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。

2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。

【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。

3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。

4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。

2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。

【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。

2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。

检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。

如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。

专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。

2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。

3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。

冲刺2020学年度中考总复习——回归课本基础知识篇（一）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元走进化学世界1．化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化。

电灯发光、风力发电、石油分馏属于物理变化。

物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于化学变化。

2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

稳定性、还原性、酸性、碱性属于化学性质。

溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。

3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。

4．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。

5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。

6. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。

第二单元我们周围的空气1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21 %。

稀有气体占0.94% ；二氧化碳占0.03 %。

氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。

氧气有可燃性，对吗？不对。

2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。

稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。

稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。

3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是化学性稳定。

专题一：物质的变化和性质1.（武汉）下列变化属于化学变化的是（）A.车胎爆炸B.高粱酿酒C.玻璃破碎D.干冰升华2.（新疆）学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是（）A.冰川融化B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.玻璃破碎3.（广东）下列过程是通过物理变化获得能量的是（）A.水力发电B.煤燃烧发电C.炸药爆炸开山修路D.汽油燃烧驱动汽车4.（重庆）生活中的下列变化，只发生了物理变化的是（）A.食物腐败B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈5.（日照）下列方案不涉及化学变化的是（）A.用肥皂水区分硬水和软水B.用干冰进行人工降雨C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用点燃的方法区分棉线、羊毛线和腈纶线6.（攀枝花）以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（）A.葡萄酿酒B.凉水冻冰C.黄瓜切片D.辣椒剁碎7.（桂林）下列变化中，发生了化学变化的是（）A.玻璃破碎B.饭菜变馊C.酒精挥发D.冰雪融化8．（南京）下列变化中，属于化学变化的是（）A.汽油挥发B.水的电解C.瓷碗破碎D.干冰升华9．（上海）属于物理变化的是（）A.冰川融化B.铁钉生锈C.蜡烛燃烧D.食物变质10．（绵阳）分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是（）A.AB.BC.CD.D11．（济南）下列过程中，只发生物理变化的是（）12．（菏泽）在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（）A.菠萝榨汁B.海水晒盐C.谷物酿酒D.石头雕像13．（连云港）下列过程中发生化学变化的是（）A.棉花纺成线B.棉线织成布C.棉布制成衣D.棉衣着了火14．（台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（）15．（德阳）下列过程中涉及化学变化的是（）A.用聚乙烯塑料制得食品袋B.用食盐制得纯碱C.将液态空气分离制得氧气D.将石油分离制得汽油16．（济宁）日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是（）A.食盐做调味品和防腐剂B.苹果催熟香蕉，柿子等水果C.汽油洗除衣物上少量油污D洁厕灵清除卫生器具顽渍17．（临沂）下列变化中，只发生了物理变化的是（）A.铁生锈B.纸张燃烧C.葡萄酿成酒D.水结成冰18．（大连）下列变化中，属于化学变化的是（）A.铁铸成锅B.瓷碗破碎C.粮食酿醋D.石蜡熔化19．（贵阳）下列属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.纸张燃烧C.冰雪融化D.玻璃破碎20．（成都）下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.石蜡熔化C.粮食酿酒D.水凝成冰21．（山西）下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A.香水挥发B.蜡烛燃烧C.食物变质D.铁钉生锈22.（滨州）海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（）A.全部B.①②④C.只有②D.只有②④23.（聊城）下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（）A.水果榨汁B.冬瓜腐烂C.铁锅生锈D.煤气燃烧24.（济南）下列变化中，只发生了物理变化的是（）A.铁生锈B.纸张燃烧C.葡萄酿成酒D.水结成冰25.（青岛）下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.海水晒盐C.玻璃破碎D.蜡烛燃烧26.（威海）远到恒星、行星，近到数目、花草，物质世界一刻不停地发生着变化．下列过程发生了化学变化的是（）①烘烤食物②钢铁生锈③擦燃一根火柴④干冰升华⑤瓷碗碎了⑥杜鹃开花⑦沙子变成了沙雕⑧化石燃料的形成．A．①②④⑥⑧ B．①②③⑥⑧C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧27．（义乌市）酒精具有杀菌消毒的作用，能使细菌的蛋白质脱水、凝固、变性，这种变化属于变化，要配制100克溶质质量分数为75%的消毒酒精，溶解时要用搅拌．28．（江西）下列属于化学变化的是A.石蜡熔化B.酒精挥发C.食物腐败 D．．29.（淄博）下列物质的用途不是利用其化学性质的是（）A.液态氮做制冷剂B.碘液检验土豆中含有淀粉C.氢气做清洁高效的新能源D.二氧化碳在蔬菜大棚用作气体肥料30．（宁波）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）A.干冰在舞台制雾时作制冷剂B.小苏打在做馒头时作发酵剂C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.生石灰在某些食品袋内作干燥剂31．（呼和浩特）下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可作燃料B．氧气用于炼钢C．金刚石用来裁玻璃D．氯化钠用来制纯碱32．（泰州）普通食醋中含3%﹣5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是（）A．常温下为无色液体 B．能溶于水C．易挥发 D．能使紫色石蕊试液变红33．（连云港）物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂C．活性炭作吸附剂D．碳酸钙作补钙剂34．（娄底）下列描述中表达的是物质化学性质的是（）A.干冰能升华B.氧气是一种无色无味的气体C.氢氧化钠在空气中易变质D.水蒸发产生水蒸气35．（兰州）下列属于化学性质的是（）A．挥发性 B．溶解性 C．稳定性 D．导电性36．（黑龙江）下列实验中，可验证物质的化学性质的是（）37．（南宁）下列物质的用途中，与其化学性质无关的是（）A．小苏打用于焙制糕点B．熟石灰用于改良酸性土壤C．食醋用于除热水瓶中的水垢D．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温38．（本溪）下列物质的用途，主要利用物理性质的是（）A．生石灰用作干燥剂B．氮气用作保护气C．金刚石用作玻璃刀D．氧气用于炼钢39．（南昌）下列物质常温下呈液态的是（）A．牛奶 B．氮气 C．玻璃 D．氧气40．（北京）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线41．（福建）下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A．我是紫红色固体B．我在自然界中硬度最大C．我在常温下是气体D．我会生锈42．（包头）物质的下列用途主要利用其物理性质的是（）A．白醋用于清除水壶中的水垢B．干冰用于人工降雨C．稀盐酸用于金属表面除锈D．苏打水用于缓解胃酸过多43.（济南）关于物质的用途，下列说法错误的是（）A．食品包装中充氮气以防腐B．稀盐酸用来除铁锈C．氢氧化钠固体干燥二氧化碳D．用石墨制作电极材料44.（青岛）下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.熔点、沸点B.颜色、状态C.密度、硬度D.可燃性、还原性45.（青岛）下列物质的用途主要取决于其物理性质的是（）A.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈B.用一氧化碳冶炼金属C.用金属铜制作电路板D.用熟石灰改良酸性土壤46.（烟台）下列物质的用途与性质对应错误的是（）47．（广安）常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化氢，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：（1）氯气的物理性质是（只写2点）（3）写出氯气与水反应的化学反应方程式（4）写出次氯酸分解的化学反应方程式．48．（南昌）以化合价位纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：（1）E点表示的是二氧化硫，写出它的一条物理性质；（2）如图中可表示K2SO4，这种盐的点是（填字母）；（3）A点表示的物质类别是；（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式．49．（福建）2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏．经查阅资料可知：过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气．请回答下列问题：（1）过氧乙酸的物理性质有：（写出两条即可）．（2）过氧乙酸溶液中存在的阳离子是（填离子符号）．50．（漳州）科学家证明了“一氧化氮气体分子是保持心血管系统健康的信号分子”，通常情况下，一氧化氮是一种无色无味的有毒气体经，难溶于水，常温下易与氧气反应生成有毒的二氧化氮气体；二氧化氮又能与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，结合材料回答问题：（1）一氧化氮的物理性质是（回答一点即可），不能直接排入大气中的理由是．（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是．51．（济宁）下面几种物质的具体应用，分别利用的性质是：（1）干冰用于人工降雨；（2）“金粉”（黄铜粉）用于装帧烫金；（3）紫甘蓝汁液用作酸碱指示剂；（4）浓硫酸用作干燥剂．52．（河池）第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手．他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水．请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：（1）写出碳酸镁的一种物理性质：．（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：．（3）小林想（选填“能”或“不能”）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是．（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要．请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法．53.（滨州）现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：（1）常用作干燥剂得到是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）可以制作食品包装袋的是；（4）常用作改良酸性土壤的碱是．54.（泰安）化学与我们生活密切相关。

2020年中考化学人教版专题复习：空气的主要成分考点必读１．了解空气的主要成分及各成分的性质和主要用途；能根据一些实验事实和现象，证明氧气、水蒸气、二氧化碳及氮气的存在。

２．掌握测定空气中氧气含量实验的原理、装置、操作方法以及注意的问题。

３．了解空气的污染和防治。

知识梳理考点一、空气的主要成分及其体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 要点诠释：1.空气中各成分的含量是体积分数而不是质量分数。

2.空气是一种宝贵的资源。

空气中的氧气能供给呼吸和支持燃烧，可用于医疗、飞行、登山、潜水、炼钢、焊接切割金属等。

氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应；氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐。

3.稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，在生产和科学研究中，稀有气体有广泛的用途。

由于稀有气体化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

考点二、空气中氧气含量的测定法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的51结论。

仿照这个历史上著名实验的原理，我们来测定空气中氧气的含量。

１．实验原理：利用4P+5O 22P 2O 5（白色粉末），消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入容器中，而进入水的体积约等于被消耗氧气的体积。

２．选择反应物的要求：可燃物必须选用只能与氧气反应，且燃烧后生成物为固体的物质。

不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。

2020 届中考化学总复习科学研究能力《制取气体的反响原理的研究》测试一试题（ word 版有答案）科学研究能力《制取气体的反响原理的研究》测试题一、选择题：1、今年 4 月 23 日，是中华人民共和国海军70 岁的诞辰，潜艇队伍首当其冲出色亮相，你以为在潜水艇里要配制氧气发生装置，以下反响最适合潜水艇里作供应氧气的（）A ． 2KClO 32KCl+O 2↑B ． 2H 2O2H 2↑ +O ↑2C ．2Na 2O 2+2CO 2═ 2NaCO 3+O 2D ．4HNO 3═ 2HO+4NO 2↑ +O 2↑2、在实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用双氧水和二氧化锰制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气 体．以下相关上述三种气体系取方法中说法正确的选项是（ ）A ．都属于同一种基本反响种类B ．都能够用排水法采集气体C ．都可用向上排空气法采集气体D ．都能够用同样的发生装置3、为了纪念中国海军建立 70 周年， 2018 年 4 月 23 日在青岛邻近的海疆举行了浩大的海上阅兵活动，我国初次展现了自制的核潜艇．核潜艇上备有的氧气重生药板是由一片片涂有过氧化钠（ Na 2 2O ）的薄板构成，使用时 Na 2 2222 2）A ． Na 2 O 与 CO 反响放出 O ，反响的化学方程式为： 2Na O+2CO ═ 2M+O ，则 M 的化学式为（ O23C ． NaOH 3B ． Na CO D ．NaHCO4、今年 4 月同学们参加了市实验技术考察，亲身领会到规范操作的重要性。

以下实验操作切合规范要求 的是（）A ．“配制必定溶质质量分数的溶液”实验中，剩余的药品应放回原瓶B ．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里C ．“高锰酸钾制取氧气”实验中，采集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热D ．“研究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH 时应先将试纸润湿5、老师让同学们自己动脑、着手设计能随时控制反响发生或停止的制取二氧化碳的发生装置．室温下1体积水能溶解 1 体积的二氧化碳．以下图是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，此中你以为切合要求的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．①D ．①③④6、如图是实验室常有的一些装置，对于装置的选择和使用错误的选项是（）A ．甲装置既能够作为制取氧气的发生装置，也能够作为制取二氧化碳的发生装置B ．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C ．丙装置丈量氧气体积时，瓶内装满水，气体从 c 端进入，另一端与量筒相连D ．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c 接导管 a 依旧没法采集到一瓶CO 27、某同学设计了制取并查验CO2性质的简略装置（以下图），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下边表达错误的选项是（）A．润湿的石蕊试纸变红色B．该装置能够使反响随时发生随时停止C．能够用铝丝取代铜丝D．该实验充分表现废物利用，节俭资源的理念8、以下图CO2的制备装置中，不可以起到“随开随制，随关随停”成效的是（）9、利用以下图装置，用足量的盐酸与石灰石反响制取和采集一瓶CO2，已知 CO2不与 NaHCO 3反响，则以下描绘正确的选项是（）A ．不行能采集到一瓶CO2，由于 CO2可溶于水B ．选择 A 、C 两种装置，导管 a 接导管 d 可采集到一瓶 CO2C．选择 B、 C 两种装置，导管 b 接导管 c 可采集到一瓶 CO2D ．选择 B、 C 两种装置，导管 b 接导管 d 可采集到一瓶 CO210、鱼苗在长途运输中，为防备颠簸造成洒落，往常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内一定知足下列条件才能保持鱼苗的存活：充分的氧气，鱼苗呼出的二氧化碳要实时除掉，为防备细菌生殖，须将水的pH 调理在 8 左右。

2020年中考化学总复习科学探究——空气中氧气含量的测定1.食品安全，关乎民生，食品脱氧剂（以活性铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持食品的色、香、味，张山等同学用“嫦娥”牌月饼的脱氧剂进行空气中氧气含量和性质的探究，实验装置如图所示：下表是张山同学在实验过程中记录的有关数据：回答：（1）脱氧剂发生的某一化学反应生成了氢氧化亚铁（铁为+2价），请你填写该化学方程式中生成物的化学式：；（2）探究实验过程中能观察到量筒中的液面不断下降，水被吸入到的广口瓶中，原因是（填序号）；A．瓶中氧气与铁反应，压强减小B．水被蒸发到空气中（3）分析表中数据得知，至少经过分钟后，量筒中的液面不再下降；（4）根据表中实验数据进行推算，集气瓶中氧气的体积分数是（填序号）；A．10 B．15 C．20（5）小虎同学的实验用时45分钟，结果发现集气瓶中收集到的水约为张山同学的三分之一，请你帮小虎同学找出造成实验失误的可能原因之一：。

2.（9分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为，装有水，量筒内装有水。

实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：Ⅰ. 用强光手电照射，引燃足量红磷；Ⅲ. 计算空气中氧气的体积分数。

（1）红磷燃烧的文字表达式为。

（2）红磷的作用是。

（3）集气瓶内水的主要作用是。

（4）实验中观察到集气瓶内的液面先下降后上升，原因是。

（5）此实验得出“氧气体积约占空气体积”的结论，得出此结论对应的实验现象是。

（6）步骤Ⅱ中，未冷却至室温就读取，会使读取的量筒中水的体积数值（填“偏高”、“偏低”、“相等”)。

(7)步骤Ⅱ中，读取量筒中的水的体积时，仰视，会使氧气含量的测量值（填“偏高”、“偏低”、“相等”)。

(8)步骤Ⅱ结束后，集气瓶中气体为（填“纯净物”、“混合物”）。

(9)此实验原理利用了氮气的物理性质是。

3.（6分）化学小组利用图1装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。

科学探究能力《测定空气里氧气含量的探究》测试题、选择题：1、下列实验装置或操作能达到实验目的是（）2、及时进行知识的归纳与整理是学习化学的一种重要的方法．以下归纳中错误的是（）A．测定混合气体中某种成分含量的方法可以是：取一定体积的混合气体除去该气体，测剩余气体的体积B ．在温度不变情况下，将某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C．氧化反应，一定是化合反应D．选择实验室制取气体装置的依据是反应物的状态和反应条件3、如图所示，等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，烧杯内盛有足量的澄清的石灰水，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和木炭粉，点燃使其充分反应（不考虑燃烧产生CO 的现象），冷却至室温，打开止水夹，最终出现的现象的是（）A ．甲瓶有水流入，乙瓶中没有水流入B ．甲、乙两瓶均无水流入C．甲、乙两瓶均有水流入，甲比乙快，且最终进入两瓶的石灰水体积相等D．甲、乙两瓶均有水流入，甲比乙快，且最终进入两瓶的石灰水甲比乙多4、如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1/5 ，针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（）A ．查看实验装置是否漏气B．将红磷改成木炭后重新实验C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽D ．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足5、实验室用红磷测定空气中氧气含量实验，在这个实验过程中，下图能正确表示的广口瓶内气体体积变6、如图所示是教材中“利用红磷测定空气中氧气含量”的改进实验，你觉得以下分析错误的是（）A ．利用电热棒加热避免了燃烧匙放入时瓶内气体逸出B．火焰熄灭是由于瓶中二氧化碳急剧增加的缘故C．反应完成后未打开止水夹前瓶内物质质量不变D ．反应完成后不应该马上打开止水夹7、小金在利用如图所示的装置粗略测定空气中氧气体积分数实验时，进行了如下操作：①在铺有细沙的燃烧匙里放入足量红磷；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至红磷燃烧；③将燃烧匙伸入到集气瓶中（集气瓶底去掉，水槽中的水里滴有紫色石蕊试液）。